课时练12 元素周期表 元素周期律-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

氧元素，Y为氨元素，Z与W元素位于同一族，W为硫元素， P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排 满电子，为铜元素。基态碳原子最外层有2个未成对电子， A错误：基态氯原子的轨道表示式为但囚什1正 1s 2s 2p B正确；基态铜原子的价层电子排布式为3d4s,C错误；Cu 和O2反应生成CuO,铜元素的化合价为十2，Cu和S反应生 成Cu2S,铜元素的化合价为十1，D错误。 16.(1)①613②N哑铃(2)①1s22s1②<Fe3+的3d 轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2+ 17.(1)3d04s24p22(2)电子云2(3)41s22s22p3s23p3d 红色(4)3d84s2(5)DC 解析：(1)G是32号元素，位于第四周期第VA族，基态锗原 子核外电子排布式为[Ar]3d4s24p2,在最外层的4s能级上2 个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道 内，有2个未成对电子。(2)处于一定空间运动状态的电子在 原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核 近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，基 态碳原子核外电子排布式为1s22s22印，轨道表示式为 1s 2s 2p 田四十十☐则在基态碳原子中，核外存在2对自袭 相反的电子。(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子，失 去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配 合物的颜色为红色。(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态 原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同， 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数为2，则 该元素为Ni,其基态原子的价层电子排布式为3d4s2。(5)原 子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能 量越高，电子排布能量由低到高的排列顺序是1s、2s、2印能级。 18.(1)氧磷锰 1s 2s 2 (2田田出tt H (3)H:C:H O-C-0 SiO,+20H-SiO+H,O (4)O>P>Si>Li (5)3d54s2第四周期第IB族Mn2O, 解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，B元素原 子的价层电子排布式为nsnp,B位于第VA族；C元素位于 第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布 式为1s22s22p,C为氧元素；D元素原子的M层的p能级中 有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3s23p3,D为磷元 素；E元素原子有5个未成对电子，电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,E为锰元素。 (1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、锰。(2)基 1s28 2p 态氧原子的轨道表示式为田田出t中。(3)当n=2 时，B是碳元素，最简单气态氢化物（甲烷）的电子式 H 为H:C:H,CO2分子的结构式是O一C一O;当n=3时， H B为硅元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧 化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2十2OH 一SiO号十H2O。(4)若A元素原子的最外层电子排布式为 2s,A为锂元素，B元素原子的价层电子排布式为3s23p, B为硅元素，C为氧元素、D为磷元素，第一电离能由大到小的 顺序是O>P>S>Li。(5)基态锰原子的价层电子排布式是 3d4s2,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢB族，最高正化 合价为十7，其最高价氧化物的化学式为Mn2O,。 19.(1)B、Cu 田田☐24 25 1s 2s 2p 1 (3)1s22s2p3s6(4)三种元素的非金属性依次增强，其 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(5)C3N4 解析：由题意，A原子核外电子占据三个轨道，A为硼元素； B原子核外有6种运动状态不同的电子，B为碳元素；C元素 位于第二周期，又因为其核外p能级电子数比s能级电子数 少1个，因此C为氮元素；D元素基态原子核外有6个原子轨 道排有电子，同时仅有1个未成对电子，s能级含1个轨道， p能级含有3个轨道，则D所含有的未成对电子在3s能级，因 此D为钠元素；E的各能级电子均充满，因此E为铜元素。 (5)该化合物具有共价键三维骨架结构，其中每个碳原子与 4个氨原子形成共价键，所以C的化合价为十4，每个氨原子 与3个碳原子形成共价键，所以N的化合价为一3，则该化合 物的化学式为C3N4。 课时练12元素周期表元素周期律 1.B题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处 于第三周期第VA族可推知，As处于第四周期第VA族，B错 误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素 往往既具有金属性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找 半导体材料（如Ge、Si等），C、D正确。 2.ALi、Be、B是第二周期相邻元素，Be的2p轨道全空，其原子 的能量低，则第一电离能：Li<B<B,A不正确；N、O、F为第 二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N<O<F, B正确；Si、C同主族，C、N同周期，非金属性Si<C<N,非金属 性越强，简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性：SH4< CH4<NH3,C正确；非金属性Si<P<Cl,非金属性越强，最高 价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<H3PO4< HClO4,D正确。 3C同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子 半径大于氯原子，故A错误；同周期主族元素，从左到右非金属 性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素， 故B错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大 于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为C>P>S>S, 故C正确；氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误。 4.D同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，故原子半 径：r(B)<r(Al)<r(Ga),故A错误；同主族元素，第一电离能 随核电荷数增大而减小，故第一电离能：I1(B)>I1(AI)> I1(Ga),故B错误；AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； A1位于金属和非金属分界线附近，因此可在元素周期表中元素 A1附近寻找半导体材料，故D正确。 5.B根据稀有气体原子序数He为2，Ne为10，Ar为18，Kr为 36,Xe为54，Rn为86,118号位于第七周期0族，可知112号元 素位于第七周期第ⅡB族；Cn属于过渡元素，属于金属元素； Cn元素的核外电子数=原子序数=112。 6.D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比 H2S稳定，说明非金属性：CI>S,A错误；元素的非金属性越 强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCI和H2SO3不 是相应元素的最高价含氧酸，B错误；氢化物的沸，点高低不能 用于比较元素的非金属性强弱，C错误；Cl2可以从含有S2的 溶液中将S置换出来，因Cl2的氧化性强于S,单质的氧化性越 强，元素的非金属性越强，说明非金属性：C>S,D正确。 7.D元素a、b、c、d为短周期元素，这4种元素的原子最外层电 子数之和为24，设b的最外层子数为y,则y一1十y十y+y十 1=24,y=6,则a为N,b为O,c为S,d为Cl,e为Ar。元素周 期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左到右，元素 的非金属性逐渐增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强， N的非金属性比S的强，形成的简单氢化物NH3比H2S更稳 定，故A正确；b为O,原子序数为8，c为S,原子序数为16，故 B正确；b为O,c为S,形成的SO2能使品红溶液褪色，故C正 确；元素周期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左 到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐增强，e为Ar元素，不能形成最高价含氧酸，故D 错误。 8.CW、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 W的半径在所有离子中最小，则W为H,Z、Q位于同一主族 参考答案 且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O,Q为S,X、Y、Z同周期： 且相邻，故X为C,Y为N。O没有最高正价，硫元素的最高正 : 价为十6，选项A错误；H、C、N、O四种元素能形成离子化合物 NH HCO3或(NH)2CO3,选项B错误；元素非金属性S>C, 故酸性：H2SO4>H2CO3,选项C正确；H2O、NH3分子间存在 氢键，故沸，点：H2O>NH3>CH4,选项D错误 9.CC项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3的酸性强，但 H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。 10.B由表中数据I3>I2可知，R元素的最高正化合价为十2， 位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是铍元素，故电 子排布式不一定是1s22s2。短周期第ⅡA族(ns2np°)的元 素，因$轨道处于全充满状态，比较稳定，所以其第一电离能 大于同周期相邻元素。 11.A四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在 该化合物中，Y形成2个键，Z形成6个键，又Y、Z同族，则Y: 为O,Z为S,X形成4个键，基态X原子核外有2个未成对电 : 子，则Z为C,Q形成1个键，则Q为H。电负性：H<C<O, A项正确；N、F的第一电离能均比氧的大，B项错误；亚硫酸 为弱酸，C项错误；非金属性越强，筒单氢化物越稳定，则简单 氢化物的稳定性：H2O>H2S>CH4,D项错误。 12.AE为黄绿色单质，E为C2;A含有18电子，D有漂白性， 且A与D反应生成氯气，则A为HCl,D为HClO,B既能与 : HCl反应又能与氯气反应，且含10个电子，则B为NH3;生成 的C为NH4Cl,所以X为H、Y为N、Z为O、W为Cl。非金 属性O>N,非金属越强，简单气态氢化物稳定性越强，则稳定 一低，成A特无H布OT形我g电子的究 故B正确；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核 电荷数越多离子半径越小，则简单离子半径：C1>3-> O2>H+,故C正确；H、N、C1可形成NHCl,既有离子键又 有极性键，故D正确。 13.B若X、Y位于同周期时，原子半径X>Y,则原子序数X< Y,X、Y位于同主族时，原子半径XY,原子序数X>Y,A错 误；化合物XYm中X显负价，说明得电子能力XY,则电负 性XY,B正确；价电子数X>Y,若X为F、Y为O时，F无 正价，O无最高正价，C错误；若X为H,Y为C、F,则X与Y 形成共价键，若X为Na,则X与Y形成离子键，D错误。 14.B同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半 径：C<B,A项错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增 大趋势，故基态原子的第一电离能：C>B,B项正确；铍形成 了铍铍键，它是非极性键，“固态双铍化合物”不含金属键， C项错误；观察分子模型可知，1个分子含10个碳原子、10个 氢原子和2个铍原子，分子式为Be2C0H1o,D项错误。 15.D基态X原子的价层电子排布式为ns"np”,基态X原子的 : 价层电子排布式为2s2p,X为C,W、X、Y、Z是原子序数依 : 次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，结合含铜催化剂 阴离子的结构知，W为H,Y为N,Z为F。同周期从左到右主 族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越 : 大，则电负性：Y>XW,A项正确；C、N、F均位于元素周 期表的p区，B项正确；该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)], 其中铜元素的化合价为十3，C项正确；H和N构成的化合物 NH4H为离子化合物，D项错误。 16.(1)H:N:H(2)Na>A>CI 第三周期 H 第IA族(4)KOH OH+A1(OH)3-[AI(OH)4] (5)C1、Br处于同一主族(IA族)，易得1个电子，C1的原子半 : 径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，C1的得电子 能力强，非金属性强abc 解析：根据元素在元素周期表中的相对位置可知，各元素是 ①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是氦元 素，最低负价是一3，简单氢化物是NH,电子式为H:N:H。 (2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减 小，原子半径由大到小的顺序是Na>A1>Cl。(3)表中某元 素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为钠元素，： 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 138 原子结构示意图为( 11)281,钠元素在元素周期表中的位置 是第三周期第IA族。(4)①②③三种元素的金属性K> NaAl,①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 KOH>NaOH>Al(OH)3;NaOH为强碱，Al(OH)3为两性 氢氧化物，二者反应的离子方程式为OH+A1(OH)3= [A1(OH)4]厂。(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解 释其原因为Cl、Br处于同一主族(IA族)，易得1个电子， CI的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强， C的得电子能力强，非金属性强。非金属性越强，氢化物越稳 定，故a符合题意；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化 物的酸性越强，故b符合题意；⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换 出来，说明氧化性Cl2>Br2,证明非金属性Cl>Br,故c符合 题意；氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合 题意。 7.(1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 (子)的形式释放能量 (3)Mn+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2(5)AI 解析：(2)h为Mg,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，是 因为电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光 (子)的形式释放能量。(3)0元素为Mn,其基态原子电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn2+的基态电子排布式为 1s22s22p53s23p3d,其3d能级为半充满状态，相对比较稳定， 其失去第3个电子时比较困难，而F2+的基态电子排布式为 1s22s22p3s23p3d,其3d能级再失去一个电子即为半充满状 态，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分 别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氢，其单质中钠、镁、铝形成金属 晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子 晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，8种元素熔点 最低的为氩气，其次为氯气，其中电负性最大的为氯。(5)由 题图2可知，该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元 素，应为Al。 8.(1)第三周期第IA族 (2)Al2O3+6H+=2A13++3H2O (3)4NH3+5O2= 催化剂4NO十6H2O A (4)8NH3+3Cl2一N2+6NH4C1离子键、共价键 (5)25.2 解析：由B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可知 B为C;根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置 可知，A是A1、C是N、D是O、E是Cl。(1)Cl在元素周期表 中的位置为第三周期第IA族。(2)A的最高价氧化物为氧 化铝，E的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，二者发生反应 的离子方程式为A12O3+6H一一2A13++3H2O。(3)C的氢 化物是氨，单质D是氧气，该反应为氨的催化氧化，化学方程 式为4NH3+502 催化剂4NO十6H,0。(4)氣气有强氧化 性，氨具有还原性，二者能发生反应生成NH4Cl,NH,Cl为固 体小颗粒，是白烟的主要成分，反应的化学方程式为8NH3十 3Cl2一一N2十6NH4C1。(5)A单质是铝，铝单质与足量四氧 化三铁反应的化学方程式为8A1+3FeO,高墨gFe十4Al,O, Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe十H,SO4一FeSO4十 H2个，根据关系式：8Al~9Fe9H2,V(H2)三8入 27g 27g·molX2.4L…mol1=25.2L. HH 9.(1)H:N:N:H(2)6哑铃(3)泡利原理镁原子 失去2个电子后形成稳定结构，此时很难再失去1个电子 (4)CI>02>Mg+(5)Mg2++2CI+2H,0电解 Mg(OH)2V+Cl2个+H2个(6)d3d4s2 解析：根据题给信息可以推断A为H,B为C,C为N,D为O, E为Mg,F为Cl,G为K,H为Fe。 课时练13化学键分子结构与性质 1.CHCl为共价化合物，电子式为H:C:,A错误；SO3的中 心原子硫原子的价层电子对数为3十6一？X3=3,为s即杂化， 是平面三角形结构，B错误；CO2分子中存在两个碳氧双键，结 构模型为⊙C一⊙，C正确；乙烯的结构式为 H H C-C ,单键均为0键，双键中含有1个6键、1个π H H 键，乙烯中。键与π键的数目比为5：1，D错误。 2.B钠熔化成闪亮的小球主要破坏的是金属键，A不符合题意； 千冰升华主要破坏的粒子间作用力为范德华力，B符合题意； 苯酚晶体久置后变为粉红色，破坏了共价键，C不符合题意；氨 易液化是NH分子间含有氢键，使得分子间作用力增大，导致 氨易液化，D不符合题意。 OH 3.BOHC一CH一CH2一OH中，只有次甲基上的碳原子为手 Cl Br 性碳原子，A不符合题意；OHC一CH一CHC中，除醛基外的 OH CI Br 碳原子都为手性碳原子，B符合题意；HOOC一CH一C一CHCl Br 中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意； CH CHa CH,CHC一CH。一CH,中，只有与苯环相连的碳原子为 手性碳原子，D不符合题意。 4.CC2C2的结构式为C1一C=C一Cl,碳碳三键为直线形结构， 故C2C2分子空间结构为直线形，A不符合题意；NO和CO2 是等电子体，结构相似，CO2为直线形结构，故NO的空间结 构是直线形，B不符合题意；I中心原子碘原子为sp3杂化，有 两个孤电子对，空间结构为V形，C符合题意；SCN和CO2是 等电子体，结构相似，CO2为直线形结构，故SCN厂的空间结构 是直线形，D不符合题意。 5.C①BCl3,根据VSEPR理论，配位原子个数=3，孤电子对 数=3一)X3=0,则价层电子对数=3十0=3，根据杂化轨道理 2 论，中心硼原子为sp2杂化，键角为120°；②NH3,根据VSEPR 理论，配位原子个数=3，孤电子对教=5)X3=1,则价层电 2 子对数=3十1=4，根据杂化轨道理论，中心氨原子为sp3杂化， 理论上为正四面体结构，键角为109°28'，由于NH3分子中存 在1个孤电子对，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键 角<109°28；③H2O,根据VSEPR理论，配位原子个数=2，孤 电子对教=6-)X2=2,则价层电子对数=2十2=4，根据杂化 2 轨道理论，中心氧原子为sp3杂化，理论上为正四面体结构，键 角为109°28'，由于H20分子中存在2个孤电子对，孤电子对斥 力大于键合电子对斥力，且存在2个孤电子对，使得键角比 NH分子的键角还小；④PC时，根据VSEPR理论，配位原子 教=4，孤电子对数=5-1X41=0,则价层电子对数=4十 2 0=4,根据杂化轨道理论，中心磷原子为S杂化，键角为 109°28；⑤BeCl2,根据VSEPR理论，配位原子数=2，孤电子对 教=2-1X2=0,则价层电子对数=2+0=2，根据杂化轨道理 2 -13 论，中心铍原子为sp杂化，键角为180°。综上，键角由大到小 的顺序为⑤①④②③。 6.BNH,中心原子价层电子对数为3+号×(5-1×3)=3+ 1=4,其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误；NO3中 心原子价层电子对数为3+号×(5+1-2X3)=3+0=3,其 空间结构为平面三角形，故B正确；配位键为σ键，因此每个 [Ag(NH3)2]+中有8个o键，故C错误；(CH3)2NNH2中C有 四个价键，没有孤电子对，其杂化方式为$p,N有三个价键，还 有1个孤电子对，其杂化方式为sp3,故D错误。 7.B由题图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确；吡 咯、呋喃、噻吩均不易溶于水，B错误；杂环化合物是四个C和 N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个卫轨道且互相 平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一个孤电子 对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为$p,呋喃（噻吩）形 成2条。键以及一个孤电子对，杂化方式为sp,则N、O,S三 种原子杂化方式均为$p,C正确；三者均是分子晶体，吡咯分 子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在范德华力，而噻吩 的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸，点：吡咯>噻吩> 呋喃，D正确。 8.AH2O是共价化合物，其性质稳定，是因为O一H的键能较 大，A错误；S0:分子中硫原子的价层电子对数为2+7× (6一2X2)=3,VSEPR模型为平面三角形，含有1个孤电子 对，则SO2的空间结构为V形，B正确；NH2OH分子与NH 中N的价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体，NH 中H一N一H的键角为109°28'，但NH2OH分子中氮原子含 有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较大，导致 H一N一H的键角小于109°28，C正确；H2O分子中0的价层 电子对数为2+2×(6一2X1)=4,N时中N的价层电子对 数为4+号×(5-1-4X1)=4,S0中S的价层电子对数为 4+2×(6+2-4X2)=4,则它们的VSEPR-模型相同，都是四 面体形，D正确。 9.CA13+有2个电子层、C1厂有3个电子层，不具有相同的电子 层结构，A错误；A1提供空轨道，CI提供孤电子对，形成配位 键，B错误；A1形成4个o键，无孤电子对，为sp杂化，C正确； 该结构中A1的化合价为十3，D错误。 10.BCH2 CICOOH中的羟基极性强于乙酸，使得CH2 CICOOH 酸性强于乙酸，故A正确；硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离 子晶体的熔，点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子 半径，钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之 间的离子键，因此硫化钠的熔，点高于硫化钾，故B错误；正丁 烷和异丁烷均为分子晶体，分子晶体的熔沸，点与分子间作用 力有关，正丁烷的分子间作用力大于异丁烷，因此正丁烷的沸 ,点高于异丁烷，故C正确；乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH 均为极性分子，但是乙醇的烃基基团小于 CH3CH2CH2CH2CH2OH的烃基基团，因此乙醇在水中的溶 解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH,故D正确。 11.C酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误；苯 环之间含8个CH2,可知每合成1mol该杯酚，消耗 8 mol HCHO,故B错误；杯酚盛装C60后形成超分子，分子 之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确；该杯酚具 有“分子识别”特性，空隙大小固定，不能盛装多种碳单质，故 D错误。 12.A一般而言，共价键的作用力大于分子间作用力，则液态水 中的作用力由强到弱的顺序是O一H>氢键>范德华力， A错误；H2O2和H2O都是极性分子，CCL是非极性分子，根 据“相似相溶”原理，相同条件下，H2○2在水中的溶解度大于 在CCl4中的溶解度，B正确；H2O2分子中两个氧原子均形成 2个共价键且均存在2个孤电子对，均采取s即杂化，C正确； H,0*中氧原子的价层电子对数为3+6-11X3=4,0为 2 9 参考答案课时练12元素周期表 元素周期律 刷小题·重基础 1.(2024·山东淄博二模)部分元素在元素周期表中的分布如图所示 (虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。下列说法不正确的是 () B Al Si GeAs SbTe Po At A.虚线左侧是金属元素 B.As处于第五周期第VA族 C.Si、Ge可作半导体材料 D.Sb既有金属性又有非金属性 2.(2024·北京中国人民大学附属中学三模)依据元素周期律，下列判 断不正确的是 () A.第一电离能：Li<Be<B B.电负性：N<OF C.热稳定性：SiH4<CH4<NH3D.酸性：H2SiO3<HPO,<HCIO 3.(2024·辽宁辽阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依 次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正 确的是 () 元素性 XY Z R 元素代号 A.原子半径：F、Cl、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高化合价：C、N、O、F 4.(2024·江苏徐州模拟)元素B、Al、G位于元素周期表中第ⅢA 族。下列说法正确的是 () A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga) B.第一电离能：I1(B)<I1(Al)<I1(Ga) C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体 D.可在元素周期表中元素A1附近寻找半导体材料 5.(2024·广东深圳一模)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣 布，第l12号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为 “Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子 数为165。下列关于Cn的说法正确的是 () A.Cn位于第六周期第ⅡB族B.Cn是过渡元素 C.Cn是非金属元素 D.Cn元素的核外电子数为165 6.(2025·上海宝山阶段考试)S与C1为同一周期元素，下列事实正 确且能比较两者非金属性强弱的是 () A.热稳定性：H2S>HCl B.酸性：HCI>H2SO3 C.氢化物的沸点：H2S>HC D.将氯气通人NazS溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生 7.(2024·贵州省高三诊断性联考)a、b、c、d、e为短周期元素，原子序 数依次递增，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中前4种元 素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是() b d A.a的简单氢化物比c的稳定 B.b的原子序数是c的一半 C.b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强 8.(2024·四川资阳一模)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种 短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相 邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正 确的是 () A.Z、Q元素的最高正价相同 B.W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X D.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y>Z 9.(2024·湖北黄冈模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属 性相对强弱的是 ( ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg SO2与NaHCO3溶液反应生成CO, 非金属性：S>C t℃时，Br2+H2=2HBrK=5.6×10 0 非金属性：Br>I L2+H2→2HIK=43 10.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）。 电离能/(kJ·mol1) 元素 I 12 I3 I 年。”。e R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断一定正确的是 ①R元素的最高正化合价为十3 第一部分课时练035 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 11.(2024·湖南长沙三模)四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序 数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z 同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 () X-O 0 A.电负性：Q<X<Y B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 12.(2024·江西赣州二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短 周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种 组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿 色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说 法错误的是 () A B D B E A.Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 C.四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X D.X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 13.(2024·山东德州模拟)已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列 有关比较或说法中，一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 化合物XYm中X显负价 元素的电负性：X>Y 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 14.(2025·辽宁省部分学校月考)化学家首次实现了让两个铍原子在 室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍一铍 键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子， 其结构如图所示。下列说法正确的是 () >0362对勾·高考一轮复习金卷化学 A.原子半径：C>Be>H B.基态原子的第一电离能：C>Be C.“固态双铍化合物”中含有金属键 D.“固态双铍化合物”的化学式为BeC;H 15.(2024·黑龙江大庆模拟)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为ns”np”。下列说 法错误的是 () 一X=Y XZ w A.电负性：Z>Y>X>W B.X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C.该阴离子中铜元素的化合价为十3 D.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 刷大题·提能力 16.几种主族元素在周期表中的位置如下： 周助族IA 0 1 ④ IA ⅢA IVA VA I VIA VIA 2 ⑤ 3① ② ⑦ 4② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的简单氢化物的电子式是 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元 素的原子结构示意图为 该元素在元素周 期表中的位置是 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物之间的反 应的离子方程式为 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表 述中，能证明这一事实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑧最高价氧化物对应的 水化物酸性 ℃.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 17.表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学 元素。试回答下列问题： a b c d e f gh m n 表1 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布 式： (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识 解释发光的原因： (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2： 电离能/(kJ·mol1) 0 I 717 759 1509 1561 13 3248 2957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p+再 失去一个电子难。对此，你的解释是 g (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负 性最大的是 (填图1中的序号)。 600 4 200 目14830 1000 ·11575 鞍 800 600 400 200 2745 1817 -200 578L 12345678 1,12111 图1 图2 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素 是 (填元素符号)。 18.(2024·江西省七校高三联考)短周期元素A、B、C、D、E在元素周 期表中的位置如右图所示，其中B的一种同位素在考古时用来测 定文物的年代。 (1)E在元素周期表中的位置为 BC D (2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离 子方程式为 (3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写 出该反应的化学方程式： (4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管 道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为 ,其中白烟的成分含有的化学键类型 为 (5)27gA单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量 稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为 L。 19.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的 原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题！ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的 元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,I3=7733kJ·mol-1, I4=10540kJ·mol-1 F元素的主族序数与周期序数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八纵列 (1)C2A4的电子式为 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，其基 态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 1828 2p 3s t四9t田团 该同学所画的轨道表示式违背了 该元素的原子I3远远大于I2,其原因是 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为 (6)H位于元素周期表的 区，其基态原子的价层电子排布 式为