湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试化学试题

2025年12月高一化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共36分） 1．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电 B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 2．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C．将氢氧化铁加入稀硝酸中： D．将氧化镁加入稀硫酸中： 4．下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 6．下列离子方程式书写正确的是 A．和足量稀盐酸反应： B．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C．过量通入溶液中： D．强碱性溶液中将氧化成： 7．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有 A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 9．在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A．速度： B．速度： C．位移： D．加速度： 10．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B．当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C．该过程的总反应方程式为： D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 11．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C．含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D．向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 12．已知：，下列说法正确的是 A．作氧化剂，和为还原产物 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成a个，有12a个发生氧化反应 D．每转移11a个电子，有4a个被还原 13．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 14．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 15．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 16．关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成1个 I2时，转移2个电子 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 二、填空题（共12分） 17．（本题12分）有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。 (3)检验⑦中的金属阳离子的实验方法为 。 (4)利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为 。 (5)向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是 。 (6)向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 (填标号)曲线表示。 三、解答题（共40分） 18．（本题12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 。 (2)装置B中发生的离子反应为 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为 %。(保留两位有效数字) 19．（本题14分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 ，B中所盛试剂为 。 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (3)对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ，改进后的装置中所发生的离子方程式为： 。 (5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 (6)甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 20．（本题14分）数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 (1)某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是 ，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是 。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL (填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是 。 (2)实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是 ；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是 。 (3)由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加 (填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A A C B D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C C C D 17．(1) ③⑥⑧ ④⑤ (2)①②⑦⑨ (3)焰色试验 (4)(胶体)+3HCl (5)产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6)c 18．(1)盐酸 (2) HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2) (3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2  Na2O＋CO2=Na2CO3 (4)78 19．(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) ③ (3)氯气不具有漂白性 (4) 无尾气处理装置 (5)氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 (6)乙多 20．(1) 圆底烧瓶 CO2溶于水，与水反应 蒸馏水 排除CO2溶于水且与水反应的干扰 (2) CO2＋OH-=HCO 碳酸钠 (3)氢氧化钠或氢氧化钡或氢氧化钙等溶液 (或盐酸等合理答案) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $