课时练5 铁及其化合物-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练5铁及其化合物 刷小题·重基础 1.西周晚期，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述 正确的是 A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO, B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C.高温下，铁与水蒸气反应，有FeO4生成 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 2.(2025·江苏扬州期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是（) A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 3.(2024·江苏南京二模)关于铁的三种氧化物(Fe0、Fe2O3、FeO4) 的下列叙述中，正确的是 () A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和十3价，它是一种混合物 4.(2024·江苏泰州模拟)铁及其化合物的转化具有重要应用。在指 定条件下，下列物质间转化能实现的是 ( A.Fe,O,稀盐酸FeCl,(aq)蒸发FeCL,(s) B.Fe过量LFel,过量Cb-FeCl △ △ C.FeS2 H20 Fe2O3→Fe(OH)3 高温 D.Fe稀盐酸FeCL,(aqs0FeCl,(aq) 5.(2025·福建泉州期中)下列离子方程式书写正确的是 A.向Fel2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI B.FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+一Fe2++H2O C.FeO4和稀盐酸反应：FeO4十8H+—Fe2++2Fe3+十4H2O D.向氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe3+十3OH —Fe(OH)3V 6.(2024·广东广州三模)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 () A.a在一定条件下分别与氧气或水 物质类别 盐 蒸气反应均可生成相同的化合物 碱 B.c溶于氢碘酸的离子方程式为 氧化物 Fe2O;+6H+-2Fe3++3H2O 单质a C.f与g的相互转化均可通过化 0+1+2+3+4+5+6 化合价 合反应来实现 D.g既可被氧化，也可被还原 7.(2024·北京西城区一模)还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。 取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量 反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确 的是 ( A.铁与水蒸气反应：2Fe十3H,0(g)高温 还原 湿棉花铁粉 Fe2 O3+3H2 B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸 气反应生成H2 肥皂液 C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，出 现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含 有Fe2Os 8.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间的转化关系如下。 A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均 为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是( A.①中所加试剂可能是氯气 ③ B.③中需要加具有氧化性的试剂 A ①② C ④ C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在① 中发生的价态变化 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 9.(2024·广东佛山一模)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示， 下列说法错误的是 ( A.配制FeSO,溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH NaOH pn 目eS0溶液 溶液 稀硫酸 溶液和FeSO,溶液 小孔 C.装置N的作用是液封，并判断装置M Na,CO- 紫色 粉末 石蕊 中的空气是否排尽 溶液 D.用铁粉代替Naz CO3粉末，也能排尽空气 10.(2024·湖南省天壹名校联盟高三联考)现有下列实验探究摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 第一部分课时练013 装置 实验序号 试剂a 现象 试剂a ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ① 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 苯 摩尔盐 ③ 酸性KMnO,溶液 KMnO4溶液褪色 溶液 ④ K,[Fe(CN),]溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 ( A.①中溶液变红：NH+H2O一NH3·H2O+H+,Fe2++ 2H2O-Fe(OH)2+2H+ B.②中产生白色沉淀：NH4+Fe2++3OH-—NH3·H2O+ Fe(OH)2 C.③中溶液褪色：5Fe2+十MnO,+8H+5Fe3++Mn2+十 4H2O D.④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)] 11.(2024·江西鹰潭二模)某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的 反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 () 0.1 mol .L- 新制Na,S0,溶液 滴加K,[Fe(CN)6溶液 0.1mol·L FeCl,溶液 Ⅲ 滴加足量0.1mol·L-稀盐酸 滴加BaCl,溶液 A.Ⅱ中溶液颜色比I中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B.Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧 化还原反应 C.从Ⅱ到V滴加的溶液可改为0.05mol·L1稀硫酸 D.V中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO 12.（2024·广东江门一模)实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳 酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色 沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 () NaHCO, 溶液 盐酸 NaOH 磁子 溶液 溶液 磁力搅拌器 丙 0142对勾·高考一轮复习金卷化学 A.装置甲产生CO2可排除装置中的空气 B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置丙中发生反应的离子方程式为Fe+十2HCO,= FeCO3￥+CO2↑+H2O D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 13.(2025·江苏苏州期中)室温下，探究0.1mol·L1FeSO4溶液的 性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 Fe2+ 能否催化 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO, A H2O2分解 溶液，观察气泡产生情况 溶液中是否含 向2 mL FeSO:溶液中滴加几滴新制氯水， 2 有Fe+ 再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞溶 C Fe+是否水解 液，观察溶液颜色变化 向2mL,FeSO4溶液中滴加几滴酸性 0 Fe2+是否有还原性 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 14.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCI溶于水得到2L混合 溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN 溶液，溶液不变红色。下列有关说法正确的是 () A.由于氧化性Fe3+>H,首先发生的反应是Fe+2Fe3+ --3Fe2+ B.加入16.8g铁粉时，可生成6.72L气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D.m≥28，反应过程中溶液的质量一直在增大 15.(2025·江苏南京期中)利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO 和SiO2等)制备K2FeO,的工艺流程如图所示。 高压氧硫酸NaOH NaOH+NaCIO溶液 KOH ®感一0国配·有0溶装+团建国0圆统 浸渣 下列说法不正确的是 ( A.“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使F2+充分 被氧化 B.“浸渣”的主要成分为硅酸，若“酸浸”时不进行过滤，将会导致 K2FeO,产品纯度降低 C.“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移2mol电子 D.根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Naz FeO4,洗涤K2 FeO4 固体时可选择KOH溶液 入 刷大题·提能力 16.铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空： (1)铁的原子结构示意图为 由此可知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了 电子。 (2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要 成分是 (填字母)。 a.Fe b.FeO c.Fe2 Os d.Fe3O (3)FeSO,可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制 FeSO4溶液时，为了防止FeSO,变质，经常向溶液中加入铁粉，其 原因是 (用离子方程式表示)。 (4)向新配制的FSO,溶液中加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： Fe2++ H++ NO2 Fe3++ NO个+ H,O ①配平上述反应。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为 ③要检验该反应后的溶液中是否还含有F+,实验方案是 17.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 (2)甲组同学取2 mL FeCl,2溶液，加人几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯 水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLCl 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 (4)丙组同学取10mL0.1mol·L1KI溶液，加入6mL 0.1mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2mL此混合溶液于3支 试管中，进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCI4,充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN),]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明在 I厂过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以 证明该氧化还原反应为 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红 褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ,生成 沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。 18.(2024·湖南张家界模拟)Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的 绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自 身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件 下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Naz FeO,并验 证其处理含CN废水的能力。 浓盐酸 NaOH M溶液 D KMnO. Fe,(S0),溶液 I.制取Na2 FeO4。 (1)仪器D的名称为 。洗气瓶B中盛有的试剂为 实验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通 入CL2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有 Cl2+20H--CI+C1O+H2O, Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN废水的能力。 (4)取一定量Na FeO,加入试管中，向其中加入l0mL0.2mol·L 的NaCN溶液，CN被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中 仍有Na2 FeO,剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白 色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填字母)。 50 ml 200 ②计算：NaCN溶液中CN的去除率为而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HC○3浓度， 有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气。 (5)设投入x mol Na2O2和y mol NaHCO3,在300℃下充分 反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为碳酸钠，根据元素 守恒2n(C)≥n(Na),则2y≥(2x+y),则起始时 n(NaHCO). n(Na2O2) 2 19.(1)C(2)①吸收未反应的NH3②过滤 (3)①量筒②HCO3十OH-一CO3+H2O③关闭活 塞3，打开活塞2煤油（或苯）④NaCl,因挥发出来的HCl 没有除去，易产生NaCl杂质(4)(V2-V1)>V1或V2>2V 解析：工业上“侯氏制碱法”的原理是在饱和食盐水中依次通 入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入 氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢 钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体 析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱（碳酸钠）。(1)碳酸氢钠 是钠盐，易溶于水，故不选A;碳酸氢钠受热易分解与其在溶 液中首先结晶析出无关，故不选B;碳酸氢钠的溶解度相对于 氯化铵来说更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故选C。 (2)①氨气易挥发，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 NH3,防止污染。②实验结束后，NaHCO3结晶析出，分离出 NaHCO3晶体的操作是过滤。(3)①NaOH与足量CO2反应 很容易转化为NaHCO3,NaHCO3转化为碳酸钠发生反应 NaOH+NaHCOa=Na2 CO+H2O,NaHCO3~NaOH, 以需要将NaOH溶液分为两等份，除题图②装置中的仪器外 还必需的仪器是量筒。②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应 生成碳酸钠，反应的离子方程式为HCO3十OH厂一CO+ H2O。③先将足量CO2通入右侧试管中，制备NaHCO3溶 液，然后再将烧瓶中的小试管里的NOH溶液排到右侧试管 中与先生成的NaHCO3发生反应，因此操作是关闭活塞3，打 开活寒2。为防止CO2溶解于烧瓶中的试管内的NaOH溶液 中，用油封的方法，即Y为煤油（或苯）。④题图②的设计中制 CO2所用的盐酸易挥发，HCl未除，与NaOH易生成杂质氯 化钠。(4)若只有碳酸钠，加入V1mL盐酸，发生反应 CO+H+一HCO3,加入V1~V2mL盐酸发生反应 HCO3+H+一一H2O十CO2个，则2V1=V2,若纯碱中含有的 杂质为碳酸氢钠，则数据符合2V1<V2。 课时练5铁及其化合物 1.C室温下，过量Fe与浓硫酸发生钝化，应在加热条件下反应 故A错误；氯气具有强氧化性，加热时，过量Fe与氯气反应生 成FCL3,故B错误；高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁 和氢气，故C正确；Al比Fe的活动性强，则Fe与氧化铝不反 应，故D错误。 2.CFCl3溶液具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁离 子，可用于蚀刻铜制品，A不符合题意；纳米FO4具有磁性， 可用作铁磁性材料，B不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发生钝 化，阻碍了反应的进一步进行，故可用铁质容器贮运浓硝酸， C符合题意；Fe(OH)3胶体具有吸附性，可促进悬浮颗粒物的 沉降，但是不可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意。 3.CA项，Fe0中铁的化合价为十2，Fe2O3中铁的化合价为 十3，FeO4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由 十2、十3组成的，错误；B项，Fe3O4不属于碱性氧化物，错误； C项，氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，正 确；D项，四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，错误。 4.BFe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱 碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(OH)3沉淀，A不符合题 意；I2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为FeI2,Fel2电离产生的 Fe2+和I厂都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2,B符合题意； FeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2,但 Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C不符合题意；Fe溶于盐 酸生成FeCl2和H2,SO2具有弱氧化性，不能将Fe+氧化为 Fe3+,D不符合题意。 5.C由于还原性：Fe+<I,向FeL2溶液中加入少量氯水，I「先 被氧化为L2,离子方程式为2I十C2一I2十2C1,A错误； FO与少量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氨和 s 水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3—3Fe3++ NO个+5H2O,B错误；FeO4和稀盐酸反应生成Fe2+、Fe3+和 H2O,离子方程式为Fe04十8Ht—Fe++2Fe3++4H,0, C正确；一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，向氯化铁溶 液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe+十3NH3·H2O Fe(OH)3+3NH,D错误。 6.B根据含铁化合物的价态可知，a为Fe,b为FeO,c为 Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐，g为铁盐， h为高铁酸盐，以此作答。3Ffe十20，点槛Fe,0,、3Fe十 4H,O(g)高温Fe,0,十4H2,Fe分别与氧气和水蒸气反应可生 成相同的化合物FeO4,A正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程 式为Fe2O,十6H+2I一2Fe2++3H20+L2,B错误；Fe2+ 与Fe3+的相互转化可通过2FeCl2+Cl2一2FeCl3、2FeCl3+ Fe一3FeCl2两个化合反应来实现，C正确；g为铁盐，既可以 被氧化生成十6价的高铁酸盐，也可以被还原生成十2价的亚 铁盐，D正确。 7.BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H2,故A错误；肥皂液中产生气 泡，只能说明有气体生成，还不能说明是氢气，故B正确；若滴 加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能 确定二价铁离子来自铁粉还是FO4,故C错误；若滴加 KSCN溶液后溶液变红色，说明含三价铁离子，FeO4反应也 能产生三价铁离子，且硝酸有强氧化性，能氧化Fe+,故D 错误。 8.C根据转化关系可确定A为变价金属Fe,反应①通入氯气能 实现，B为FeCl3,C为FeCl2,A项正确；反应③中铁元素由 十2价升高到十3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过 量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，C项不正确；F3+能将I 氧化成l2,自身被还原成Fe2+,D项正确。 9.D实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等 烧杯内紫色石蕊溶液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 生成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO,水解，配制 FSO4溶液时需加入硫酸，故A正确；实验时先注入稀硫酸，等 二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4 溶液生成氢氧化亚铁，故B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红，说 明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形 瓶，故C正确；氢气的密度比空气的小，用铁粉代替Na2CO3粉 末，不能排尽空气，故D错误。 10.B铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫 色石蕊溶液变红色，A正确；少量摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与过量的NaOH溶液反应的离 子方程式为2NH+Fe2++4OH一2NH3·H2O十 Fe(OH)2Y,B错误；十2价的铁被MnOa氧化为+3价， MnO4被还原为Mn2+,反应的离子方程式为5Fe+十 MnO4+8H+—5Fe3++Mn2++4H2O,C正确； K3[Fe(CN)6]用来检验Fe2+,生成蓝色沉淀，反应的离子方程 式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V, D正确。 11.CNa2SO3溶液呈碱性，能使Fe3+水解程度增大，A正确； [Fe(CN)6]3也具有氧化性，也可以与Na2SO3发生氧化还原 反应生成[Fe(CN)6],与Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无 法证明是Fe3+被Na2SO3还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生 成，B正确；若加入稀硫酸，则会千扰下一步SO的检验， C错误；V中有大量白色沉淀生成，证明Na2SO3中的SO 被Fe3+氧化生成SO,D正确。 12.B为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置甲 制备CO2,经过装置乙中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,进入 装置丙中排尽装置内的空气，装置丙中碳酸氢根离子与Fe+ 反应生成FCO3,丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙 中氧化目标产物。装置甲产生CO2可排除装置中的空气，开 始时应先通一段时间CO2排尽装置中的空气，防止FCO3被 氧化，A正确；CO2经过装置乙中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl,而不是饱和碳酸钠溶液，B错误；丙中HCO3与Fe2+反 3 参考答案 应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，即Fe2+十2HCO3 FCO3Y+CO2个+H2O,C正确；丙中碳酸亚铁为沉淀，故反 应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁， D正确。 13.D向H2O2溶液中滴加几滴FSO4溶液，若产生气泡，也有 可能是Fe3+的催化作用，A错误；检验溶液中是否含有Fe2+, 应该向2 mL FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加几滴 新制氯水，B错误；F2+发生水解反应使溶液显酸性，应向 FSO4溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变 化，C错误；向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若 观察到溶液紫色褪去，说明FeSO4有还原性，D正确。 14.D在酸性条件下，NO有强氧化性，因此首先发生反应①： Fe十NO3+4H+—NO个+Fe3++2H2O,NOg不足，然后 发生反应②：Fe十2Fe+一3Fe2+,最后发生反应③：Fe十 2H+一Fe2++H2个，A错误；加入16.8g(0.3mol)铁粉时， 恰好发生反应①，此时生成0.3 mol NO,在标准状况下的体 积为6.72L,选项中未注明气体所处状态，B错误；充分反应 后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含Fe+ C错误；反应②恰好结束时，根据离子方程式计算，至少消耗 16.8g+(0.1+0.3)mol×7×56g·mol1=28g铁粉，反 应过程中溶液的质量一直在增大，D正确。 l5.BFe2O3与Fe0在“酸浸”条件下转化为Fe3+和Fe+,二氧 化硅不反应，存在于浸渣中，Fe+被氧气氧化为Fe3+,“酸浸” 时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使F+充分被氧 化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉 淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na2FeO4,Na2FeO4中 加入KOH转化为K2FO4,据此回答。“酸浸”时，充入高压 氧的目的是增大溶解氧的量，使F+充分被氧化，A正确；“浸 渣”的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，B错误： “氧化”时将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子，离子方程式为 2Fe(OH)3+4OH+3ClO--=2FeO￥+3CI-+5H2O,当 有74.5g(1mol)氧化剂NaClO参与反应，氯元素化合价从 十1降为一1，转移2mol电子，C正确；Na2FeO4中加入KOH 转化为K2FeO4,通过过滤得到K2FeO4固体，用KOH溶液洗 涤K2FO4固体可以减少溶解损失，D正确。 16.(1)四6(2)d(3)Fe+2Fe3+—3Fe2+(4)①341 312②1.5N.(或9.03×103)③取样，加入少量酸性 KMnO,溶液，如果溶液紫色褪去，说明还含有Fe2+,如果溶 液紫色不褪去，说明不含有Fe2+ 解析：(1)Fe为26号元素，核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2, 铁位于第四周期Ⅷ族，铁原子核外3d轨道上共填充了6个电 子。(2)磁铁的主要成分为四氧化三铁。(3)FeSO4具有较强 还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，其可将氧化后产生的 三价铁还原为二价铁，从而防止FSO4被氧化，发生的离子反 应为Fe十2Fe3+一3Fe+。(4)①1 mol Fe2+被氧化为Fe3+ 失去1mol电子，1 mol NO3被还原为NO得到3mol电子， 根据得失电子守恒得到反应的离子方程式：3F+十4H中十 NO3—3Fe3++NO个+2H2O。②由反应可知每生成 1 mol NO转移3mol电子，则生成0.5 mol NO,转移的电子 数为1.5NA。③检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利 用其还原性，用高锰酸钾溶液检验，具体的操作为取样，加入 少量酸性KMO4溶液，如果溶液紫色褪去，说明还含有 Fe2+,如果溶液紫色不褪去，说明不含有Fe2斗 17.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)Fe2+Fe3+可 逆反应(5)H2O2+2Fe++2Ht—2e3++2H20Fe3+ 催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的 水解平衡正向移动 解析：(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以 在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空 气氧化。(4)根据F2+的检验方法，向溶液中加入1滴 K3[F(CN)s]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中一定含有 Fe+,则实验②检验的离子是Fe+。Fe3+遇KSCN溶液显红 色，实验①和③说明，在厂过量的情况下，溶液中仍含有 2对勾·高考一轮复习金卷化学 之 F+,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。 18.(1)(球形)干燥管饱和食盐水C (2)2MnO4+16H++10C1-2Mn2++5Cl2个+8H2O (3)2Fe(OH)++3CIO+40H-2FeO+3C1+5H,O (4)①ADEF②90% 解析：(1)仪器D为球形干燥管。洗气瓶B中盛有的试剂是饱 和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢。因为实验中需要 保持碱性环境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶 液，然后通入C2,所以先打开分液漏斗C的活塞。(3)结合化 合价升降总数相等、原子守恒、电荷守恒可写出制取Na2FeO4 的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO+4OH厂-2FeO+ 3C1十5H2O。(4)①溶液配制需要的玻璃仪器有胶头滴管、 烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3) 197g·moi斤=0.0018mol,所以CN的去除率为 0.3546g 0.0018mol ×100%=90%。 0.2×10×10-3mol 课时练6金属材料金属矿物的开发利用 1.B玉货的主要成分是二氧化硅，不属于金属材料，A不符合题 意；金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料， B符合题意；象牙的主要成分是磷酸盐和有机质，不属于金属 材料，C不符合题意；珐华彩莲纹梅瓶是陶瓷，属于传统硅酸盐 材料，D不符合题意。 2.B青铜是由铜、锡等金属元素形成的合金材料，因此青铜属于 铜锡合金，A正确；青铜是铜合金，合金的熔点低于成分金属， 故青铜的熔点低于纯铜，B错误；青铜器表面的铜绿是Cu、O2、 CO2、H2O发生反应产生的碱式碳酸铜，即铜绿的主要成分为 C2(OH)2CO3,C正确；青铜器中的铜单质与空气中的氧气、 二氧化碳、水发生反应产生碱式碳酸铜，因此青铜器应保存在 相对千燥的环境中，D正确。 3.B铝热反应中Al作还原剂，A1的还原性比锰、钒等金属的 强，因此可以将M、V等金属置换出来，A不符合题意：铝能形 成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无 关，和铝本身的性质有关，B符合题意；铝热反应放出大量的 热，有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯的产物，C不符 合题意；铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下发 生氧化还原反应置换出金属单质，放出大量热，D不符合题意。 4.D二氧化碳是非极性分子，分子间作用力小，水为极性分子且 分子间形成氢键，干冰的熔，点比冰的低，故A错误；镁属于金属 晶体，故B错误；铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降 低，随温度升高电阻增大，故C错误；镁在千冰中燃烧生成氧化 镁和碳，反应的化学方程式是2Mg十CO,点槛2MgO+C,故D 正确。 5.AA1与NaOH反应生成氢气，2A1+2NaOH+6HO= 2Na[A1(OH)4]+3H2◆，可用于疏通管道，A正确；A常温下 可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4A1十3○2 2A12O3,B错误；铝合金的硬度比纯铝的大，C错误；铝是活动 性较强的金属，工业上通过电解熔融A山2O3制备金属铝，D 错误。 6.B黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为十2，工业上用黄铜矿治 炼铜的反应为8 CuFeS,十210，高温8Cu十4Fe0十2Fe,0,十 16SO2,该反应不是分解反应，故A错误；工业上常用C0在高 温下还原铁矿石炼铁：3C0十F,0,高温2Fe十3C0,故B正 确；工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工 业制钱通过电解熔融氯化钱：MgC,(熔融)电解Mg十C,个，故 C错误；因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离， 也不导电，工业制铝通过电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 通电4A1+302个，故D错误。 冰晶石 7.A由题图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为Al2O3,c为 MgC2,f为A1Cl3,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此回答。 Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误； MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al