2.5.3 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

3.金属非金属大低强含碳量不同 小实验有无大导电延展熔化导热 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.（1)4A1+30,一2A,0,2Mg+0,点燃2ME0耀眼白 光3Fe+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体20u+0,△2Cu0黑 (2)Mg+2HCl==MgCL,+H2↑Mg+H,S0,—Mgs0,+ H,↑气泡Zn+2HC1一ZnCl,+H,↑ Zn+H,S0,=Zns0,+H,↑气泡Fe+2HCl FeCl,+H,↑Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑浅绿 (3)Fe+CuS0,-一FesO,+Cu红色蓝色浅绿色 Cu+2AgNO,一一Cu(NO,),+2Ag银白色蓝色 2.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 命题点3金属资源的利用和保护 1.(1)单质化合物(2)Fe,0,AL,0, 2.3C0+fe.0,高温2Fe+3C0, 【知识拓展】Fe+CuSO,==FeSO,+Cu 3.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 (2)①氧气水(3)②Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 Fe,0+3H,S0,一Fe,(S0,)3+3H,0红棕色铁锈逐 渐溶解，溶液由无色变为黄色 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去溶 解在水中的氧气隔绝氧气（或空气）除去试管中的水 蒸气 2.(1)①中湿钢丝棉锈蚀，②中干燥钢丝棉未锈蚀①③ (2)左高右低 3.(1)H,0C0,(2)AB 大单元6酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.(2)红蓝红 2.(1)0-14(2)①酸小②中③碱大 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 4.(4)5.6 命题点2常见酸的性质和用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发减小增大减小 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 小实验浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 3.红Fe+2HCl一FeCL,+H,↑有气泡产生，溶液由无 知识点精讲 一战成名新中考 色变为浅绿色Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑Fe,O3+ 6HC1一一2FeCL,+3H,0红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色Cu0+H,S0,一CuS0,+H,0黑色固体溶 解，溶液由无色变为蓝色NaOH+HCl一NaC+H,O Cu(OH),+H,S0,一CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶 液由无色变为蓝色CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 有气泡产生Na,C0,+H,S0,=Na,S0,+H,O+C0,↑ 有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 命题点3常见碱的性质和用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.NaOH烧碱火碱易Ca(OH)2熟石灰减小 【备考补充】生石灰Ca0+H,0==Ca(OH),放热 3.蓝红2NaOH+C0,==Na,C03+H,0Ca(OH),+ CO,-CaCO+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO,+ 2H,O Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 3NaOH+FcCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 Ca(OH)2+CuS0,一一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 命题点4中和反应及应用 1.酸碱盐水复分解反应 2.H'OH H,O 3.(1)Al(OH)+3HCI=AICl +3H,O Mg(OH),+2HCI -MgCL,+2H,O (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 【实验分阶突破】中和反应 1.NaOH+HCI=NaCl+H,O 2.(1)溶液由无色变为红色(2)溶液由红色变为无色 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH 结合生成H,0) (2)Na和C1 4.(1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能 盐酸已过量 5.<NaCl、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠 稀盐酸氢氧化钠 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 7.放热44NaCl、NaOH 命题点5常见盐的性质和用途 1.金属（或铵根）酸根离子 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 ⑥Na,CO,⑦碱性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 ①小苏打2NaHC0,B碱性④CaC0,⑤难 【备考补充】侯德榜碳酸钠（或Na,CO,) 辽宁化学 53一战成名新中考 2.金属活动性顺序 备考补充 (1)常见的金属活动性顺序 ①一般情况下，金属活动 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 性越强，金属被开发利用 从左到右金属活动性逐渐 得越晚：②在自然界中， (2)金属活动性的规律 以化合态存在的金属比 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就以单质存在的金属的活 越强。 动性强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐 酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的验证与探究 @详见分层作业本P87专项3 (4)金属活动性顺序的应用 ①判断置换反应能否发生。 ②判断金属与酸的反应能否发生 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 @详见分层作业本P89专项4 命题点3金属资源的利用和保护 (2024.10) 1.金属矿物 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了金 银等有 形式存在，其余金属都以 的形式存在。 (2)常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe,Oa CuzO TiO2 MnO2 的化学式 2.工业炼铁 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体心高炉气体 设备：高炉 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 知识拓展 开始生成 ①生铁“百炼成钢”过程 生铁 进风口 原理： 形成炉渣 中主要发生碳和氧气的 热空气何 上一进风口 产物：生铁，属于混合物 反应； 出铁口生铁 →出渣口 ②湿法炼铜（或水法治铜 备考补充 或“曾青得铁则化为 (1)焦炭的作用： 铜”)：利用铁和硫酸铜溶 ①提供热量：C+0,高遥C0,: 液反应制取铜，化学方程 式为 ②提供-氧化碳：C+C0,商温200。 (2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 知识，点精讲·辽宁化学 25 3.金属的腐蚀与防护 归纳总结铁燃烧和生 (1)金属的锈蚀 锈的实质不同，铁燃烧的 ①铁生锈：铁与空气中的 和 同时接触发生反应，铁 产物是Fe,O4,呈黑色；铁 锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以 生锈的产物的主要成分 全部锈蚀。 是Fe,03·xH,0,星红棕 ②铜生锈：铜与潮湿空气中的 和 共同作用。 色。铜锈的主要成分是 ③铝生锈：铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻 碱式碳酸铜，俗称铜绿， 止铝进一步被锈蚀（铝具有良好的抗腐蚀性能的原因）。 化学式为Cu(0H)2C03 (2)金属防锈 ①原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 ②措施 干：保持金属制品表面洁净和干燥，如用过的菜刀、铁锅洗净、擦干等 膜：在金属制品表面覆盖防护膜，如涂油、刷漆、镀锌、镀铬等 改：改变金属的内部结构制成合金，如在铁制品中加铬、镍等制成不锈钢等 (3)除锈方法 易错提醒用稀盐酸或 ①物理方法：用砂纸打磨等。 稀硫酸除铁锈时，浸泡时 ②化学方法（除铁锈）：可用稀盐酸或稀硫酸除去，反应的化学方程式间不宜过长，因为铁锈与 为 酸反应完后，酸会继续与 ,现象为 铁反应，腐蚀铁制品。 4.金属资源的保护 备考补充 (1)有效途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属：③合理开采金 徐光宪和其团队研发了 属矿物：④寻找金属的代用品。 稀土分离技术，使我国能 (2)意义：①节约金属资源、节约能源：②减少重金属对环境的污染。 够自主分离稀土产品。 实验分阶突破 铁钉生锈条件的探究 ©冷① 一阶教材要点梳理 1.实验设计 经煮沸 辱棉花团 和氯化 实验装置 迅速冷 物 钙（千燥 却的蒸 油 馏水 剂) 甲 丙 ①甲试管中，铁钉生锈最明显的地方是 (填“a”“b”或“c”); 实验现象 ②对比甲、乙试管中的现象，说明铁钉生锈需要与 接触：对比 及分析 试管中的现象，说明铁钉生锈需要与水接触 26 知识，点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 续表 实验结论 铁钉生锈的条件是与 同时接触 ①实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却，目的是 实验反思 ②乙试管中植物油的作用是 ③丙试管中棉花团和氯化钙（干燥剂）的作用是 二阶改进与拓展 2.实验改进 ②千燥钢 ①湿钢 丝棉 丝棉 干燥 剂包 ③浸在迅速冷却蒸馏 水中的钢丝棉 丝臣 水 图1 图2 (1)如图1是借助U形管改进铁制品锈蚀条件的装置图。能验证铁锈蚀需要水的现象是 ;对比实验 (填序号)，可验证铁生锈需要 与氧气（或空气）接触。 (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面 (填“左高右低”或“左低 右高”)。 3.实验拓展—铜的锈蚀 (1)铜锈中的氢元素来自空气中的 (填化学式，下同)，碳元素来自空气中的 ,因 此这两种物质肯定参加了铜锈蚀的反应。 (2)为探究空气中的氧气是否参加了铜锈蚀的反应，如图实验中必须要做的是 (填标号)。 Co. CO 和0 和0 水目铜片水铜片 铜片水审铜片 B D 知识点精讲·辽宁化学 27