课时练7 卤族元素及其化合物-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

淀逐渐溶解，溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应（或I3 浓度小，未能氧化全部的Cu) 解析：(1)提高KI浓度，即提高Ig的浓度，I5与Cu接触更加 充分，Cu与5的反应速率加快，故Cu被氧化的反应速率：实 验I<实验Ⅱ。(2)1.加入CCl4萃取L2,L2十I厂一I5平衡 逆向移动，L2浓度减小，厂浓度增加，其目的为除去5，防止 千扰后续实验。iⅱ.加入浓氨水后[Cul2门转化为 [Cu(NH3)2]+,无色的[Cu(NH3)2]+被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)]2+,离子方程式为[Cl2]厂+2NH3·H2O [Cu(NH)2]++2HO+2I、4[Cu(NH)2]++O2+ 8NH3·H20—4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。(3)结 合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是Cul,实验I 中铜被氧化的化学方程式是2Cu十2一2Cul或2Cu十 KL-2CuI+KI。加入浓KI溶液，发生反应CuI+I厂 [Cu2]厂，故可以观察到白色沉淀逐渐溶解，溶液变成无色。 实验工和Ⅱ中铜未完全反应，说明铜与碘的反应为可逆反应 或I浓度小，未能氧化全部的Cu。 课时练7卤族元素及其化合物 1.B因红热的铜丝在氯气里刷烈燃烧生成固体氯化铜，则会观 察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才能反 应，则干燥的氯气与F在通常状况下不反应，故B错误：钠在 氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确；镁可以在氯气中燃烧 生成氯化镁，故D正确。 2.BC2可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸， 故A错误；C○2有强氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质变 性、失去活性，故而其能用于自来水杀菌、消毒，故B正确；CCL4 不支持燃烧，可用作灭火剂，故C错误；HC可以与NH3反应 生成氯化铵（白色固体），可以看到白烟生成，故D错误。 3.C浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，题图中缺 少加热装置，A不能达到预期目的；氯气也能溶于饱和碳酸氢 钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCI,B不能达到预 期目的；氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸千燥氯气，C能达到 预期目的；氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的 氯气，应该用NaOH溶液，D不能达到预期目的。 4.C由题目信息可知，氯气溶于水也可以使试管内液面上升，不 能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的化学方 程式为Cl2+H2O→HCl+HClO,加入少量CaCO3粉末，其 会与HC1反应，使平衡右移，HCIO浓度增大，溶液漂白能力增 强，B错误；取出试管中的溶液，光照一段时间后发生反应： 2HC1O光照2HC1+O,个，生成HC,同时次氯酸浓度下降，可 能使CL2+H2O三HCI十HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶 液酸性增强，H下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石 蕊溶液，由于溶液中有HCI和HCIO,所以溶液先变红，次氯酸 具有漂白性，会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加 热后颜色不会恢复，D错误。 5.B该物质中含有CO一，具有强氧化性，可以将有色物质氧化 变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CCl2· Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向其 中加入碳酸钠溶液，Ca+与CO反应产生CaCO3,因此会出 现白色浑浊，B错误；由于酸性：HCIO<H2CO3,所以该盐长期 放置，会与空气中的成分发生反应：Ca(ClO)2十CO2十 H2 0-CaCO3十2HClO,HClO光照分解，最后变质为 CaCO3,C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，CIO、 CI会发生归中反应：CIO十Cl+2H一C2个十H2O,产 生Cl2,D正确。 6.D在，点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再 向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液，①②③可得出氧 化性：Cl2>Br2,Cl2>I2;向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴 水，向⑤中滴入3滴NaI溶液，可得出氧化性：Br2>L2。新制氯 水呈酸性，抑制水的电离，新制氯水中水的电离程度小于纯水， 故A错误；由①②③可得出氧化性：C2>Br2,C2>L2,无法得 到氧化性：Br2>I2,故B错误；久置的氯水实为稀盐酸，若用久 置的氯水进行题述实验，实验现象与原实验现象不相同，故C 错误；题述实验可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤族 2对·高考一轮复习金卷化学 元素的非金属性：C>Br>I,故D正确。 7.B已知反应2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+ 5Cl2忄十8H2O,故固体a可为KMnO4,A正确；①处纸条无明 显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明C2 与水反应的产物具有漂白性，B错误；③处试纸变蓝，说明有碘 单质生成，即发生了反应：2KI十Cl2一一2KC1十2，根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：C2>2,C正确；实验结 束后，装置内还有大量未参与反应的有毒气体C2,故需打开止 水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境， D正确。 8.C向FcCl2溶液通入氯气发生反应2Fe2++Cl2—2Fe3+十 2C1,溶液由浅绿色变棕黄色，故该过程体现C2的氧化性，故 A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，这是因为C2 和水反应生成HC1和HCIO,HCIO具有漂白性，使品红溶液 褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO,溶液中的氯 离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确； C2和水反应生成HCl和HCIO,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶 液变红，HCO具有漂白性，会使变红的溶液褪色，故D错误。 9.CA项，酸性条件下CIO2发生歧化反应，生成C和CIO2, 反应的离子方程式为4H+5C1O2—=C1+4Cl02个十 2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，正确；B项，方 程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，CIO2易溶于水， 不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的CIO2作氧 化剂时得电子数比C2得电子数多，杀菌效果更好，正确。 l0.Da为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯 酸，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为氯化盐。一1价的氯化氢 可与十1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；氯气通 入热的KOH溶液发生歧化反应，可生成十5价的氯酸盐和 一1价的盐酸盐，故B正确；二氧化氯中氯为十4价，具有强氧 化性，可用于自来水的消毒，故C正确；不可以使用pH试纸 比较高氯酸与次氯酸的酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故 D错误。 11.D强光照射下，氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应 的化学方程式为2HC10光照2HC+O,个，盐酸的酸性强于次 氯酸，故A正确；强光照射下，氯水中的次氯酸分解，反应的离 子方程式为2HC10光照2H+2C十0，个，氯水中的C10 转化为CI,故B、C正确，D不正确。 12.BCl2通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先 表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊溶液先变红后褪 色；通入淀粉KI溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉 变蓝色，继续通C2,I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝 色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。 Cl2能与NaOH反应生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收 尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；C2通入紫色石 蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反 应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色， B错误；IC12呈红色、IC4呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC12和ICl的混合物，C正确；由题给信息IO3十 5I十6H+一312十3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色 溶液是否含IO3,可用淀粉KI试纸和醋酸，D正确。 13.B由题图可知，标准状况下5CO2为液体，不能用气体摩尔 体积计算其物质的量，A错误；HCIO4是强酸，完全电离，2L 0.05mol·L1HClO4溶液中所含ClO4的数月为0.1NA,B 正确；浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为 CIO5+6H++5C1-3CL2个+3H2O,该反应转移5个电 子，7.1gCl2的物质的量为0.1mol,转移电子的物质的量为 6mol,故C错误；不知道NaCIO和NaCIO,的组成比例，无 法计算氧原子的具体值，故D错误。 14.A灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2 能将厂氧化为I2,B项说法正确；淀粉遇碘单质变蓝，C项说 法正确；将碘水加入CCL4中，通过萃取、分液可得到L2的CCL 溶液，D项说法正确。 15.D由题给流程可知，碘水中有单质L2,淀粉遇碘水会变为蓝 8 色。碘水中存在平衡：L2+H2O一H++I厂+HIO,向蓝色 溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉 淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去， 过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤 液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉 淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝 酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析 可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含 有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正 确；向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成 碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝 色褪去，故B正确；加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银 离子，故C正确；滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧 化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条 件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入 碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 16.(1)Cl2(2)漂白(3)Cl2+H2O=HC1+HClO (42HC1O光照2HC1+0,↑(5)1ml蒸馏水红色褪去 解析：(1)氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明其中含有C2。 (2)实验一：酸能使紫色石蕊溶液变为红色，氯水能使红色的 溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色，说明溶液呈 酸性，后来溶液褪色，说明氟水具有漂白性。(3)Cl2与H2○ 反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HCIO。(4)红色 不褪去，说明溶液光照后不存在HClO,这是因为HCIO不稳 定，光照易分解生成HC1和氧气，反应的化学方程式为 2HC10光照2HC1+0,↑。(5)实验四证明了实验三中“红色 不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀并检 验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL蒸馏水稀 释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 17.(1)CC1O+H2O一HC1O+OH(2)①A②酸性越 强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快(3)B(4)C (5)Cl2O是极性分子，CCL是非极性分子(6)CD 解析：(1)次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：CO十HO HClO+OH,水解后溶液中c(OH)>c(H+),呈碱性。 (2)①为探究不同条件下“84”消毒液的漂白效果，应保持“84” 消毒液的体积相同，则α=2，且溶液总体积保持一致，则2十 b十2=22，b=18。②由实验现象可知，酷酸用量越多，溶液褪 色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强， 褪色越快。(3)装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装 置④中混合后通入②中反应生成C12O;生成的C2O通入装 置③中除去氯气后进入装置⑤中，Cl2O与水反应生成HCIO, 故B正确。(4)装置②中氯气和Na2CO3发生反应生成Cl2O, 同时生成NaCl,反应为2Cl2十Naz CO3=Cl2O+2NaCl+ CO2个，Cl2O为氧化产物，NaC1为还原产物，两者物质的量之 比为1：2。(5)Cl2O是极性分子，CCL4是非极性分子，根据 “相似相溶”原理可知，Cl2O不易溶于CC4。(6)氯气和空气 通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸 可能，故A错误；混合物中不存在C2O,故B错误；氯气和空 气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体 流速，故C、D正确。 18.(1)2KMnO4+16HC1(浓)5Cl2个+2MnCl2+8H2O+ 2KC1(2)Cl2+2Br—Br2+2CI(3)吸收没反应的气 体，防止污染空气C2十2OHC1+C1O+H20 (4)打开活塞b,使C中少量溶液滴入D中D中溶液下层变 为紫红色 (5)得电子 解析：(1)A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 2KMnO,+16HCI(浓)—5Cl2A+2MnCl2+8H2O+2KCl。 (2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质 澳生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br —Br2+2C1。 (3)C2有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理， 离子方程式为C12+2OHC1+ClO+H2O。(4)为验 证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的 D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCL,则 D中下层溶液呈紫红色。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减 义c 弱的原因为同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外 电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 19.(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2+SO+HO SO+2Br+2H+(4)①③⑤⑥⑦控制温度在58.8℃ 解析：I,(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微 溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行 水封。Ⅱ.(2)氯气与澳离子反应生成溴单质，当反应完成时， 多余的C,逸出，使A中液面上方出现黄绿色。(3)澳能够与 亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都 有毒，可用碱液吸收；澳与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为 Br2十SO3十H2OSO十2Br+2H。(4)进行蒸馏操 作所需的主要仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、陶土网、蒸馏 烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，所以选择的仪器 有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据液体的沸，点不同分离物质，所以 实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸，点为58.8℃， 则应该控制温度在58.8℃。 课时练8硫及其化合物 1.D硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其 中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生 成Cu2S,C错误；硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价 态，在反应中可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化 合价升高，D正确。 2.B浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸 碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了SO2酸性氧 化物的性质，A项正确。碘水褪色证明SO2具有还原性，品红 褪色证明SO2具有漂白性，B项错误。滤纸④上有黄色固体生 成，证明SO2具有氧化性，当SO2少量时发生反应3SO2十 2Na2S=3S￥十2Na2SO3;当SO2足量时发生反应5SO2+ 2Na2S+2H2O一3S↓+4 NaHSO,C项正确。实验中可用 NaHSO3固体代替Na2SO3固体，均会生成二氧化硫且无杂质 气体，D项正确。 3,A工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系为SO SO,- 0S0,速疏酸H,S0,·S0,9H,S0,A错误；实验 室制备二氧化硫反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸 反应也可以用铜和浓硫酸的反应，用亚硫酸钠固体与中等浓度 的硫酸反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(较浓) Na2SO4十SO2个十H2O,B正确；工业上用石灰乳吸收SO2生 成亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙，转化关系 为S02 Ca(OHD)2CaSO3- ,CaS0,C正确；H,S尾气吸收可 用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液吸收的反 应为H2S十CuSO4—CuSV+H2SO4,D正确。 4.B在无氧层SO转化为S单质，进而转化为HS/S-,该过 程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故A正确；反应①中 S单质转化为SO,失去6个电子，S单质转化为HS或S, 得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为3：1，故B错误；反应②中Fe3+与HS反应，生成 FS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子，化合价升高， 离子方程式为2Fe3+十2HS=FeS2十Fe2+十2H+,C正确； 红树林沉积物中铁元素转化为FeS2,主要以FeS2形式存在， D正确。 5.CA项，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性， 可以作净水剂，不能作消毒剂，错误；B项，胆矾本身就带有结 晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，错误；C项，工业上可用 绿矾制造铁盐、墨水及铁红，正确；D项，胃酸的主要成分盐酸 可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药物，错误。 6.A硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因 为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3十O2一4H十2SO子，A正 确；因为Ca(ClO)2过量，反应应该为Ca2+十3ClO十SO2+ H2O-CaSO4￥+Cl+2HClO,B错误；用过量氨水吸收废 气中的SO2:2NH3·H2O+SO2—2NHt+SO号+H2O, C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2十2H2S一 3SV+2H2O,D错误。 7.D浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗 参考答案课时练7卤族元素及其化合物 刷小题·重基础 1.(2024·云南玉溪模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 它具有较强的氧化性，下列叙述中，不正确的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 2.(2024·安徽淮安模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有 对应关系的是 () A.C12易液化，可用于生产盐酸 B.C1O2有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCI极易溶于水，可用于检验NH 3.(2024·广东三模)下列是关于氯气的实验装置，能达到预期目的 的是 ( 浓盐酸 饱和 MnO. NaHCO, 围溶液 浓硫酸 水 一粉末 A.制氯气 B.除氯气中HClC.干燥氯气D.尾气处理 4.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的 C12。用试管收集C2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析 或预测正确的是 ( A.试管内液面上升，证明C12与水发生了反应 -C1 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂 白能力减弱 H,0 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HCIO 光照2HC1+0,个有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加 热后颜色又变为红色 5.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 ( A.具有强氧化性，可作漂白剂 B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式：CIO+C1+2H+C12个+H2O 6.(2024·广东省部分名校高三质量检测)在点滴板①②③三个孔穴 中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、 NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴 NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 () A.新制氯水中水的电离程度大于纯水 NaBr溶液 新制的氯水 B.①②③可得出氧化性：Cl2>Br2>I2 8 C.若用久置的氯水进行上述实验，则实验 ④j NaI溶液 现象与原实验现象完全相同 溴水 D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 7.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行C12的制备及性质 检验实验。下列说法不正确的是 () 沾有无水CaCL, 的脱脂棉 肉 ①干燥 ②湿润③湿润 浓盐酸 红色纸条红色纸条淀粉-KI 试纸 固体a、 NaOH溶液 A.固体a可为KMnO B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明C2具有漂白性 C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 8.(2024·广东惠州一模)将C2分别通入下列溶液，实验现象和结论 均正确的是 () 选项 溶液 现象 结论 A FeCl,溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 C12有漂白性 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 9.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消 毒。下列有关CIO2的制备与杀菌的说法不合理的是 () A.NaC1O2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)： n(还原剂)=1：4 B.C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH -C103+C102+H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH D.等物质的量的CIO2杀菌效果比Cl2的强 10.(2024·广东江门三模)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关 系如图所示，下列推断不合理的是 ( A.a可与g反应生成b +7 B.b通入热的KOH溶液可 +5 如+4 生成f和h C.c具有强氧化性，可用于 +1 自来水的消毒 -1a-… }…-hp D.可使用pH试纸比较d 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 与e的酸性强弱 第一部分课时练021 11.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新 制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲 线。下列说法不正确的是 ( ) S1000 24 800 尔 22 2.0 趣 600 20 1.5 400 屏 200L 崛18 0 50100150 0 50100150 0 50 100150 间/s 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 A.强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸 B.强光照射下，氯水中的CIO转化为CI C.强光照射下，氯水中有氧气生成 D.溶液中发生的离子方程式有2C10光题2C1+0,+ 12.(2024·河北省高三省级联测)某小组设计如图所示实验探究卤素 的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无 色。已知：IC12(红色)、IC1(棕色)、IO3(无色)。IO3+5I+ 6H+-3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免 氯气排入空气中污染环境 紫色 B.甲中现象是先变红色后 淀粉-KI 石蕊 溶液 NaOH 溶液 褪色，微热后又变红色 昌格液 甲 乙 C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICI2和ICI的混合物 D.反应结束后，可用淀粉-灯试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3 13.(2024·四川省大数据学考联盟一模)氯气与部分含氯化合物的价 类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 正确的是 ) A.0℃，101kPa下，1.12L35ClO2 .+7 -●HClO 所含中子的数目为1.7NA g+5 (沸点13.8℃) NaClO, B.2L0.05mol·L1HClO4溶液 3+4 ◆C10, 中所含CO4的数目为0.1NA +1.. '-●NaClo C.用浓盐酸与NaClO3反应制 96…HC1 取7.1gCl2共转移电子的数 单质氧化物酸 盐类别 目为0.2NA D.由NaClO和NaClO,组成的1mol混合物中含氧原子的数目 为2NA 14.(2025·广西南宁月考)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如 下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 ( 干海错些海节发答总流液当这减0用水吗的Q,济液 A.在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B.往含厂的滤液中加人稀硫酸和过氧化氢溶液后，厂发生氧化反应 022红对勾·高考一轮复习金卷化学 C.往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.将碘水加入CCL,中，通过萃取、分液得到I2的CCL4溶液 15.(2025·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反 应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 ( NaCI溶液、过滤 KI溶液 ③ ④ AgNO,溶液 过滤 滤液1 滤液2 立即变蓝 碘水+淀粉写 ① ③ 蓝色 蓝色褪去， 产生黄色沉淀 黄色沉淀 A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加人NaCl溶液是为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会 立即变蓝 刷大题·提能力 16.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： [实验一]加入 一段时间 2滴紫色石蕊溶液 红色溶液 红色褪去 实验二]在太阳光下 加入 一段时间 放置较长时间目2滴紫色石蕊溶液写 2mL 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 新制氯水 [实验三加人 口无色 ①过滤 1mL0.1mol·L1 AgNO,溶液 路红昌彩成红色呆视去 沉淀 (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为 (4)用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原 因： (5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水 被稀释，补充所加试剂和现象。 ①加入：」 段时间 目②加入2滴紫色石蕊溶液 2 mL 新制氯水 红色溶液 现象： 17.(2024·上海金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的 含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 I.探究不同条件下“84”消毒液的漂白效果。 (1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 (填字母)，理由是 (用离子方程式解释)。 A.酸性 B.中性 C.碱性 (2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 “84”消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL 6 mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 ①关于表格中a、b的数值合理的是 (填字母)。 A.a=2,b=18 B.a=2,b=19 C.a=2,b=20 ②由实验现象可得出的结论是 Ⅱ.某学习小组以C12O为原料制备HClO。 ○浓盐酸 搅拌棒 空气 MnO, 一定浓度的 足量 饱和 碳酸钠溶液 四氯化碳 食盐水 ② ③ ④ 5 1.常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体 iⅱ.将氯气和空气（不参与反应）通入足量的Na2CO3溶液，发生反 应生成Cl2O。 i.CL2O易溶于水并与水立即反应生成HC1O。 (3)各装置的连接顺序为①→ （填字母，下同)。 A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤ (4)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 (填字母)。 A.1:1 B.2:1 C.1:2 (5)Cl2O不会被装置③吸收的原因是 (6)装置④的作用有吸收Cl2中的HCI、 (填字母)。 A.防倒吸 B.吸收Cl2O C,将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速 18.(2024·江苏南通模拟)为验证卤素单质C2、Br2、L,2氧化性的相对强 弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 马浓盐酸 弹簧夹 活塞a 0 湿润的淀 浸有NaOH 粉-KI试纸 溶液的棉花 常活塞b6 KMnO 10 mL I mol-L 5 mL 0.2 mol.L- 固体 NaBr溶液 KI溶液 B D 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 W.… (1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用： 写出反应的离子方程式： (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作是 ,现象是 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， (填“失 电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 19.(2025·广东珠海二中月考)查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密 度为3.119g·cm3,微溶于水，有毒。 I.(1)常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试 剂瓶中加入少量 Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下： 淡化海水 通入C 、 低浓度溴水 通人热空气吹出Br 用X吸收 含Br的溶液 通人C,含Br,的浓溶液一→液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从 浓缩的海水中提取液溴。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向 热空气尾气处理 A中缓慢通入C2至反应结束； ②关闭a、c,打开b、d,向A中 尾气处理 鼓入足量热空气； 硫酸酸化 ③关闭b,打开a,通过A向B 的浓缩海水 -X B 中通入足量的Cl2; ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到A中液面上方出现 (填实验现象) 时即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X试剂可以是 (填字母，下同)，尾气处理选 用 a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为 d (4)蒸馏时应该选择 (填序号)，操作中应控制的 关键实验条件为 ③ ④ ⑦