课时练2 离子反应 氧化还原反应-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

一4Fe(OH)3(3)1~100nm丁达尔效应(4)Fe2O3或 FeO4FeSO4分解生成SO2和SO3,部分硫元素被还原，则 铁元素应被氧化，所以X为Fe2O3或FeO4(5)bc 解析：(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe,b为 FeCl2,e为FeCl,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3。a、b、c三种 物质中属于电解质的是FeC2、Fe(OH)2。(2)①为置换反应； ②反应为氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③反应为铁在氯 气中，点燃生成氯化铁；④反应中F的化合价没有发生变化； ⑤反应为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①一⑤ 反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤ (5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸的沸 ,点低，易挥发，浓硫酸的沸，点高，难挥发，该反应利用了浓硫酸 的高沸，点和酸性」 19.(1)反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也可以）Na (2)①c②d(3)①Na2CO3②5C1+ClO3+6H+= 3C12个+3H2O 解析：(1)A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反 应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化 氯、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角 度可以将题述物质分为A、B两组，其依据是反应是否为氧化 还原反应（其他合理答聚也可）。已知C组物质与水反应时水 既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氨符合 C组情况，则D组物质为Na。(2)①Na2O2中氧元素的化合 价为一1，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性， 故选c。②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2主要作氧化剂，将 Na2O2加入含有SO的溶液中反应，则SO?作还原剂，硫 元素化合价升高为十6，故硫元素存在形式合理的是SO,选 。(3)①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物 质是Na2CO3。②“三酸”，即硝酸、硫酸和盐酸，其中一种酸 的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验 室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离子方程式 为5C1+C1O3+6H+=3Cl2个+3H2O。 课时练2离子反应氧化还原反应 1.CA1Cl3属于电解质，A不符合题意；Cl2既不是电解质，也不 是非电解质，B不符合题意；NO2属于非电解质，可以与水发生 反应：3NO2+H2O—一2HNO3十NO,生成的硝酸为电解质， 在水溶液中能发生电离：HNO3一H+NO3,故NO2的水 溶液能导电，C符合题意；HF属于电解质，D不符合题意。 2.C FeCl3制备纳米级Fe2O3的过程中铁元素化合价不变，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧化 碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的反应有NaCl十CO2十NH3十 H2O-NaHCO+NH,Cl,2NaHCOA NazCO+ H2O十CO2个，反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化 还原反应，B不符合题意；高铁酸钾(K2FO4)用作新型水处理 剂时利用的是其氧化性，铁元素由十6价降低至十3价，发生了 氧化还原反应，C符合题意；NH4C溶液中NH水解，使溶液 呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反 应，D不符合题意。 3.AA项，滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH， OH、Na、K+、CO、SO?间互不反应，能够大量共存，符合 题意；B项，能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也 可能是强碱性溶液，强碱性溶液中的OH厂和F+反应而不能 大量共存，强酸性溶液中的H和Fe2、NO3发生氧化还原反 应而不能大量共存，不符合题意；C项，滴加KSCN溶液显红色 的溶液中含有大量的Fe3+,Fe3+和I厂因发生氧化还原反应而 不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离出的c(H十) 1.0×10-12mol·L1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱 性溶液，强碱性溶液中的OH和HCO5、Ba+发生反应而不能 大量共存，强酸性溶液中的H和HCO万发生反应而不能大量 共存，不符合题意。 4.B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，H2O2被氧化为 O2,离子方程式为2MnO十5H202十6H一2Mm2++ 5O2◆十8H2O,A错误；NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶 液，离子方程式为N++6NH·H2O一[Ni(NH)6]++ 2对勾·高考一轮复习金卷化学 1 6H2O,B正确；将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,属于沉淀转 化，离子方程式为CaSO4+CO号一CaCO3+SO,C错误； 向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液，反应生成水和二氧化碳，离子 方程式为CO号十2H+一H2O十CO2个，D错误。 5.DCr2O号中O是一2价，则铬元素化合价为十6，A正确；乙 醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH,COOH,B正确； K2Cr2O2溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合价 是一2，乙酸中碳元素化合价是0，则1molC2HOH发生题述 反应转移4mole,D错误。 6.DA项，[A1(OHD4]和HCO3因发生反应[A1(OD4]+HCO5 -一Al(OH)3V十CO+H2O而不能大量共存，不符合题意； B项，Fe2+与[Fe(CN)6]3-、K+发生反应K++Fe2+十 [Fe(CN)6]3一KFc[Fe(CN)6]Y,不能大量共存，不符合题 意；C项，水电离出的c(H+)=l013mol·L1的溶液，溶液可 能呈酸性也可能呈碱性，C2O号在碱性条件下无法大量存在， c(H+) 不符合题意；D项，lgc(OH) =一3的溶液呈碱性，碱性溶液 中Na、K+、S2O?、C2O子能大量共存，符合题意。 7.CAu2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价 由十3变为十1，化合价总共降低2X2=4价，Na2S4O6中硫元 素平均化合价为十2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为十2， 所以Na2S2O3为反应物，Na2S4Os为生成物，由于2Na2SO3→ Na2S4O6,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守 恒可知水是反应物，根据得失电子守恒配平反应的化学方程 式：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O-Au2O+2Na2S4O6+ 4NaOH,当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4mol,A、B、D错误，C正确。 8.CA项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将 HSO3氧化为SO,而Cl2是少量的，则生成的H能与 HSO5反应生成SO2,反应的离子方程式为4HSO5+Cl2 2C1+3SO2+SO+2H2O,错误；B项，将少量 Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程 式为Ca2++CA1(OH)4]+HCO3—A1(OH)3Y+ CaCO3Y十H2O,错误；C项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液 中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为A3+十2SO十 2Ba2++4OH—2BaS04￥+[A1(OH)4],正确；D项， NH4H2PO4电离出的H2PO,优先和氢氧化钠溶液反应，等物 质的量浓度等体积的NH4H2PO4溶液与氢氧化钠溶液混合， OH只与H2PO:反应，反应的离子方程式为H2PO4十 OH=HPO十H2O,错误。 9.DS2Cl2中氯元素显一1价，根据化合价代数和为0可知硫元 素的化合价为十1，故A正确；S一Cl是极性键，S一S是非极性 键，由于分子中正、负电荷的中心不能重合，所以S2C2分子是 极性分子，故B正确；部分硫元素的化合价由十1升高为十4，其 他硫元素的化合价由十1降低为0，只有硫元素的化合价发生 变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；氧化产物 为SO2,还原产物为S,由反应可以知道二者的物质的量之比为 1:3,质量比为2：3，故D错误。 10.CA项，加入BaCL2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 CO或SO?或SO?或Ag+;B项，HSO?也有同样的现 象；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 11.B乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，V为催化剂，A错误； N2O在反应中转化为N2,作氧化剂，B正确；过程②④都有电 子转移，C错误；每脱去1mol氢原子，转移1mol电子， D错误。 12.DCSO4与Ba(OHD2发生复分解反应：Ba(OHD2十CuSO BaSO4￥十Cu(OH)2￥，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变 暗，氢氧根离子浓度减小，溶液红色褪去，而且有蓝色沉淀生 成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D错误。 13.D因氧化性：Fe3+>M+,加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，后 与M+反应。混合溶液中n(Fe3+)=1mol·L1X0.1L× 2=0.2mol,则： 2Fe3++Fe—3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol 当a≤0.1时，铁粉只能将Fe3+还原，A正确；当0.l≤a< 6 0.2时，Fe3+全部被还原，n(2+)=1mol·L1×0.1L= 0.1mol,则： Fe+M+—Fe2++M (a-0.1)mol(a-0.1)mol 加入的铁粉全部变为Fe+,根据铁元素守恒，因此n(Fe+)= (0.2十a)mol,B正确；当a≥0.2时，Fe3+和M+均反应完 全，此时发生的反应为2Fe3++M+十2Fe=4Fe2++M, C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M,当铁粉过量时，还 会含有Fe,不可能只有Fe,D错误。 14.D由流程可知，KBr废液中加入MnO2进行“氧化1”，反应 原理为MnO2十2Br十4H+—Mn2++2H2O十Br2,通入足 量热空气“吹出”溴，吹出的Br2与Fe“化合”，反应原理为 2Fe十3Br2一2FeBr3,“化合”后加水溶解，向溶液中通入Cl2 进行“氧化2”，反应原理为2Br十Cl2一Br2十2C1,达到富 集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答。“吹出”利用的 是液溴的挥发性，为物理变化，故不涉及氧化还原反应，A错 误；乙醇与水能以任意比互溶，不可用乙醇从溴水中萃取溴 B错误；“氧化1”的反应原理为MnO2十2Br十4Ht一 Mn2++2H2O+Br2,故若1 mol MnO2发生反应，则转移 2mol电子，C错误；“氧化2”过程中发生反应2Br十Cl2 2C1十Br2,D正确。 15.D①加入NO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则 该白色沉淀为疏酸钡，原溶液中可能含有SO2,也可能含 有SO号，其会被硝酸氧化生成SO;②加入淀粉-KI溶液， 溶液呈蓝色，说明原溶液中存在强氧化性离子，能将I厂氧化生 成碘单质，则应含有H、NO3,从而排除SO?,则原溶液中 肯定存在SO;③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在 Mg,加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH;又因 各离子浓度相同，结合电荷守恒可知原溶液中一定存在C1, 不存在Na,据此分析解答。由②可推知原溶液中存在氧化 性离子，则存在H、NO5,从而排除SO,再结合①中出现 白色沉淀，可知存在SO,故A正确；若将①中的试剂换成盐 酸酸化的BaCl2溶液，则可通过产生白色沉淀的现象直接确 定SO存在，对最终成分的判断无影响，故B正确： 加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg+,加热后产生 有刺激性气味的气体，则存在NH,反应为Mg++NH时十 3OH△Mg(OH)2↓+NH◆十H,O,故C正确；由以上分 析可知溶液中存在CI,故D错误 16.(1)①④⑧⑨⑩③⑤⑧②⑥⑦(2)K2S04= 2K++SO(3)Fe+2HCI—FeCl2+H2个(4)酸性 (5)C(6)①SO2Cu2O、SO2②氧化剂 解析：(1)能导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的离子 化合物，故能导电的物质是①④⑧⑨⑩。电解质包括酸、碱、 盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非 金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属 于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不 属于非电解质。(2)K2SO4是强电解质，其电离方程式为 K2SO4一2K++SO。(3)铁和盐酸发生置换反应：Fe十 2HCl一FCl2十H2个。(4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故 属于酸性氧化物。(5)C出(OHD2CO属于碱式盐。(6)①2CS十 302△2Cu,0十2S02中S化合价升高，故S0,属于氧化产 物，O化合价降低，还原产物为Cu2O,SO2。②CuO中Cu化 合价降低，被还原，作氧化剂。 17.(1)CulI2(2)2Cu+122Cul(3)>高(4)AC 解析：(1)氧化性：Cu+>L2>Cu,还原性：Cu>I厂>Cu+,所 以Cu2+和厂反应，Cu+被还原为Cu十，厂被氧化为L2,Cu十和 I厂结合生成难溶于水的CI沉淀，所以反应的产物是Cul,2。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被 空气中的O2氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单 质反应生成CuI,反应的化学方程式为2Cu十I2—2Cul。 (3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S,当浓度 接近时，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原 性：H2S>I厂。(4)该反应中铜元素化合价由十1降低为0， 汞元素化合价由0升高为十2，被氧化的元素是汞元素，氧化 1 剂为Cul,Cu2HgL4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgL 转移2mol电子。 18.(1)CO号Na、H+、A13+、Mg2+、NH(2)NHH+OH NH·HO(或NH+OHT—NH+H2O)(3)2:110.7 (4)存在0.08 解析：无色废水中肯定不存在Fe3+,根据实验①确定存在 Na+,根据实验②确定存在SO,根据实验③结合题图可知， 溶液中有H、NH、AI3+、Mg+,因为CO号与H、AI3+、 93.2g Mg+不能共存，所以无C0片。n(S0)=233g,mo= 0.4mol,根据题图求出n(Al3+)=n[A1(OH)3]=0.8mol 0.7 mol=0.1 mol,n (NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol, n()=0.1mol,生成0.1 mol Al(OD3消耗0.3 mol NaOH,则 生成Mg(OHD2消耗的氢氧化钠为0.5mol一0.1mol一0.3mol= 0.1mol,即含有Mg+的物质的量是0.05mol。(3)根据上述分 c(NH)0.2 mol 2 析，在原溶液中 (A1+)0.1moi=1,沉淀最多时含有 0.1 mol Al(OH)3和0.05 mol Mg(OH)2,其质量为0.1molX 78g·mol1+0.05molX58g·mol1=10.7g。(4)根据上 述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18mol·L1, 即1L废水中含有0.18 mol Na,根据电荷守恒，则含有 0.08molN05,c(N05)=0.08mo=0.08molL。 19.(1)复分解反应Si02 (2)2H++2Fe2++H2O2—2H2O+2Fe3+ (3)80 7HF+TaO3+HT-H2 TaF,+3H2O (4)H2 TaF+7NHs.H2O-Ta(OH)s+7NH F+ 2H2O(或H2TaF,+7NH+5H2O—Ta(OHD+7NHF) 解析：以含钽废料（主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先“粉 碎”，然后加入稀硫酸“酸溶”，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、 Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、A13+,加H2O2溶液将Fe+氧 化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢 氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调H”后，溶液中溶质主要 为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF 与NH·H2O反应生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2O5。据此分析 解题。(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应Fe2O3十3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O,属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，“滤 渣”的主要成分是SiO2。(2)加H2O2溶液将Fe+氧化成Fe3+, 发生反应的离子方程式为2H十2Fe2++H2O2一2H2O+ 2Fé3+。(3)由题图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低， 浸出率低，温度过高，T浸出率变化不大，但耗能增大。“调 pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7 和水，离子方程式为7HF+TaO5十H+H2TaF,十3H2O. (4)“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3· H2O反应生成Ta(OH)s,反应的化学方程式为H2TaF,十 7NH·H20一Ta(OH)5￥+7NH4F+2H2O或 H2TaF,+7NH3+5H2O=Ta(OH)5￥+7NH4F。 课时练3物质的量 1.C摩尔质量以“g·ol1”为单位，物质的摩尔质量的数值等 于其相对分子（原子）质量，故A错误；“物质的量”是国际单位 制中的一个基本物理量，故B错误；“摩尔”是“物质的量”的单 位，故C正确；1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该 物质的粒子，故D错误。 2.C打开打火机开关，压强减小，燃料汽化，分子间距变大，A正 确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有 说明具体的温度、压强，不能计算1ol丙烷完全燃烧需要空气 的体积，C错误；若n(丙烷)：n(丁烷)=1：9，该混合物的摩尔 质量为1X44g·mol1+9×58gmol广 =56.6g·mol1, 1+9 D正确。 3.B0.5L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na,故溶液中溶质的 物质的量浓度为1mol·L,A正确；该溶液中NaCl的质量为 1mol·L1×0.5LX58.5g·mol1=29.25g,B错误；该溶 7 参考答案课时练2离子反应氧化还原反应 刷小题·重基础 1.(2024·浙江宁波模拟)下列物质属于非电解质但其水溶液能导电 的是 ( ) A.AlCla B.Cl2 C.NO2 D.HF 2.(2024·安徽合肥一模)下列过程涉及氧化还原反应的是() A.用FeCl3制备纳米级Fe2O B.侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 D.用NH4CI溶液除去铜制品表面的铜绿 3.(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下 能大量共存的是 () A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO、SO B.能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe+、SO?、NO C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH、I厂、CI D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L1的溶液中：Na、 Ba2+、NO、HCO 4.(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式中，书写正确的是（) A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液：2MnO4十H2O2十 6H+—2Mn2++3O2↑+4H2O B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni+十6NH?·H2O —[Ni(NH3)6]2++6H2O C.将水垢中CaSO4转化为CaCO,的原理：Ca2++CO号一 CaCO3 D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO?+H+HCO3 5.(2024·浙江金华一模)乙醇与酸性K2Cr2O,溶液混合可发生如下 反应：Cr2O?+C2HOH十H+→Cr3+十CH,COOH+H2O(未配 平)。下列叙述不正确的是 ) A.Cr2O号中铬元素化合价为十6 B.氧化产物为CH COOH C.K2Cr2O,溶液常用硫酸酸化 D.1molC2HOH发生上述反应转移2mole 6.(2025·辽宁大连滨城联考)下列各组离子在所限定的条件下一定 能大量共存的是 ( 选项 条件 离子 A 0.1mol·L-1K[A1(OH)4]溶液 NHt、Ba2+、HCO3、I 0.1 mol.L-(NH )2Fe (SO)2 K+、[Fe(CN)6]3、SO、 B 溶液 ci- 水电离出的c(H+)=10-13mol· K+、Na+、Cr2O、NO L1的溶液 D (OH)=-3的溶液 1g- c(H+) Na、K+、S2O、C2O 7.(2024·江苏徐州二模)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙 述正确的是 Au,Og+☐+☐→☐+[ A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S,O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol 8.(2025·浙江省名校协作体适应性考试)能正确表示下列反应的离 子方程式的是 () A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3+H2O+Cl2 2C1+3H++SO B.将少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中： [A1(OH)4]+HCO3-—A1(OH)3￥+CO?+H2O C.将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉 淀质量最大：A13++2SO+2Ba2++4OH-—2BaS04V+ [A1(OH)4] D.等物质的量浓度等体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合： NH+OH-NH3·H2O 9.(2024·江西赣州二模)二氯化二硫(S2C12)是一种常用的橡胶硫化 剂，其结构如图所示。S2Cl2极易水解：2S2Cl2+2H2O一 4HC1十SO2个十3SV。下列说法错误的是 A.S2C12中S为十1价 ● B.S,C12是由非极性键与极性键构成的极性分子 C.上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 第一部分课时练003≤ 10.(2024·山东济南一模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶 液，进行如下操作，结论正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO 用洁净铂丝蘸取溶 火焰呈紫色（透过蓝色钴 C 原溶液中有钾元素 液进行焰色试验 玻璃) 滴加NaOH溶液， D 将湿润的红色石蕊 试纸不变蓝 原溶液中无NH 试纸置于试管口 11.(2024·山东菏泽模拟预测)乙苯脱氢的反应历程如图(Ph一为苯 基)，下列说法正确的是 ) H ② Ph HH ① I _Ce3t个Ce3t Ce+OCe# N ④ Ⅲ0 UN=N N,O e40 A.物质I为催化剂 B.此反应过程中N2O是氧化剂 C.只有过程②有电子转移 D.每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 12.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液 后有如下现象（不考虑溶液体积的变化）。下列说法不正确的是 ( 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去，无沉淀生成，灯泡 ·X溶液 盐酸 亮度没有明显变化 H+ 溶液红色不变，有白色沉淀生成， Na2SO,溶液 灯泡亮度没有明显变化 Ba(OH),溶液 (含少量酚酞) 溶液红色褪去，有白色沉淀生成， Ⅲ H2SO4溶液 灯泡逐渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH一H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中 依然存在大量的Na与OH >0042对勾·高考一轮复习金卷化学 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生 了反应：Ba2++2OH+2H++SO-BaSO4￥+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中 的现象相同 13.(2025·湖北襄阳开学考)已知氧化性：Fe3+>M2+(M为不活泼的 常见金属)。向100mL物质的量浓度均为1mol·L-1的 Fe2(SO4)3和MSO4的混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下 列说法不正确的是 () A.当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe—3Fe2+ B.当0.1≤a<0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol C.当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe4Fe2++M D.若有固体剩余，则可能是铁 14.(2024·山东菏泽一模)某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单 质，其流程如图所示(“氧化1”时MnO2→Mn2+)。下列说法正确 的是 () MnO,热空气铁粉CL, KBr废液→氧化吹出-→化合水氧化2一粗Br, A.“吹出”时涉及氧化还原反应 B.可用乙醇从溴水中萃取溴 C.“氧化1”时若1 mol MnO2发生反应，则转移4mol电子 D.“氧化2”时发生反应2Br+CL2—2CI+Br2 15.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： Na+、Mg2+、NH4、H+、Cl、SO、SO、NO,取溶液分别进行 如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 () A.由①②可知原溶液中一定含有H+、NO,、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BC2溶液，不影响成分的判断 C.Mg2++NH时+3OH△Mg(OH)2Y+NH+H,O D.不能确定有无CI 亡刷大题·提能力 16.I.现有以下物质：①NaCl溶液②NH3③冰醋酸（纯净的醋 酸)④铜⑤K2SO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的MgO ⑨盐酸⑩铁 (1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的 是 ,属于非电解质的是 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式： (3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式： Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由 于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空 气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3, “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： (4)C02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应， 其中有如下两个反应： 反应I:2Cu,S+30,△2Cu,0十2S0: 反应Ⅱ：Cu2S+2Cu,0△6Cu十S02个。 ①反应I中，氧化产物是 (填化学式，后同)，还原产物 是 0 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是作 (填“氧化剂”“还原剂”或 “氧化剂和还原剂”)。 17.(2024·山东济南模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化 性：Cu2+>L2>Cu+,还原性：Cu>I厂>Cu+。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu+和I反 应的产物是 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加人一些铜粉，可使 溶液黄色消失，反应的化学方程式为 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通人少量H2S,这是 因为当浓度接近时，还原性：H2S (填“>”“<”或“=”) I厂；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 (填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错 误的是 (填字母)。 A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgL4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2mol电子 18.保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越 来越多的人关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH、Fe3+、 A1+、Mg2+、Na+、NO、CO号、SO中的几种，为分析其成分，分别取 废水样品1L进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 火焰为，①焰色试验 黄 废水样③逐滴加入 白色沉 鬓 白色沉淀②加BaCl,溶 品1L过量NaO日溶液淀沉淀 量如图) 93.2g 液和稀盐酸 00.1 0.50.70.8nNa0H)/mol 请回答下列问题： (1)根据上述三组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ,一定存在的阳离子是 0 (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段 发生反应的离子方程式： (3)分析图像，在原溶液中c(NH)与c(A13+)的比值为 所得沉淀的最大质量是 go (4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol·L1,试判断原 废水中NO?是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不确 定”)。若存在，c(NO3)= (若不存在或不确定，则此空 不填)mol·L1。 19.(2024·河南信阳模拟)五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶 和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料（主要成 分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制 备Ta2O5的工艺流程如图所示： 足量 稀H,SO.H,O2NaOH 溶液溶液 溶液 HF NH, 魔辑粉蹄酸阁鼠花2包成包+路烧0， 滤渣 Al(OHa、Fe(OHDg 已知：H2TaF,是弱酸。回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)“浸钽”时，加入4g·L1的HF溶液，浸出时间为4h,钽的浸 出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为 ℃。“调 pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF, 的离子方程式： 100 95 9 85 80 70 5060708090100 温度/℃ (4)“沉钽”时，生成Ta(OH)5,反应的化学方程式为