精品解析：浙江省名校新高考研究联盟2026届高三上学期一模化学试题

绝密★考试结束前 Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考 化学试题 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。） 1. 下列物质属于电解质的是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶于水可形成亚硫酸溶液（导电），但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误； B．漂白粉是 与 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误； C．（醋酸钠）是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误； 故选 C。 2. 下列物质的性质能说明其用途的是 A. 具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用 B. 溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂 C. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂 D. 木糖醇（）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用是利用其能使蛋白质变性的性质和还原性，A不符合题意； B．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液因发生水解反应ClO⁻+H2O⇌HClO+OH⁻而呈碱性，而非酸性，其作漂白剂是利用了水解产物HClO的强氧化性，B不符合题意； C．植物油制取肥皂是利用其在碱性条件下的皂化反应，而非催化加氢提高饱和度的性质，催化加氢后的植物油即硬化油，主要用于制人造奶油等，C不符合题意； D．木糖醇不属于糖类，且代谢不依赖胰岛素，甜度与蔗糖相当，因此可作为糖尿病患者适用的甜味剂，D符合题意； 故选D。 3. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为，A正确； B．是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误； C．中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-p键，电子云轮廓图：，C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D正确； 故选B。 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中的HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3，故不能用饱和Na2SO3溶液除去SO2中杂质，A错误； B．b中溶液变蓝说明有氧化性物质，不能证明是NO2，也可能是挥发出的硝酸，B错误； C．有隔热层，使用玻璃搅拌器，温度计测量温度，可以测定中和热，C正确； D．高锰酸钾溶液浓度不同，颜色深浅不同，故不易观察颜色变化，不能根据褪色时间判断反应速率大小，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C. 多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解 D. 医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车尾气排放的氮氧化合物（NOx）主要来自发动机高温燃烧过程中氮气和氧气的反应，而非汽油的不充分燃烧（不充分燃烧主要产生一氧化碳和碳氢化合物），A错误； B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，工业上确实称为煤的焦化，B正确； C．多糖（如淀粉）可水解为单糖，蛋白质可水解为氨基酸，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸，三者均可在一定条件下水解，C正确； D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液作为消毒剂，能使细菌蛋白质变性并且可以渗透到细胞内部，从而有效杀菌消毒，D正确； 答案选A。 6. 过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B. 过二硫酸钠氧化性比双氧水更强 C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D. 电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键（O-O），每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na 是+1价，所以设S的化合价为x，所以 2×(+1)+2x+6×(-2)+2×(-1) = 0（因为有2个O是过氧键的-1价，剩下6个O是-2价），解得x=+6，所以S是+6价，A错误； B．过二硫酸钠中的过氧键两端均与‌+6价硫原子‌相连，硫的高电负性显著稳定了过氧键，使其在氧化反应中更倾向于整体断裂释放活性氧，而非逐步分解，从而提升氧化效率， 双氧水的过氧键则连接两个‌电负性低的氢原子‌，键能较低，易发生均裂或异裂，导致其氧化过程更温和、可控，但强度受限；同时 硫在中处于最高稳定氧化态（+6），具有强烈得电子倾向，故过二硫酸钠氧化性比双氧水更强，B正确； C．配平离子方程式，氧化剂与还原剂物质的量比为5:2，而非2:5，C错误； D．电解 ​溶液制备 的电极反应为：，每生成1 mol ，需要转移2mol电子，则电路中转移2NA个电子，而不是2个电子，D错误； 故选D。 7. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是 A. 常温下，，，因此溶液显酸性 B. 是正盐，因此是一元酸 C. 甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，得， ，得，由于 ，溶液显酸性，A正确； B．是次磷酸钾，属于正盐，表明分子中仅有一个可电离的氢原子，因此是一元酸，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，是因为乙酸中推电子基团甲基会使羧基中O-H键极性减弱，酸性降低，类比到酚类，对甲基苯酚的对位甲基为推电子基团，会使酚羟基的O-H键极性减弱，降低酸性，故对甲基苯酚酸性弱于苯酚，类比合理， C正确； D．，与因双水解反应不能大量共存；与发生，该反应并非双水解，因此推理不合理，D错误； 故答案选D。 8. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 将少量通入的溶液中： C. 溶液中通入少量 D. 阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不拆，用草酸标准液测定溶液浓度的离子方程式为，A错误； B．还原性与＞，与会发生反应，故将少量通入的溶液中的离子方程式为：，B错误； C．溶液中通入少量，反应分两步进行，首先将氧化：；因少量，过量，生成的会与过量的反应：；两式相加可得总反应离子方程式：，C正确； D．阿司匹林与足量溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误； 故选C。 9. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C 分子中所有碳原子有可能全部共平面 D. 与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消去反应所需结构，B错误； C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，，手性碳原子应为6个，而非7个，D错误； 故选C。 10. 下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A正确； B．硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，B错误； C．CuCl2·2H2O直接加热易水解，在HCl气流中脱水抑制水解，C正确； D．硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D正确； 故选B。 11. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该保护铁帽的方法是牺牲阳极法 B. 正极上的电极反应式为 C. 若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护 D. 把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】因Zn比Fe活泼，锌环与铁帽构成原电池时，锌环为负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的铁帽被保护起来，该保护铁帽的方法是牺牲阳极法，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该保护铁帽的方法是牺牲阳极法，A正确； B．由分析可知，铁帽为正极，被还原生成生成，正极上的电极反应式为：，B正确； C．外加电流法是通过外部电源将被保护金属(铁帽)作为阴极，强制电子流向被保护的铁冒，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护，C正确；      D．把锌环换成锡环后，因铁比锡活泼，构成原电池时，锡环作正极，铁帽作负极而被腐蚀，所以把锌环换成锡环后，不能防止铁帽被腐蚀，D错误； 故选D。 12. 一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 下列说法正确的是 A. 该反应只有在高温下才能自发进行 B. 实验Ⅱ中， C. 若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时 D. 其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度相同，其反应的平衡常数相等。由实验Ⅰ中的数据列三段式： 平衡常数K=。实验Ⅲ中的温度下，列三段式： 平衡常数K=。 【详解】A．该反应ΔH < 0且ΔS > 0，ΔG < 0在任何温度下均成立，反应始终自发，并非仅在高温下自发，A错误； B．实验Ⅱ在T1温度下，起始量为CH4 1.0 mol、NO2 2.0 mol、N2 0.5 mol、CO2 0.5 mol、H2O 2.5 mol，平衡常数K=25，<K，平衡正向移动，平衡时NO2物质的量为x mol，列三段式：平衡常数K==，计算得平衡时NO2物质的量x ≈ 1.0 mol，而非0.5 mol，B错误； C．实验Ⅲ在T2温度下，K≈152.5，若起始通入CH4 2.32 mol和NO2 6.0 mol（其他为0），计算得平衡时c(NO2) ≈ 1.73 mol/L > 1.60 mol/L，C正确； D．增大c(CH4):c(NO2)比值（如起始c(CH4)=2.32 mol/L、c(NO2)=3.0 mol/L时），由平衡常数=152.5，CH4平衡转化率由约86.2%降至约52.4%，转化率降低，不能提高，D错误； 故答案选C。 13. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体 B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨 D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，属于混合晶体（层内共价键，层间分子间作用力），A正确； B．立方相氮化硼晶体中，N原子构成面心立方堆积，每个N原子周围距离最近且等距的N原子有12个，B正确； C．石墨中存在自由移动的电子从而导电，而六方相氮化硼的层内结构中，由于 B 和 N 的电负性差异大，B-N 键具有部分离子键特性（与石墨中纯共价键不同）。离子键导致电子被束缚在原子附近，难以形成离域电子云，抑制了导电性，C错误； D．立方相氮化硼与金刚石均为共价晶体，共价晶体的熔点与共价键键能有关，B-N键的键长比Si-Si键短，键能更大，因此立方相氮化硼熔点高于单晶硅，D正确； 故答案选C。 14. 已知：（1） （2）同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。 下列说法不正确的是 A. 与按以上机理反应生成的有机产物仅有 B. 将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大 C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好 D. 以HCHO和为原料合成乌洛托品（）的过程中涉及π键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A． 根据题中信息可知最终转化为，与先发生加成反应，然后羟基发生消去反应生成或，因此产物并非仅有，A错误； B．在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确； C．H+开始参与反应，后又生成H+，H+是该反应的催化剂，中氮原子上有一个孤对电子，能与氢离子反应，若溶液酸性太强，氢离子浓度太大，会消耗，使浓度减小，催化效果不一定好，C正确； D．HCHO与NH3合成乌洛托品（）时，HCHO中的C=O（π键）断裂形成C-N单键，D正确； 故选A。 15. 常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是 A. B. 0.05 mol/L的溶液中含硫微粒主要以形式存在 C. 若初始浓度为0.1 mol/L，则A点对应溶液中有： D. 向含有的溶液中通入气体发生反应：， 【答案】C 【解析】 【分析】H2S的第一步电离：，H2S的第二步电离：，pH增大，两个电离平衡正向移动，H2S物质的量分数持续减小，HS-物质的量分数先增大后减小，S2-物质的量分数持续增大，故过A点的曲线表示H2S，先增大后减小的为HS-，另一条为S2-，由图可知，当时，，当时，，据此分析。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．因发生水解导致溶液呈碱性，0.1mol/L的强碱溶液pH≥13，pH：0.1mol/L的强碱溶液＞0.05mol/LNa2S溶液，故0.05 mol/L溶液7＜pH＜13，由图可知此时主要含硫微粒为，B正确； C．若使用NaOH调节pH，则A 点根据电荷守恒：，根据物料守恒： ，两式相加可得：，则有，C错误； D．向含有的溶液中通入气体发生反应：，，D正确； 故选C。 16. 以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示： 资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是 B. “滤渣”中主要成分为、铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，α-Al2O3和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。 【详解】A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、α-Al2O3，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”的水解，则过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解，C正确； D．假设用"沉铁"时，溶液的不足以生成，当反应达到沉淀转化平衡时，有，，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（52分） 17. 第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答： I. （1）下列叙述正确的是________。 A. As的价层电子排布式为 B. P能形成，因此N也能形成 C. 的空间构型为直线形 D. N、P、As第一电离能逐渐减小 （2）两种氮氧化物（、）都为平面形分子，其结构如图1所示。 的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。 （3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为________；“”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。 ②晶体中存在的化学键有________。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 （4）磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4所示）：________。 II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、等）中回收有价值的金属具有重要意义。 （5）“氧化浸出”时，被氧化为的化学方程式为________。 （6）“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为________。 （7）如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净________。 【答案】（1）CD （2） ①. < ②. 中心原子N均为杂化，但中心原子N存在1对孤对电子，而中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角 （3） ①. ②. 4 ③. ABD （4） （5） （6） （7）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净 【解析】 【分析】砷盐净化渣中加入硫酸选择性浸锌，得到浸锌液，分离出固体，再加入过氧化氢、稀硫酸氧化浸取，被氧化为，铜、钴转化为盐溶液，二氧化硅不反应作为滤渣过滤排出，滤液调节pH后，再加入发生沉铜反应，得到难溶性的，加入氢氧化钠碱浸后得到氢氧化铜；滤液加入草酸钠沉钴得到草酸钴沉淀。 【小问1详解】 A．As元素位于第四周期VA族，故价层电子排布式为，A错误； B．N位于第二周期，只有s、p两轨道，没有d轨道参与成键，故N最多形成四条共价键，因此N不能形成，B错误； C．根据价电子对互斥理论，的中心原子N含有2条键，孤对电子数，故空间构型为直线形，C正确； D．N、P、As位于同一主族，层数越多，第一电离能越小，故N、P、As第一电离能逐渐减小； 故选CD。 【小问2详解】 中N原子含有2条键，孤电子对数为1；中N原子含有3条键，孤电子对数为0；中心原子N均为杂化，但中心原子N存在1对孤对电子，而中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角。 【小问3详解】 ①晶胞中根据均摊法位于晶胞的顶点和面心，个数为4；该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示，结合电荷守恒在晶胞中有8个；故化学式为； “”代表，在晶胞中位于形成的正四面体中心，离距离最近且等距的为4，故的配位数(相邻的阳离子数目)为4。 ②晶体中存在的化学键有和之间的离子键； N-H之间是极性共价键不存在非极性共价键；、中存在配位键；氢键不属于化学键，故答案为ABD。 【小问4详解】 根据磷酸分子结构可推出磷酸三乙酯是一分子磷酸与3分子乙醇反应得到的产物，结构简式为，其与足量NaOH反应的化学方程式为。 【小问5详解】 “氧化浸出”时，加入的将氧化为，化学方程式为。 【小问6详解】 “碱浸”时，Cu元素转化为，化合价未变，故As元素化合价也不变，形成+5价的As，碱性条件下是，且产物可在“沉铜”循环使用。 【小问7详解】 “沉钴”时硫酸钴与草酸钠反应生成草酸钴沉淀和硫酸钠，故“操作1”得到的沉淀表面含有硫酸根杂质，检验沉淀是否干净的具体操作是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。 18. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 请回答： I. （1）氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。 （2）常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，） Ⅱ.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。 （3）________℃。 （4）下列措施可提高N点HCl转化率的是________（填字母）。 A. 增大 B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离 （5）图中较高流速时，小于和，原因是________。 Ⅲ. （6）含氯化合物二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成的电极反应方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 氯水中加入会与HCl反应消耗，使与的反应平衡正向移动，从而增大 （2）10.7 （3）360℃ （4）BD （5）在较高流速时，反应还未达到平衡，T3温度低，反应速率小 （6） 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在以下平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式为：；氯水中加入CaCO3，与HCl反应消耗H+，使Cl2与H2O的反应平衡正向移动，从而增大c(HClO)； 【小问2详解】 常温下，将0.1 molCl2通入100 mL 2 mol/L NaOH溶液中充分吸收，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为：ClO-+H2O⇌OH-+HClO，则，NaClO浓度为1 mol/L，且水解生成的，则，则，则pH=-lg(H+)=11-0.3=10.7； 【小问3详解】 该反应为放热反应，由于在流速较低时转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度为T3为360 ℃，T1为440 ℃，T2为400 ℃； 【小问4详解】 A．N点为平衡状态，增大n(HCl):n(O2)，HCl的转化率减小，A不符合题意； B．N点为平衡状态，对应温度为440 ℃，由图像可知，温度降低，平衡正向移动，HCl的转化率增大，B符合题意； C．N点为平衡状态，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，但不影响化学平衡的移动，C不符合题意； D．N点为平衡状态，用分子筛分离H2O(g)，H2O(g)浓度减小，平衡正向移动，HCl的转化率增大，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 较高流速时，反应还未达到平衡，T3温度低，反应速率小，故a(T3)小于a(T2)和a(T1)； 【小问6详解】 由图可知，NaClO3发生还原反应生成ClO2，电极反应式为：。 19. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。 实验过程： I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。 Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000 g的氨基甲酸铵样品。加入50.00 mL1.000 mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000 mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。） 请回答： （1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。 （2）1装置能制备以下哪些气体________。 A. （盐酸） B. （锌粒+盐酸） C. （电石+饱和食盐水） D. （浓盐酸） （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。 （4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法 B. Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点 C. Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低 D. a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的 （6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 碱石灰 （2）AB （3）通过观察气泡，调节与的通入比例接近2：1（合理即可） （4）温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低 （5）AC （6）78.00% 【解析】 【分析】分析实验目的和实验装置可知，装置1用于产生（会混入HCl气体和水汽），装置7用于产生（会混入水汽），而CO2和则会在装置4进行反应。根据题中的“该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体”，以及实验过程Ⅰ，可以明确装置4必须是低温、无水的环境，则两气体进入装置4之前必须是干燥的，因此可分析出，装置2用于除去中混入的水，即选浓硫酸，装置6用于除去中的水，应选碱石灰。而装置3、5都是装有液体石蜡的鼓泡瓶，可以通过气泡的快慢控制两种气体的流速快慢。 【小问1详解】 装置甲是没有旋塞和活塞的，因此是长颈漏斗；由分析可知，装置6装的是碱石灰； 【小问2详解】 装置1是简易的启普发生器，适用于固液在常温下反应制备气体，且多空隔板上要放置的是不溶于水的块状固体颗粒，据此分析选项： A．是不溶于水的块状固体颗粒，故适用，A符合； B．锌粒是不溶于水的块状固体颗粒，故适用，B符合； C．电石遇水后迅速崩解为粉末状固体，无法停留在隔板上方，生成的氢氧化钙微溶于水，形成糊状物，易堵导气管，C不符合； D．浓盐酸制备氯气的反应需要在加热的条件下进行，D不符合； 答案选AB。 【小问3详解】 与均不溶解在石蜡中，故通入石蜡鼓泡瓶后，会以气泡的形式冒出，进而进入装置4，而气泡的速率就可以反映出与的通入比例，因此答案为“通过观察气泡，调节与的通入比例接近2：1”（合理即可）； 【小问4详解】 已知反应，是一个放热反应，为了尽可能多得产生产物，温度不能太高，否则会让平衡逆移，产量太低，同时产物的热稳定性也不高，温度过高也会导致产物分解。但是温度太低，又会让反应的速率会比较慢，因此温度应该控制在30℃~40℃，故答案为“温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低”； 【小问5详解】 A．已知产物热稳定性不好，因此为了得到干燥的产物，必须用低温烘干的方法，A正确； B．Ⅱ的滴定过程是NaOH溶液滴定过量的盐酸，若选用酚酞做指示剂，则锥形瓶中试剂原本是无色的，最后半滴溶液加入后，溶液会由无色变为浅红色且半分钟不变色，则到达终点，B错误； C．Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视会导致NaOH溶液的消耗量增大，即算出来的残留的盐酸物质的量增大，从而使与氨基甲酸铵反应的盐酸物质的量的计算量偏低，最终导致样品纯度测定结果偏低，C正确； D．a口会有二氧化碳和氨气逸出，同时水汽也会进入，因此a口连接的装置必须起到防止水汽进入和防止氨气逸出的作用，而装有碱石灰的干燥管只能吸收空气中的水和二氧化碳，故不合适，D错误； 答案选AC。 【小问6详解】 已知盐酸，则与氨基甲酸铵反应的盐酸，而，则有 ，因此氨基甲酸铵的质量，故纯度为。 【点睛】本题涉及简易启普发生器适用范围，要求掌握气体制备的方法和试剂的特点；此外也考查了条件选择的考虑因素和滴定的重点分析以及计算，难度较大。 20. 恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答： （1）化合物C中含氧官能团的名称为________。 （2）化合物B的结构简式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A→B的反应试剂与条件是、光照 B. 化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C. 化合物H的分子式为 D. 与化合物相比，D的碱性更弱 （4）写出化合物E→F的反应方程式________。 （5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物（含三个六元环）结构简式为________（写出一种即可）。 （6）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3）AB （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由A和B的分子式可知，A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可知A为，B为，B和CH3I先发生取代反应，再和NaOH、水在加热条件下反应已知信息②的原理生成C，C和CH3NO2发生加成反应、消去反应、还原反应生成D，D和H2NCOOH发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F先发生成环加成，再和POCl3发生已知信息③的反应原理得到G，G经过多步反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由C结构简式可知，化合物C中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为。 【小问3详解】 A．由分析可知，A和Cl2发生甲基的取代反应生成B，化合物A→B的反应试剂与条件是、光照，A正确； B．化合物C→D的过程中，C先和CH3NO2发生加成反应生成，再发生消去反应生成，再发生还原反应生成D，B正确； C．由H的结构简式可知，化合物H的分子式为，C错误； D．中-NH2与苯环直接相连，会形成p-共轭导致氨基中N原子上电子密度减小，更难与氢离子配位，碱性减弱，与化合物相比，D的碱性更强，D错误； 故答案为：AB。 【小问4详解】 E和发生取代反应生成F，化学方程式为：。 【小问5详解】 F生成G的过程中碳氧双键先和苯环发生加成反应，然后再发生已知信息①的异构化（有两种方式），最后和POCl3发生已知信息③的反应原理，将羟基转化为氯原子，化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，F中含有2个碳氧双键可以加成，则生成与G互为同分异构体的副产物（含三个六元环）结构简式为。 【小问6详解】 1，3-丙二醇发生氧化反应生成丙二酸，丙二酸和乙醇发生酯化反应生成，和发生E生成F的机理得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考 化学试题 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。） 1. 下列物质属于电解质是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 2. 下列物质的性质能说明其用途的是 A. 具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用 B. 溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂 C. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂 D. 木糖醇（）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂 3. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中的HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 5. 下列说法不正确的是 A. 汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C. 多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解 D. 医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒 6. 过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B. 过二硫酸钠氧化性比双氧水更强 C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D. 电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子 7. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是 A. 常温下，，，因此溶液显酸性 B. 是正盐，因此是一元酸 C. 甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存 8. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 将少量通入的溶液中： C. 溶液中通入少量 D. 阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 9. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C. 分子中所有碳原子有可能全部共平面 D. 与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 10. 下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该保护铁帽的方法是牺牲阳极法 B. 正极上的电极反应式为 C. 若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护 D. 把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀 12. 一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 下列说法正确的是 A. 该反应只有在高温下才能自发进行 B. 实验Ⅱ中， C. 若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时 D. 其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率 13. 氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体 B. 立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C. 六方相氮化硼导电能力强于石墨 D. 立方相氮化硼熔点高于单晶硅 14. 已知：（1） （2）同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。 下列说法不正确的是 A. 与按以上机理反应生成的有机产物仅有 B. 将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大 C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好 D. 以HCHO和为原料合成乌洛托品（）的过程中涉及π键的断裂 15. 常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是 A. B. 0.05 mol/L的溶液中含硫微粒主要以形式存在 C. 若初始浓度为0.1 mol/L，则A点对应溶液中有： D. 向含有的溶液中通入气体发生反应：， 16. 以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示： 资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是 B. “滤渣”中主要成分为、铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 非选择题部分 二、非选择题（52分） 17. 第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答： I. （1）下列叙述正确的是________。 A. As的价层电子排布式为 B. P能形成，因此N也能形成 C. 的空间构型为直线形 D. N、P、As第一电离能逐渐减小 （2）两种氮氧化物（、）都为平面形分子，其结构如图1所示。 的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。 （3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为________；“”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。 ②晶体中存在的化学键有________。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 （4）磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4所示）：________。 II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、等）中回收有价值的金属具有重要意义。 （5）“氧化浸出”时，被氧化为的化学方程式为________。 （6）“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为________。 （7）如何检验“操作1”得到沉淀已洗涤干净________。 18. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 请回答： I. （1）氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。 （2）常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，） Ⅱ.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。 （3）________℃。 （4）下列措施可提高N点HCl转化率的是________（填字母）。 A. 增大 B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离 （5）图中较高流速时，小于和，原因是________。 Ⅲ. （6）含氯化合物二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成的电极反应方程式为________。 19. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。 实验过程： I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。 Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000 g的氨基甲酸铵样品。加入50.00 mL1.000 mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000 mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。） 请回答： （1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。 （2）1装置能制备以下哪些气体________。 A. （盐酸） B. （锌粒+盐酸） C. （电石+饱和食盐水） D. （浓盐酸） （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。 （4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法 B. Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点 C. Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低 D. a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的 （6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。 20. 恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答： （1）化合物C中含氧官能团的名称为________。 （2）化合物B结构简式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A→B的反应试剂与条件是、光照 B. 化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C. 化合物H的分子式为 D. 与化合物相比，D碱性更弱 （4）写出化合物E→F的反应方程式________。 （5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物（含三个六元环）结构简式为________（写出一种即可）。 （6）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $