课时练3 物质的量-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练3物质的量 刷小题·重基础 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中，正确的是 ( A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.(2024·上海宝山区模拟)打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列 说法错误的是 A.打开打火机开关，分子间距变大 B.摩擦打火石，达到气体着火点 C.1mol丙烷完全燃烧需要空气的体积约为112L D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1：9，该混合物的摩尔质量为 56.6g·mo1-1 3.(2025·福建福州期中)已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是 () A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.该溶液中含有的Na和C1的总数约为6.02×103个 D.用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na的物质 的量小于0.02mol 4.(2024·浙江师大附中质检)我国航天员已经在太空泡茶了。茶装 在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法 正确的是 A.航天员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是18g B.18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D.18g太空泡茶用水中含有6.02×103个氢原子 5.(2024·安徽毫州模拟)血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为 C6H2O6)的含量常以“mmol·L1”和“mg·dL1”为参考指标 (1L=10dL),以“mmol·L1”表示时，人的血糖正常值为4.9~ 6.1mmol·L1。下列说法正确的是 () A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mol·L1 D.某病人的血糖检测结果为92mg·dL1,血糖值在正常范围内 6.(2024·广东广州模拟)配制450mL0.100mol·L1的NaCl溶 液，部分实验操作示意图如图： 转移 溶解 定容 洗涤 ② ③ 下列说法正确的是 ( A.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D.实验中需用到的仪器：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管等 7.(2024·江苏常州期末)下列溶液中C1浓度与150mL0.3mol·L1 A1CL3溶液中CI的物质的量浓度相等的是 () A.750mL0.06mol·L-1NH4Cl溶液 B.50mL0.9mol·L1的NaCl溶液 C.175mL0.45mol·L1的FeCl3溶液 D.150mL0.3mol·L1的KCl溶液 8.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA表示阿伏加德 罗常数的值，则下列说法正确的是 () A.该硫原子的相对原子质量为26 B.mg该硫原子的物质的益为。器。ml C.该硫原子的摩尔质量是aNAg D.ag该硫原子中所含的电子数目为16NA 第一部分课时练0054 9.(2024·山西朔州三模)配制480mL0.1mol·L1CuSO4溶液时， 下列有关说法正确的是 A.称量的胆矾晶体质量为12.0g B.容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C.称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容 量瓶 10.(2025·广东广州期中)已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳 离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成 的混合溶液中，c(K+)=0.2mol·L-1,c(Cu2+)=0.5mol·L-1, c(C1厂)=0.4mol·L1。计算分析判断，c(NO3)为 () A.0.3mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.0.8mol·L-1 11.(2024·辽宁鞍山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () A.1molC2H2中，含。键的数目为NA B.0.1mol·L1 CH,COONa溶液中，含CH;COO的数目小于 0.1NA C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大 于0.2NA D.常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH的数目为 0.002NA 12.(2024·贵州省部分学校高考信息考试)柴油汽车常用尿素 O (H2NC一NH2)溶液处理尾气，发生反应：4NO十O2十 2CO(NH2)2一4N2+2CO2+4H2O。设NA表示阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () A.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B.常温下，22.4LCO2含有共用电子对的数日为4NA C.反应4 mol NO时转移的电子数目为8Na D.1个尿素分子中含有7个。键 13.(2025·河北石家庄开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板 将容器分为甲、乙两部分。现向甲室通入O2,乙室通人1olN2, 006红对勾·高考一轮复习金卷化学 隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是 A.甲、乙的分子数之比为2：1 B.甲、乙的密度比为8：7 C.甲、乙的质量比为8：7 D.若向甲室通人H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在“2”处， 则通入的H2的物质的量可能为3mol 14.(2025·湖南长沙开学考试)同温同压下，质量忽略不计的两气球 A和B,分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。 若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮。下 列叙述或表示正确的是 () A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是CO2,Y可能是CH C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 15.(2024·辽宁沈阳二模)在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是 Mg·mol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm3,则 此溶液的物质的量浓度为 () A96 mol·L1 1000V·d MV+22400mol·L1 B. C.1oo0V·d.M mol·L1 M.V MV+2240 D.2 240(V-0.Dd mol.L 刷大题·提能力 16.已知：阿伏加德罗常数的值为Na。回答下列问题： (1)0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫 酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol·L1Na2SO4溶液中Na的物质的量浓度 为 0 (3)标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积 为 (4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL,向其中加入200mL 0.9mol·L1的BaCl2溶液，恰好使SO完全沉淀，则原溶液中 A13+的物质的量浓度为 (5)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 (6)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深 水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是 4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 17.(2025·北京顺义区期中)I.工业上常用电解NaC溶液的方法制 备NaOH,反应的化学方程式为2NaC1+2H,0通电2NaOH十 H2个十Cl2个。回答下列问题： (1)用500mL2mol·L1的NaCl溶液进行电解制备NaOH。 ①该NaCl溶液中Na的物质的量是 mol ②标准状况下，理论上最多能产生 LCl2。 ③该反应中两种气体产物的质量比是 ④当NaCI恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到1L,则 所得NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1。 (2)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化 为甲醇，反应的化学方程式为C0,+3H,一定条件CH,OH十 H2O。 (3)作还原剂的物质是 (4)反应中每生成1 mol CH3OH,消耗CO2的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。 (5)对于反应5C0+Ba(NO,),-定条件N2十Ba0十5C0,. ①发生还原反应的物质为 ②若有56gC0参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。 18.某学生欲配制6.0mol·L1的H2SO4溶液1000mL,实验室有 三种不同浓度的硫酸溶液：①480mL0.5mol·L1的硫酸溶液； ②150mL25%的疏酸溶液（p=1.18g·mL1);③足量的 18mol·L1的浓硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、 1000mL。老师要求把①②两种疏酸全部用完，不足的部分由③ 来补充。请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸溶液的物质的量浓度为 (保留 1位小数)mol·L1。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充 完整。 A.将①②两溶液全部倒在烧杯中混合均匀； B.用量筒准确量取所需的18mol·L1的浓硫酸 mL, 沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合 均匀； C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D. E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面距离刻度线1~2cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意 19.I.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工 业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98%1.84g·cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释 至50%时，密度为1.4g·cm3,50%的硫酸溶液物质的量浓度为 (结果保留两位小数)，50%的硫酸溶液与30%的硫酸溶 液等体积混合，混合酸溶液的溶质质量分数 (填“>”“<” 或“=”)40%。 (2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)在高温 下加热，充分反应后生成FO3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生 成Fe2O3的质量为 g,SO2的物质的量为 mol. Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4· 6H2O,相对分子质量为392]。 (3)将4.88g铁屑（含Fe2O3)与25mL3mol·L1H2SO4溶液 充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至 100mL,测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (结果保留两位小数)。 (4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的 (NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃， 析出莫尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。t℃时， (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为 （结果保留两 位小数)。0.2时，Fe3+全部被还原，n(2+)=1mol·L1×0.1L= 0.1mol,则： Fe+M+—Fe2++M (a-0.1)mol(a-0.1)mol 加入的铁粉全部变为Fe+,根据铁元素守恒，因此n(Fe+)= (0.2十a)mol,B正确；当a≥0.2时，Fe3+和M+均反应完 全，此时发生的反应为2Fe3++M+十2Fe=4Fe2++M, C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M,当铁粉过量时，还 会含有Fe,不可能只有Fe,D错误。 14.D由流程可知，KBr废液中加入MnO2进行“氧化1”，反应 原理为MnO2十2Br十4H+—Mn2++2H2O十Br2,通入足 量热空气“吹出”溴，吹出的Br2与Fe“化合”，反应原理为 2Fe十3Br2一2FeBr3,“化合”后加水溶解，向溶液中通入Cl2 进行“氧化2”，反应原理为2Br十Cl2一Br2十2C1,达到富 集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答。“吹出”利用的 是液溴的挥发性，为物理变化，故不涉及氧化还原反应，A错 误；乙醇与水能以任意比互溶，不可用乙醇从溴水中萃取溴 B错误；“氧化1”的反应原理为MnO2十2Br十4Ht一 Mn2++2H2O+Br2,故若1 mol MnO2发生反应，则转移 2mol电子，C错误；“氧化2”过程中发生反应2Br十Cl2 2C1十Br2,D正确。 15.D①加入NO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则 该白色沉淀为疏酸钡，原溶液中可能含有SO2,也可能含 有SO号，其会被硝酸氧化生成SO;②加入淀粉-KI溶液， 溶液呈蓝色，说明原溶液中存在强氧化性离子，能将I厂氧化生 成碘单质，则应含有H、NO3,从而排除SO?,则原溶液中 肯定存在SO;③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在 Mg,加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH;又因 各离子浓度相同，结合电荷守恒可知原溶液中一定存在C1, 不存在Na,据此分析解答。由②可推知原溶液中存在氧化 性离子，则存在H、NO5,从而排除SO,再结合①中出现 白色沉淀，可知存在SO,故A正确；若将①中的试剂换成盐 酸酸化的BaCl2溶液，则可通过产生白色沉淀的现象直接确 定SO存在，对最终成分的判断无影响，故B正确： 加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg+,加热后产生 有刺激性气味的气体，则存在NH,反应为Mg++NH时十 3OH△Mg(OH)2↓+NH◆十H,O,故C正确；由以上分 析可知溶液中存在CI,故D错误 16.(1)①④⑧⑨⑩③⑤⑧②⑥⑦(2)K2S04= 2K++SO(3)Fe+2HCI—FeCl2+H2个(4)酸性 (5)C(6)①SO2Cu2O、SO2②氧化剂 解析：(1)能导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的离子 化合物，故能导电的物质是①④⑧⑨⑩。电解质包括酸、碱、 盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非 金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属 于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不 属于非电解质。(2)K2SO4是强电解质，其电离方程式为 K2SO4一2K++SO。(3)铁和盐酸发生置换反应：Fe十 2HCl一FCl2十H2个。(4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故 属于酸性氧化物。(5)C出(OHD2CO属于碱式盐。(6)①2CS十 302△2Cu,0十2S02中S化合价升高，故S0,属于氧化产 物，O化合价降低，还原产物为Cu2O,SO2。②CuO中Cu化 合价降低，被还原，作氧化剂。 17.(1)CulI2(2)2Cu+122Cul(3)>高(4)AC 解析：(1)氧化性：Cu+>L2>Cu,还原性：Cu>I厂>Cu+,所 以Cu2+和厂反应，Cu+被还原为Cu十，厂被氧化为L2,Cu十和 I厂结合生成难溶于水的CI沉淀，所以反应的产物是Cul,2。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被 空气中的O2氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单 质反应生成CuI,反应的化学方程式为2Cu十I2—2Cul。 (3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S,当浓度 接近时，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原 性：H2S>I厂。(4)该反应中铜元素化合价由十1降低为0， 汞元素化合价由0升高为十2，被氧化的元素是汞元素，氧化 1 剂为Cul,Cu2HgL4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgL 转移2mol电子。 18.(1)CO号Na、H+、A13+、Mg2+、NH(2)NHH+OH NH·HO(或NH+OHT—NH+H2O)(3)2:110.7 (4)存在0.08 解析：无色废水中肯定不存在Fe3+,根据实验①确定存在 Na+,根据实验②确定存在SO,根据实验③结合题图可知， 溶液中有H、NH、AI3+、Mg+,因为CO号与H、AI3+、 93.2g Mg+不能共存，所以无C0片。n(S0)=233g,mo= 0.4mol,根据题图求出n(Al3+)=n[A1(OH)3]=0.8mol 0.7 mol=0.1 mol,n (NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol, n()=0.1mol,生成0.1 mol Al(OD3消耗0.3 mol NaOH,则 生成Mg(OHD2消耗的氢氧化钠为0.5mol一0.1mol一0.3mol= 0.1mol,即含有Mg+的物质的量是0.05mol。(3)根据上述分 c(NH)0.2 mol 2 析，在原溶液中 (A1+)0.1moi=1,沉淀最多时含有 0.1 mol Al(OH)3和0.05 mol Mg(OH)2,其质量为0.1molX 78g·mol1+0.05molX58g·mol1=10.7g。(4)根据上 述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18mol·L1, 即1L废水中含有0.18 mol Na,根据电荷守恒，则含有 0.08molN05,c(N05)=0.08mo=0.08molL。 19.(1)复分解反应Si02 (2)2H++2Fe2++H2O2—2H2O+2Fe3+ (3)80 7HF+TaO3+HT-H2 TaF,+3H2O (4)H2 TaF+7NHs.H2O-Ta(OH)s+7NH F+ 2H2O(或H2TaF,+7NH+5H2O—Ta(OHD+7NHF) 解析：以含钽废料（主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先“粉 碎”，然后加入稀硫酸“酸溶”，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、 Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、A13+,加H2O2溶液将Fe+氧 化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢 氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调H”后，溶液中溶质主要 为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF 与NH·H2O反应生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2O5。据此分析 解题。(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应Fe2O3十3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O,属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，“滤 渣”的主要成分是SiO2。(2)加H2O2溶液将Fe+氧化成Fe3+, 发生反应的离子方程式为2H十2Fe2++H2O2一2H2O+ 2Fé3+。(3)由题图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低， 浸出率低，温度过高，T浸出率变化不大，但耗能增大。“调 pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7 和水，离子方程式为7HF+TaO5十H+H2TaF,十3H2O. (4)“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3· H2O反应生成Ta(OH)s,反应的化学方程式为H2TaF,十 7NH·H20一Ta(OH)5￥+7NH4F+2H2O或 H2TaF,+7NH3+5H2O=Ta(OH)5￥+7NH4F。 课时练3物质的量 1.C摩尔质量以“g·ol1”为单位，物质的摩尔质量的数值等 于其相对分子（原子）质量，故A错误；“物质的量”是国际单位 制中的一个基本物理量，故B错误；“摩尔”是“物质的量”的单 位，故C正确；1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该 物质的粒子，故D错误。 2.C打开打火机开关，压强减小，燃料汽化，分子间距变大，A正 确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有 说明具体的温度、压强，不能计算1ol丙烷完全燃烧需要空气 的体积，C错误；若n(丙烷)：n(丁烷)=1：9，该混合物的摩尔 质量为1X44g·mol1+9×58gmol广 =56.6g·mol1, 1+9 D正确。 3.B0.5L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na,故溶液中溶质的 物质的量浓度为1mol·L,A正确；该溶液中NaCl的质量为 1mol·L1×0.5LX58.5g·mol1=29.25g,B错误；该溶 7 参考答案 液中NaC1的物质的量为1mol·L1×0.5L=0.5mol,钠离 子和氯离子的物质的量之和为1mol,离子总数约为6.02X 103个，C正确；用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得 溶液的体积小于20mL,溶液中Na的物质的量小于 1mol·L1×0.02L=0.02mol,D正确。 4.BH20的摩尔质量是18g·mol1,A错误；18gH20的物 质的量为18g÷18g·mol厂1=1mol,则其含有原子的物质的 : 量为3mol,B正确；在标准状况下，水不是气态，不能使用标准 状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；18gH20的 物质的量为1mol,其中大约含有2×6.02×1023个氢原子， D错误。 5.D葡萄糖的摩尔质量为180g·mol厂1，A错误；浓度与所取溶 : 液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某 病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度约为 3.3mmol·L1,C错误；某病人的血糖检测结果为 92mg·dL1,则其血糖值约为5.11mmol·L1,在正常范周 内，D正确。 6.B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无 须千燥即可使用，A错误；仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于 刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；配制溶液的基本步 骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签 ①为溶液的转移，②为NaC1固体的溶解，③为定容，④为洗涤 小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；实验室没有 450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误。 7.B150mL0.3mol·L AICI3溶液中C1的物质的量浓度为 0.3mol·L1×3=0.9mol·L1,以此解题。750mL0.06mol· L1NH4Cl溶液中C1的物质的量浓度为0.06mol·L1 50mL0.9mol·L1NaCl溶液中C1的物质的量浓度为 0.9mol·L1,175mL0.45mol·L1FeCl3溶液中Cl的物质的 量浓度为0.45mol·L1×3=1.35mol·L1,150mL0.3mol· 1 L1KCl溶液中C1的物质的量浓度为0.3mol·L1,B符合 题意。 8.B该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质 曼的】，即120，A项错误；mg该硫原子的个数为公，其物 的量为aN入 17 mol,B项正确；该硫原子的摩尔质量是 aNAg·mol1,C项错误；一个硫原子所含的电子数为l6,则 16NA为1mol硫原子所含电子数目，D项错误。 9.C实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的 标准“大而近”可知，应该选择使用500mL容量瓶配制 500mL0.1mol·L1CuSO4溶液，需称量的m(CuSO4· 5H20)=0.1mol·L1×0.5L×250g·mol1=12.5g,A错 误；若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶 液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响，B错误；称量的胆矾 晶体部分失去结晶水，会使溶质CSO4质量偏大，导致所配溶 液浓度偏高，C正确；配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误。 0.D根据溶液呈电中性可知，c(K)+2c(Cu+)=c(C)+ c(NO3),可得c(NO3)=c(K+)+2c(Cu)-c(CI) (0.2+0.5×2-0.4)mol·L1=0.8mol·L1,故选D。 11.CC2H2的结构式为H-C=C一H,则1molC2H2中，含o键的 数目为3NA,A不正确；0.1mol·L1 CH,COONa溶液的体积未 知，无法求出CH.COO的物质的量，也就无法求出含CH COO 的数目，B不正确；浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO 等(0.2 mnol H SO4反应转移0.2mole),浓硫酸逐渐变稀，变为 稀硫酸后生成MgSO4和H2(0.2 mol H2 SO4反应转移0.4mol: e),则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量镁反应转移的电子 数大于0.2NA,C正确；常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中含OH的物质的量为0.001mol·L1X1L 0.001mol,数目为0.001NA,D不正确。 12.D同一周期主族元素，随着原子序数变大，第一电离能呈增 大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于 同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能：N>O>C,A错 误；常温下，22.4LCO2不是1mol,则含有共用电子对的数 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 118 目不是4NA,B错误；反应过程中尿素中氨元素化合价由一3 变为0，则转移电子情况为4NO~2CO(NH2)2~12e,反应 4 mol NO时转移的电子数目为12NA,C错误；单键均为 。键，双键中含有1个。键、1个π键，1个尿素分子中含有 7个。键，D正确。 3.C同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，物质的量之 比等于分子数之比，A正确；同温同压下，气体的密度之比等 于摩尔质量之比，B正确；质量比等于物质的量乘以各自摩尔 质量之比，应为16：7，C错误；根据体积比可知反应前氧气是 2mol,与氢气反应后，气体剩余0.5m0l,根据2H,十0，点燃 2H2O,通入的氢气的物质的量可能为3mol,D正确。 4.BA气球放在C0中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X的 密度比一氧化碳的密度大，Y的密度比氧气的小，根据p二☐ 知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子 质量大于28，Y的相对分子质量小于32，但X的相对分子质 量不一定比Y的大，A错误；CO2的相对分子质量为44，甲烷 的相对分子质量为16，所以X可能是CO2,Y可能是甲烷，B 正确；X的密度大于CO,但不一定小于Y的密度，C错误；相 同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质 量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。 VL V 5.A标准状况下，气体物质的量n=22.4L·mo-22.4mcl, M 气体的质量m=mM=224g水的质量为100ml× 1g·nmL=10g,溶流总质量为(2+10)g溶流体机 VM 22.4+100 为 ×103L,A的物质的量浓度为 d 22.4 mol 1000Vd 22.4+100 MW+2240mol·L1,故选A。 -×10-3 d 6.(1)0.5NA49(2)0.4mol·L1(3)33.6L (4)1.2mol·L1(5)62g·mol116(6)1:4 解析：(1)0.5mol水中含有的水分子数为0.5mol NA mol1=0.5NA。9g水的物质的量为18g·molF= 9g 0.5mol,分子数为0.5Na,0.5mol硫酸的质量为0.5molX 98g·mol1=49g。(2)100mL0.2mol·L1Na2S04溶液 中Na的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的 2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-1。(3)2 mol NH 含有的氢原子的物质的量为6mol,故CH4的物质的量为 1.5mol,标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol厂1= 33.6L。(4)n(S0)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol·L-1= 0.18mol,所以n(A13+)=0.18mol×3 =0.12mol,则 1o0mL溶液中c(A+)=0.12m0l=1.2molL',原溶液 0.1L 中c(A13+)为1.2mol·L1。(5)Na2R的物质的量为 02m0l,NR的摩尔质量为是s=6配g·no,R的相 对原子质量为62-23×2=16。(6)在标准状况下，11.2L“人 造空气”的物质的量为0.5mol,质量为4.8g,设氧气的物质 的量为xmol,氦气的物质的量为ymol,则x十y=0.5, 32x十4y=4.8,解得x=0.1,y=0.4,氧气和氦气的分子数之 比是1：4。 17.(1)01②11.2③2：71④1(2)2C+2H,0通电 2OH厂+H2↑+C2个 (3)H2(4)16(5)①Ba(NO3)2②4 解析：(1)500mL2mol·L1的NaCl溶液中NaCl的物质的 量为1mol。①1 mol NaCl中Na+的物质的量是1mol。②根 据2NaCl~Cl2,则1 mol NaCl产生0.5mol氯气分子，标准状