2.6.1 酸碱指示剂及溶液的&2.6.2 常见酸的性质和用途-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

3.金属非金属大低强含碳量不同 小实验有无大导电延展熔化导热 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.（1)4A1+30,一2A,0,2Mg+0,点燃2ME0耀眼白 光3Fe+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体20u+0,△2Cu0黑 (2)Mg+2HCl==MgCL,+H2↑Mg+H,S0,—Mgs0,+ H,↑气泡Zn+2HC1一ZnCl,+H,↑ Zn+H,S0,=Zns0,+H,↑气泡Fe+2HCl FeCl,+H,↑Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑浅绿 (3)Fe+CuS0,-一FesO,+Cu红色蓝色浅绿色 Cu+2AgNO,一一Cu(NO,),+2Ag银白色蓝色 2.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 命题点3金属资源的利用和保护 1.(1)单质化合物(2)Fe,0,AL,0, 2.3C0+fe.0,高温2Fe+3C0, 【知识拓展】Fe+CuSO,==FeSO,+Cu 3.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 (2)①氧气水(3)②Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 Fe,0+3H,S0,一Fe,(S0,)3+3H,0红棕色铁锈逐 渐溶解，溶液由无色变为黄色 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去溶 解在水中的氧气隔绝氧气（或空气）除去试管中的水 蒸气 2.(1)①中湿钢丝棉锈蚀，②中干燥钢丝棉未锈蚀①③ (2)左高右低 3.(1)H,0C0,(2)AB 大单元6酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.(2)红蓝红 2.(1)0-14(2)①酸小②中③碱大 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 4.(4)5.6 命题点2常见酸的性质和用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发减小增大减小 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 小实验浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 3.红Fe+2HCl一FeCL,+H,↑有气泡产生，溶液由无 知识点精讲 一战成名新中考 色变为浅绿色Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑Fe,O3+ 6HC1一一2FeCL,+3H,0红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色Cu0+H,S0,一CuS0,+H,0黑色固体溶 解，溶液由无色变为蓝色NaOH+HCl一NaC+H,O Cu(OH),+H,S0,一CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶 液由无色变为蓝色CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 有气泡产生Na,C0,+H,S0,=Na,S0,+H,O+C0,↑ 有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 命题点3常见碱的性质和用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.NaOH烧碱火碱易Ca(OH)2熟石灰减小 【备考补充】生石灰Ca0+H,0==Ca(OH),放热 3.蓝红2NaOH+C0,==Na,C03+H,0Ca(OH),+ CO,-CaCO+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO,+ 2H,O Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 3NaOH+FcCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 Ca(OH)2+CuS0,一一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 命题点4中和反应及应用 1.酸碱盐水复分解反应 2.H'OH H,O 3.(1)Al(OH)+3HCI=AICl +3H,O Mg(OH),+2HCI -MgCL,+2H,O (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 【实验分阶突破】中和反应 1.NaOH+HCI=NaCl+H,O 2.(1)溶液由无色变为红色(2)溶液由红色变为无色 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH 结合生成H,0) (2)Na和C1 4.(1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能 盐酸已过量 5.<NaCl、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠 稀盐酸氢氧化钠 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 7.放热44NaCl、NaOH 命题点5常见盐的性质和用途 1.金属（或铵根）酸根离子 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 ⑥Na,CO,⑦碱性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 ①小苏打2NaHC0,B碱性④CaC0,⑤难 【备考补充】侯德榜碳酸钠（或Na,CO,) 辽宁化学 53大单元6酸、碱、盐 (2025年5分，2024年11分) 命题点1酸碱指示剂及溶液的p [2025.13(3),2024.14(2)(3)] 1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性 (1)定义：能与酸性或碱性溶液反应而显示不同颜色的物质。 (2)常见指示剂在溶液中的变化 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 @ 无色酚酞溶液 无色 无色 2.溶液酸碱度的表示一pH (1)溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，pH的范 围通常为 d (2)溶液酸碱性与pH的关系 12345 6 8 91011121314 酸性增强 碱性增强 中性 ①pH<7,溶液显 性，pH越 ,酸性越强； ②pH=7,溶液显 性； ③pH>7,溶液显 性，pH越 碱性越强。 3.溶液酸碱度的测定方法 测定pH最简便的方法是使用 测定时，在白瓷板 (或玻璃片或点滴板)上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 蘸取待测溶液点到H试纸上，把试纸显示的颜色与 比 较，读出pH。 备考补充关于溶液稀释的变化曲线： PH 碱性溶液：pH逐渐减 小至接近7但不等于7， 酸性溶液：pH逐渐增、 溶液始终显碱性 大至接近7但不等于7， 溶液始终显酸性 水的质量g 4.溶液酸碱度的重要意义 (1)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助了解人体的健康状况。 (2)化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 (3)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。 (4)检测雨水的pH,pH< 的雨水被称为酸雨。 28 知识点精讲·辽宁化学 口诀妙记 石蕊：酸红碱蓝中不变； 酚酞：遇酸不变色，遇碱 红艳艳。 易错警示 酸碱指示剂遇酸性或碱 性溶液变色的过程是化 学变化。 玻璃棒 点滴板 测定溶液的pH 易错警示 ①pH试纸不能直接伸入 待测液中；②pH试纸不 能用水润湿，否则会稀释 待测液，导致测量结果不 准确；③若要较精确地测 定溶液的pH,可用酸度 计（又叫pH计）。 一战成名新中考 命题点2常见酸的性质和用途 [2024.11(7)] 1.概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 的化 备考补充 合物，即酸→H+酸根离子。 其他常见的酸：硝酸 2.常见酸的性质与用途 (HNO3)、碳酸(H2C03, 物质 盐酸 硫酸 不稳定、易分解)、醋酸 纯净的浓盐酸是无 (CH,COOH,食醋中含有 纯净的浓硫酸是无色、无臭、黏稠 色、态、味 色液体，有 醋酸，食醋在生活中可用 的油状液体 气味 作调味品或除水垢等)。 吸水性（物理性质）：在实验室中 浓盐酸具有 特别提醒 常用作气体干燥剂； 浓酸特性 性（打开瓶塞，瓶口 ①如不慎将浓硫酸沾到 腐蚀性（化学性质）：能夺取纸张、木 有白雾) 皮肤上，应立即用大量水 材等物质中的水分，生成黑色的炭 冲洗，再涂上质量分数为 溶质质量减小，溶 3%~5%的 浓酸敞 溶剂质量 溶质质量不 剂质量不变，溶质 ②存放或运输浓硫酸时， 口放置 变，溶质质量分数 质量分数 要贴如图所示标识。 金属表面除锈、制 造药物等；人体胃 用于生产化肥、金属除锈、治炼金 用途 液中含有盐酸，可 属、铅酸蓄电池等 腐蚀性物质 帮助消化 保存 密封 鸡小实验 浓硫酸的稀释 ©AO 备考补充 小不断搅拌 操作：稀释浓硫酸时，一定要把 沿容 玻璃棒的作用： 器内壁 中，并用 不断 搅拌，防止局部温度过 浓硫酸 高，造成液体沸腾、液滴 水日 搅拌」 飞溅。 3.常见酸的化学性质（酸五条） 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与指示 能使紫色石蕊溶液变 不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 通式：酸+活泼金属→+盐+H,个 特别提醒 铁与稀盐酸： (填化学方 铁发生置换反应时，一般 与氢前 程式，下同) 只能生成亚铁离子 金属反应 现象： (Fe2+),溶液的颜色变为 镁与稀硫酸： 浅绿色。 知识点精讲·辽宁化学 29 续表 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 通式：酸+金属氧化物→盐+水 氧化铁与稀盐酸： 与金属氧 现象： 思维模型 化物反应 氧化铜与稀硫酸： HCl和H,S04在水中解 现象： 离出离子示意图： HCD ,s0) HCI HCD 日，s0 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠与稀盐酸： @So回 与碱反应 氢氧化铜与稀硫酸： ④@@ o⑧@ 现象： 通式：酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙与稀盐酸： 与盐反应 现象： 碳酸钠与稀硫酸： 现象： 总结：酸的化学性质相似的原因是 命题点3常见碱的性质和用途 [2024.13(2)] 1.概念：在水中解离出的阴离子全部是 的化合备考补充 物。 氧化钙俗称 ,常 2.常见碱的性质与用途 用作食品干燥剂，其干燥原 名称 氢氧化钠( 氢氧化钙( 理是 (用化学方程式 苛 俗称 、消石灰 表示)，该反应属于 性钠 (填“吸热”或“放热”)反 白色粉末状物质，微溶于 白色固体」 溶于水 应。 水，水溶液俗称石灰水 物理性质 且放出热量，曝露在空气 特别提醒 (溶解度随温度升高而 中易吸收水分而潮解 氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性，如果不慎沾到皮肤 作干燥剂；用于制肥皂、 上，应立即用大量的水冲 改良酸性土壤；配制波尔 用途 造纸、纺织、印染等工业； 洗，再涂上质量分数为 多液；作建筑材料等 去除油污等 1%的硼酸溶液。 30 知识点精讲·辽宁化学