8.2 常见的酸和碱 第4课时（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学导学案聚焦碱的通性、复分解反应，引导学生理解碱通性的本质原因，掌握复分解反应的概念、特点及发生条件。通过回顾酸的通性搭建学习支架，以问题链衔接碱与非金属氧化物、盐的反应，逐步过渡到复分解反应的探究。 资料以实验探究（如分组进行复分解反应条件实验）和问题驱动（对比四大基本反应类型表格）培养科学思维，结合航天服吸收剂等生活科技案例提升科学态度与责任，分层习题设计助力巩固，有效落实宏观辨识与微观探析等核心素养。

第2节 常见的酸和碱 第4课时 复分解反应 一、知识目标 1.理解碱具有相似化学性质的本质原因，掌握碱的通性。 2.初步认识复分解反应的概念和特点，能准确判断复分解反应及区分四大基本反应类型。 3.了解复分解反应发生的条件，能书写典型复分解反应的化学方程式。 二、核心素养目标 1.通过分析碱具有通性的原因、对比不同复分解反应的化学方程式，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.经历复分解反应的实验探究过程，提升动手操作、观察现象、归纳总结的科学探究能力。 3.结合碱的用途等实例，认识化学与生活、科技的联系，增强社会责任意识。 一、学习重点 1.碱具有相似化学性质的原因及碱的通性。 2.复分解反应的概念、特点及判断方法。 二、学习难点 1.复分解反应发生条件的理解与应用。 2.区分不同反应类型（尤其是复分解反应与非基本反应类型的判断）。 一、碱的通性 1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液 ，能使无色酚酞溶液 。 2.碱能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化硫反应，原理与碱和二氧化碳的反应相似。写出反应的化学方程式 ， 。 3.碱能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐 向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，现象： ，反应的化学方程式： 。 4.碱具有相似化学性质的原因是： 。 二、碱的用途 1.生产生活中，烧碱常用于制造 、 、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰常用于建筑业、 和配制 等。 三、复分解反应 1.定义： 的化学反应称为复分解反应。 一、碱的通性及用途 活动一：碱的通性 问题思考1：回顾之前所学，NaOH 和 Ca (OH)₂有哪些相似的化学性质？ 问题思考2：结合酸具有相似化学性质的原因分析：不同的碱会表现出相似的化学性质的原因。 活动二：氢氧化钠、氢氧化钙的用途 问题思考1：结合教材，NaOH 有哪些用途？ 问题思考2：结合教材及生活经验，氢氧化钙有哪些用途？ 问题思考3：为什么不能用铁质容器配制农药波尔多液？ 活动三：了解科学家认识酸和碱的过程 问题思考1：阅读教材59页拓展视野，总结科学家认识酸和碱的过程。 问题思考2：你如何评价波义耳和拉瓦锡提出的观点？ 活动四：典例精讲 典例1：物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ） A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C. 盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 典例2：我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。 (1)LiOH溶液呈______(选填“酸”“中”或“碱”)性，向LiOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变成______色。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式： 。 二、复分解反应 活动五：复分解反应的概念和特点 问题思考1：请同学们写出下列反应的化学方程式，并观察反应物和生成物的类别及反应规律：①稀硫酸与氧化铜；②稀盐酸与氧化铁；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；④硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液 问题思考2：请同学们标出反应物及生成物中各元素的化合价，你有什么发现？ 问题思考3：请同学们对比四种基本反应类型，完成下列表格： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 生成物种类 特点 问题思考3：请同学们写出以下反应的化学方程式，并判断是否为复分解反应：（1）稀盐酸与氧化铝反应： （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（3）一氧化碳还原氧化铁：（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧。 问题思考4：请同学们观察下面的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是复分解反应吗？为什么？ 活动六：探究复分解反应发生的条件 问题探究1：分组进行以下实验，观察现象并书写化学方程式： 实验 1：澄清石灰水 + 碳酸钠溶液； 实验 2：氯化钡溶液 + 硫酸铜溶液； 实验 3：硝酸银溶液 + 稀盐酸 实验 4：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钙溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液+氯化铁溶液；氢氧化钙溶液+氯化铁溶液；氢氧化铜沉淀 + 稀盐酸；氢氧化铁沉淀 + 稀盐酸 实验操作 现象 化学方程式 向石灰水中滴加碳酸钠溶液 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液 向硝酸银溶液中滴加稀盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 向氢氧化钙溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 问题思考1：复分解反应的发生需要满足什么条件呢？ 活动七：典例精讲 典例1：下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2 HgO; 化合反应 B. 甲烷在空气中完全燃烧：； 氧化反应 C. 用锌粒和稀硫酸反应制氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置换反应 D. 石灰乳刷墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应 典例2：下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ） A. CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1.碱的通性： ； ； 。 2.碱具有相似化学性质的原因： 。 3.复分解反应的定义： 。特点： 。 4.复分解反应发生的条件： 。 5.写出下列反应的化学方程式： ①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。 ②氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。 ③硝酸银溶液与稀盐酸反应： 。 ④氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应： 。 1. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH一定不变的是（　　） A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．生石灰 2. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　） A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与酸碱指示剂反应 C．能与CO2反应生成水 D．能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀 3. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） （　　） A．f的化学式为H2SO3 B．大量排放b会造成酸雨 C．d能用于除铁锈 D．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O 4.捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 5.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，产生白色沉淀和大量无色气体。下列说法不正确的是（ ） A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应 D．根据步骤三，饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液。 考点1 碱的通性 1.下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有OH- D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 2.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升 气体分子数目增多 考点2 常见碱的用途 3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 4.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 考点3 复分解反应 5.下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3   化合反应 B．CuO+COCu+CO2   置换反应 C．2H2O=2H2↑+O2↑   分解反应 D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   复分解反应 6.逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是 A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸碱指示剂反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸碱指示剂反应 B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．酸含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第4课时 复分解反应 一、知识目标 1.理解碱具有相似化学性质的本质原因，掌握碱的通性。 2.初步认识复分解反应的概念和特点，能准确判断复分解反应及区分四大基本反应类型。 3.了解复分解反应发生的条件，能书写典型复分解反应的化学方程式。 二、核心素养目标 1.通过分析碱具有通性的原因、对比不同复分解反应的化学方程式，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.经历复分解反应的实验探究过程，提升动手操作、观察现象、归纳总结的科学探究能力。 3.结合碱的用途等实例，认识化学与生活、科技的联系，增强社会责任意识。 一、学习重点 1.碱具有相似化学性质的原因及碱的通性。 2.复分解反应的概念、特点及判断方法。 二、学习难点 1.复分解反应发生条件的理解与应用。 2.区分不同反应类型（尤其是复分解反应与非基本反应类型的判断）。 一、碱的通性 1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 2.碱能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化硫反应，原理与碱和二氧化碳的反应相似。写出反应的化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ， Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 。 3.碱能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，现象：产生蓝色沉淀，化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 4.碱具有相似化学性质的原因是：都能电离产生相同的氢氧根离子。 二、碱的用途 1.生产生活中，烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制波尔多液等。 三、复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。 一、碱的通性及用途 活动一：碱的通性 问题思考1：回顾之前所学，NaOH 和 Ca (OH)₂有哪些相似的化学性质？ 答案：①与酸碱指示剂作用（酚酞变红、石蕊变蓝）；②与某些非金属氧化物反应 （碱 + 非金属氧化物→盐 + 水）；③与某些盐溶液反应（碱 + 盐→新碱 + 新盐） 问题思考2：结合酸具有相似化学性质的原因分析：不同的碱会表现出相似的化学性质的原因。 答案：都能电离产生氢氧根离子。 活动二：氢氧化钠、氢氧化钙的用途 问题思考1：结合教材，NaOH 有哪些用途？ 答案：烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 问题思考2：结合教材及生活经验，氢氧化钙有哪些用途？ 答案：熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 问题思考3：为什么不能用铁质容器配制农药波尔多液？ 答案：硫酸铜溶液会与铁发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动三：了解科学家认识酸和碱的过程 问题思考1：阅读教材59页拓展视野，总结科学家认识酸和碱的过程。 答案：1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：能使石蕊溶液由紫色变为红色，并能溶解其他物质的液体。1787年，法国化学家拉瓦锡在提出酸是"含氧的化合物"。1811年，英国化学家戴维提出"氢才是酸不可缺少的元素"。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物就是碱。酸碱反应的实质是H+与OH -结合生成水，同时生成盐。 问题思考2：你如何评价波义耳和拉瓦锡提出的观点？ 答案：波义耳提出的观点不正确，能使石蕊溶液变红的不一定是酸，可能是某些盐溶液。拉瓦锡提出的观点不正确，不是所有的酸都含有氧元素，如盐酸。 活动四：典例精讲 典例1：物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ） A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C. 盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【答案】B。 【解析】氢氧化钠有腐蚀性，能与油脂发生反应，可用于除油污，并非利用氢氧化钠易潮解，B错误。 典例2：我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。 (1)LiOH溶液呈______(选填“酸”“中”或“碱”)性，向LiOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变成______色。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式： 。 【答案】（1）碱 红 （2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大于氢氧化钠。2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 【解析】（1）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠水溶液呈碱性，则氢氧化锂溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 （2）根据图像，当氢氧化锂和氢氧化钠质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化他的质量更大。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 二、复分解反应 活动五：复分解反应的概念和特点 问题思考1：请同学们写出下列反应的化学方程式，并观察反应物和生成物的类别及反应规律：①稀硫酸与氧化铜；②稀盐酸与氧化铁；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；④硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液 答案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓。 都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这一类反应称为复分解反应。 问题思考2：请同学们标出反应物及生成物中各元素的化合价，你有什么发现？ 答案：各元素化合价均不变。 问题思考3：请同学们对比四种基本反应类型，完成下列表格： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或以上 一种 单质+化合物 化合物+化合物 生成物种类 一种 两种或以上 单质+化合物 化合物+化合物 特点 多变一 一变多 一换一 双交换，价不变 问题思考3：请同学们写出以下反应的化学方程式，并判断是否为复分解反应：（1）稀盐酸与氧化铝反应： （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（3）一氧化碳还原氧化铁：（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧。 答案：（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）。只有反应（1）属于复分解反应。（2）氢氧化钙与二氧化碳的反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应。（3）生成物铁为单质，不属于复分解反应。（4）反应物中氧气为单质，不属于复分解反应。由此可见，基本反应类型并不能包括所有的化学反应。非金属氧化物与碱的反应、一氧化碳还原金属氧化物、有机物在氧气中燃烧都不属于四种基本反应类型。 问题思考4：请同学们观察下面的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是复分解反应吗？为什么？ 答案：是复分解反应。碳酸盐与酸的反应生成盐和碳酸，碳酸不稳定迅速分解成二氧化碳和水，故此类反应属于复分解反应。 活动六：探究复分解反应发生的条件 问题探究1：分组进行以下实验，观察现象并书写化学方程式： 实验 1：澄清石灰水 + 碳酸钠溶液；实验 2：氯化钡溶液 + 硫酸铜溶液；实验 3：硝酸银溶液 + 稀盐酸 实验 4：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钙溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液+氯化铁溶液；氢氧化钙溶液+氯化铁溶液；氢氧化铜沉淀 + 稀盐酸；氢氧化铁沉淀 + 稀盐酸 实验操作 现象 化学方程式 向石灰水中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液 产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 向硝酸银溶液中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 产生蓝色絮状沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变蓝 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 产生蓝色絮状沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变蓝 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 产生红褐色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变黄 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 向氢氧化钙溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸 产生红褐色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变黄 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 问题思考1：复分解反应的发生需要满足什么条件呢？ 答案：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，常伴随着沉淀生成、气体放出或有水生成，满足其一即可发生。 活动七：典例精讲 典例1：下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2 HgO; 化合反应 B. 甲烷在空气中完全燃烧：； 氧化反应 C. 用锌粒和稀硫酸反应制氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置换反应 D. 石灰乳刷墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应 【答案】C。 【解析】A化学方程式没有配平，故错误。B氧化反应不是基本反应类型，该反应不属于基本反应类型，故错误。D反应中两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，故错误。选C 典例2：下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ） A. CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A属于复分解反应。B属于分解反应。C不属于基本反应类型。D属于化合反应。选C。 1.碱的通性：碱能与酸碱指示剂作用、碱能与某些非金属氧化物反应、碱能与某些盐溶液反应。 2.碱具有相似化学性质的原因：都能电离出相同的氢氧根离子。 3.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。特点：双交换、价不变。 4.复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生。 5.写出下列反应的化学方程式： ①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ③硝酸银溶液与稀盐酸反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ④氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 1. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH一定不变的是（　　） A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．生石灰 【答案】D 【解析】氢氧化钙饱和溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，pH减小，A错误。氢氧化钙的饱和溶液中加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，pH增大，B错误。氢氧化钙溶液中加入稀硫酸，会反应生成硫酸钙和水，碱性减弱，pH减小，C错误。加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热。饱和石灰水中氢氧化钙会因溶剂减少和溶解度下降析出，恢复至室温溶解度恢复，饱和溶液的浓度与初始时相同，pH最终与初始相同，D正确。故选D。 2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　） A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与酸碱指示剂反应 C．能与CO2反应生成水 D．能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】碱具有相似化学性质是因为都能电离产生氢氧根离子，表现为氢氧根离子的化学性质。硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，是硫酸根离子的化学性质，不属于碱的通性。故选A。 3. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） （　　） A．f的化学式为H2SO3 B．大量排放b会造成酸雨 C．d能用于除铁锈 D．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】D 【解析】f为酸，硫元素+4价，故f为H2SO3，A正确。b为+4价的硫氧化物，b为二氧化硫，大量排放会引起酸雨，B正确。d为硫酸，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，C正确。ｅ为三氧化硫，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，D错误。故选D。 4.捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确。流程中二氧化碳是分离出的产物，不是循环利用的物质，B错误。氨水和氢氧化钾溶液都能与二氧化碳反应，可用于“捕捉”二氧化碳，C正确。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，两种物质反应生成一种物质，是化合反应，D正确。故选B。 5.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，产生白色沉淀和大量无色气体。下列说法不正确的是（ ） A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应 D．根据步骤三，饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液。 【答案】D 【解析】溶解氯化钙时，触摸烧杯外壁，感觉热，说明氯化钙溶解放热，A正确。步骤二中氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应方程式为：CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓，B正确。该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确。根据步骤三的现象，饱和氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应的现象为：产生白色沉淀和无色气体。氯化钙溶液与碳酸钠溶液也能反应，只产生白色沉淀，没有气体产生，二者现象不同，可以鉴别，D错误。故选D。 考点1 碱的通性 1.下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有OH- D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【解析】含有氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如水，A错误；碱溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液，B错误；氢氧化钠、氢氧化钾溶液都能使石蕊溶液变蓝是由于都能在水溶液中电离出氢氧根离子，C正确；非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，D错误；故选C。 2.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升 气体分子数目增多 【答案】B 【解析】硝酸铵溶于水吸热温度降低，气体分子间间隔变小，压强减小，U形管左侧液面升高，A正确。 盐酸与镁反应放热，导致锥形瓶内气体受热，体积膨胀，分子间间隔增大，压强增大，液面左低右高， B错误。等体积的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳分子数比水多，左侧压强减小，液面左高右低，C正确。 关闭活塞后，产生的气体无法排出，装置内气体分子数增多，压强增大，试管内液体被压入长颈漏斗， 试管内液面下降，长颈漏斗内液面升高，D正确。故选B。 考点2 常见碱的用途 3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】厕所清洁剂中含有盐酸，利用盐酸的酸性去污，不是利用氢氧化钠的腐蚀性，A错误。 熟石灰具有碱性，但腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误。 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，C正确。 盐酸具有酸性，可用于金属表面除锈，并非利用盐酸的挥发性，D错误。故选C。 4.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】石灰浆为氢氧化钙的悬浊液，A错误。氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能随意用手触摸，B错 误。石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，C正确。一段时间后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钙，D错误。故选C。 考点3 复分解反应 5.下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3   化合反应 B．CuO+COCu+CO2   置换反应 C．2H2O=2H2↑+O2↑   分解反应 D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   复分解反应 【答案】D 【解析】铁和氧气点燃的条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误。氧化铜和一氧化碳都是化合物， 反应物中没有单质，不是置换反应，B错误。水在通电的条件下反应，生成氢气和氧气，缺少反应条件 C错误。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分 解反应，D正确。故选D。 6.逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是 A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸碱指示剂反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸碱指示剂反应 B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．酸含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与酸碱指示剂反应，氢氧化钾溶液中的氢氧根离子也能与酸碱指示剂反应，A正确。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，B错误。 有沉淀、气体、或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解，有气体产生，属于分解反应， C错误。 含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，D错误。故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $