精品解析：福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

龙岩市一级校联盟2025-2026学年第一学期半期考联考 高三化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能要用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B. 191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，钢是铁合金，属于金属材料，A正确； B．工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．碳纤维由碳元素通过石墨化结构形成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．耐高温特种陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻璃、水泥等，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A. H2S的空间填充模型为 B. CS2的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为H2S的球棍模型，而非空间填充，A错误； B．CS2的电子式类比CO2，符合双键结构及孤电子对要求，B正确； C．Cr为24号元素，基态Cr原子价层电子排布为3d541（半满结构更稳定），则价层电子排布图中3d轨道有5个电子，分占5个轨道（洪特规则），4s轨道有1个电子，C错误； D．两者是同种元素的不同核素，互为同位素，而非同素异形体，D错误； 故答案选B。 3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B. 能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C. 的溶液中：Ba2+、、、Na+ D. 加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1 mol·L-1氨水中，Ag+和Cu2+会与NH3·H2O反应生成沉淀[如AgOH、Cu(OH)2]或配离子[如、]，且能与Ag+、Cu2+生成难溶盐，无法共存，A错误； B．与Al反应产生H2溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存；若为强酸性，可存在，但题目未明确限定酸性条件，因此可能共存，B错误； C．表明溶液呈酸性（pH <7），Ba2+、、、Na+在酸性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确； D．加入苯酚显紫色，说明溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+会氧化I-生成I2，无法共存，D错误； 故答案选C。 4. 偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)是常用的火箭推进剂组合：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成2 mol H2O转移电子数为 B. 1 L 0.03 mol·L-1碳酸溶液中，阳离子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2O4所含分子数为 D. 0.1 mol中含有的键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，生成4 mol转移16 mol电子，因此生成2 mol 转移8 mol电子，数目为，A错误； B．碳酸是弱酸，电离度很小，溶液中浓度远小于，阳离子数目远低于，B错误； C．在标准状况（0°C）下为液体，无法用气体摩尔体积计算，实际分子数不等于，C错误； D．每个分子含11个σ键（6个C-H、2个C-N、1个N-N、2个N-H），0.1 mol(CH3)2NNH2中含有的σ键数为，D正确； 故答案选D。 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，它们的结构简式如图。 下列说法正确的是 A. K、M共有五种含氧官能团 B. 用NaHCO3溶液可鉴别K与M C. M中所有碳原子一定共平面 D. 1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．K中含氧官能团为：醚键、羟基、羰基，M中含氧官能团为：羟基、醚键、羧基，共4种，A错误； B．M中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，K不与NaHCO3溶液反应，可用NaHCO3溶液鉴别K与M，B正确； C．单键可以旋转，M中-OCH3中的C原子与其他碳原子不一定共平面，C错误； D．酚羟基的邻位与对位能被溴水中的溴原子取代，双键能与溴水发生加成反应，故1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗3 mol Br2，D错误； 故选B。 6. 我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，沸点：DHA>丙酮 B. CO2、HCHO分子中的碳原子杂化方式分别为sp和sp2 C. 甲醛分子中H—C—O键角小于甲醇分子中H—C—O键角 D. 上述过程中合成的淀粉含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．DHA含多个羟基，能形成大量氢键，丙酮分子间不能形成氢键，分子间作用力远小于DHA分子间的氢键，因此相同条件下沸点DHA>丙酮，A正确； B．中C为直线形结构，碳原子杂化方式为sp杂化，中C为平面三角形结构，碳原子杂化方式为，B正确； C．甲醛中C为杂化，键角约，甲醇中C为杂化，键角约，因此甲醛分子中H—C—O键角大于甲醇分子中H—C—O键角，C错误； D．淀粉的结构单元中含多个连有不同基团的碳原子（手性碳），D正确； 故答案选C。 7. 某补血剂含ZYX4和物质甲(结构如图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z原子的价电子排布式为3d64s2。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型与其空间构型一致 B. Z3+比Z2+稳定 C. 电负性：R<V<W<X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V 【答案】A 【解析】 【分析】甲结构中：X和Y各形成两根共价键且同主族，X原子序数更小，所以X是O，Y是S；R只形成一根共价键，原子序数最小，R是H；V形成四根共价键，V是C；W形成三根共价键，W在C与O之间，W是N；基态Z原子价电子排布式为3d64s2，Z是Fe，即R、V、W、X、Y、Z分别是H、C、N、O、S、Fe，据此作答； 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，A错误； B．基态的价层电子排布为3d6，基态的价层电子排布为3d5，的3d能级为更稳定的半充满结构，故比稳定，B正确； C．同周期元素从左至右电负性递增，同主族元素从上至下电负性递减，故电负性：H＜C＜N＜O，C正确； D．同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性：N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，D正确； 故答案选A。 8. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】含砷废水中主要含亚砷酸（H3AsO3），加入FeS沉砷，生成As2S3，还有过量的FeS，向As2S3和FeS的混合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应，过滤得到滤渣为FeS，滤液含有Na3AsO3和Na3AsS3，再加入NaClO氧化脱硫，得到Na3AsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO4溶液经酸化后得到H3AsO4，利用SO2还原得到As2O3，据此作答； 【详解】A．“沉砷”时FeS过量，而FeS不溶于NaOH，因此用NaOH溶液浸取后得到滤渣主要含有FeS，A正确； B．“脱硫”过程中，Na3AsS3被NaClO氧化为Na3AsO4和S单质，反应离子方程式为，B正确； C．已知砷酸（H3AsO4）在酸性条件下能将HI氧化为I2，则“还原”后是否剩余H3AsO4，可用KI、淀粉溶液检验，若溶液变蓝，则证明仍含有H3AsO4，C正确； D．根据反应可知，若用Na2S代替FeS，溶液中S2-浓度增大，平衡正向移动，导致As2S3溶解，造成砷的损失，D错误； 故答案选D。 9. CO2在催化剂—O—Ga—O—Zn—作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34制乙烯，反应历程如图所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 催化剂—O—Ga—O—Zn—降低CO2加氢制甲醇，加快反应速率 B. CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式： C. 理论上，每产生1 mol乙烯，需消耗3 mol氢气 D. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的，A错误； B．CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式：，B错误； C．甲醇在催化剂SAPO-34作用下制乙烯的方程式为，结合两步反应可得关系式，故理论上，每产生1 mol乙烯，需消耗6 mol氢气，C错误； D．由图可知，反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，导致下层显紫红色，无法证明是的氧化性将I-氧化为，A错误； B．CH2=CHCHO含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B错误； C．根据离子方程式可以看出，KI过量，两者反应后，加入KSCN仍显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C正确； D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下： 已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。 （1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是_______。“(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中的主要作用是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______(从氧化还原角度分析)。 （4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为_______。 （5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_______，冷却结晶，过滤。 【答案】（1） ①. 增大与溶液的接触面积，提高浸取率 ②. 作还原剂或将Co3+还原为Co2+ （2）或氢氧化铁 （3） ①. 1:2 ②. 防止过量与反应产生Cl2 （4） （5） （6）溶液表面出现晶膜 【解析】 【分析】含铁、钴、镍为主的渣料中加入硫酸、硝酸、过氧化氢进行(酸)溶浸，得到含、、的溶液1，溶液1中加入碳酸钠调节pH值到5，转化为氢氧化铁进入滤渣1；滤液1中含、，滤液1中加入硫酸、次氯酸钠“氧化分离”得到滤渣2为；滤液2中含，滤液2中加入碳酸钠得到含镍沉淀；滤渣2中加入硫酸、亚硫酸钠“还原”得到溶液，进一步蒸发浓缩、结晶得到硫酸钴产品。 【小问1详解】 由题，研磨废料的目的为增大与溶液的接触面积，提高浸取率，使酸溶更充分；的作用为作还原剂或将还原为，故答案为：增大与溶液的接触面积，提高浸取率；作还原剂或将还原为； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是或氢氧化铁，故答案为：或氢氧化铁； 【小问3详解】 “氧化分离”步骤中，先用硫酸将溶液调至pH为3，用NaClO氧化为沉淀，该反应的离子方程式为:，反应中，为还原剂，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；氧化剂不能加的过快的原因是：防止被氧化，难以实现Co、Ni的有效分离；同时防止过量与反应产生、污染大气，故答案为：1:2；防止过量与反应产生； 【小问4详解】 “含镍沉淀”是碱式碳酸镍（），生成“含镍沉淀”反应的离子方程式: ； 【小问5详解】 由题给已知②可知，会与盐酸发生氧化还原反应产生氯气污染大气，同时会降低产品纯度，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，然后冷却结晶；故答案为：溶液表面出现晶膜。 12. 氨硼烷(，熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷的一种制备方法如下：。 已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。 ②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。 请回答下列问题： （1）基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和_______(填化学式)。 ②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N—F键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B—F键能大于NF3中N—F键能的原因是_______。 （4）氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （5）硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。 ①Na+的配位数是_______。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为_______nm(用含、NA的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为_______。 【答案】（1）哑铃形或纺锤形 （2）3(或三) （3） ①. H3BO3或B(OH)3 ②. NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B—F键比N—F键更短，B—F键能更大 （4）AC （5） ①. 8 ②. ③. Na3Li(BH4)4 【解析】 【小问1详解】 基态B原子中电子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O，所以在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为3种元素； 【小问3详解】 ①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和H3BO3或B(OH)3(BF3+3H2O=3HF+H3BO3)； ②实验测得BF3中B-F键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N-F键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B-F键能大于NF3中N-F键能的原因是NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B-F键比N-F键更短，B-F键能更大； 小问4详解】 氨硼烷()中，BH3的B缺电子，NH3的N有孤对电子，B与N形成配位键（C项）；氨硼烷是分子晶体，分子间存在范德华力（A项）；无离子键（非离子晶体）和金属键（非金属），故选AC； 【小问5详解】 ①根据其晶胞，该晶体中Na+周围最近的为8个，故Na+的配位数为8； ②根据均摊法可知，该晶胞中有4个Na+，4个，该晶胞的体积=2a3×10-21cm3=cm3，故边长a=nm，则Na+与之间的最近距离为面对角线的一半，即边长的，则为nm； ③若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则晶胞中有1个Li+，3个Na+，4个，得到的晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。 13. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 防止空气中的水蒸气进入丙装置 ②. 吸收过量的SO2和Cl2 （3）蒸馏 （4） ①. 硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出(或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出) ②. （5）制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发 （6） （7）67.5 【解析】 【分析】该实验通过使用二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其中装置甲和乙用于制备和纯化二氧化硫气体，硫酸被滴加并与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体：，乙用于干燥二氧化硫气体，其中应盛放浓硫酸；装置丁、E、戊用于制备和纯化氯气，其中浓盐酸被滴加至戊中与氯酸钾反应生成氯气：，装置E中盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HCl，并且经过装置丁进行干燥，丁中应当盛放浓硫酸用于干燥氯气；二氧化硫和氯气在装置丙中经活性炭催化反应生成硫酰氯：；据此分析； 【小问1详解】 仪器C为恒压滴液漏斗，用于以可控且固定的速率向反应液中滴加硫酸以制备二氧化硫气体；由分析知装置E中盛放饱和食盐水用以吸收氯气中混有的HCl； 【小问2详解】 由分析知丙中可能存在二氧化硫和氯气等气体，且反应需要严格无水，故装置B的作用为：①防止空气中的水进入反应装置，②吸收过量的二氧化硫和氯气； 【小问3详解】 由表可知，硫酰氯与硫酸在常温下都为液体，并且硫酸的沸点远高于硫酰氯的沸点，故将二者分离应采用的实验操作为蒸馏； 【小问4详解】 由于二氧化硫易溶于水，硫酸浓度太低会导致含水量大，不利于二氧化硫的逸出，故应选择较高浓度的硫酸；由分析知戊用于制备氯气，其中发生的反应方程式为； 【小问5详解】 由题意知制备硫酰氯的反应为放热反应，反应一段时间后会导致温度过高，会导致产物分解或挥发，故应在丙装置的三颈烧瓶外加上冷水浴装置； 【小问6详解】 硫酰氯水解会生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 硫酰氯溶于NaOH会与NaOH发生反应：，滴定消耗0.1000 mol/L的盐酸25.00 mL，则过量的NaOH的物质的量为，故硫酰氯试样中，与硫酰氯反应的NaOH的物质的量为，因此，硫酰氯的物质的量为，其质量为，故该试样纯度为。 14. 化合物G是具有杀虫功能的一种中间体，其合成路线如下(部分试剂、反应条件略)。请回答以下问题： 已知： （1）G中的含氧官能团名称为_______。 （2）反应B→C的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）(CH3)3N具有碱性，反应D→E过程中(CH3)3N的作用是_______，由E生成F的反应类型为_______。 （5）化合物A的芳香族同分异构体中满足核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：2的结构简式为_______。 （6）请仿照F→G的反应过程，写出邻氯苯胺与按物质的量之比为1：1进行反应的有机产物之一的结构简式：_______。 【答案】（1）(酮)羰基、醚键 （2） （3） （4） ①. 消耗反应产生的HCl，促进反应正向移动 ②. 还原反应 （5） （6）或 【解析】 【分析】A（C8H7ClO）在Cl2和FeCl3的作用下发生环上取代反应生成B，由此推知A（），B和作用发生取代反应生成C和HCl，C和浓硝酸在浓硫酸的作用发生取代反应（引入硝基）生成D，根据F逆推可知D（），D和在(CH3)3N的作用发生取代反应生成E，根据F逆推可知E()， E()在Fe和HCl的作用发生还原反应生成F， F 和在一定条件下发生反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 G中的含氧官能团名称为：(酮)羰基、醚键； 【小问2详解】 B和作用发生取代反应生成C和HCl ，B→C的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为： ； 【小问4详解】 (CH3)3N具有碱性，反应D→E过程中发生取代反应生成HCl ，(CH3)3N的作用是： 消耗反应产生的HCl，促进反应正向移动； 【小问5详解】 化合物A（），不饱和度为5，A的同分异构体中满足以下要求：芳香族化合物（含苯环，不饱和度用去4）；核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：2（高度对称），故符合要求的结构简式为：； 【小问6详解】 邻氯苯胺与按物质的量之比为1：1进行反应：，生成的发生互变异构得或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市一级校联盟2025-2026学年第一学期半期考联考 高三化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能要用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B. 191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 东风-17高超音速导弹使用耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 2. 下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A. H2S的空间填充模型为 B. CS2的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 和互为同素异形体 3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B. 能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C. 的溶液中：Ba2+、、、Na+ D. 加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 4. 偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)是常用的火箭推进剂组合：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成2 mol H2O转移电子数 B. 1 L 0.03 mol·L-1碳酸溶液中，阳离子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2O4所含分子数 D. 0.1 mol中含有的键数为 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，它们的结构简式如图。 下列说法正确的是 A. K、M共有五种含氧官能团 B. 用NaHCO3溶液可鉴别K与M C. M中所有碳原子一定共平面 D. 1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 6. 我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，沸点：DHA>丙酮 B. CO2、HCHO分子中的碳原子杂化方式分别为sp和sp2 C. 甲醛分子中H—C—O键角小于甲醇分子中H—C—O键角 D. 上述过程中合成的淀粉含手性碳原子 7. 某补血剂含ZYX4和物质甲(结构如图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z原子的价电子排布式为3d64s2。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型与其空间构型一致 B. Z3+比Z2+稳定 C. 电负性：R<V<W<X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V 8. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 9. CO2在催化剂—O—Ga—O—Zn—作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34制乙烯，反应历程如图所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 催化剂—O—Ga—O—Zn—降低CO2加氢制甲醇的，加快反应速率 B. CO2催化加氢制甲醇总反应方程式： C. 理论上，每产生1 mol乙烯，需消耗3 mol氢气 D. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下： 已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。 （1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是_______。“(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中的主要作用是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______(从氧化还原角度分析)。 （4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为_______。 （5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_______，冷却结晶，过滤。 12. 氨硼烷(，熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷的一种制备方法如下：。 已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。 ②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。 请回答下列问题： （1）基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和_______(填化学式)。 ②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N—F键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B—F键能大于NF3中N—F键能的原因是_______。 （4）氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间作用力涉及_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （5）硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。 ①Na+的配位数是_______。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为_______nm(用含、NA的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为_______。 13. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 14. 化合物G是具有杀虫功能的一种中间体，其合成路线如下(部分试剂、反应条件略)。请回答以下问题： 已知： （1）G中的含氧官能团名称为_______。 （2）反应B→C的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）(CH3)3N具有碱性，反应D→E过程中(CH3)3N的作用是_______，由E生成F的反应类型为_______。 （5）化合物A的芳香族同分异构体中满足核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：2的结构简式为_______。 （6）请仿照F→G的反应过程，写出邻氯苯胺与按物质的量之比为1：1进行反应的有机产物之一的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $