8.2 常见的酸和碱（第2课时）（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

课题2 常见的酸和碱（第2课时） 1．下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 2．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．氧化亚铁 3．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素 4．如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A．通过反应①可以得到浅绿色溶液 B．转化②只能通过与CO反应实现 C．能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D．反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 5．不法分子常用“金光闪闪”的假元宝（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法错误的是 A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 6．把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。 7．黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金。 （1）将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，最后残留的固体是 。 （2）将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 【答案】（1）有大量气泡产生 铜/Cu 8．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与硝酸银溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 9．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B．AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4：3 10．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是 A． B． C． D． 11．在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B．①上升得高，说明产生氢气的量多 C．AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D．反应后镁片一定有剩余 12．I、根据如图所示关系回答问题 (1)写出上图各物质化学式：A C D E ; (2)写出①反应的化学方程式 。 II、用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应) 方法一： ；相关的化学方程式： 。 方法二： ；相关的化学方程式： 。 13．为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请你和他们一起进行探究. （1）设计实验I，Ⅱ提出的猜想是 。 （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解.依据盐酸除铁锈的反应原理，实验Ⅱ的试管中反应的化学方程式是 。 （3）稀盐酸中除含有水分子外，还含有电离出的和.已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是 溶解了金属氧化物，还是溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后各向其中加入 （填化学式）溶液，你选择该物质的理由是 。 14．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。 15．某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困难。请你帮助他们计算出该样品中铜的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 常见的酸和碱（第2课时） 1．下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与硫酸反应，故选项错误； B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，故选项错误； C、在金属活动性顺序中银排在氢的后面，银不与盐酸反应，故选项错误； D、在金属活动性顺序中镁排在氢前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁，故选项正确； 故选：D。 2．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．氧化亚铁 【答案】C 【解析】A、氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故A不合题意； B、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故B不合题意； C、镁跟盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈无色，故C符合题意； D、氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液显浅绿色，故D不合题意。 故选C。 3．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素 【答案】A 【解析】A、在不同的酸溶液中都含有H＋，所以，酸具有一些相似的化学性质，符合题意； B、酸都含有酸根，但不同的酸中，所含酸根的种类也不同，与酸具有相似的化学性质无关，不符合题意； C、酸中都含有氢元素，而不是氢气，不符合题意； D、酸中不一定都含有氧元素，如HCl，不符合题意。 故选A。 4．如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A．通过反应①可以得到浅绿色溶液 B．转化②只能通过与CO反应实现 C．能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D．反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 【答案】B 【解析】A、反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，不符合题意； B、转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，也可以是氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，符合题意； C、转化③为氯化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属一定比铁活泼，则在金属活动性顺序里，该金属一定排在氢前，则该金属能与稀硫酸反应，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现，不符合题意。 故选B。 5．不法分子常用“金光闪闪”的假元宝（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法错误的是 A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 【答案】D 【解析】A、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，有气泡产生，而黄金不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误； B、铜锌合金的密度与金的密度不同，用测密度的方法可以鉴别，故选项错误； C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，用火烧可以鉴别，故选项错误； D、假元宝和金均为金黄色固体，用看颜色的方法无法鉴别，故选项正确； 故选：D。 6．把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。 【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能 【解析】铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； 到铁钉表面有气泡产生是因为铁与稀硫酸接触后与之反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； 由此可知长时间将金属浸泡在酸溶液中，金属本身会与酸反应，故填：不能。 7．黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金。 （1）将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，最后残留的固体是 。 （2）将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 【答案】（1）有大量气泡产生 铜/Cu （2） 置换反应 【解析】（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；最后残留的固体是铜； （2）生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁的金属活动性比氢强，碳不能与稀盐酸反应，将生铁放入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式是：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 8．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与硝酸银溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 【答案】(1)吸水 (2) ①、② (3)② 【解析】（1）实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性。故填：吸水。 （2）①盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。 ②盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式。 ③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式。 上述反应中，①、②不仅与盐酸发生反应，与硫酸等其他酸也可以发生反应，属于酸的共同性质。③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，其他酸不一定与硝酸银反应，所以③不属于酸的共同性质。故填：①、②。 （3）①盐酸和硫酸都能与金属表面的金属氧化物反应生成盐和水，所以①金属表面除锈 盐酸可用硫酸代替； ②化学反应前后元素的种类不变，用硫酸代替盐酸不可能生成氯化锌。所以制造药物氯化锌不能用硫酸代替。 故填：②。 9．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B．AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4：3 D．反应结束后二者产生氢气的质量相等 【答案】B 【解析】A、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确； B、金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，该选项说法不正确； C、由于、，则消耗相同的盐酸，消耗的镁片与铝片的质量比为（24×3）：54=4：3，该选项说法正确； D、由于消耗的盐酸相同，根据元素守恒，则产生的氢气质量相等，该选项说法正确。 故选B。 10．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是 A． B． C． D． 【答案】AC 【分析】金属与稀硫酸的反应速率与金属的活动性有关，金属活动性越强，反应速率越快；金属与稀硫酸反应产生的氢气质量为：。 【解析】A、金属活动性：镁＞锌，故镁与稀硫酸反应的速率更快，产生相同质量的氢气所需时间更短（即图象的斜率大），假设镁、锌的质量均为1g，则生成氢气的质量分别为：，，，故镁生成的氢气更多，A正确； B、由A可知，镁对应的图象斜率更大，生成的氢气更多，故B错误； C、稀硫酸的溶质质量分数相等，当金属有剩余时，滴加同质量的稀硫酸（稀硫酸被完全消耗），生成氢气的质量相同，由于等质量的镁、锌与稀硫酸反应，镁生成的氢气更多，故C正确； D、由C可知，当金属有剩余时，生成氢气的质量相同，镁消耗的更慢，生成的氢气更多，故D错误。 故选：AC。 11．在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B．①上升得高，说明产生氢气的量多 C．AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D．反应后镁片一定有剩余 【答案】BD 【解析】A、将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，故镁与稀硫酸反应速率快，故①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线，不符合题意； B、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则①上升得高，说明镁与稀盐酸反应放出的热量多，温度较高，压强较大，符合题意； C、A点时，镁和稀硫酸恰好完全反应，不再产生热量，AB段温度逐渐恢复至室温，故AB段下降，不符合题意； D、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则镁、铝消耗稀硫酸的质量相等，酸应完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故生成等量的氢气，消耗镁的质量大，而镁、铝的质量相等，则反应后铝片一定剩余，符合题意。 故选BD。 12．I、根据如图所示关系回答问题 (1)写出上图各物质化学式：A C D E ; (2)写出①反应的化学方程式 。 II、用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应) 方法一： ；相关的化学方程式： 。 方法二： ；相关的化学方程式： 。 【答案】 H2 CuSO4 FeSO4 H2SO4 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 加入过量的稀硫酸后过滤 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 加入过量的硫酸铜溶液后过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】I、从①反应可得信息为：气体A可能是氢气或一氧化碳，B可能为铁或二氧化碳或水，从反应②可判断：蓝色溶液C为硫酸铜，那么B就是铁，D为硫酸亚铁，从反应③可推知：A为氢气，不可能是一氧化碳，E就是硫酸． 答案：（1）H2、CuSO4、FeSO4、H2SO4 （2）Fe2O3+3H22Fe+3H2O II、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁能与硫酸铜反应生成铜，然后过滤即可得到铜， 所以本题答案为：加入过量的稀硫酸后过滤；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；加入过量的硫酸铜溶液后过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 13．为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请你和他们一起进行探究. （1）设计实验I，Ⅱ提出的猜想是 。 （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解.依据盐酸除铁锈的反应原理，实验Ⅱ的试管中反应的化学方程式是 。 （3）稀盐酸中除含有水分子外，还含有电离出的和.已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是 溶解了金属氧化物，还是溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后各向其中加入 （填化学式）溶液，你选择该物质的理由是 。 【答案】 金属氧化物能与酸（或盐酸）反应[或氧化铜、氧化镁能与酸（或盐酸）反应] （或）[或（或）] 盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是溶解了金属氯化物[或盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证明不是溶解了金属氧化物，而是溶解了金属氧化物] 【解析】（1）根据图示可知，氧化铜和氧化镁都属于金属氧化物，向这两种物质中加入的是盐酸，想探究的问题就是金属氧化物能否与酸反应，所以本题答案为：金属氧化物与酸（或盐酸）反应[或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应]； （2）氧化镁可以与盐酸发生复分解反应，生成氯化镁和水，所以本题答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； （3）要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰，可以采用选用的物质都含有同一种离子，采用归纳的方法，从而得出结论，所以为：H2SO4（或HNO3）盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H+溶解了金属氧化物；[或NaCl（或KCl）盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl-，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证实不是Cl-溶解了金属氧化物，而是H+溶解了金属氧化物]。 14．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。 【答案】 黄/棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象/溶液不出现血红色 向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况/向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量/铁制品浸入酸溶液的时间 【解析】设计实验： 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色，故填：黄或棕黄； 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 溶质猜测： 根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4，故填：只有FeSO4； 实验探究： 取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立，则溶液中没有Fe3+，可推知观察到：无明显现象或溶液不出现血红色，故填：无明显现象或溶液不出现血红色； 交流讨论： 根据实验目的，实验方案为向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况； 若乙同学观点成立，铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； 故填：向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； 反思评价： 由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗，故填：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。 15．某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困难。请你帮助他们计算出该样品中铜的质量分数。 【答案】解：根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为：20g+50g-69.6g=0.4g 设样品中锌的质量为x 样品中铜的质量分数为： 答：该样品中铜的质量分数为35%。 【解析】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$