课时练9 氮及其化合物-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练9氨及其化合物 刷小题·重基础 1.(2025·湖南长沙高三月考)氨循环是生态系统物质循环的重要组 成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说 法中，不正确的是 ( ) A.工业合成氨属于人工固氮过程 N,大气) 固氨■ B.硝化过程中氮元素被还原 反硝化 (反硝化细菌 C.含氮无机物与含氨有机化合物 硝化 NH、NHa 可相互转化 (硝化细菌 NO、NO D.反硝化过程有助于稳定N2在 氨化 动植物蛋白 同化 大气中的含量 2.(2024·浙江宁波镇海中学模拟)氮及其化合物的转化具有重要应 用，下列说法不正确的是 ( A.工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3 B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物 C.氨是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循环” 3.(2025·北京海淀区期中)用充有NH的烧瓶进行“喷泉实验”，装 置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是 ( ) A.产生“喷泉”证明NH?与HO发生了反应 红色溶液 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C.红色溶液中存在含有离子键的含氮粒子 水+酚酞 D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 无色) 4.(2024·江苏南京金陵调研)实验室采用如图装置制取氨，正确的是 NH.CI 湿润 棉花 红色 石蕊 超酸 +巢✉试纸 H,O A.生成NHB.干燥NH3C.收集NH3并验满D.吸收多余NH 5.(2024·江苏泰州模拟)NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与 (CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料，下列物质结构与性质或物质 性质与用途具有对应关系的是 A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C.NHNO3易分解，可用作化肥 D.N2H,共价键数目大于NH,NH(g)的热稳定性比N2H(g)的高 6.(2024·河北雄安新区一模)大气中NO达到一定浓度时，会对人体 造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 () NO ONO.ON.O.HOHNO 03 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NO是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O,是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 7.（2024·山东日照二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子 方程式书写错误的是 () A.氧化物转化为酸：3NO2+HO一=2H+2NO3+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2十2OH==NO2+NO3+HO C.氢化物转化为络合物：4NH3+Cu(OH)2一 [Cu(NH3)](OH)2 D.酸转化为氧化物：Fe+4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 8.(2024·江西省新八校二模)铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示。 下列说法错误的是 A.具支试管A中会出现红棕色气 体，溶液呈绿色 浓硝酸 NaOH B.装置B的作用是缓冲气流并收 铜片 鞋溶液 B 集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH一NO3+ NO2 +H2O 9.(2024·北京朝阳区三模)在一支50mL注射器里充入20mLNO, 然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置 后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹， 观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A.现象①②，主要体现了NO具有 T 1020304050mL 难溶于水、还原性的性质 B.现象②③，针筒示数：③<② C.过程中若将空气10mL改成15mL,③能观察到针筒内无气体剩余 D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量O。可以提高氮原子利用率 第一部分课时练025 10.(2024·重庆渝西中学模拟)下列有关说法正确的是 ( ) A.NH?可由NHNO3固体分解制取 B.NH生成N2的过程属于氮的固定 C.“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO→盐 D.向浓硝酸中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与 浓硝酸反应生成NO? 11.(2024·广东广州模拟)利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷 泉实验，装置如图所示（省略夹持装置）下列说法正确的是( A.也可以通过加热(NH4)2SO 固体制备氨 催化剂 Cr,O; 玻璃棉 B.一段时间后，可以在圆底烧瓶 观察到无色喷泉 紫色石 浓氨力 C.实验过程中，硬质玻璃管中可 蕊溶液 以观察到红棕色气体 D.氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 12.(2024·福建福州模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的 方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是 () 天然气 ①H,0广CO 催化剂，H, 一定条件尿素 CO(NH2)2 N,催化动NH, 空气 ®，NHNO A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率 B.反应②的原子利用率为100% C.生成1.0 mol NH,NO3至少需要0.75 mol CH D.反应③理论上当n(NH3)：n(O2)=4:3时，恰好完全反应 13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( 》 序号 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀硝 稀硝酸将Fe氧化 ① 酸，充分反应后，滴人 溶液呈红色 为Fe3 KSCN溶液 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 AI箔表面被HNO,氧 ③ A1箔插人稀硝酸中 无现象 化，形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到 试纸先变红 浓硝酸具有酸性和强氧 ④ 蓝色石蕊试纸上 色后褪色 化性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 026红对勾·高考一轮复习金卷化学 14.(2024·湖南娄底模拟)某学习小组设计了如图的实验装置（夹持 装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左 侧支管中盛有NH,Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少 量NH?。下列有关描述不正确的是 () 还原铁粉石棉 w幽 浓硫酸 b d 稀硫酸 蒸馏水 锌粒 滴有酚酞溶液) A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积 D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 15.(2025·河北唐山期末)向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混 合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关 系如图所示。下列有关说法正确的是 ( A.x=0.2,y=0.1 n(fe2+或Fe1 0.2 B.a点之前，反应的离子方程式为 3Fe 8H++2NO3 0.1 3Fe2++2NO个+4H2O n(Fe) C.向b点所得溶液中加入Cu粉， 最多可溶解1.92g D.反应至c点，可收集到4.48L(标准状况)气体 刷大题·提能力 3 16.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原 理示意图回答问题： N 空气 空气、水 H,氨合成塔N氧化炉NO,吸收塔-HNO, (1)下列有关NH3的说法不正确的是 (填字母)。 A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 (2)NH易溶于水，标准状况下，用充满NH的烧瓶做喷泉实验，水充 满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol·L1。 (3)氨燃烧的化学方程式为 (4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽 车或铁槽车来运输。浓硝酸在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸 具有很强的 性。 (5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消 除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3十 2NO2-NaNO3+ 十CO2(完成化学方程式). ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混 合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之 比为 ,若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 mol的NO.转化为N2。 17.(2024·河南周口模拟)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀 硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）： 浓硝酸 蒸馏水 Cu丝 K,K 接尾气处理装置 一止水夹 少量 Cu片 装有0： CO,发生装置 的气球 A B 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置， 后，装入药品，关闭K2、K3,打开 K1,一段时间后，再关闭K1,打开K2,加入足量的浓硝酸。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后… 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是 ;装置B 中装浓硝酸的仪器名称是 (2)实验一中“关闭K2、K3,打开K”的目的是 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)实验二的后续操作顺序为 (填字母)，打开止水夹后装 置C的具支试管中的现象为 a.打开止水夹b.打开K1c.打开K3,加入蒸馏水d.关闭K1 e.插入铜丝 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶 液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小 时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： 0 18.氮的氧化物(NO.)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化 剂条件下用NH3将NOz还原生成N2。在实验室利用如图装置 探究NO2能否被NH3还原。 无水氯化钙K, 浓氨水 酸 铜片 生石灰 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ,D装置中盛放无 水氯化钙的仪器名称是 (2)试剂甲是 ,D中无水氯化钙的作用是 (3)E装置中发生反应的离子方程式是 0 (4)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生 反应的化学方程式是 ,还可以 在空气中使用具有碱性的Na2CO3溶液来吸收NO2,相关反应的 化学方程式是 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 19.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用作干粉灭火剂。某研究小组用磷 酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已 省略)。 NH K 尾气处理 pH传感器 H.PO 回答问题： (1)实验室用NHCI(s)和Ca(OH)2(s)制备氨的化学方程式 为 (2)装置中活塞K2的作用为 。 实验过 程中，当出现 现象时，应及时关闭K1,打开K2。 (3)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制得 (NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3,当pH>10.0时，溶液中 OH、 和 (填离子符号)浓度明显增加。 (4)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当 溶液颜色由 变为 时，停止通NH3。(2)Na2S0,十H,S04(浓)△NaS0十S02+H,0 (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液 (4)①A②蓝色变为无色（或蓝色褪去）320 at 解析：先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2,再利用SO2和 碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2Os);若焦亚 硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根 离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量 稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全 被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由题干 装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强。 (2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得S02 发生反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(浓)= Na2SO,十SO2个十H2O。(3)实验Ⅱ检验硫酸根离子，故取实 验I的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出 现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明 焦亚硫酸钠被氧化而变质。(4)①为保证实验准确，空气 中SO2能被完全吸收，故题图中I处应选择A(多孔球泡)连 接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分。②原溶液 由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，2完全被反应，溶液 由蓝色变为无色（或蓝色褪去），根据反应的化学方程式得， n(S02)=n(12)=0.05L×0.1000mol·L1=0.005mol, m(S02)=n(S02)·M(S02)=0.005mol×64g·mol= 0.32g=320mg,故空气样品中S0,的含量是320 mg·m3。 at 课时练9氮及其化合物 1.B硝化过程中NH3、NH中一3价的氮元素变为NO2、 NO5中的十3价、十5价的氦元素，氨元素的化合价升高，失电 子被氧化，发生氧化反应，B错误。 2.A自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为 NO,工业生产硝酸的第一步是用氮气和氢气反应生成氨，然后 氨催化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应最后 得到硝酸，A项错误；氮的固定是将N2转化为含氯化合物的过 程，其中氨的固定包括自然固氨、人工固氨，B项正确；氨作为 重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正 确；氨元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮 及其化合物间的转化形成了自然界的“氯循环”，D项正确。 3.D氨极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现 象。氨能形成喷泉，说明氨极易溶于水从而产生压强差，不能 说明两者反应了，A错误；无色酚酞溶液遇碱变红色，氨溶于水 后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；红色溶液中 存在的含氨粒子为铵根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不 含有离子键，C错误；氨水受热不稳定，受热分解放出氨，从而 使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪 色，D正确。 4.D氯化铵受热分解生成HCl和氨，HCI和氨在试管口遇冷又 会化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵来制取氨，A错误；浓硫 酸能与氨反应，不能用浓硫酸来干燥氨，B错误；氨的密度比空 气的小，应该用向下排空气法收集氨，导管应该伸到试管底部， C错误；氨极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。 5.B液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要 从周围环境吸收热量，即液氨分子间存在较大的作用力，与氨 极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性， 可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料， 物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NHNO3可用作 化肥，是因为含有氨元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题 意；N2H分子内含有化学键N一N,导致NH(g)的热稳定性比 N2H4(g)的高，与共价键数目无关，D不符合题意。 6.BO3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形 体，A错误；NOz是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型 酸雨或光化学烟雾，B正确；N2○5是一种酸性氧化物，但不是 所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如S○2不和 水反应，C错误；H2O是一种V形分子，D错误。 7.CNO2和水反应生成NO和HNO3,离子方程式为3NO2+ 入 H2O=2H+十2NO3十NO,A正确；NO2和NaOH溶液反 应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2十2OH厂 NO2十NO3十H2O,B正确；氢氧化铜和氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH,C错误；Fe和稀硝酸反应生成NO、硝 酸亚铁和水，离子方程式为Fe+4H+NO?Fe3++ NO个+2H2O,D正确。 8.B具支试管A中发生反应Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O,NO2为红棕色气体，NO2溶于 Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，故A正确；NO2的密度比空气 的大，装置B不能收集NO2,故B错误；生成Cu(NO3)2体现 浓硝酸的酸性，生成○2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确； 烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的 离子方程式为2NO2+2OH-一NO5+NO2+H2O,故D 正确。 9.C在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察，现 象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明 NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧 夹，观察，现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小， 注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO2;振 荡注射器，静置后再观察，现象③为气体由红棕色变为无色，气 体体积减小，注射器活塞向里移动。由分析知，现象①②，主要 体现了NO具有难溶于水以及还原性的性质，A正确；现象② 中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氨，现象③中二氧化氨和 水反应生成硝酸和一氧化氨，故针筒示数：③<②，B正确；过 程中若将空气10mL改成15mL,则氧气有约3mL, 20mLNO和3L氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒 内有气体剩余，C错误；此实验启示工业上制硝酸时充入适量 O2,可以提高氮原子利用率，D正确。 10.C NHNO3固体分解会得到多种气体，NH3不可用 NH4NOg固体分解制取，故A错误；氨的固定是将游离态的氦 转化为化合态的氯的过程，NH3生成N2的过程不属于氨的固 定，故B错误；“雷雨发庄稼”的原理为八+O,放电或高湿 2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3生成盐，故C正确；向浓硝酸中投入红热的木炭，产生 红棕色气体，可能是木炭可与浓硝酸反应生成NO2,也可能是 浓硝酸受热分解产出了NO2,故D错误。 11.C硫酸铵受热分解产生NH3、SO2、N2和H2O,NH 和SO2、H2O遇冷会反应生成(NH4)2SO3,A错误；NO、氧气 反应生成二氧化氨，二氧化氮与水反应生成硝酸，或NO、O2 与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色 喷泉，B错误；NH3与O2催化氧化转化为NO,NO与氧气反 应生成红棕色气体二氧化氨，故实验过程中，硬质玻璃管中可 以观察到红棕色气体，C正确；氨与O2催化氧化转化为NO, 化学方程式为4NH+50,化剂N0+6H,0,氨为还原 剂，氧气为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 4,D错误。 12.C反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的 平衡转化率，A错误；反应②的化学方程式为C○2十 2NH,一定条件CO(NH2)2十H,O,该反应的原子利用率小 于100%，B错误；由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3 涉及的化学反应有CH,十2H,0催化剂C0,十4H,N十 3H,高温、高压2NH,2NH+20,一NHN0,+H0,则有 催化剂 NHNO,~2NH~3H~CH,故生成1.0 mol NH.NO,.至少 需要0.75 mol CH4,C正确；反应③的化学方程式为2NH3+ 2O2NH4NO3+H2O,理论上当n(NH3):n(O2)=1:1 时，恰好完全反应，D错误。 13.D过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe+,加入 KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓硝酸久置变黄是HNO3 分解产生的NO2溶于HNO3溶液所致，故②正确；Al箔遇浓 1 参考答案 硝酸钝化，稀硝酸会使A1箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性 和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确 故选D。 14.B实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氨气排出 装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间 后，再点燃C处酒精喷灯，A项正确；b装置的作用是吸收氨并 干燥气体，碱石灰不能吸收氨，b处装置不能用盛有碱石灰的 U形管代替，B项错误；硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体 与铁粉的接触面积，增大反应速率，C项正确；氨溶于水，溶液 呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，说明硬质玻璃管中有NH 生成，D项正确。 15.C硝酸根离子在Oa段完全反应转化为NO,由得失电子守 恒，得3n(NO)=3n(Fe3+,Oa),故n(NO)=0.1mol,由氮元 素守恒知，n(HNOg)=n(NO)=0.1mol,由Fe3+反应生成 Fe+的物质的量1=3n(e）=0.15mol,则由H与Fe反 2 应生成Fe2+的物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol, 对应H的物质的量=2n2=0.1mol,Oa段反应为Fe十 NO?十4H+一Fe3+十NO个十2H2O,知该段消耗H的物 质的量=4n(Fe3+,Oa)=0.4mol,故溶液中原来共有H十的 物质的量=0.4mol十0.1mol=0.5mol,则n(H2S04) 0.5mol-n(HN02_0.50.1mol=0.2mol,故x=0.1, 2 y=0.2,A错误；a点之前，Fe被氧化为Fe3+,对应的离子方 程式为Fe+NO3+4H+一Fe3++NON+2H2O,B错误； b,点对应溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量相等，设反应的Fe3+ 为xmol,由2Fe3+~3Fe2+知，此时生成Fe+的物质的量为 1.5xmol,则1.5x=0.1一x,解得x=0.04,故此处溶液中还 剩Fe3+的物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol,由反应 Cu十2Fe3+—2Fe2+十Cu+知，此时最多可溶解Cu的物质 的量=n(e）=0.06m0l=0.03mol,对应质量= 2 2 0.03mol×64g·mol1=1.92g,C正确；Oa段生成气体NO 的物质的量n(NO)=0.1mol,由A选项分析知，由H与Fe 反应生成的Fe+物质的量n2=0.2mol-0.15mol= 0.05mol,生成H2的物质的量n(H2)=n(Fe2+)=0.05mol, 故整个过程共产生气体0.15mol,在标准状况下的体积 0.15mol×22.4L·mol1=3.36L,D错误。 16.1)CD(2)2.4(或0.045)(3)4NH,+30,点继2N十 6H,0(4)氧化(5)①NaN02②1：32z 3 解析：(5)②7mol氨失去21mol电子，根据题意和得失电子 守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2n(NO)+4n(NO2)= 21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)=4.5mol,混合气体 中NO和NO2的物质的量之比为1：3，若用通式NOz表示 氦氧化物，反应过程中NOz分子得到2xe,则每摩尔氨可 将2mol的N0,转化为N。 17.(1)检验装置的气密性分液漏斗 (2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被 氧化 (3)Cu+2NO3+4H+-Cu2++2NO2N+2H2O (4)bceda液面上方出现红棕色气体 (5)猜想2取装置C中的溶液适量于试管中，加入 Cu(NO)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 解析：研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，先利用二氧化碳将装 置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化， 装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在C 中验证铜和稀硝酸的反应，最后进行尾气处理。(1)装置连接 后以后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝 酸的仪器名称是分液漏斗。(2)由于装置中含有空气，会千扰 NO检验，所以实验一中“关闭K2、K3,打开K”的目的是排尽 装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。 (3)装置B中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发 生反应的离子方程式为Cu十2NO3+4H+—Cu++ 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 √ 2NO2个十2H2O。(4)实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此 首先把生成的二氧化氨转化为硝酸，所以后续操作顺序为待 装置B中反应完全后打开K1、打开K3,加入蒸馏水、插入铜 丝、关闭K1、打开止水夹，即bceda,打开止水夹后氧气把NO 氧化为二氧化氨，则装置C的具支试管中的现象为液面上方 出现红棕色气体。(5)继续实验，打开K1,一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氮带出，因 此说明猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为 取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶 液变为绿色，说明猜想1成立。 18.(1)分液漏斗球形干燥管 (2)碱石灰干燥NO2气体 (3)Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2N+2H2O 催化剂 (4)8NH3+6NO2 =7N2+12H2O4NO2+ 一定温度 2Na2 CO3+02=4NaNOs+2CO2 (5)缺少尾气处理装置 解析：装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨；装置B用于干 燥氨，氨是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸 和铜片反应生成二氧化氨；装置D中装有无水氟化钙，是为了 干燥二氧化氨；装置C中，氨和二氧化氮在一定温度和催化剂 条件下反应生成氮气和水。(1)由题图可知，A装置中盛放浓 氨水的仪器名称是分液漏斗；D装置中盛放无水氯化钙的仪 器名称是球形干燥管。(2)由分析可知，试剂甲是碱石灰； D中无水氯化钙的作用是干燥NO2气体。(3)装置E中浓硝 酸和铜片反应生成二氧化氨、硝酸铜和水，离子方程式为 Cu+4H++2NO5=Cu2++2NO2个+2H2O。(4)氨和二 氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氨气和水，反应 的化学芬程为SNH十NO,tN+12H.0:N0, 和Na2CO3溶液在空气中反应生成NaNO3和CO2,反应的化 学方程式为4NO2+2Na2CO3+O2一4 NaNO3+2CO2。 (5)NO2是有毒气体，故在此实验装置中还缺少尾气处理 装置。 19.(1)2NH,C1+Ca(OHD,△CaC,+2H,0+2NH,↑(2)平 衡气压，防倒吸倒吸(3)NHPO(4)酚酞无色 浅红色 解析：本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4],实验 原理为2NH3十H3PO4—(NH4)2HPO4。(2)由于NH3极 易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒 吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1,打 开K2。(3)继续通入NH3,(NH4)2HPO4继续反应生成 (NH4)3PO4,当pH>10.0时，溶液中OH、NH、PO的 浓度明显增加。(4)由(3)可知，当pH为8.0~9.0时，可制得 (NH4)2HPO4,说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选 用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色 变为浅红色时，停止通入NH3,即可制得(NH)2HPO,溶液。 课时练10碳硅及其化合物无机非金属材料 1.D毛笔含有动物毛发，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分 子材料，A不符合题意；墨汁的主要成分为炭黑，不是硅酸盐材 料，B不符合题意；宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子 材料，C不符合题意；砚台的主要成分为硅酸盐，D符合题意。 2.DCO2是导致温室效应的主要气体，A错误；CO和CO2组成 元素相同，但它们分子组成不同，化学性质不相同，B错误；单 质是指只含有一种元素的纯净物，故金刚石、石墨是碳的单质， C0也是碳的单质，C错误；在高温条件下，碳能使CO2转变成 C0,化学方程式为C0,十C高温2C0,D正确. 3.C纳米管孔径较大，有很强的吸附作用，可以掺杂各种金属原 子，体现特殊的催化活性，故A正确；碳纳米管上每个碳原子采 取Sp杂化，相互之间以碳碳。键结合起来，所以熔点高，故B 正确；碳纳米管只由碳原子构成，属于单质，不是有机化合物， 故C错误；碳纳米管可以看作是石墨烯片层卷曲而成的，故D 正确。 4.C硅是优良的半导体材料，是生产芯片的基础材料，故A正 2