课时练11 原子结构 核外电子的排布-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

NaHSO,+HCI个，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫 酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁矿（四氧化三铁）在加热条件下发 生反应10NaS,0,+2Fe,04△3Fe(S0,)3+10NS04+ SO2个，生成二氧化硫。(1)过程I的化学方程式为NaCl十 H,S0,(浓)△NaHSO,+HC1个。(2)由硫酸分子结构知， Na2S2O,中阴离子焦亚硫酸根离子S2O的结构式为 0 0 2 OS0S-0 ;由于S,O号与水发生反应SO号+ H2O一2H十2SO,故溶液显酸性。(3)NSO,在高温下 具有强氧化性，受热分解产生SO3气体，N2S2O,固体与磁 铁矿熔融发生反应10Na2S,0,+2Fe,0,△3Fe,(S0,)3十 10Na2SO4十SO2个，故混合气体中含有二氧化硫和三氧化硫， 检验二氧化硫和三氧化硫混合气体的方法为先将混合气体通 入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸 出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证 明有SO2。(4)过量的焦硫酸(H2S2O?)和苯在加热条件下发 生取代反应得到苯磺酸，反应的化学方程式为 SOH H.SO,A +H2SO4。 19.(1)三颈烧瓶5C1厂+C1O3+6H+一3C2+3H2O (2)甲除去CL2中的HCI (3)赶出装置D中的空气及水蒸气关闭K2,打开K、 K3、K (4)ad(5)回收Ar 解析：(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。装置A中KClO3和浓 盐酸反应可制备Cl2,反应的离子方程式为5C1+C1O3+ 6H+3Cl2A+3H2O。(2)装置B、C均为除杂装置，装置B 为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl,装置C是为了除去 Cl2中的水蒸气（也称千燥）。(3)先通入Ar(g)的目的是赶出 装置D中的空气及水蒸气，则需关闭K2,打开K、K、K。 (4装置D中的反应为SC+2C,高温C+SiCl,该反应为置 换反应，a项正确；Cl2是氧化剂，SiC是还原剂，故氧化剂与还 原剂的物质的量之比为2：1，质量比为(71×2)：（28十12) 71:20,b项错误；该反应中Si的化合价没有变化，c项错误； C2、Ar混合气体中Ar起到稀释CL2的作用，控制反应速率， 从而使Cl2能充分地刻蚀SiC,d项正确。(5)进入装置E中的 气体有Ar、Cl2、SiCL,Cl2、SiCl4均能溶解于NaOH溶液中，故 气球的作用是回收Ar。 课时练11原子结构核外电子的排布 1.A量子点是纯净物，并未形成分散系，A错误；铜位于元素周 期表中s区，B正确；量子点为半导体晶体，具有导电性，可以 导电，C正确；特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关， D正确。 2.D18F与1F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核 素，A错误；同素异形体指的是同种元素的不同单质，18F与F 是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错 误；同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子， C错误，D正确。 3.B在原子中所有电子均可发生跃迁，电子由基态跃迁到激发 态吸收能量，为吸收光谱；电子由激发态跃迁到基态释放能量， 为发射光谱，A不符合题意。光谱分为连续光谱和线状光谱， 原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱 线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量 是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的， B符合题意。某种元素原子只能产生某些波长的谱线，但都并 非一条，根据电子跃迁后所处的能级，可能有许多条，每条谱线 其波长不同，表现出的颜色也不同，C不符合题意。白光可以 由多种单色光组成，与题千无直接关系，D不符合题意。 4.B硒原子核内有34个质子，A错误；硒元素是非金属元素， 2对勾·高考一轮复习金卷化学 一1 B正确；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，C错误；富硒 茶中的“硒”指的是硒元素，D错误。 5.DH原子核内中子数为1，He原子核内中子数为2，A正 确：当y=8时，为有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、 硫离子钾离子、钙离子等，B正确，Q。)可表示乙院的球 ● 棍模型，C正确；基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s, D错误。 6.BSe和Se质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； 石墨烯为碳单质，丙烯的分子式为C3H,二者不互为同系物， B错误；氧气和臭氧为氧元素组成的不同单质，互为同素异形 体，C正确；乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3HO2,结构 不同，二者互为同分异构体，D正确。 7.AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，分别具有1、3、5、7个 轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所 以有32种运动状态，A正确；在K能层中，只有1个轨道，能容 纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小，点来表示 电子出现的机会多少，小，点不表示电子，D不正确。 8.D①8O的中子数=18一8=10，②8F的中子数=18一9=9， ③C的中子数=12一6=6，④2Mg的中子数=24一12=12， ⑤2Mg的中子数=25一12=13，⑥Na的中子数=23一11 12,⑦骆Na的中子数=23一11=12，⑧7C1的中子数=35 17=18,由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。 9.C原子轨道与宏观物体的运动轨道不同，它是指电子出现的 主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误；第n电子层 上共有个原子轨道，B项错误；原子核外每个电子的运动状 态都不同，D项错误。 10.A A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为 1s2s22p,每个轨道内排布2个电子，且自旋相反，正确； B项，该轨道表示式违背了洪特规则，错误；C项，基态氮原子 2s 2p 的价层电子轨道表示式为四日，错误：D项，孩轨道 表示式中没有电子激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。 11.C基态Na原子价层电子排布式为3s,是s区元素，故A错 误；非金属性越强，电负性越大，5种元素中，非金属性最强的 是O,则电负性最大的是O,故B错误；基态氧原子核外电子 排布式为1s22s22p,电子占据轨道数为5，则电子的空间运动 状态数为5，故C正确；基态钠离子的电子排布式为 1s22s22p,最高能级2p的轨道形状为哑铃形，故D错误。 12.A[Ti(H2O)6]3+中心离子Ti3+的价层电子排布式为3d, d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d一d跃迁导致 [Ti(H2O)6]3+有颜色，A符合题意；[Zn(NH3)4]+中心离子 Zn2+的价层电子排布式为3d°，d轨道已排满电子，不可能发 生价层电子的d-d跃迁，[Zn(NH3)4]+不可能有颜色，B不 将合题意；[SnCl]2中心离子Sn4+的价层电子排布式为 4d°，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d一d跃迁， [SCL,]2不可能有颜色，C不符合题意；AlFg中心离子 A13+的电子排布式为1s22s22p,d轨道无电子，不可能发生价 层电子的d一d跃迁，AlF不可能有颜色，D不符合题意。 13.C由原子结构示意图可知，K层电子排满时，其含有2个电 子，故x=2,该元素为硅，故A正确；该原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p,故B正确；该原子的轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p 日四凸四四田个+☐，故C错误：原子结构中 共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。 l4.B由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H,核素R的质 子数为91、质量数为234。根据分析可知，b=7、c=91,c 13b,A项正确；Y可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性 分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素， C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He 和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项 正确。 15.BX基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为 1s22s22p,为碳元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为 6 氧元素，Y为氨元素，Z与W元素位于同一族，W为硫元素， P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排 满电子，为铜元素。基态碳原子最外层有2个未成对电子， A错误：基态氯原子的轨道表示式为但囚什1正 1s 2s 2p B正确；基态铜原子的价层电子排布式为3d4s,C错误；Cu 和O2反应生成CuO,铜元素的化合价为十2，Cu和S反应生 成Cu2S,铜元素的化合价为十1，D错误。 16.(1)①613②N哑铃(2)①1s22s1②<Fe3+的3d 轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2+ 17.(1)3d04s24p22(2)电子云2(3)41s22s22p3s23p3d 红色(4)3d84s2(5)DC 解析：(1)G是32号元素，位于第四周期第VA族，基态锗原 子核外电子排布式为[Ar]3d4s24p2,在最外层的4s能级上2 个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道 内，有2个未成对电子。(2)处于一定空间运动状态的电子在 原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核 近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，基 态碳原子核外电子排布式为1s22s22印，轨道表示式为 1s 2s 2p 田四十十☐则在基态碳原子中，核外存在2对自袭 相反的电子。(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子，失 去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配 合物的颜色为红色。(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态 原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同， 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数为2，则 该元素为Ni,其基态原子的价层电子排布式为3d4s2。(5)原 子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能 量越高，电子排布能量由低到高的排列顺序是1s、2s、2印能级。 18.(1)氧磷锰 1s 2s 2 (2田田出tt H (3)H:C:H O-C-0 SiO,+20H-SiO+H,O (4)O>P>Si>Li (5)3d54s2第四周期第IB族Mn2O, 解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，B元素原 子的价层电子排布式为nsnp,B位于第VA族；C元素位于 第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布 式为1s22s22p,C为氧元素；D元素原子的M层的p能级中 有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3s23p3,D为磷元 素；E元素原子有5个未成对电子，电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,E为锰元素。 (1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、锰。(2)基 1s28 2p 态氧原子的轨道表示式为田田出t中。(3)当n=2 时，B是碳元素，最简单气态氢化物（甲烷）的电子式 H 为H:C:H,CO2分子的结构式是O一C一O;当n=3时， H B为硅元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧 化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2十2OH 一SiO号十H2O。(4)若A元素原子的最外层电子排布式为 2s,A为锂元素，B元素原子的价层电子排布式为3s23p, B为硅元素，C为氧元素、D为磷元素，第一电离能由大到小的 顺序是O>P>S>Li。(5)基态锰原子的价层电子排布式是 3d4s2,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢB族，最高正化 合价为十7，其最高价氧化物的化学式为Mn2O,。 19.(1)B、Cu 田田☐24 25 1s 2s 2p 1 (3)1s22s2p3s6(4)三种元素的非金属性依次增强，其 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(5)C3N4 解析：由题意，A原子核外电子占据三个轨道，A为硼元素； B原子核外有6种运动状态不同的电子，B为碳元素；C元素 位于第二周期，又因为其核外p能级电子数比s能级电子数 少1个，因此C为氮元素；D元素基态原子核外有6个原子轨 道排有电子，同时仅有1个未成对电子，s能级含1个轨道， p能级含有3个轨道，则D所含有的未成对电子在3s能级，因 此D为钠元素；E的各能级电子均充满，因此E为铜元素。 (5)该化合物具有共价键三维骨架结构，其中每个碳原子与 4个氨原子形成共价键，所以C的化合价为十4，每个氨原子 与3个碳原子形成共价键，所以N的化合价为一3，则该化合 物的化学式为C3N4。 课时练12元素周期表元素周期律 1.B题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处 于第三周期第VA族可推知，As处于第四周期第VA族，B错 误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素 往往既具有金属性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找 半导体材料（如Ge、Si等），C、D正确。 2.ALi、Be、B是第二周期相邻元素，Be的2p轨道全空，其原子 的能量低，则第一电离能：Li<B<B,A不正确；N、O、F为第 二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N<O<F, B正确；Si、C同主族，C、N同周期，非金属性Si<C<N,非金属 性越强，简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性：SH4< CH4<NH3,C正确；非金属性Si<P<Cl,非金属性越强，最高 价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<H3PO4< HClO4,D正确。 3C同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子 半径大于氯原子，故A错误；同周期主族元素，从左到右非金属 性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素， 故B错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大 于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为C>P>S>S, 故C正确；氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误。 4.D同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，故原子半 径：r(B)<r(Al)<r(Ga),故A错误；同主族元素，第一电离能 随核电荷数增大而减小，故第一电离能：I1(B)>I1(AI)> I1(Ga),故B错误；AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； A1位于金属和非金属分界线附近，因此可在元素周期表中元素 A1附近寻找半导体材料，故D正确。 5.B根据稀有气体原子序数He为2，Ne为10，Ar为18，Kr为 36,Xe为54，Rn为86,118号位于第七周期0族，可知112号元 素位于第七周期第ⅡB族；Cn属于过渡元素，属于金属元素； Cn元素的核外电子数=原子序数=112。 6.D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比 H2S稳定，说明非金属性：CI>S,A错误；元素的非金属性越 强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCI和H2SO3不 是相应元素的最高价含氧酸，B错误；氢化物的沸，点高低不能 用于比较元素的非金属性强弱，C错误；Cl2可以从含有S2的 溶液中将S置换出来，因Cl2的氧化性强于S,单质的氧化性越 强，元素的非金属性越强，说明非金属性：C>S,D正确。 7.D元素a、b、c、d为短周期元素，这4种元素的原子最外层电 子数之和为24，设b的最外层子数为y,则y一1十y十y+y十 1=24,y=6,则a为N,b为O,c为S,d为Cl,e为Ar。元素周 期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左到右，元素 的非金属性逐渐增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强， N的非金属性比S的强，形成的简单氢化物NH3比H2S更稳 定，故A正确；b为O,原子序数为8，c为S,原子序数为16，故 B正确；b为O,c为S,形成的SO2能使品红溶液褪色，故C正 确；元素周期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左 到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐增强，e为Ar元素，不能形成最高价含氧酸，故D 错误。 8.CW、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 W的半径在所有离子中最小，则W为H,Z、Q位于同一主族 参考答案课时练11原子结构核外电子的排布 刷小题·重基础 1.(2024·湖北宜荆一模)量子点(Quantum Dot)是一种纳米级别的 半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出 特定颜色的单色光，CuInS2是一种常见量子点。下列说法错误 的是 A.量子点是一种胶体 B.铜元素位于元素周期表ds区 C.量子点可以导电 D.特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 2.(2024·上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是 A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 3.原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明() A.在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B.原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量 子化的 C.原子发射的光是单色光 D.白光可以由多种单色光组成 4.(2024·河南南阳二模)硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周 期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.硒原子核内有34个中子 34 Se B.硒元素是非金属元素 硒 78.96 C.硒原子的相对原子质量是78.96g D.富硒茶中的“硒”指的是硒原子 5.(2024·湖南长沙三模)化学用语是学习化学的工具。下列化学用 语表述错误的是 ( A.H和He核内中子数之比为1：2 28y可表示原子、阳离子以及阴离子 可表示乙 C. D.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 6.(2024·浙江杭州模拟)下列说法不正确的是 A.Se和Se互为同位素 B.石墨烯和丙烯互为同系物 C.氧气和臭氧互为同素异形体 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体 7.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 () A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种 运动状态的电子 B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D.电子云通常是用小点来表示电子的多少 8.关于下面8种粒子，中子数相同的粒子是 ①18O②18F③1C④胜Mg⑤5Mg ⑥Na⑦Na ⑧5C1 A.④⑤ B.①②③ C.①② D.④⑥⑦ 9.量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运 动状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是 () A.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨 道的含义相同 B.第n电子层上共有2n2个原子轨道 C.任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道 D.处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同 第一部分课时练033 10.下列有关轨道表示式的表述正确的是 () 1s 2s 2p A.田四可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 1s 2s 2p B违背了泡利不相容原理 2p C++表示基态氮原子的价层电子排布 1s 2s 2p D.田西日表示处于激发态的硼原子的轨道表示式 11.（2025·重庆西南大学附属中学高三适应性考试)新疆克孜尔石窟 壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列 说法正确的是 () A.5种元素都属于p区元素 B.5种元素中，电负性最大的是S C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 D.基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 12.(2024·湖北华中师大一附中考前测试)很多络离子的颜色是发生 了价层电子的d一d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道 发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子 的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定 波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是() A.[Ti(H2O)6]3+ B.[Zn(NH3)4]2+ C.[SnCle]2 D.AIF 13.已知某原子结构示意图为（ x2x。 下列有关说法不正确的是 A.结构示意图中x=2 B.该原子的电子排布式为1s22s2p3s23p 1s 2s 2p 3s 3p C.该原子的轨道表示式为的田田□ D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子 034红对勾·高考一轮复习金卷化学 14.(2024·山东泰安三模)核反应W+4X→1Y+1Z和 2Q→R+_9T为研究原子结构和发现新原子作出了重要贡献。 下列说法错误的是 A.c=136 B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C.Q、R为质量数相同的不同核素 D.基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 15.(2024·江苏扬州模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次 增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原 子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核 外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列 说法正确的是 ( A.基态X原子最外层有三个未成对电子 B.基态Y原子的轨道表示式为巴四田t日 1s 2s 2p C.基态P原子的价层电子排布式为4s D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 刷大题·提能力 16.（1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①基态镁原子核外电子的空间运动状态有 种；基态A1原 子核外电子的运动状态有 种。 ②基态钾原子核外电子占据最高能层的符号是 ;基态K 最高能级的电子所占据原子轨道为形。 (2)目前合成氨通常采用的压强为10MPa~30MPa,温度为 400~500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化 剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应 研究中的重要突破。 ①基态锂原子的核外电子排布式为 ②从结构角度比较稳定性：Fe2+ (填“>”或“<”)Fe3+,其 原因是 17.(1)锗(G)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 基态锗原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未 成对电子。 (2)碳及其化合物广泛存在于自然界中，处于一定空间运动状态的 电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述， 在基态碳原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (3)基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布 式为 ,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合 物的颜色为 (4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基 态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式 为 (5)下列锂原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别 为 (填字母)。 田□□□ 口田口□ A.Is 2s 2p,2p,2p B.1s 2s 2p,2p,2P: 口田□□ 田口□□ C.1s2s2p.2p,2p. D.1s 2s 2p,2p,2p. 18.(2025·湖北鄂州高三月考)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五 种元素，A元素原子的最外层电子排布式为ns;B元素原子的价 层电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s 能级电子总数相等；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对 电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C ,D .E (2)基态C原子的轨道表示式为 (3)当=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 BC2 分子的结构式是 ;当n=3时，B与C形成的化合物与氢 氧化钠溶液反应的离子方程式是 (4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s,B元素原子的价层 电子排布式为3s23p,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小 的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)基态E原子的价层电子排布式是 ,在元素周期表中的 位置是 ,其最高价氧化物的化学式是 19.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如 表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 0 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E 基态E+各能级电子全充满 (1)元素A、E的元素符号分别是 画出元素A基态原子 的轨道表示式： (2)画出C元素原子的结构示意图： (3)写出D元素基态原子的电子排布式： 其核外电子空间运动状态有 种。 (4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其 原因是 (5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具 有共价键三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价 键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为