精品解析：江苏省无锡市宜兴市外国语学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

初三年级化学学科小练习（2） 注意事项： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案一律写在答题卡上。 2.考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分） 1. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 2. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 【答案】A 【解析】 【详解】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。 B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。 C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。 D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。 故选A。 3. “绿色化学”是未来化学发展的主导方向，下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 在河道边堆放固体废料 B. 研究开发利用新能源 C. 倡导使用无氟空调 D. 垃圾分类回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．在河道边堆放固体废料可能造成水体污染，不符合绿色化学理念，故A符合题意； B．研究开发利用新能源可以减少对环境的污染，符合绿色化学理念，故B不符合题意； C．倡导使用无氟氟空调可以缓解臭氧层的破坏，有利于环境保护，符合绿色化学理念，故C不符合题意； D．垃圾分类回收利用可以减少资源浪费和环境污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意； 故选：A。 4. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 5. 化学用语是化学学习的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 2N：表示2个氮元素 B. ：表示水中氢元素化合价为+1价 C. O3：表示3个氧原子 D. 4Fe2+：表示4个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、N可以表示氮原子，2N表示2个氮原子，该选项错误； B、在化学式中元素符号正上方的数字，表示该元素在该物质中的化合价，故表示水中氢元素化合价为+1价，该选项正确； C、O3表示臭氧这种物质，也表示一个臭氧分子，一个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子应表示为3O，该选项错误； D、4Fe2+表示4个亚铁离子，铁离子应表示为Fe3+，该选项错误。 故选：B。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨—滑腻感—电极 B. 金刚石—导热性好—集成电路基板散热 C. 氧气—助燃性—燃料 D. 一氧化碳—可燃性—冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，与石墨具有滑腻感无关，说法错误，不符合题意； B、金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，说法正确，符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘食盐”，这里的“钙”和“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”和“碘”不具体指物质或者微粒，指的是元素，故选：A。 8. 下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选石土过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、研磨淘洗过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、捏成形状过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、燃火过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 9. 桂花中含有多种易挥发物质，下列关于橙花醇（化学式为C10H18O）说法正确的是 A. 橙花醇由29个原子构成 B. 橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 橙花醇中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢原子的质量比为10:18 【答案】B 【解析】 【详解】A、橙花醇由分子构成，每个分子含29个原子，A选项错误； B、橙花醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，B选项正确； C、由化学式可知，橙花醇中C、H、O三种元素的质量比为，，故碳元素的质量分数最大，C选项错误； D、碳、氢原子质量比为，D选项错误。 故选：B。 10. 硼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法不正确的是 A. 硼原子的质子数为5 B. 硼的相对原子质量为10.81 C. 硼的原子核外有2个电子层 D. 硼原子的最外层电子数为5 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即该元素的原子序数为5；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则硼原子的质子数为5，故选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，故选项说法正确； C、在原子中核外电子数=质子数，则硼的原子核外有5个电子，分两层分布，由内至外分别为2、3，故选项说法正确； D、硼原子的最外层电子数为3，故选项说法错误。 故选D。 11. “碳家族”的成员很多，用途很广，下列有关说法正确的是 A. 蜡烛火焰上方放置冷碟子会有炭黑产生 B. 碳的单质都是由碳原子直接构成的 C. 木炭可用作燃料，因为木炭能支持燃烧 D. 制糖工业用炭黑来吸附有色物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛（含碳元素）不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子可使炭黑冷凝附着，因此火焰上方放冷碟子会有炭黑产生，说法正确。 B、碳的单质并非都由碳原子直接构成，如是由分子构成的，说法错误。 C、木炭用作燃料是因为其具有可燃性（能燃烧），“支持燃烧” 是助燃性（如氧气的性质），说法错误。 D、制糖工业吸附有色物质用的是活性炭（具有强吸附性），炭黑无此用途，说法错误。 故选：A。 12. 氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 氨气作为燃料的优点是不污染环境 C. 该反应前后分子个数不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为28：18 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应中氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有1种氧化物，不符合题意； B、氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保，符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前后分子个数比为：7：8，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。 故选B。 13. 在给定条件下，下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2与C在高温下反应生成CO，可一步实现，A选项不符合题意; B、CuO与CO在加热下反应生成Cu，可一步实现，B选项不符合题意； C、H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O，可一步实现，C选项不符合题意 D、H2O2分解生成H2O和O2，不生成H2，无法一步实现H2的转化，D选项符合题意。 故选：D。 14. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 15. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B. 甲烷燃烧放出热量，所以只有燃烧反应才是放热反应 C. 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 D. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸。说法正确，不符合题意； B、燃烧反应是放热反应，但并非只有燃烧反应才是放热反应，化学反应中能放出热量的反应很多，如：生石灰和水的反应，中和反应、金属与酸反应等也是放热反应。说法错误，符合题意； C、分子都是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的。说法正确，不符合题意； D、某物质燃烧后生成 和 ，生成物中含有碳、氢、氧三种元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16. 下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是 A. 装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好 B. 装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率 C. 装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 D. 装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置甲：拉注射器时，装置内压强减小，若长颈漏斗下端有气泡，说明外界空气进入装置，装置气密性良好，故选项说法正确； B、装置乙：用注射器代替长颈漏斗，可通过控制注射器活塞的推动速度来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故选项说法正确； C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应在b口（瓶口处）放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故选项说法正确； D、装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，不能说明二氧化碳能和水发生反应，故选项说法错误。 故选D。 17. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO CO2 通过足量澄清石灰水 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CO2 CO 通入O2点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，CO不反应，可除去杂质，正确，A选项不符合题意； B、O2与灼热的铜反应生成氧化铜，N2不反应，可除去杂质，正确，B选项不符合题意； C、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，可除去杂质，正确，C选项不符合题意； D、CO在CO2环境中难以点燃，且通入O2可能引入新杂质，错误，D选项符合题意。 故选：D。 18. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. a点的对应操作是关闭弹簧夹 D. bc段石灰石与盐酸脱离接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确； B、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误； C、a点之后的压强逐渐增大，则操作为关闭止水夹，产生的气体一直在试管中聚集导致压强增大，故选项说法正确； D、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。 故选B。 19. 分解水制氢气的一种原理如下图。下列关于该原理的说法正确的是 A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C. 理论上，每生成16gO2，就能得到lgH2 D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，而H2中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，且HI中碘元素化合价为-1，而I2中碘元素化合价为0，SO2中硫元素化合价为+4价，H2SO4中硫元素化合价为+6价，则H、O、S、I化合价改变，该选项说法正确； B、由流程可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，但反应Ⅰ的反应物和生成物均有多种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，该选项说法不正确； C、整个过程的方程式为：，则生成的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，则每生成16gO2，就能得到2g氢气，该选项说法不正确； D、由流程可知，二氧化硫可循环使用，不需再补充，该选项说法不正确。 故选A。 20. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 生成3.0 g CO2气体 B. 剩余CaCO3的质量为3. 3 g C. 生成了8.4 g CaO D. 原来CaCO3的质量为16.3 g 【答案】A 【解析】 【分析】剩余固体中钙元素的质量为：12g×50.0%=6g，则原碳酸钙的质量为6g÷=15g 【详解】A.生成二氧化碳的质量为15g-12g=3g，故正确； B.设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y： x≈6.8g，y≈3.8g，则剩余的碳酸钙的质量为：15g-6.8g=8.2g，故错误； C.由B中的化学方程式计算可知生成的氧化钙质量为3.8g，故错误； D.由分析可知原碳酸钙的质量为15g，故错误。故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 好壶配好茶。 （1）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑，X的化学式为______，实验室检验该气体的方法是_________。 （2）紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。氧化铝中铝元素的化合价为________。 （3）泡茶时茶壶中的茶漏依据___________（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为CO2 （2）+3 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应方程式质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）。反应前Ca、C、O、Si原子个数为1、1、5、1，反应后Ca、C、O、Si原子个数为1、0、3、1，因此X含1个碳原子，2个氧原子，即；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，实验室检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为CO2，故填：；将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为CO2； 【小问2详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素化合价为，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零可得，，故填：+3； 【小问3详解】 泡茶时茶壶中的茶漏能将茶叶与水分离，能将固体与液体分离，与过滤的作用一致，故填：过滤。 22. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是________________。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______________。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_____________（写一种即可）。 【答案】（1）均具有可燃性 （2）清除可燃物 （3）提供充足的氧气（或空气）或增大可燃物与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是它们均具有可燃性； 【小问2详解】 “釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，使其无法加热，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有：提供充足的氧气（或空气），或是增大可燃物与氧气的接触面积。 23. 燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。 （1）“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，但需要注意室内通风，防止________（填化学式）中毒。 （2）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为_______________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 无烟炭作燃料，但需要注意室内通风，防止一氧化碳中毒，故填：； 【小问2详解】 据质量守恒定律可知，水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，这种单质气体为氢气，化学方程式为，故填：。 24. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为________。 （3）写出在一定条件下图2中发生的总反应的化学方程式________________________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量________（选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是________（填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）煤气化制氢 （2）1:9 （3） （4）＜ （5）bc 【解析】 【小问1详解】 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。则制氢技术中占比最高的是：煤气化制氢； 【小问2详解】 对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为1:9，此时氢气产率最高； 【小问3详解】 图2中发生的总反应为甲烷和水在高温和Ce2O3的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，储氢过程中发生反应为Mg17Al12和氢气在一定条件下反应生成Al和MgH2，该反应的化学方程式为：，释氢过程中发生反应为MgH2和水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，每储存一个氢分子，最终可释放2个氢分子，则图3中“储氢”消耗的氢气质量＜“释氢”产生的氢气质量； 【小问5详解】 a、由题干信息可知，制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%，则目前制氢的原料主要是煤和天然气，主要来源于化石燃料，选项说法正确； b、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1，二氧化碳分子中C、O原子个数比为：1:2，因此裂解乙醇（C2H5OH）制氢并不是指将乙醇分解成H2和CO2，选项说法错误； c、现阶段制氢的成本高，运输和贮存困难，氢能还没有大规模使用，选项说法错误。 故选：bc。 25. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气等为原料生产尿素的一种流程如图： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+H2，该转化体现了CO具有________性。 （4）上述流程中，一定条件下，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有________。 【答案】（1）物理 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）还原 （4） （5）N2、H2 【解析】 【小问1详解】 从液态空气中分离出N2的过程，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 该反应中一氧化碳得到氧，发生氧化反应，属于还原剂，体现了CO具有还原性； 【小问4详解】 上述流程中，一定条件下，合成尿素的同时还有水生成，则发生反应为二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，则N2和H2可以循环利用。 26. 化学兴趣小组对燃烧条件进行了探究。 【探究一】实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 【资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。 白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应。 （1）写出白磷燃烧的现象________________，对应的化学方程式__________________。 （2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是__________________；白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_________________。 （3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是____________________。 【探究二】在老师指导下，小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如下： 表1：各物质的着火点和沸点 物质 着火点（℃） 沸点（℃） 酒精 423 78 柴油 220 400 实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。 表2：燃烧匙内柴油的温度 燃烧匙内柴油温度 450℃ 507℃ 柴油是否燃烧 不燃烧 燃烧 【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。 （4）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因______________________。 （5）研究小组将内有燃着酒精的燃烧匙移至冰面上面，观察到的现象是________（填“酒精继续燃烧”或“酒精熄灭”），请分析原因______________________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. （2） ①. 白磷在热水中时不燃烧（被水隔绝氧气），露出水面后燃烧 ②. 可燃物燃烧的条件是温度达到着火点 （3）可能是除去残留的白磷，防止污染环境 （4）根据资料可知，液体燃料需先汽化再燃烧，虽然火柴能使柴油温度达到其着火点（220℃），但很难使其达到沸点（400℃）而大量汽化，故难以点燃 （5） ①. 酒精熄灭 ②. 冰面温度低，酒精燃烧放出的热量被冰吸收，使酒精周围温度降低到酒精的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量。白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 白磷在热水中时不燃烧（被水隔绝氧气），露出水面后燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。 白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧，白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，此时温度达到白磷着火点而未达到红磷着火点，说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。 【小问3详解】 实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液，因为白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应，所以目的可能是除去残留的白磷，防止污染环境。 【小问4详解】 根据资料可知，液体燃料需先汽化再燃烧，虽然火柴能使柴油温度达到其着火点（220℃），但很难使其达到沸点（400℃）而大量汽化，故难以点燃。 【小问5详解】 观察到的现象是酒精熄灭。原因是冰面温度低，酒精燃烧放出的热量被冰吸收，使酒精周围温度降低到酒精的着火点以下，所以酒精熄灭。 27. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出编号所指仪器的名称：①__________； （2）小李在实验室中通过上述仪器和装置利用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，所发生的方程式为______________，应选择收集装置为________（填字母），需要注意的是，所选发生装置除了需在瓶口塞一团棉花外还应做的改动是：___________。 （3）实验室制取CO2，应选择的装置组合是_______（A—F中选择）。若用G装置来收集H2气体应从_____进入（填“a”或“b”）。 （4）学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验： ①实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是__________________。 ②待①中观察到明显现象后，若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. F ③. 试管口略向下倾斜 （3） ①. BE或CE ②. b （4） ①. 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大 ②. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解为，锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；排水法收集的氧气较为纯净，所以应选择收集装置F；固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回试管炸裂，故填：；F；试管口略向下倾斜； 【小问3详解】 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，发生装置可选择装置B或C；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选择装置E；氢气密度比空气小，若用G装置来收集该气体，气体应从b管通入，空气从a管排出，故填：BE或CE；b； 【小问4详解】 实验开始时，只打开阀门Ⅱ，氢氧化钙溶液流下，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大；待①中现象明显后，瓶内二氧化碳已被消耗，生成碳酸钙沉淀。要让气球变瘪，需打开阀门I，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，使瓶内压强增大，气球在压强差作用下变瘪，故填：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ。 28. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________。 （2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的________性。 （3）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见下图。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见下图。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_______________。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天________的变化。 （4）某研究小组设计如下图2所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是____________。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为____________。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是______。 （5）在催化剂的作用下CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，试计算132吨CO2最多能制得多少吨甲醇（写出计算过程）。 【答案】（1）分子间的间隔 （2）吸附 （3） ①. 气温、光合有效辐射 ②. 空气湿度##水分 （4） ①. 验证反应是否有水生成 ②. CuO+COCu+CO2 ③. 未除去的 也能使灼热的氧化铜变红，无法确认是的作用；未除去的也能使澄清石灰水变浑浊，无法确认 是C装置的生成物。 （5）设132吨CO2最多能制得甲醇的质量为x。 x=96t. 答：132吨CO2最多能制得96吨甲醇。 【解析】 【小问1详解】 在气态时，CO2分子间间隔较大，加压降温后，分子间间隔变小，变成固态的干冰。对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间的间隔。 【小问2详解】 生成的CaO疏松多孔，增加了CaO与CO2的接触面积，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。 【小问3详解】 ①由图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温和光合有效辐射。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天空气湿度或（水分）的变化。因为水是光合作用的原料，其浓度会影响光合作用的强度，进而影响植物与大气间的碳交换。 【小问4详解】 ①设计B装置的目的是检验CO2和H2反应是否生成了H2O。因为白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色，通过观察B装置中白色固体是否变蓝，可验证反应是否有水生成。 ②C装置中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原。由于D装置中澄清石灰水变浑浊，说明C装置中有二氧化碳生成，化学方程式为CuO+COCu+CO2。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是未参加反应的氢气也能使黑色灼热氧化铜变为红色的铜，未参加反应的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科小练习（2） 注意事项： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案一律写在答题卡上。 2.考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分） 1. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 2. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 3. “绿色化学”是未来化学发展的主导方向，下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 在河道边堆放固体废料 B. 研究开发利用新能源 C. 倡导使用无氟空调 D. 垃圾分类回收利用 4. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 5. 化学用语是化学学习的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 2N：表示2个氮元素 B. ：表示水中氢元素化合价为+1价 C. O3：表示3个氧原子 D. 4Fe2+：表示4个铁离子 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨—滑腻感—电极 B. 金刚石—导热性好—集成电路基板散热 C. 氧气—助燃性—燃料 D. 一氧化碳—可燃性—冶炼金属 7. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘食盐”，这里的“钙”和“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 8. 下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 9. 桂花中含有多种易挥发物质，下列关于橙花醇（化学式为C10H18O）说法正确的是 A. 橙花醇由29个原子构成 B. 橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 橙花醇中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢原子的质量比为10:18 10. 硼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法不正确的是 A. 硼原子的质子数为5 B. 硼的相对原子质量为10.81 C. 硼的原子核外有2个电子层 D. 硼原子的最外层电子数为5 11. “碳家族”的成员很多，用途很广，下列有关说法正确的是 A. 蜡烛火焰上方放置冷碟子会有炭黑产生 B. 碳的单质都是由碳原子直接构成的 C. 木炭可用作燃料，因为木炭能支持燃烧 D. 制糖工业用炭黑来吸附有色物质 12. 氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 氨气作为燃料的优点是不污染环境 C. 该反应前后分子个数不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为28：18 13. 在给定条件下，下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 15. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B. 甲烷燃烧放出热量，所以只有燃烧反应才是放热反应 C. 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 D. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 16. 下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是 A. 装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好 B. 装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率 C. 装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 D. 装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应 17. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO CO2 通过足量澄清石灰水 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CO2 CO 通入O2点燃 A. A B. B C. C D. D 18. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. a点的对应操作是关闭弹簧夹 D. bc段石灰石与盐酸脱离接触 19. 分解水制氢气的一种原理如下图。下列关于该原理的说法正确的是 A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C. 理论上，每生成16gO2，就能得到lgH2 D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 20. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 生成3.0 g CO2气体 B. 剩余CaCO3的质量为3. 3 g C. 生成了8.4 g CaO D. 原来CaCO3的质量为16.3 g 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 好壶配好茶。 （1）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑，X的化学式为______，实验室检验该气体的方法是_________。 （2）紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。氧化铝中铝元素的化合价为________。 （3）泡茶时茶壶中的茶漏依据___________（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。 22. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是________________。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______________。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_____________（写一种即可）。 23. 燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。 （1）“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，但需要注意室内通风，防止________（填化学式）中毒。 （2）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为_______________。 24. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为________。 （3）写出在一定条件下图2中发生的总反应的化学方程式________________________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量________（选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是________（填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 25. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气等为原料生产尿素的一种流程如图： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+H2，该转化体现了CO具有________性。 （4）上述流程中，一定条件下，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有________。 26. 化学兴趣小组对燃烧条件进行了探究。 【探究一】实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 【资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。 白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应。 （1）写出白磷燃烧的现象________________，对应的化学方程式__________________。 （2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是__________________；白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_________________。 （3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是____________________。 【探究二】在老师指导下，小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如下： 表1：各物质的着火点和沸点 物质 着火点（℃） 沸点（℃） 酒精 423 78 柴油 220 400 实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。 表2：燃烧匙内柴油的温度 燃烧匙内柴油温度 450℃ 507℃ 柴油是否燃烧 不燃烧 燃烧 【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。 （4）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因______________________。 （5）研究小组将内有燃着酒精的燃烧匙移至冰面上面，观察到的现象是________（填“酒精继续燃烧”或“酒精熄灭”），请分析原因______________________。 27. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出编号所指仪器的名称：①__________； （2）小李在实验室中通过上述仪器和装置利用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，所发生的方程式为______________，应选择收集装置为________（填字母），需要注意的是，所选发生装置除了需在瓶口塞一团棉花外还应做的改动是：___________。 （3）实验室制取CO2，应选择的装置组合是_______（A—F中选择）。若用G装置来收集H2气体应从_____进入（填“a”或“b”）。 （4）学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验： ①实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是__________________。 ②待①中观察到明显现象后，若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作________________。 28. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________。 （2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的________性。 （3）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见下图。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见下图。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_______________。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天________的变化。 （4）某研究小组设计如下图2所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是____________。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为____________。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是______。 （5）在催化剂的作用下CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，试计算132吨CO2最多能制得多少吨甲醇（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $