课时练8 硫及其化合物-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练8硫及其化合物 刷小题·重基础 1.(2024·江苏苏州阶段检测)下列关于硫单质的说法正确的是() A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 2.(2024·广东广州模拟)微型实验药品用量少，绿色环保。如图为探 究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时 向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 ( A.滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物 民 的性质 了浓硫酸 B.滤纸②③褪色均证明SO2具有还原性 ④硫化钠溶液户 一③品红溶液 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2 ②碘水日 ①紫色石蕊溶液户 具有氧化性 Na,SO,固体 D.实验中可用NaHSO3固体代替 Na2SO3固体 3.(2024·江苏南京模拟)硫及其化合物转化具有重要应用。下列说 法不正确的是 ( ) A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：S0,0S0,0H,s0 H,O B.实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)一 Na2SO4+SO2↑+H2O Ca(OH)2 C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：SO2 CaSO 02 →CaSO D.H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4CuS￥+H2SO4 4.(2024·湖南衡阳模拟)红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理 如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中 有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。下列说法错误的是( A.随着沉积物深度的增 加，SO主要作氧化 剂将有机物氧化分解 复杂碳水化合物 B.反应①中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1：1 有氧层 …有机S 无氧层 C.反应②中Fe3+与HS HS/S2 的反应为2e3+十 2HS-FeS2+Fe2+2H D.红树林沉积物中铁元素主要以FeS2形式存在 5.(2024·广东省部分学校高三联考)明矾[KA1(SO4)2·12HO]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)和钡餐(BaSO:)是日 常生活中常见的硫酸盐。下列说法中，正确的是 A.明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B.实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C.工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D.碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物 6.(2024·黑龙江吉林模拟)SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废 气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。 下列离子方程式正确的是 () A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3十 O2=4H++2S0 B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2++ClO+SO2+ H2O=CaSO,V+Cl厂+2H C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·HO+SO? NH+HSO3 D.将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2+4H=3S￥+2H2O 7.(2025·广东茂名期末)按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸 加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确 的是 () A.本实验的现象说 Na,S溶液润湿纸条 明浓硫酸具有脱 品红溶液润湿纸条 溴水润湿纸条 水性和强氧化性 a 小烧 b大烧杯 B.水槽中NaOH溶 水槽 液的主要作用是 NaOH溶液 吸收SO2气体 跟遥泽 C.c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性 D.a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同 8.某溶液中可能含有K、SO?、SO?,检验该溶液中存在SO的合 理方法是 () A.取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 B.取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液 C.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 D.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸 9.(2024·广东汕头二模)物质类别和元素价态是认识物质两个重要 维度。如图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 ( A.附着有a的试管，可用CS,化合价 清洗 +6 B.b和d反应生成a时，d发生 还原反应 +2 C.b、c两种氧化物的VSEPR 0氢化物单质氧化物酸盐物质类别 模型相同 -2●/d D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 第一部分课时练023 10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的 治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述 不正确的是 A.该工艺流程用于除去煤燃烧时 FeSO 溶液 产生的SO2 、0 B.该过程中可得到化工产 H,SO H,SO,溶液 品H2SO4 溶液 C.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO) Fe2 (SO)3+SO2+2H2O- 溶液 S0, 2FeSO,+2H,SO D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 11.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿（主要成分FS2, 烧渣主要成分为FeO3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 硫黄 S0, 400-500℃ 或黄铁矿 0花霜S0等黄酸H,s0,·0, 吸收 空气 下列说法正确的是 ( A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(VA代表阿伏 加德罗数的值) B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO,的还原性 C.反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)具有自发性的原因是△H<0 D.98%浓硫酸黏度较高，与其范德华力较大有关 12.(2025·河南平顶山月考)用如图所示装置进行下列实验：将①中 浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是 () ① 选项②中加入的物质 预测②中现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 铜片溶解，产生气泡，底部 浓硫酸具有酸性和 3 铜片 产生灰白色粉末 强氧化性 CuSO,· 浓硫酸具有吸水性， C 固体由蓝色变为白色 5H2O 发生物理变化 固体由白色变为黑色海绵 浓硫酸具有脱水性、 蔗糖 状，并有刺激性气体放出 氧化性 13.(2024·广西部分市联合 接尾气处 模拟)实验室用硫化碱法 70%H,SO☒ 理装置 制备Na2S2O3·5H2O的 实验装置如图所示（夹持 圃品红溶液 Na,SO,固体 装置略)。可观察到装置 Na,S和Na,CO,溶液 ① ② ③ 024红对勾·高考一轮复习金卷化学 ②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达 到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法 错误的是 () A.装置③的作用是检验②中SO2是否被充分吸收 B.为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速 C.装置①中反应的化学方程式为H2SO4十Na2SO3— Na2 SO4+SO2个+H2O D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O 14.(2024·辽宁辽阳模拟)含硫元素的某钠盐a能发生如下转化。下 列说法错误的是 ( A.a可能为正盐，也 ①足量CL,溶液BaCl,溶液沉淀c 可能为酸式盐 盐a溶液 B.c为不溶于盐酸的 ②稀盐酸刺激性气KMmO,溶液紫色褪去 味气体d 白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成黄色沉淀 15.(2024·贵州省六校联盟高三联考)硫酸是重要的化工原料，我国 工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反 应：04FeS,+110,商温2Fe,0,十8S0;②2S0,十0，Y,0 2S03;③SO3+H2O一H2SO4。生产中用浓硫酸代替水吸 收SO3,制得焦硫酸(H2S2O,也可以表示为H2SO4·SO3),将焦 硫酸稀释后可制得密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫 酸。下列说法不正确的是 () A.每生成1molS02时，转移5.5mol电子 B.焦硫酸钠(Na2S2O,)的水溶液呈酸性 C.质量分数为98%的浓H2S04,物质的量浓度为18.4mol·L D.浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化 刷大题·提能力 16.（2024·甘肃兰州质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物 质性质的两个重要角度。如图是硫元素的“价一类”二维图。 根据图示回答下列问题： 6 S0③w一→NaHs0, (1)X的化学式为 血 ②↑ 4 0,→H,S0,→NaHSO, 将X与SO2混合，可生成 0 淡黄色固体，该反应的氧 -2 化产物与还原产物的质量 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 之比为 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成 (填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反 应的化学方程式为 (3)工业制硫酸中，转化②是在 (填设备名称)进行的。进 行转化③时，不用水而用98.3%的浓硫酸吸收SO3,原因是 (4)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶 液，恰好使溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 0 17.(2024·北京市第二中学三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产 生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料： i.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 i.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO十2Ag(NH3)2OH 2Ag'+(NH4)2CO3+2NH3。 ⅲ.文献中实验及现象如下： 分 膏b.98% 浓硫酸 c.浸有品红e.无水 溶液的棉球硫酸铜 学古训 d.浸有高锰酸 a.加水润钾溶液的棉球 f.澄清目 g银氨 湿的蔗糖 石灰水围溶液 慝-h.NaOH溶液 a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生 成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白 色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I·小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸的 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 (填字母)。 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量 时，沉淀变少的化学方程式： (4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化 还原角度说明理由： Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 浓硫酸 a加水润 k.NaOH 湿的蔗糖 f澄清圍g.银氨 一h.NaOH溶液 溶液 石灰水睡 一溶液 (5)证明有C0生成的实验现象是 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO?。取反应后k处溶 液， (写出实验操作、预期现象与结论) 18.(2024·安徽滁州二模)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加 剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： 70%的H,S0,溶液 搅拌器 Na,SO Na,CO, 溶液 (1)仪器a的名称是 ,其作用为 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检 验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶 液、H2O2溶液。 实验编号 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏 固体完全溶解 水，溶解完后平均分装到两 得到无色溶液 支相同的小试管中 取实验I的溶液， 样品已氧化 出现白色沉淀 变质 另取实验I的溶液，加入酸 样品未完全氧 溶液褪色 性KMnO,溶液，充分振荡 化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中S02的含量。 空气样品→气体流速计→ 50 mL 0.1000 mol-L 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①为保证实验准确，图中I处应选择 (填“A”或“B”)连接 到导管末端。 A.多孔球泡 密 B.直导管 ②已知：该反应的化学方程式为SO2十I2十2H2O—H2SO+ 2HI,若空气流速为am3·min1,当观察到 时，结束计时，测定耗时tmin,假定样品中的SO2可被溶液充分 吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m3。色。碘水中存在平衡：L2+H2O一H++I厂+HIO,向蓝色 溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉 淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去， 过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤 液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉 淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝 酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析 可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含 有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正 确；向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成 碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝 色褪去，故B正确；加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银 离子，故C正确；滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧 化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条 件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入 碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 16.(1)Cl2(2)漂白(3)Cl2+H2O=HC1+HClO (42HC1O光照2HC1+0,↑(5)1ml蒸馏水红色褪去 解析：(1)氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明其中含有C2。 (2)实验一：酸能使紫色石蕊溶液变为红色，氯水能使红色的 溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色，说明溶液呈 酸性，后来溶液褪色，说明氟水具有漂白性。(3)Cl2与H2○ 反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HCIO。(4)红色 不褪去，说明溶液光照后不存在HClO,这是因为HCIO不稳 定，光照易分解生成HC1和氧气，反应的化学方程式为 2HC10光照2HC1+0,↑。(5)实验四证明了实验三中“红色 不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀并检 验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL蒸馏水稀 释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 17.(1)CC1O+H2O一HC1O+OH(2)①A②酸性越 强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快(3)B(4)C (5)Cl2O是极性分子，CCL是非极性分子(6)CD 解析：(1)次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：CO十HO HClO+OH,水解后溶液中c(OH)>c(H+),呈碱性。 (2)①为探究不同条件下“84”消毒液的漂白效果，应保持“84” 消毒液的体积相同，则α=2，且溶液总体积保持一致，则2十 b十2=22，b=18。②由实验现象可知，酷酸用量越多，溶液褪 色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强， 褪色越快。(3)装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装 置④中混合后通入②中反应生成C12O;生成的C2O通入装 置③中除去氯气后进入装置⑤中，Cl2O与水反应生成HCIO, 故B正确。(4)装置②中氯气和Na2CO3发生反应生成Cl2O, 同时生成NaCl,反应为2Cl2十Naz CO3=Cl2O+2NaCl+ CO2个，Cl2O为氧化产物，NaC1为还原产物，两者物质的量之 比为1：2。(5)Cl2O是极性分子，CCL4是非极性分子，根据 “相似相溶”原理可知，Cl2O不易溶于CC4。(6)氯气和空气 通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸 可能，故A错误；混合物中不存在C2O,故B错误；氯气和空 气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体 流速，故C、D正确。 18.(1)2KMnO4+16HC1(浓)5Cl2个+2MnCl2+8H2O+ 2KC1(2)Cl2+2Br—Br2+2CI(3)吸收没反应的气 体，防止污染空气C2十2OHC1+C1O+H20 (4)打开活塞b,使C中少量溶液滴入D中D中溶液下层变 为紫红色 (5)得电子 解析：(1)A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 2KMnO,+16HCI(浓)—5Cl2A+2MnCl2+8H2O+2KCl。 (2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质 澳生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br —Br2+2C1。 (3)C2有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理， 离子方程式为C12+2OHC1+ClO+H2O。(4)为验 证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的 D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCL,则 D中下层溶液呈紫红色。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减 义c 弱的原因为同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外 电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 19.(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2+SO+HO SO+2Br+2H+(4)①③⑤⑥⑦控制温度在58.8℃ 解析：I,(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微 溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行 水封。Ⅱ.(2)氯气与澳离子反应生成溴单质，当反应完成时， 多余的C,逸出，使A中液面上方出现黄绿色。(3)澳能够与 亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都 有毒，可用碱液吸收；澳与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为 Br2十SO3十H2OSO十2Br+2H。(4)进行蒸馏操 作所需的主要仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、陶土网、蒸馏 烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，所以选择的仪器 有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据液体的沸，点不同分离物质，所以 实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸，点为58.8℃， 则应该控制温度在58.8℃。 课时练8硫及其化合物 1.D硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其 中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生 成Cu2S,C错误；硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价 态，在反应中可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化 合价升高，D正确。 2.B浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸 碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了SO2酸性氧 化物的性质，A项正确。碘水褪色证明SO2具有还原性，品红 褪色证明SO2具有漂白性，B项错误。滤纸④上有黄色固体生 成，证明SO2具有氧化性，当SO2少量时发生反应3SO2十 2Na2S=3S￥十2Na2SO3;当SO2足量时发生反应5SO2+ 2Na2S+2H2O一3S↓+4 NaHSO,C项正确。实验中可用 NaHSO3固体代替Na2SO3固体，均会生成二氧化硫且无杂质 气体，D项正确。 3,A工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系为SO SO,- 0S0,速疏酸H,S0,·S0,9H,S0,A错误；实验 室制备二氧化硫反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸 反应也可以用铜和浓硫酸的反应，用亚硫酸钠固体与中等浓度 的硫酸反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(较浓) Na2SO4十SO2个十H2O,B正确；工业上用石灰乳吸收SO2生 成亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙，转化关系 为S02 Ca(OHD)2CaSO3- ,CaS0,C正确；H,S尾气吸收可 用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液吸收的反 应为H2S十CuSO4—CuSV+H2SO4,D正确。 4.B在无氧层SO转化为S单质，进而转化为HS/S-,该过 程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故A正确；反应①中 S单质转化为SO,失去6个电子，S单质转化为HS或S, 得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为3：1，故B错误；反应②中Fe3+与HS反应，生成 FS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子，化合价升高， 离子方程式为2Fe3+十2HS=FeS2十Fe2+十2H+,C正确； 红树林沉积物中铁元素转化为FeS2,主要以FeS2形式存在， D正确。 5.CA项，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性， 可以作净水剂，不能作消毒剂，错误；B项，胆矾本身就带有结 晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，错误；C项，工业上可用 绿矾制造铁盐、墨水及铁红，正确；D项，胃酸的主要成分盐酸 可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药物，错误。 6.A硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因 为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3十O2一4H十2SO子，A正 确；因为Ca(ClO)2过量，反应应该为Ca2+十3ClO十SO2+ H2O-CaSO4￥+Cl+2HClO,B错误；用过量氨水吸收废 气中的SO2:2NH3·H2O+SO2—2NHt+SO号+H2O, C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2十2H2S一 3SV+2H2O,D错误。 7.D浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗 参考答案 糖脱水炭化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化： 碳、二氧化硫等物质。浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先炭化变黑，说 明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条 褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二 氧化硫生成，浓硫酸具有强氧化性，A正确；浓硫酸与蔗糖脱水 生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作 用是吸收有毒气体SO2,B正确；c处纸条上生成黄色物质，是 因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S,说明SO2具有氧化性， C正确；a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白 性，b处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br,说 明SO2具有还原性，褪色原理不同，D错误。 8.A先加入稀盐酸，排除SO?的干扰，再加氯化钡溶液，产生 白色沉淀，证明有SO存在，A项符合题意；先加入过量的稀 硝酸会将SO子氧化为SO,再加氯化钡溶液，产生BaSO4沉 淀，无法确定原溶液中是否含有SO,B项不符合题意；先加 入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝 酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会千扰硫酸根离子的检验， C项不符合题意；先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和 亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰 : 硫酸根离子的检验，D项不符合题意。 9.B根据价态及物质类别可知，d为H2S,a为S,b为SO2,: c为SO3,e为亚硫酸，f为硫酸，g为含有硫代硫酸根的盐。硫 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有S的试管，常用二硫化 碳洗涤，故A正确；反应的化学方程式为2H2S十SO2一 3SY十2H2O,H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故 B错误；SO2中心S原子价层电子对数为2+2(6一2X2)=3, VSEPR模型为平面三角形，SO3中心S原子价层电子对数为 3+2(6-3X2)=3,VSEPR模型为平面三角形，故C正确； g为含有硫代硫酸根离子的盐，g的钠盐为N2S2O3,f为硫酸，： Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2,故D: 正确： 10.D根据总反应2S02十O2十2H2O一2H2S04可知，该工艺 流程用于除去煤燃烧时产生的SO2,并可得到化工产品 : H2SO4,A,B两项正确；Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4 和H2SO,反应的化学方程式为Fe2(SO,)3十SO2+ 2H2O—2FeSO4+2H2SO4,C项正确；该过程中Fe2(SO4)3 与SO2反应生成FeSO4和H2SO4,FeSO4、O2和H2SO,反 应生成Fe2(SO4)3,反应过程中Fe、O和S的化合价发生改 变，D项错误。 11.C硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应生成SO2和 Fe2O3;S02在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步 氧化生成SO3,SO3被98%浓硫酸吸收生成H2SO4·SO3。: 高温焙烧1 nol FeS2时，Fe由十2价升高到十3价，S由 一1价升高到十4价，则转移的电子数为11NA,A不正 确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中硫元素由 十4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应 2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)的△S<0,要使△H-T△S< 0,应使△H<0,则反应具有自发性的原因是△H<0,C正确； 98%浓硫酸黏度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。 12.D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐 酸中的水，且吸水时放热使溶液温度升高，导致浓盐酸挥发， 硫酸和盐酸都是强酸，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸 的吸水性，故A错误；常温下浓硫酸和Cu不反应，所以没有明 显现象，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中 的结晶水，使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白 色，发生的是化学变化，故C错误；浓硫酸能将蔗糖中的氢、 氧元素以2：1的形式脱去而体现脱水性，脱水时放出大量的 热，浓硫酸将单质碳氧化成二氧化碳而体现强氧化性，同时还 生成有刺激性气味的二氧化硫，故D正确。 13.D在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制 取SO2,在装置B中SO2、Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S十 NaC0,+4S0,-3Na,S,0,+C02,在装置③中根据s02 具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸 收。SO2、H2S都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应： 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 13 的性质，用NOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 A项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性 质，检验在②中SO2是否被充分吸收，正确；B项，为了使SO2 在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓 慢通入②中混合溶液，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S十 Na2CO3+4SO2-3Na2S2O3+CO2,制取得到NazS2O3,正 确；C项，由于酸性：H2SO4>H2SO3,所以在装置①中70%的 H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2,反应的化学方 程式为H2SO4+Na2SO3-一Na2SO4十SO2个+H2O,正确； D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就 会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方 法获得产品NazS2O3·5H2O,错误。 4.C由题干信息可知，盐a与稀盐酸反应产生有刺激性气味气 体d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2或H2S,盐a可能 为Na2SO3、NaHSO3、Na2S、NaHS或Na2SzO3等；盐a与足 量Cl2反应后将生成SO,SO与BaCl2溶液反应得到沉淀 c,故沉淀c为BaSO4,故盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3 等。盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等，故a可能为正 盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4,故c为不溶于盐酸 的白色沉淀，B正确；d为SO2,为含有极性键的极性分子， C错误；当发生反应Na2S2O3十2HCl=2NaCl+SY+ SO2个十H2O时，反应②中可能生成黄色沉淀，D正确。 15.DA项，根据反应4FeS,十10，高温2Fe,0,十8S0,每生成 8molS02,消耗11mol02,转移44mol电子，则每生成 1molS02时，转移5.5mol电子，正确；B项，焦硫酸钠 (Na2S2○2)溶于水后形成焦硫酸，水溶液呈酸性，正确；C项， 根据c=100eu=100X1,84X98%mdl.L1=184ml.L, M 98 正确；D项，浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不 同物质，属于化学变化，错误。 6.(1)H,S2:1(2)S02和H22HS04(浓)+S△ 3SO2◆十2H2O(3)接触室SO3溶于水转化为H2SO4过 程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率 (4)2H++S04+Ba2++2OH-BaS04V+2H2O 解析：(1)X为硫元素的气态氢化物，且硫元素的化合价为 一2，故X的化学式为H2S。将H2S与SO2混合，可生成淡黄 色固体硫，反应的化学方程式是2H2S十SO2 =3S+2H2O, 通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物 又是还原产物，且二者的物质的量之比为2：1，故二者的质量 之比也为2：1。(2)W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫 酸混合加热反应，首先生成的气体是SO2,随着反应的进行， 硫酸浓度变小，所以后期有H2生成。 7.(1)脱水(2)C(3)CaSO3+SO2+H2O-Ca(HSO3)2 (4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化 硫其有还原性，所以不能确认白雾含CO (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶 液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变 浑浊，证明k处溶液中含有CO3 解析：(I)a处变为黑色，说明蔗糖脱水炭化，体现浓硫酸的脱 水性。(2)C处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反 应放出二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化 硫具有还原性，d处可能是S○2使高锰酸钾溶液褪色，故B正 确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处 棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。 (3)SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使 沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3+SO2十H2O Ca(HSO3)2。(4)经检验，g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液 发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 C0。(⑤)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g, g处产生黑色固体，证明有CO生成。(6)取反应后k处溶液， 加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、 澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑 浊，证明k处溶液中含有CO3。 8.(1)长颈漏斗平衡压强 (2)Na2S0,十H,S04(浓)△NaS0十S02+H,0 (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液 (4)①A②蓝色变为无色（或蓝色褪去）320 at 解析：先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2,再利用SO2和 碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2Os);若焦亚 硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根 离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量 稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全 被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由题干 装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强。 (2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得S02 发生反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(浓)= Na2SO,十SO2个十H2O。(3)实验Ⅱ检验硫酸根离子，故取实 验I的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出 现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明 焦亚硫酸钠被氧化而变质。(4)①为保证实验准确，空气 中SO2能被完全吸收，故题图中I处应选择A(多孔球泡)连 接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分。②原溶液 由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，2完全被反应，溶液 由蓝色变为无色（或蓝色褪去），根据反应的化学方程式得， n(S02)=n(12)=0.05L×0.1000mol·L1=0.005mol, m(S02)=n(S02)·M(S02)=0.005mol×64g·mol= 0.32g=320mg,故空气样品中S0,的含量是320 mg·m3。 at 课时练9氮及其化合物 1.B硝化过程中NH3、NH中一3价的氮元素变为NO2、 NO5中的十3价、十5价的氦元素，氨元素的化合价升高，失电 子被氧化，发生氧化反应，B错误。 2.A自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为 NO,工业生产硝酸的第一步是用氮气和氢气反应生成氨，然后 氨催化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应最后 得到硝酸，A项错误；氮的固定是将N2转化为含氯化合物的过 程，其中氨的固定包括自然固氨、人工固氨，B项正确；氨作为 重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正 确；氨元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮 及其化合物间的转化形成了自然界的“氯循环”，D项正确。 3.D氨极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现 象。氨能形成喷泉，说明氨极易溶于水从而产生压强差，不能 说明两者反应了，A错误；无色酚酞溶液遇碱变红色，氨溶于水 后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；红色溶液中 存在的含氨粒子为铵根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不 含有离子键，C错误；氨水受热不稳定，受热分解放出氨，从而 使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪 色，D正确。 4.D氯化铵受热分解生成HCl和氨，HCI和氨在试管口遇冷又 会化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵来制取氨，A错误；浓硫 酸能与氨反应，不能用浓硫酸来干燥氨，B错误；氨的密度比空 气的小，应该用向下排空气法收集氨，导管应该伸到试管底部， C错误；氨极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。 5.B液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要 从周围环境吸收热量，即液氨分子间存在较大的作用力，与氨 极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性， 可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料， 物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NHNO3可用作 化肥，是因为含有氨元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题 意；N2H分子内含有化学键N一N,导致NH(g)的热稳定性比 N2H4(g)的高，与共价键数目无关，D不符合题意。 6.BO3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形 体，A错误；NOz是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型 酸雨或光化学烟雾，B正确；N2○5是一种酸性氧化物，但不是 所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如S○2不和 水反应，C错误；H2O是一种V形分子，D错误。 7.CNO2和水反应生成NO和HNO3,离子方程式为3NO2+ 入 H2O=2H+十2NO3十NO,A正确；NO2和NaOH溶液反 应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2十2OH厂 NO2十NO3十H2O,B正确；氢氧化铜和氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH,C错误；Fe和稀硝酸反应生成NO、硝 酸亚铁和水，离子方程式为Fe+4H+NO?Fe3++ NO个+2H2O,D正确。 8.B具支试管A中发生反应Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O,NO2为红棕色气体，NO2溶于 Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，故A正确；NO2的密度比空气 的大，装置B不能收集NO2,故B错误；生成Cu(NO3)2体现 浓硝酸的酸性，生成○2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确； 烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的 离子方程式为2NO2+2OH-一NO5+NO2+H2O,故D 正确。 9.C在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察，现 象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明 NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧 夹，观察，现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小， 注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO2;振 荡注射器，静置后再观察，现象③为气体由红棕色变为无色，气 体体积减小，注射器活塞向里移动。由分析知，现象①②，主要 体现了NO具有难溶于水以及还原性的性质，A正确；现象② 中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氨，现象③中二氧化氨和 水反应生成硝酸和一氧化氨，故针筒示数：③<②，B正确；过 程中若将空气10mL改成15mL,则氧气有约3mL, 20mLNO和3L氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒 内有气体剩余，C错误；此实验启示工业上制硝酸时充入适量 O2,可以提高氮原子利用率，D正确。 10.C NHNO3固体分解会得到多种气体，NH3不可用 NH4NOg固体分解制取，故A错误；氨的固定是将游离态的氦 转化为化合态的氯的过程，NH3生成N2的过程不属于氨的固 定，故B错误；“雷雨发庄稼”的原理为八+O,放电或高湿 2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3生成盐，故C正确；向浓硝酸中投入红热的木炭，产生 红棕色气体，可能是木炭可与浓硝酸反应生成NO2,也可能是 浓硝酸受热分解产出了NO2,故D错误。 11.C硫酸铵受热分解产生NH3、SO2、N2和H2O,NH 和SO2、H2O遇冷会反应生成(NH4)2SO3,A错误；NO、氧气 反应生成二氧化氨，二氧化氮与水反应生成硝酸，或NO、O2 与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色 喷泉，B错误；NH3与O2催化氧化转化为NO,NO与氧气反 应生成红棕色气体二氧化氨，故实验过程中，硬质玻璃管中可 以观察到红棕色气体，C正确；氨与O2催化氧化转化为NO, 化学方程式为4NH+50,化剂N0+6H,0,氨为还原 剂，氧气为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 4,D错误。 12.C反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的 平衡转化率，A错误；反应②的化学方程式为C○2十 2NH,一定条件CO(NH2)2十H,O,该反应的原子利用率小 于100%，B错误；由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3 涉及的化学反应有CH,十2H,0催化剂C0,十4H,N十 3H,高温、高压2NH,2NH+20,一NHN0,+H0,则有 催化剂 NHNO,~2NH~3H~CH,故生成1.0 mol NH.NO,.至少 需要0.75 mol CH4,C正确；反应③的化学方程式为2NH3+ 2O2NH4NO3+H2O,理论上当n(NH3):n(O2)=1:1 时，恰好完全反应，D错误。 13.D过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe+,加入 KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓硝酸久置变黄是HNO3 分解产生的NO2溶于HNO3溶液所致，故②正确；Al箔遇浓 1 参考答案