课时练1 物质的分类及转化 分散系-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

参考 第一部分课时练 课时练1物质的分类及转化分散系 1.C帛是一种质地为白色的丝织品，主要成分是蛋白质；竹简主 要成分是纤维素；陶器主要成分是硅酸盐；木胎漆器是一种木 制装饰品，主要成分是纤维素。硅酸盐是无机盐，与有机物纤 维素和蛋白质不同，故选C。 2.C天然气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 不符合题意；光合作用的过程中有新物质生成，属于化学变化， 故B不符合题意；冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物 理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；钢铁生锈的过程中有 新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 3.CCaC2中C2含有非极性键，A不选；NaOH不属于盐，属于 碱，B不选；Mg(OH)CI属于盐，氢和氧之间有极性键，C选： CH3CH2ONa不属于盐，D不选。 4.C钢索为铁合金，为金属材料，故A错误；大桥栏杆涂刷油漆 主要是为了防止栏杆被腐蚀，故B错误；水泥主要成分为硅酸 盐，故C正确；沥青为混合物，故D错误。 5.A盐酸与Cu(OH)2发生酸碱中和反应，氨水与Cu(OHD2发 生络合反应，盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解，A正确；Fe与 水蒸气反应生成FC3O4,其不是碱，B错误；SO2能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，C错误；SiO2在高 温下与C反应生成CO,D错误。 6.A氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，形成沉 淀，可用来净水，故A正确；明矾溶于水生成A(OH)3胶体： A13+十3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H,故B错误； Fe(OH)3胶体为红褐色，故C错误；胶体呈电中性，不带电，带 电的是胶体粒子，故D错误。 7.A酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以 可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，A正 确；碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧 化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，B错误；分散系根据 分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁 达尔效应，C错误；一元酸、二元酸是根据酸分子中最多能电离 出的氢离子个数区分的，而不是根据含有的氢原子个数， D错误。 8.C将锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过 程发生了氧化还原反应，锌置换出银：Zn十2AgNO3一 Zn(NO3)2十2Ag,A正确；饱和CuSO4溶液久置可析出蓝色晶 体（五水合硫酸铜），B正确；C0高度对称的结构给人艺术的美 感，C60是由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误；城市夜 晚的光束如梦如幻，空气中灰尘形成气溶胶，光束的形成属于 丁达尔效应，D正确。 9.B赭石的主要成分为Fe2O3,难溶于水，故A正确；珍珠岩的 主要成分为SiO2,SiO2能和NaOH反应，不耐碱腐蚀，故B错 误；绿盐的主要成分为CuCl2·2H2O,水溶液中Cu+发生水解 生成H,溶液呈酸性，故C正确；靛蓝的主要成分为 C6HoO2N2,为有机物，故D正确。 10.D碱性氧化物和酸性氧化物反应只生成盐，无水生成，D不 正确。 11.D胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的粒子而使胶粒带电，胶 体本身不带电，故A错误；通电时，若溶液中的溶质粒子是电 解质，则电离出的阴、阳离子分别向两极移动，若溶质是非电 解质，则不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B 错误；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均做无规则运动， 粒子的无规则运动属于布朗运动，故C错误；一束光线分别通 过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，产生丁达尔效应， 故D正确。 12.D纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为 混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，故A错 误。烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；食盐属于混合物， 义 答案 其主要成分氯化钠属于盐；一氧化氨和碱之间不会发生反应， 所以一氧化氨不是酸性氧化物，故B错误。苛性钠是氢氧化 钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰 石属于混合物；水不是酸性氧化物，故C错误。火碱是氢氧化 钠，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能 和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确。 13.DCO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；单质 Cu与氧气生成的氧化铜不溶于水也不与水反应，不能实现题 述物质间的转化，B错误；Na2CO3属于盐，而不是碱，C错误； “Ca:-Ca09Ca(0H2或cog 、H2O NazCO3 CaCO,”符合题述转化 规律，D正确。 14.D硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸 钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，故A项不符合题意；氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧 气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和 氢气反应生成水，故B项不符合题意；氯化亚铁和锌反应生成 铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生 成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，故C项不符合题意； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法转化为碳酸钠， 故D项符合题意。 15.B氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与 硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均能实现一步转 化，故A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅 和CO,且CO2和铁也不反应，不能实现一步转化，故B符合 题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生 成SO2,均能实现一步转化，故C不符合题意；氨水与氯化铝 反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成 氯化铝，均能实现一步转化，故D不符合题意。 16.(1)CaO Ca(OH)2 CaCOa CaCl2 Ca(NOa)2] (2)酸酸性氧化物 (3)CaCOa+CO2+H2O-Ca(HCO3)2 (4)Ca(OH)2+2C02(过量)Ca(HC03)2 解析：实验室通常用碱B检验CO2,即B为氢氧化钙，则A为 氧化钙；D为酸式盐，N为氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧 化碳，C为碳酸钙；氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可 以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或 硝酸钙。(1)A为CaO,B为Ca(OH)2,C为CaCO3,E为 CaCl2或Ca(NO3)2。(2)M为酸，N为酸性氧化物。(3)碳酸 钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CCO3十CO2十H2O= C(HCO3)2。(4)氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为 Ca(OH)2+2C02(过量)Ca(HC03)2. 17.(1)乙Fe++3H,0△Fe(OH),(胶体)十3H(2)用一 束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通 路”丁达尔效应(3)①正②有沉淀生成 解析：(1)制备氢氧化铁胶体的方法为向25L沸水中逐滴加 入5~6滴FCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加 热，故乙同学的操作正确，该反应原理的离子方程式为Fe3+十 3H,0△Fe(OH),(胶体)十3H十。(2)丁达尔效应是胶体独 有的现象，证明有F(OH),胶体生成的实验操作是用一束光 照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”，该实 验操作利用了胶体的丁达尔效应。(3)①将Fe(OH)3胶体装 入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发 现阴极（和电源负极相连的电极）区附近的颜色逐渐变深，这 表明F(OH)3胶体粒子带正电荷。②现有橘红色的硫化锑 (Sb2S3)胶体，将其装入U形管内，插入石墨电极后通直流电， 发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S)胶粒带负电， 硫化锑(Sb2S)胶体与Fe(OH)3胶体混合，异种电荷会发生 聚沉，看到的现象是有沉淀生成。 18.(1)FeCl2、Fe(OH)2(2)②③⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O 5 参考答案 一4Fe(OH)3(3)1~100nm丁达尔效应(4)Fe2O3或 FeO4FeSO4分解生成SO2和SO3,部分硫元素被还原，则 铁元素应被氧化，所以X为Fe2O3或FeO4(5)bc 解析：(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe,b为 FeCl2,e为FeCl,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3。a、b、c三种 物质中属于电解质的是FeC2、Fe(OH)2。(2)①为置换反应； ②反应为氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③反应为铁在氯 气中，点燃生成氯化铁；④反应中F的化合价没有发生变化； ⑤反应为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①一⑤ 反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤ (5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸的沸 ,点低，易挥发，浓硫酸的沸，点高，难挥发，该反应利用了浓硫酸 的高沸，点和酸性」 19.(1)反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也可以）Na (2)①c②d(3)①Na2CO3②5C1+ClO3+6H+= 3C12个+3H2O 解析：(1)A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反 应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化 氯、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角 度可以将题述物质分为A、B两组，其依据是反应是否为氧化 还原反应（其他合理答聚也可）。已知C组物质与水反应时水 既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氨符合 C组情况，则D组物质为Na。(2)①Na2O2中氧元素的化合 价为一1，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性， 故选c。②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2主要作氧化剂，将 Na2O2加入含有SO的溶液中反应，则SO?作还原剂，硫 元素化合价升高为十6，故硫元素存在形式合理的是SO,选 。(3)①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物 质是Na2CO3。②“三酸”，即硝酸、硫酸和盐酸，其中一种酸 的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验 室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离子方程式 为5C1+C1O3+6H+=3Cl2个+3H2O。 课时练2离子反应氧化还原反应 1.CA1Cl3属于电解质，A不符合题意；Cl2既不是电解质，也不 是非电解质，B不符合题意；NO2属于非电解质，可以与水发生 反应：3NO2+H2O—一2HNO3十NO,生成的硝酸为电解质， 在水溶液中能发生电离：HNO3一H+NO3,故NO2的水 溶液能导电，C符合题意；HF属于电解质，D不符合题意。 2.C FeCl3制备纳米级Fe2O3的过程中铁元素化合价不变，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧化 碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的反应有NaCl十CO2十NH3十 H2O-NaHCO+NH,Cl,2NaHCOA NazCO+ H2O十CO2个，反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化 还原反应，B不符合题意；高铁酸钾(K2FO4)用作新型水处理 剂时利用的是其氧化性，铁元素由十6价降低至十3价，发生了 氧化还原反应，C符合题意；NH4C溶液中NH水解，使溶液 呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反 应，D不符合题意。 3.AA项，滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH， OH、Na、K+、CO、SO?间互不反应，能够大量共存，符合 题意；B项，能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也 可能是强碱性溶液，强碱性溶液中的OH厂和F+反应而不能 大量共存，强酸性溶液中的H和Fe2、NO3发生氧化还原反 应而不能大量共存，不符合题意；C项，滴加KSCN溶液显红色 的溶液中含有大量的Fe3+,Fe3+和I厂因发生氧化还原反应而 不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离出的c(H十) 1.0×10-12mol·L1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱 性溶液，强碱性溶液中的OH和HCO5、Ba+发生反应而不能 大量共存，强酸性溶液中的H和HCO万发生反应而不能大量 共存，不符合题意。 4.B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，H2O2被氧化为 O2,离子方程式为2MnO十5H202十6H一2Mm2++ 5O2◆十8H2O,A错误；NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶 液，离子方程式为N++6NH·H2O一[Ni(NH)6]++ 2对勾·高考一轮复习金卷化学 1 6H2O,B正确；将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,属于沉淀转 化，离子方程式为CaSO4+CO号一CaCO3+SO,C错误； 向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液，反应生成水和二氧化碳，离子 方程式为CO号十2H+一H2O十CO2个，D错误。 5.DCr2O号中O是一2价，则铬元素化合价为十6，A正确；乙 醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH,COOH,B正确； K2Cr2O2溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合价 是一2，乙酸中碳元素化合价是0，则1molC2HOH发生题述 反应转移4mole,D错误。 6.DA项，[A1(OHD4]和HCO3因发生反应[A1(OD4]+HCO5 -一Al(OH)3V十CO+H2O而不能大量共存，不符合题意； B项，Fe2+与[Fe(CN)6]3-、K+发生反应K++Fe2+十 [Fe(CN)6]3一KFc[Fe(CN)6]Y,不能大量共存，不符合题 意；C项，水电离出的c(H+)=l013mol·L1的溶液，溶液可 能呈酸性也可能呈碱性，C2O号在碱性条件下无法大量存在， c(H+) 不符合题意；D项，lgc(OH) =一3的溶液呈碱性，碱性溶液 中Na、K+、S2O?、C2O子能大量共存，符合题意。 7.CAu2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价 由十3变为十1，化合价总共降低2X2=4价，Na2S4O6中硫元 素平均化合价为十2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为十2， 所以Na2S2O3为反应物，Na2S4Os为生成物，由于2Na2SO3→ Na2S4O6,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守 恒可知水是反应物，根据得失电子守恒配平反应的化学方程 式：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O-Au2O+2Na2S4O6+ 4NaOH,当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4mol,A、B、D错误，C正确。 8.CA项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将 HSO3氧化为SO,而Cl2是少量的，则生成的H能与 HSO5反应生成SO2,反应的离子方程式为4HSO5+Cl2 2C1+3SO2+SO+2H2O,错误；B项，将少量 Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程 式为Ca2++CA1(OH)4]+HCO3—A1(OH)3Y+ CaCO3Y十H2O,错误；C项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液 中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为A3+十2SO十 2Ba2++4OH—2BaS04￥+[A1(OH)4],正确；D项， NH4H2PO4电离出的H2PO,优先和氢氧化钠溶液反应，等物 质的量浓度等体积的NH4H2PO4溶液与氢氧化钠溶液混合， OH只与H2PO:反应，反应的离子方程式为H2PO4十 OH=HPO十H2O,错误。 9.DS2Cl2中氯元素显一1价，根据化合价代数和为0可知硫元 素的化合价为十1，故A正确；S一Cl是极性键，S一S是非极性 键，由于分子中正、负电荷的中心不能重合，所以S2C2分子是 极性分子，故B正确；部分硫元素的化合价由十1升高为十4，其 他硫元素的化合价由十1降低为0，只有硫元素的化合价发生 变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；氧化产物 为SO2,还原产物为S,由反应可以知道二者的物质的量之比为 1:3,质量比为2：3，故D错误。 10.CA项，加入BaCL2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 CO或SO?或SO?或Ag+;B项，HSO?也有同样的现 象；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 11.B乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，V为催化剂，A错误； N2O在反应中转化为N2,作氧化剂，B正确；过程②④都有电 子转移，C错误；每脱去1mol氢原子，转移1mol电子， D错误。 12.DCSO4与Ba(OHD2发生复分解反应：Ba(OHD2十CuSO BaSO4￥十Cu(OH)2￥，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变 暗，氢氧根离子浓度减小，溶液红色褪去，而且有蓝色沉淀生 成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D错误。 13.D因氧化性：Fe3+>M+,加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，后 与M+反应。混合溶液中n(Fe3+)=1mol·L1X0.1L× 2=0.2mol,则： 2Fe3++Fe—3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol 当a≤0.1时，铁粉只能将Fe3+还原，A正确；当0.l≤a< 6第一部分课时练 课时练1物质的分类及转化 分散系 刷小题·重基础 1.银雀山汉墓是全国规模较大的古代墓群之一，出土了大量文物，下 列文物的主要成分与其他三种分类不同的是 ) A.帛画 B.竹简 C.陶器 D.木胎漆器 2.(2024·湖南省普通高中高三模拟)物质世界充满了变化。下列变 化过程中，不涉及化学变化的是 A.天然气燃烧 B.光合作用 C.冰雪融化 D.钢铁生锈 3.(2024·浙江高三第一次联考)下列物质属于含有极性键的盐的是(） A.CaC2 B.NaOH C.Mg(OH)CI D.CHCH,ONa 4.(2024·四川宜宾二模)宜宾临港长江公铁大桥是世界上跨度最大 的公路铁路两用钢箱梁斜拉桥。下列说法正确的是 () A.大桥承重的斜拉钢索为非金属材料 B.大桥栏杆涂刷油漆仅为了美化大桥 C.建桥所用的水泥主要成分为硅酸盐 D.大桥路面摊铺的沥青为纯净物 5.(2024·重庆普通高中模拟调研)下列叙述正确的是 A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解 B.Na和Fe均能与H2O反应生成碱 C.NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝 D.SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2 6.(2025·福建厦门阶段练习)下列说法正确的是 A.氢氧化铁胶体可用作净水剂 B.明矾溶于水生成A1(OH)3胶体：A13+十3H2O—A1(OH)3V十 3H+ C.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 D.向沸水中滴加饱和FCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 7.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理 的是 () A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.根据酸分子中氢原子个数将其分为一元酸、二元酸等 8.(2024·广东省部分名校质量检测)化学处处呈现美。下列说法错 误的是 () A.锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生 了氧化还原反应 B.饱和CuSO4溶液久置可产生蓝色晶体 C.C高度对称的结构给人艺术的美感，C60属于化合物 D.城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应 9.(2024·甘肃兰州一模)颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。 敦煌莫高窟壁画使用了大量颜料，其颜色和主要成分的化学式见 下表： 颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝 颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色 主要成分的化学式 Fe2 O SiO2 CuCl2·2H2O C16 H10O2N2 下列有关说法错误的是 ( A.赭石难溶于水 B.珍珠岩耐酸碱腐蚀 C.绿盐水溶液呈弱酸性 D.靛蓝属于有机颜料 10.已知X和Y能发生反应：X十Y一一H2O+盐。下列有关物质X 和Y所属种类的判断一定不正确的是 A.X为酸，Y为碱 B.X为碱性氧化物，Y为酸 C.X为盐，Y为碱 D.X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 11.(2025·宁夏银川阶段考试)下列关于溶液和胶体的叙述，正确 的是 () A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒 子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规 律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前 者则没有 第一部分课时练001 12.(2024·黑龙江佳木斯一模)下列物质分类的正确组合是( ) 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 0 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫 O, 13.(2025·安徽合肥高三专题练)关于物质转化规律“单质（酸性 或碱性)氧化物：9酸或碱→盐”的说法正确的是 A.若单质为碳，氧化物可以为CO B.单质Cu能实现上述物质间的转化 C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 14.(2024·河南南阳二模)物质的转化是化学学习的重要内容，下列 各组物质按照甲、乙、丙的顺序所代表的物质不符合如图所示转化 关系的是 () 丙 A.Na2 SO,NaOH Naz CO3 B.CuO H2O O2 C.FeCl2 Fe FeSO D.Na2 COa NaCl NaNOa 15.(2024·重庆万州区模拟)一定条件下，下列各项中的物质按如图 所示的箭头不能实现一步转化的是 ( 甲+丙+灯乙 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH溶液 C02 Naz CO3溶液 NaHSO,溶液 B SiO, C02 Fe C H2S SO2 02 氨水 AlCla Al(OH) 盐酸 002红对勾·高考一轮复习金卷化学 刷大题·提能力 16.A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知这五 种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质 M反应生成E,N为氧化物，物质之间按箭头方向都可通过一步反 应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 碱性氧化物A 碱B 正盐E M M 正盐C 酸式盐D 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A C 、E (2)用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空：M属于 ,N属于 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 0 17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行F(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol·L1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L1的 NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加人5~6滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，为了使反应进行充分，待 液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 ,该反应原理的离子方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ,利用了胶体的 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶 体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列 实验： ①将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电， 通电一段时间后发现阴极（和电源负极相连的电极）区附近的颜色 逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”) 电荷。 ②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，将其装入U形管内，插入石 墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑 (Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是 18.铁广泛应用于人类的生产、生活。 I.铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已 略去)，回答下列问题。 化合价 +3 d 2cl2⑤o, +2 ③ ④*c b ①盐酸 单质盐 碱物质类别 甲 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填序号)。写出⑤的化学方程式： (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一 种特殊的分散系。该分散系中分散质的粒子直径为 。 鉴 别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝 (KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： X KNOHNO, 柔经玉一 ① →S02 ③ HO 之 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ,判断依据 为 (5)③利用的浓硫酸的性质为 (填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 19.(2024·山东咸海模拟)如图为“一些物质与水反应”的分类图，利 用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 NH,Cl2 NaNa,O,Na,O SO2 CO2 NO, A组NH,Na,0SO2CO2 B组CL,NaNa,O2NO2 C组 D组 已知：3NO2+H2O—2HNO3+NO。 (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、 B两组的依据是 ,C组物质与水 反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为 (填化学式)。 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质 (填字母)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，将Na2O2加入含有SO?的溶液中，反应 结束后，硫元素存在形式合理的是 (填字母)。 a.S21 b.S c.SO d.SO (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用 到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 (填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该 反应的离子方程式为