2.5.1 常见金属材料的性质与用途&2.5.2 金属的化学性质及活动性顺序-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 大单元5金属与金属矿物 (2025年2分，2024年7分) 命题点1常见金属材料的性质与用途 [2025.6、12(1),2024.11(5)(6)、12(2)] 1.金属材料：指用纯金属或合金等制成的材料。 归纳总结金属之最 2.常见金属的物理性质与用途 ①人类使用最广泛且目 物理性质 用途 前世界年产量最高的金 有金属光泽 制作各种饰品 属： ②人体中含量最高的金 有 性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 属元素： 有 性 制作炊具（如铁锅、铝锅） ③地壳中含量最高的金 有 性 能拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 属元素： ④导电性、导热性最好的 颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈 金属： 特性 呈黄色，铁粉呈黑色； ⑤熔点最高的金属： 状态：在常温下大多数金属是固体，但汞是 3.合金 知识拓展 铁合金：不锈钢常用于制 在纯金属中加热熔合某些 或 而制得的 概念 医疗器械、容器、炊具等。 具有金属特征的物质 钛合金：熔点高、密度小、 与组成它们的纯金属相比，合金的硬度更 ,熔点更 特性 可塑性好、易加工、机械 抗腐蚀性更 性能好、抗腐蚀性能强 铁合金：生铁和钢性能不同的原因是 等，被广泛用于火箭、导 常见的 钛合金：与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨； 弹、航天器、化工设备、通 合金 其他合金：不锈钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、硬铝等 信设备和医疗等。 铝合金：强度高和硬度 ⑧小实验常见金属的物理性质 大、质量轻、抗腐蚀性强， 可用于制造飞机外壳。 合金 铜片 L,铜丝 蜡块 铁片 实验 一端压 操作 纯金属 成片状 电源 纯金属表面 实验 划痕， 闭合开关， 铜丝的一端 蜡块 现象 合金表面 灯泡发光 被压成片状 划痕 合金的硬度 实验 铜具有 铜具有 铁具有 比组成它的 结论 性 性 性 纯金属 知识，点精讲·辽宁化学 23 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 [2024.11(7)(8)] 1.金属的化学性质 归纳总结 (1)金属与氧气反应：（金属+氧气→金属氧化物，化合反应） 大多数金属能与氧气发 金属反应条件 化学方程式 现象 生反应，但反应的难易程 在空气中银白色的铝表面 度不同，金属越活泼，越 铝 常温 逐渐变暗 易与氧气反应。 空气中 剧烈燃烧，发出 镁 点燃 ,放热，生成白色固体 氧气中 铁 点燃 铜 加热 铜表面生成 色固体 金 很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) (2)金属与酸反应（活泼金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气，置换反应） 条件：在金属活动性顺序中必须排在氢之前(K、Ca、Na除外)。 金属 化学方程式 现象 稀盐酸 镁 产生 稀硫酸 稀盐酸 锌 产生 稀硫酸 特别提醒 铁与稀盐酸、稀硫酸及盐 稀盐酸 有气泡产生，溶液由 溶液发生置换反应时只 铁 稀硫酸 无色变为 色》 能生成含Fe2+的溶液→ 浅绿色，不能生成含Fe3+ 铜 不反应 无明显现象 的溶液→黄色或棕黄色。 (3)金属与盐溶液反应（金属+盐新金属+新盐，置换反应） 条件：金属单质的活动性比可溶性盐中的金属强(K、Ca、Na除外)。 反应物 化学方程式 现象 备考补充 铁表面有 固体附着， 铁与 湿法炼铜的原理；不能用 溶液由 逐渐变为 硫酸铜 铁制容器配制波尔多液 的原因。 铜表面有 固体 铜与 附着，溶液由无色逐渐变为 硝酸银 24 知识，点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 2.金属活动性顺序 备考补充 (1)常见的金属活动性顺序 ①一般情况下，金属活动 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 性越强，金属被开发利用 从左到右金属活动性逐渐 得越晚：②在自然界中， (2)金属活动性的规律 以化合态存在的金属比 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就以单质存在的金属的活 越强。 动性强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐 酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的验证与探究 @详见分层作业本P87专项3 (4)金属活动性顺序的应用 ①判断置换反应能否发生。 ②判断金属与酸的反应能否发生 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 @详见分层作业本P89专项4 命题点3金属资源的利用和保护 (2024.10) 1.金属矿物 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了金 银等有 形式存在，其余金属都以 的形式存在。 (2)常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe,Oa CuzO TiO2 MnO2 的化学式 2.工业炼铁 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体心高炉气体 设备：高炉 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 知识拓展 开始生成 ①生铁“百炼成钢”过程 生铁 进风口 原理： 形成炉渣 中主要发生碳和氧气的 热空气何 上一进风口 产物：生铁，属于混合物 反应； 出铁口生铁 →出渣口 ②湿法炼铜（或水法治铜 备考补充 或“曾青得铁则化为 (1)焦炭的作用： 铜”)：利用铁和硫酸铜溶 ①提供热量：C+0,高遥C0,: 液反应制取铜，化学方程 式为 ②提供-氧化碳：C+C0,商温200。 (2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 知识，点精讲·辽宁化学 25【易错辨析】①×②×③× 2.不活泼C+0,点燃c0,2C+0,点槛2C0C+200 高温20u+C0,↑3C+2Fe,0,高温4Be+3C0.↑C+ c0,高温2C0 小实验C+2Cu0高温20u+心0，↑黑红变浑浊 命题点2一氧化碳和二氧化碳 1.(1)略小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,红棕色园体变为黑色C0+Cu0△ Cu+C0,黑色固体变为红色 2.(1)无无大能干冰 (2)燃烧支持燃烧C0,+H,0一H,C0,C02+ Ca(OH),=CaC0,↓+H,0 C0+2Na0H一Na,C0,+H,0C+C0.高温200 小实验①下②上【备考补充】二氧化碳倾倒速度过 快，先使上层蜡烛火焰附近氧气的浓度降低 ③变瘪④二氧化碳能溶于水 ⑤不变红⑥不变红⑦紫⑧红⑨C0,+H,0= H,C0,【备考补充】H,C0,不稳定，受热后易分解（或 H,C0,△H,0+C0,↑) 0高①C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 【备考补充】作对照 2澄清石灰水变浑浊BC0,+Ca(0H)2一CaC0↓ +H2O 3.C02C02C0C0 4.(3)②二氧化碳化石燃料植树造林 【备考补充】灯火试验 命题点3二氧化碳的制取 1.CaC0,高温Ca0+00,↑ 2.CaCO,+2HCl-CaCl+H,0+CO, 大单元3自然界的水 命题点1保护水资源及水的净化 2.淘米水浇花滴灌、喷灌 3.(2)不溶性吸附性沸点 【备考补充】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 命题点2探究水的组成 1.(1)水分子氢原子氧原子 (2)元素(3)氢气氧气(4)氧化物 2.(1)难小(2)2H,+0,点燃2H,0红(3)Z+H,s0, =ZnS0,+H2↑ 小实验分子间间隔物理变化 52 知识点精 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑谈蓝色 无色液滴气泡2：1木条燃烧得更旺氢元素 氧元索 (1)21(2)分子原子(3)分子分解成原子，原子 重新结合成新的分子 大单元4常见的溶液 命题点1溶液及其相关判断 1.稳定混合物水 2.降低升高 小实验1(2)不同不同 小实验2NaOH固体NH,NO,固体 命题点2溶解度及溶解度曲线 1.(1)不能能 (2)①增加蒸发增加②降低升高升高降低 (3)②小增大 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 增大 3.温度t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等不饱和 饱和 4.(1)溶质质量溶液质量 5.(1)溶质【易错辨析】①×②× 命题点3溶液配制和粗盐提纯 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的 配制 1.34750视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平加速溶解速率试剂名称溶质的质量分数 2.(1)2525(2)50 3.小大 (1)偏小偏小(2)偏大偏大(3)偏小偏大 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.溶解性过滤 3.出现较多固体 4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破损（或 盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边缘) (2)使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (4)混合物 【备考补充】搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅 大单元5金属与金属矿物 命题点1常见金属材料的性质与用途 2.导电导热延展红色液体 【归纳总结】①铁②钙③铝④银⑤钨 ·辽宁化学 3.金属非金属大低强含碳量不同 小实验有无大导电延展熔化导热 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.（1)4A1+30,一2A,0,2Mg+0,点燃2ME0耀眼白 光3Fe+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体20u+0,△2Cu0黑 (2)Mg+2HCl==MgCL,+H2↑Mg+H,S0,—Mgs0,+ H,↑气泡Zn+2HC1一ZnCl,+H,↑ Zn+H,S0,=Zns0,+H,↑气泡Fe+2HCl FeCl,+H,↑Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑浅绿 (3)Fe+CuS0,-一FesO,+Cu红色蓝色浅绿色 Cu+2AgNO,一一Cu(NO,),+2Ag银白色蓝色 2.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 命题点3金属资源的利用和保护 1.(1)单质化合物(2)Fe,0,AL,0, 2.3C0+fe.0,高温2Fe+3C0, 【知识拓展】Fe+CuSO,==FeSO,+Cu 3.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 (2)①氧气水(3)②Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 Fe,0+3H,S0,一Fe,(S0,)3+3H,0红棕色铁锈逐 渐溶解，溶液由无色变为黄色 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去溶 解在水中的氧气隔绝氧气（或空气）除去试管中的水 蒸气 2.(1)①中湿钢丝棉锈蚀，②中干燥钢丝棉未锈蚀①③ (2)左高右低 3.(1)H,0C0,(2)AB 大单元6酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.(2)红蓝红 2.(1)0-14(2)①酸小②中③碱大 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 4.(4)5.6 命题点2常见酸的性质和用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发减小增大减小 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 小实验浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 3.红Fe+2HCl一FeCL,+H,↑有气泡产生，溶液由无 知识点精讲 一战成名新中考 色变为浅绿色Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑Fe,O3+ 6HC1一一2FeCL,+3H,0红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色Cu0+H,S0,一CuS0,+H,0黑色固体溶 解，溶液由无色变为蓝色NaOH+HCl一NaC+H,O Cu(OH),+H,S0,一CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶 液由无色变为蓝色CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 有气泡产生Na,C0,+H,S0,=Na,S0,+H,O+C0,↑ 有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 命题点3常见碱的性质和用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.NaOH烧碱火碱易Ca(OH)2熟石灰减小 【备考补充】生石灰Ca0+H,0==Ca(OH),放热 3.蓝红2NaOH+C0,==Na,C03+H,0Ca(OH),+ CO,-CaCO+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO,+ 2H,O Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 3NaOH+FcCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 Ca(OH)2+CuS0,一一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 命题点4中和反应及应用 1.酸碱盐水复分解反应 2.H'OH H,O 3.(1)Al(OH)+3HCI=AICl +3H,O Mg(OH),+2HCI -MgCL,+2H,O (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 【实验分阶突破】中和反应 1.NaOH+HCI=NaCl+H,O 2.(1)溶液由无色变为红色(2)溶液由红色变为无色 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH 结合生成H,0) (2)Na和C1 4.(1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能 盐酸已过量 5.<NaCl、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠 稀盐酸氢氧化钠 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 7.放热44NaCl、NaOH 命题点5常见盐的性质和用途 1.金属（或铵根）酸根离子 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 ⑥Na,CO,⑦碱性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 ①小苏打2NaHC0,B碱性④CaC0,⑤难 【备考补充】侯德榜碳酸钠（或Na,CO,) 辽宁化学 53