3.1 物质的变化&3.2 质量守恒定律及其验证-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

3.CuSO,+Fe =FeSO,+Cu Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, BaCl,+H,SO,BaSO,+2HCI Cus0,+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na,S0, Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NazCO,+BaCl2=BaCO3+2NaCl 4.水气体沉淀 5.(1)氮磷钾两种或三种 主题三物质的化学变化 命题点1物质的变化 1.没有生成新物质有新物质生成不变发生改变 状态形状大小 【易错辨析】①V②×③X④X 2.(1)能量(2)化学电电化学 命题点2质量守恒定律及其验证 1.(1)质量总和质量总和 (2)化学物理 (4)质量总和种类种类数目物质种类分子 种类 【易错辨析】①X②V③V④X 【实验分阶突破】质量守恒定律的验证 1.2Cu+0,A20u0 Fe+CuSO=FeSO+Cu 2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO, 黑色缩小相等蓝色浅绿色相等气泡不平 衡耀眼的白光白色固体不平衡 2.等于 3.(1)①增大与氧气（或空气）的接触面积，加快反应速率 ②压强密封作用 4.(2)①AgNO3+HC1=AgC1↓+HNO3②密闭 命题点3化学方程式及反应类型 1.(2)21243236 2.客观事实 3.化合反应分解反应置换反应复分解反应 【易错辨析】①V②×③×④V 命题点4根据化学方程式的简单计算 1.质量守恒定律 主题四 化学与社会 命题点1燃烧与灭火 1.(1)发光放热(2)可燃物空气（或氧气）最低温 度着火点 2.(1)可燃物可燃物空气（或氧气）可燃物的着火点 54 知识点精 (2)隔绝空气（或氧气）清除可燃物降低温度至可燃 物的着火点以下隔绝空气（或氧气） 5.(1)关闭阀门(2)切断电源 【实验分阶突破】燃烧条件的探究 2.温度达到着火点燃烧不燃烧不燃烧与氧气接触 与氧气接触可燃物温度达到可燃物的着火点 3.(3)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散，污染空气 命题点2化学与能源 1.甲烷CH,+20,点燃c0,+2H,0 3.2H,+0.点燃2H,0燃烧热值高产物无污染 C,H,0H+30.点燃2C0,+3H,0 命题点3化学与人体健康 1.(1)常量(2)微量 2.佝偻病发育不良骨质疏松贫血甲状腺肿大 3.(1)糖类油脂(2)蛋白质糖类维生素 【备考补充】夜盲症坏血病 (3)营养均衡 命题点4常见的化学材料 1天然纤维天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 【易错辨析】①X②X③V 2.(1)天然纤维合成纤维(2)烧纸烧焦羽毛 主题五科学探究与化学实验 命题点1常见仪器的识别与用途 1.酒精灯量筒试管烧杯锥形瓶药匙坩埚钳 分液漏斗集气瓶玻璃棒水槽 【基础小练】1.①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶④酒 精灯⑤试管⑥铁架台⑦水槽 2.C3.(1)①(2)④ 命题点2基本实验操作 1.(2)碳酸氢钠硼酸 2.(1)不能用手接触试剂不得尝任何试剂的味道1~2 铺满放人指定的容器内(3)左物右码镊子(4)手 心紧挨倾斜倒胶头滴管液体凹液面的最低处 平放或倒置竖直悬空正上方 3.(1)外焰灯帽(2)3下冷凝水流至热的试管底 部，避免试管炸裂 4.(2)气泡冒出液面差稳定稳定的水柱有气泡冒出 5.玻璃棒漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三 层滤纸的一边烧杯内壁不断搅拌较多固体坩埚 钳浓硫酸水不断搅拌玻璃棒标准比色卡 【归纳总结】①搅拌，加速溶解②引流，防止液体外溅或 冲破滤纸③搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 讲·辽宁化学一战成名目 主题三 物质的化学变化 (2025年6分，2024年10分) 命题点1物质的变化 [2025.12(2),2024.12(1)、13(2)] 1.物理变化和化学变化 易错辨析 变化 物理变化 化学变化 ①燃烧一定是化学变化， 爆炸不一定是化学变化 概念 的变化 的变化 () 微观 构成物质的微观粒子 ②有发光、放热现象的一 构成物质的微观粒子 实质 定都是化学变化() ③石墨转化为金刚石是 伴随 物质的 发光、放热、变色、放出气体、 物理变化() 现象 等发生改变 生成沉淀等 ④无明显现象的变化一 定是物理变化() 破（粉）碎、折断、挥发、凝固、 燃烧、生锈、发霉、发酵、杀菌、 关键词 溶解、过滤、晾干、融（熔）化 消毒、治炼、变质、呼吸作用、 蒸发、升华等 光合作用等 判断 宏观：是否有新物质生成； 依据 微观：构成物质的微观粒子是否发生变化 联系 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化一定不产生化学变化 2.化学反应中的能量变化 (1)概念：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化， 能量的变化通常表现为热量的变化（放热或吸热）。 (2)常见的能量转化 能量转化方式 示例 ①物质燃烧；②缓慢氧化（如铁锈蚀）； 放热 ③活泼金属与酸反应：④氧化钙与水反应： 反应 热能 ⑤酸碱中和反应等 吸热 ①二氧化碳与碳反应；②碳酸钙高温分解； 反应 ③冶炼金属等 ①蓄电池放电时， 能→ 能 电能 充电时， 能→ 能； ②电解水：电能→化学能 光能 植物光合作用：光能→化学能 知识，点精讲·辽宁化学 35 命题点2质量守恒定律及其验证 [2025.12(1)] 1.质量守恒定律 易错辨析 (1)概念：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各 ①化学变化中分子的种 物质的 类和数目一定会发生改 (2)适用范围：质量守恒定律只能解释 变化，不能解释 变化。 变() (3)反应过程：分子分裂原子重新组合新分子豪集新物质 ②化学反应前后原子种 (4)化学反应前后的“变”与“不变” 类不变，因此元素种类也 不变() 宏观：反应前后各物质的 不变、元素 六个 ③所有化学反应均遵守 不变、元素质量不变 “一定不变” 质量守恒定律() 微观：原子的 、质量不变 ④蜡烛燃烧后质量减小， 说明质量守恒定律不是 两个 宏观： 一定改变 普遍规律() “一定改变” 微观： 一定改变 两个 分子的数目可能改变、元素的化合价可能改变 “可能改变” 2.质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的元素组成。 (2)推断反应物或生成物的化学式或化学计量数。 (3)进行有关化学方程式的计算。 (4)解释微观示意图。 @详见分层作业本P103专项8 实验分阶突破 质量守恒定律的验证 一阶教材要点梳理 1.实验设计 实验 A.铜与氧气反应前 B.铁与硫酸铜溶液 C.盐酸与碳酸钠反 D.镁条燃烧前后 方案 后质量的测定 反应前后质量的测定 应前后质量的测定 质量的测定 气球 碳酸钠 稀 实验 玻璃导管 硫酸铜 粉 溶液 盐 镁条 装置 铜粉 © 否-陶土网 反应 原理 2Mg+0,点2Mg0 36 知识，点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 续表 ①加热时，铜粉由红色 ①铁丝表面产生红色 ①镁条燃烧，发出 逐渐变为 固体：②溶液由 ①剧烈反应，产生大 实验 ②气球先胀大，后 逐渐变为 量 ;②反应 产生白烟生成 现象 :③反应前后天平 :③反应前后天 前后天平 ;②反应前 的示数 平的示数 后天平 反应在敞口的装置中 实验是在密闭容器中进行的，既没有其他物 在实验过程中空 实验 进行，碳酸钠与盐酸 质的进入，也没有生成物的逸出，所以反应前 气里的氧气参与 分析 反应生成的二氧化碳 后质量没有变化 了反应 气体逸出 2.实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 二阶质疑与反思 3.实验反思 (1)在实验方案A中： ①铜粉要平铺在锥形瓶底部，目的是 ②气球的作用：一是调节锥形瓶内的 起缓冲作用；二是起 防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。 (2)实验方案B铁丝与硫酸铜溶液反应实验前，铁丝需打磨处理，以除去表面的铁锈和污物。 (3)通过上述实验可知验证质量守恒定律的条件是：①试剂要求：必须能发生化学反应：②装置要 求：若反应中有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 4.装置改进（针对方案C,天平装置已省略） (1)原因分析：方案C中反应有气体生成，反应未在密闭装置中装行，无法验证质量守恒定律。 (2)改进办法 ①角度1一更换试剂：换成不会产生气体的试剂，如图1所示，将左盘中的碳酸钠粉末更换为硝 酸银溶液，则反应的化学方程式为 稀盐酸 气球 稀 AgNO. Na,CO 酸溶液 粉末 图1 图2 ②角度2—改进装置：不更换试剂，将装置设计为 装置，防止气体逸出，如图2所示。 知识，点精讲·辽宁化学 37