浙江省七校联盟2026届高三上学期一模化学试题

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题 命题：浙江省舟山中学审核：慈溪中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷： 5.可能用到的相对原子质量：B11N14016F19Si28P31S32C135.5Ca40 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.CHCI3 B.H2O2 C.CO2 D.NH3 2.下列化学用语表示不正确的是 0 A.CS2的电子式：：S:C:S: B.SO3的VSEPR模型： o0 C,CH0分子的分子结构模型：Q D.顺式聚异戊二烯结构简式： 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Be<B B.碱性：Ca(OHD2>Mg(OH2 C.化合物中键的极性：H3C-C1>H3C-Br D.化合物中离子键百分数：Na2S>Mgs 4.下列化学原理和方法不正确的是 A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2 B.可以用可用FeS处理废水中的Pb+ C.可以用溴水除去苯中环己烯 D.工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇 5.物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.铝粉与NaOH溶液反应生成H2,可用于疏通厨卫管道 C.NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D.SO2有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C2HsNH的体积大于NH 熔点：C2 HsNH3NO3<NH4NO: 超分子具有自组装特征 冠醚能加快KMnO4氧化甲苯的速率 7.下列离子方程式不正确的是 A.电石气中的HS气体用硫酸铜溶液洗气：Cu2++HS一CuS1十2H B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2A13++CO3一Al2(CO3)3J COOH COO C.乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热： +CH3COO+2H20 D.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca++OH一CaCO3十HO 8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 FeCl36H2O 碱石灰 干燥的HC A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.制备无水FeCl 乙木棍 Fe 一线 煤油 -饱和明矾溶液 晶体 NaOH 溶液 C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D.制备Fe(O2并较长时间观察颜色 9.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 0=c=N--CHN=C=0 反应1 学Oam088O-0-O84 H,N--CH--NH, 聚脲 第9题图 A.R的核磁共振氢谱有2组峰 B.Q中最多7原子共线 C.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D.反应1、2均有水参与加成反应 10.下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A S02 实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热 B TiO2 TiCl4加入大量水并加热 C CuS 铜和硫粉在加热条件下反应 D 溴苯 将铁屑、浓溴水、苯混合 山.反应Sg)一Tg)的历程如图实线所示，方程式为Sg)十Mg、Mg÷Tg)的反应历 程如图虚线所示。下列说法不正确的是 能量↑ M(g) S(g) Tg 反应进程 A.T(g)一S(g)可自发进行，反应△S0 B.反应速率V(S)=v精M)时，S(g)一T(g)达到平衡状态 C.升高温度，步骤IV对平衡的影响大于步骤I D.相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的r均增大 p平S(g) 12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说法 不正确的是 6 Fe2+ Fe/Fe2+ Fe/Fe2 隔膜 A.隔膜应该为阴离子交换膜 B.b极电解材料应该为石墨电极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均增加 D.充电时，a与外接电源的负极相连 13.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)xZn(NH3)w2C6H6(C6H6代表苯)的 笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说 不正确的是 CN ONP OZn2 A.该晶体属于为混合晶体 B.x:y=2:1 C.当用吡啶◆代替苯时，会得到相似的笼形包合物 D.若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH3 14.Friedel-Crafts反应机理如下： R人 己知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物： 下面说法不正确的是 A.CHCH2COCI比CH3COCI更容易进行该反应 0 B.⊕和C-AIC的中心原子杂化方式分别是sp和sp R 0 C.与 发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯 D.催化剂A1C1l3还可用FeCl3或NCl3替代 15.现在有1L1moL1HA和1molL1NaA的混合溶液其pH=4.7,已知Kp(PbA2)=1012.8, Ksp[Pb(OH)2]=1014.8。下列说法正确的是 A.溶液中微粒浓度大小：cNa)>c(HA)>c(A)>c(H)>c(OH) B.向溶液中加入2L0.5moL的NaOH,溶液pH=9.3 C.向溶液中加入Pb(OH2,若使A完全沉淀，调控pH不能超过8 D.向混合溶液中加入1L0.5molL1的PbNO3)2溶液后，c(Pb2+) Ksp PDA 16.CaO2-8H20可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaOz-8H20的实验方法之一 氨水和双氧水 稀盐酸、煮沸、过滤 冰浴 过滤 CaCO3 滤液 白色晶体 步骤① 步骤② 关于上述实验下列说法不正确的是 A.样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMO4标准溶液滴定进行含量测定 B.步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C.步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D.晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17.(16分)硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： (1)下列说法正确的是 A.基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1：2 B.Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p' C.AIC13易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 D.3种分子的沸点高低顺序CH3CH3>B2H6>NH3 (2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为 若晶胞中含有银的配 离子，则该物质的化学式可表示为 88 O ●Ag (3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。BF3经过如下反 应B一F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因 F F-B + ②中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家（主要成分M3BO13C),常与白云石、黄铁 矿等矿石共生。 ()主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式 ()设计实验证明矿石中含有黄铁矿 (4)H,NBH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。 110℃时残留固体的化学式可能为 A(110C,93.55%) 0.0 B(155C,87.10%) 80.0 70.0 100200300400500→ 温度/C ②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1mol氨硼烷最多高效释放3molH,并生成一种盐， 写出所发生反应的化学方程式 18.(12分)汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏 臭氧层的凶手之一。相关反应如下： I.N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180 kJmol-l; Ⅱ.NO(g)+Os(g)一NO2(g)+O2(g)△H2: II.用C0还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H。 (1)已知：①碳的标准燃烧热为394kJmo;②2C(s)十O2(g)=2CO(g)△H4=-220 kJ-mol-1,则△H3 kJmoll; (2)恒温条件下，将等物质的量的N2与O2混合气体通入恒容密闭容器中发生反应I,平衡后经 下列操作，容器中NO的体积分数增大的是 A.保持恒容通入O2 B.升高温度 C.分离出NO D.改用更高效的催化剂 (3)将2molN2、2molO2与2molO3混合气体通入p=100kPa的恒压密闭容器中发生反应I、 Ⅱ，平衡后NO2物质的量为1ol(不考虑O2与O3之间的相互转化)。已知反应I的压强平衡 常数K=0.5(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数 用K,表示)试计算：反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= (4)反应2CO(g)+2NO(g)2C02(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=kEc2(CO)c2NO)、 v逆=k逃cN2)c(CO),k正、k選分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的 甲、乙、丙、丁四条直线中，表示gk随温度T变化的直线是 。(写出判断依据) ◆lgk 100 0 率 B(600.60) % 60 0 C(800.53) 20 D 0 02004006008001000温度/℃ 脱氮率随温度变化 (⑤)为探究不同温度下催化剂X、Y的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流速 通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中O的含量，得到脱氮率随温度变化 如图所示。经试验发现催化剂Y在600~1000℃范围都保持优于X在600C时的催化效率， 请在图中画出使用催化剂Y,相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线。 已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为m-n×T2×104(100℃≤T≤1000℃， m、n为常数)。 (6)某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物 (CHO)和NO3离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应 方程式： 负載 C02 淡水 a b 低浓度 低浓度 有机废水 硝酸根废水 R 硝 高浓度 菌 菌 一高浓度 有机废水 硝酸根废水 C交换膜咸水 Na交换膜 19.(12分)硫酸四氨合铜晶体[CuNH)4]SO4H2O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐 蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下： 步骤1：将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。 步骤Ⅱ：称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。 ①稀硫酸②HO2 蒸发浓缩 溶解，加浓氨水 调pH4 冷却结晶 加乙醇，过滤 硫酸四氨 氧化铜 滤液 CuSO4 5H20 步骤Ⅲ 步骤IV 步骤V 合铜晶体 (1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有 (2)步骤必须控制pH≈4，pH不能过高也不能过低的原因是 (3)下列说法正确的 A.步骤I可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率 B.步骤V两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌 C.未采用步骤V的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质 D.[CuNH3)42+中的两个NH3被两个C1取代，能得到两种不同结构的产物 (4)步骤V蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取 少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象：继续加入稀盐酸，振荡后静置， 产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是 A.加入浓氨水产生的沉淀是[Cu(NH3)4](OHD2 B.两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)下c蓝色(Cu2) C.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为[CuNH3)4]2+Fe一Cu+Fe2+4NH3↑ (⑤)操作V过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗 涤剂的原因是 (6)晶体氨含量的测定 g中加入V1mLc1mol/LHCI溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e,随后注入氢氧化钠溶 液，用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。加热b,使水蒸气进入e。30分钟后停止 加热。在装置g中加2滴指示剂，用c2mo/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消 耗标准NaOH溶液体积V2mL。下列说法不正确的是 h 水蒸气发生装置 反应装置 吸收装置 A.e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用 B.指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色 C.氨含量的表达式可表示为7CVCV210x100% m D.d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低 20.(12分)降血脂药立普妥的中间体G,其合成路线之一如下所示（反应条件及试剂已简化） ● 试剂X CH0→ C2HsOH ho OH CoHgO B A CHO C12H15O2N C1gHigO2N E 中间体G OH 已知： -8-ch-=-8=0H- HCOOCH+CH3 COOCH,定条件HCOCH2 COOCH3+CH,OH (1)化合物D的含氧官能团名称是 (2)试剂X的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 A.B→C的反应过程有取代反应发生 B. ○NH:的碱性强于FQ) C.化合物A与甲酸互为同系物 D.1molG在NaOH溶液中加热发生反应最多消耗3 mol NaOH (4)请写出E→F的化学方程式 (⑤)D一E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 (其分子式为C14H22O5) (⑥参照上述合成路线设计以苯氨和乙醇为原料合成人又○ 的路线 (用流程图表示，无机试剂任选) 1.C2.A3.A4.C5.B6.D7.B8.D9.C10.B11.B12.C13.D14.AD15.BC16A 17.(1)(2分)AC (2)(4分)sp3(2分)，[Ag(CN)4B(2分) (3)①(2分)原因是（①）杂化方式由sp2转化为sp3,s成分越少，键能小，键长长；() 由于BF3存在大π键，键长更短。 (2分) ②①(2分)Mn3BO13C1+6H+4H,0=3Mn+7HB0,+C1 ((2分)取少量矿石样品于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴加少量铁氰化钾， 若产生蓝色沉淀，则说明含有黄铁矿 (4)①(2分)BNH4。(HB=NH/(BNH4)n均可) ②(2分)化学方程式为：BHNH+4HO雀化型3H↑+NH4B(OH]或 3BH,NH+6H,0雀化型3NH4B,O6+9H2↑ 18.(1)-748kJmo(2分) (2)B(2分) (3)2(2分) (4)(2分)甲，温度升高，正逆反应速率都加快，1gk正、1gk地均增大，但放热反应， 1gk泄随温度T升高而增大的幅度相对较大 脱 率 80 B600.60) 60 人 9C(800.53) 6 (1000.440 0 ● 0 2004006008001000温度C (5)(2分) 脱氮率随温度变化 (6)(CH2O)n-4ne+nH2O=nCO2+4nH+(2) 19.(12分)(1)坩埚(2分) (2)pH值过低，Fe沉淀不完全，除杂不充分，影响纯度：pH值不能过高，易生成Cu(OH)2 沉淀，影响产量。(2分) (3)CD(2分) (4)ACD(2分) (5)(2分)乙醇可使溶液极性减小，降低晶体在溶液中的溶解度，防止产物的溶解： 浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗。 (6)(2分)AB 20.【答案】(1)酯基和羰基 (1分) (2) 。 (1分) (3)C(2分) 0+0一60+w (4) (2分) (5)(3(CH),CHCOCH,COCH(COOCH,CH)COCH (CH)2 (6)(3分) [O] CH3CH2OH CH3COOC2H5 CH3CH2OH CH3COOC2H5 催化剂 CH3COOH 浓硫酸△ CH3COCH2COOC2H5 -NH2 AN (一框1分)