专题01 物质的变化和性质（复习课件）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的变化和性质、化学反应类型、催化剂等核心考点，严格对接新课标要求，结合2025江苏苏州、2024安徽等中考真题分析考情，按“考点梳理-易混辨析-实战演练”归纳化学变化判断、性质与用途对应等8大考向，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+科学思维”训练，如通过2025四川非遗活动真题示范化学变化“新物质生成”判断方法，结合微观示意图培养反应实质分析的科学思维，设计催化剂探究实验强化科学探究与实践能力。教师可依托资料系统开展考点突破，帮助学生掌握答题技巧，提升中考得分率。

化学中考复习 物质的变化和性质 专题01 2026年中考一轮复习讲练测 目录 01 考情剖析·命题前瞻 02 知识导航·网络构建 03 考点解析·知识通关 04 题型洞悉·考向预测 考点一 化学变化与物理变化 考点二 化学性质与物理性质 模型重构——性质决定变化，变化体现性质 考点三 化学反应的类型 考点四 催化剂 实验1 探究某物质是否为催化剂 实验2 探究影响催化效果的因素 题型一 化学变化与物理变化 考向01区分化学变化与物理变化 考向 02判断生活或生产中的变化考向03 判断传统文化或典籍中的变化 考向04 判断化学实验中物质的变化 考向 05 判断流程图中的变化 题型二 化学性质与物理性质 考向01 物理性质与化学性质的判断 考向02 性质与用途的对应关系 考向03 根据用途推测性质 考向04 根据流程图推测性质 题型三 化学反应的类型 考向01 判断化学反应基本类型 考向02 根据微观示意图判断反应类型 考向03 判断流程图中的反应类型 考向04 反应类型概念辨析 考向05 判断反应类型之间的关系 考向06 吸热反应、放热反应 题型四 催化剂 考向01 催化剂特性 考向02 判断某物质是否为催化剂 考向03 探究影响催化剂催化效果的因素 01 一轮·讲练测 考情剖析·命题前瞻 考情透视·目标导航 考点 课标要求 考法分析 化学变化与物理变化 知道物质是在不断变化的,物质变化分为物理变化和化学变化。认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等现象。 区分化学变化和物理变化，如2025・江苏苏州卷T2； 结合生活实例、传统文化等区分化学变化和物理变化，如2025・河南卷T1； 判断生产工艺、工业生产、工艺流程中的变化，如2025・安徽卷T1。 化学性质与物理性质 了解物质性质包括物理性质和化学性质,知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。 区分化学性质和物理性质，如2025・江苏连云港卷T2； 性质与用途的对应关系，如2025・广东卷T9； 根据用途推测物质的性质，如2025・重庆卷T7； 根据性质推测物质的用途，如2025・四川绵阳卷T11。 化学反应的类型 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 判断化学反应的基本类型，如2025・云南卷T10； 判断化学反应类型之间的关系，如2025・江苏宿迁卷T3； 微观反应示意图中的反应类型，如2025・四川南充卷T9； 判断流程图中的反应类型，如2025・山东威海卷T9； 反应类型概念辨析，如2025・黑龙江龙东卷T17； 判断反应类型之间的关系，如2025・青海西宁卷T8； 判断吸热反应和放热反应，如2025・吉林长春卷T17。 考情透视·目标导航 考点 课标要求 考法分析 催化剂 了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 考查催化剂的特性，如2025・江西卷T16； 判断某物质是否为催化剂，如2025・吉林卷T3； 探究影响催化剂催化效果的因素，如2025・四川泸州卷T12。 命题预测 结合生活情境、工业生产、生活用品、航空航天等情境考查区分化学变化与物理变化、判断物质的变化，区分物质的性质、性质和用途的对应关系，区分化学反应基本类型及在微观反应中判断反应类型，题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、流程、科普阅读等题型中。催化剂的特性及影响催化效果的因素常以实验题或科学探究题的形式进行考查。 02 一轮·讲练测 知识导航·网络构建 知识导航·网络构建 物质的 变化与性质 物质的变化 物质的性质 基本反应类型 其他反应类型 催化剂 物理变化 化学变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 特征 催化作用的探究 物理性质 化学性质 能量角度 中和反应 得氧、失氧角度 吸热 放热 氧化反应 还原反应 性质决定变化 变化体现性质 03 一轮·讲练测 考点解析·知识通关 考点一 化学变化与物理变化 知识·核心梳理 类型 化学变化 物理变化 定义 其他物质生成的变化 其它生成物的变化 现象 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随能量的变化，表现为吸热、放热、发光等 多表现为状态、形状、大小等的变化、的变化 判断 依据 微观 变化过程中，分子分裂为 ，原子重新组成新 。 构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。   宏观 有其他生成物生成 没有其它生成物 有 没有 原子 分子 考点一 化学变化与物理变化 知识·核心梳理 ⭐物理变化与化学变化的联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是 ，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是 。 物理变化 化学变化 石蜡熔化——物理变化 石蜡燃烧——化学变化 考点一 化学变化与物理变化 知识·核心梳理 ⭐生产生活中的变化举例 化学变化 物理变化 燃烧类 火灾、火药爆炸、纸张燃烧等 外形变化 破碎、弯曲、榨汁、切成段压成片 变质类 发酵、酿酒、发霉、腐烂等 状态变化 熔化、蒸发、升华、液化、凝华、凝固、挥发等 锈蚀类 铁生锈、铜绿生成等 实验操作类 蒸馏、过滤、溶解、稀释、海水晒盐等 其他 光合作用、呼吸作用 其他 吸附、灯泡通电发光等 考点一 化学变化与物理变化 易混·深度辨析 化学变化中的“新物质”：是指相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。化学变化中一般有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象， 是化学变化。 01 不一定 物理变化主要是 的改变和 的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子 不发生变化，一般是粒子 改变。 02 形状 状态 从宏观上抓住变化的本质特征：是否有 生成。 03 间隔 从微观上把握构成物质的 是否发生变化。 04 种类 新物质 粒子 灯泡发光 氯化铵结晶 考点一 化学变化与物理变化 实战·即时演练 1.（2025·四川遂宁·中考真题）2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒 C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花 黏土烧制陶瓷的过程中有硅酸盐等新物质的生成，化学变化 发酵制作高粱酒的过程中有酒精等新物质的生成，化学变化 竹子编织竹篮的过程中没有新物质的生成，物理变化 架锅生火炸麻花的过程中涉及物质的燃烧、高温下油脂氧化，均有新物质的生成，属于化学变化 C 考点一 化学变化与物理变化 实战·即时演练 2.（2025·山东威海·中考真题）下列转化可以通过物理变化实现的是 A．混合物→纯净物 B．原子→离子 C．化合物→单质 D．无机物→有机物 物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水） 原子需得失电子形成离子（如Na→Na⁺），涉及原子结构改变，属化学变化 需分解化合物生成单质（如电解水得H2和O2），物质种类改变 将无机物变为有机物，需改变物质组成（如CO2→葡萄糖），物质种类改变，必须发生化学反应（如光合作用） A 石墨双炔分离提纯氢气发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 3.【新考法】（2025·湖南·一模）石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，都具有优良的导电性，但它们其它的性质又有所不同，比如石墨烯的机械强度比石墨双炔高很多等，其结构如图一所示；石墨双炔可实现氢气的分离提纯，其原理如图二所示。 考点一 金属材料 实战·即时演练 物理 石墨双炔能通过较小的分子，阻隔较大的分子，从而将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似，该过程中没有生成新物质，发生的是物理变化 性质 物理性质 化学性质 定义 物质 就能够表现出来的性质 物质在 中才能够表现出来的性质 性质内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要 才可以表现出来 考点二 化学性质与物理性质 知识·核心梳理 不需要经过化学变化 化学变化 通过化学变化 1.化学性质与物理性质 考点二 化学性质与物理性质 知识·核心梳理 2.性质与变化的区别 性质是物质固有的属性 ，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是一个过 程 ，是性质的具体体现，即性质决定变化 ，变化体现性质 。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性 质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质 ；而“镁条燃烧”则是变化 。 属性 过程 变化 性质 性质 化学性质 化学变化 性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。 3.性质与用途的关系 用途 性质 考点二 化学性质与物理性质 易混·深度辨析 物理性质主要表现在颜色、气味、状态、熔点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等方面,不需要通过化学变化就能表现出来。 01 化学性质主要包括可燃性、稳定性、活动性、还原性、毒性等。需要通过化学变化才能表现出来。 02 性质是物质内在的属性,是指物质所具有的“特点”,而变化是一个过程。 03 考点二 化学性质与物理性质 实战·即时演练 1．（2025·江西·中考真题）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水 分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质 颜色和状态可直接观察，属于物理性质 熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质 难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质 A 考点二 化学性质与物理性质 实战·即时演练 2．（2025·山东德州·中考真题）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质 性质与用途对应关系不正确的是 A．石墨有导电性——作电极 B．生石灰能与水反应——作干燥剂 C．干冰升华吸热——作制冷剂 D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 石墨具有导电性，而电极需要能导电的材料，所以石墨可作电极 生石灰（氧化钙）能与水反应，可吸收水分，因此能作干燥剂 干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，所以可作制冷剂 稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼 D 考点二 化学性质与物理性质 实战·即时演练 3．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质 导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质 延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质 耐腐蚀性指金属抵抗腐蚀（如生锈）的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质 D 考点三 化学反应的类型 知识·核心梳理 1.化学反应基本类型 反应类型 定义 反应特征 实例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 一种 物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 分解反应 由 一种 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… (一变多) 一种 一种 考点三 化学反应的类型 知识·核心梳理 反应类型 定义 反应特征 实例 置换反应 一种 单质 与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 复分解 反应 _两种化合物 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) 1.化学反应基本类型 单质 化合物 两种化合物 考点三 化学反应的类型 知识·核心梳理 2.其他反应类型 类型 定义 实例 氧化反应 物质与 发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧 化性） ( 被氧化) 还原反应 含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如H2、CO、C） ( 具有还原性) 中和反应 与 作用生成盐和水的反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氧 氧化 S 夺去 还原 H2 酸 碱 考点三 化学反应的类型 易混·深度辨析 01 置换反应的特点是单质换单质,不是某元素被置换出来,如一氧化碳还原氧化铜的反应,不是置换反应。 02 中和反应不属于基本反应类型,但属于复分解反应。 复分解反应 中和 反应 二氧化碳与氢氧化钠的反应不属于复分解反应。 03 考点三 化学反应的类型 实战·即时演练 1．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气   B．以赤铁矿石为原料炼铁  Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C．验证铜和铝的金属活动性顺序  Cu+AlSO4=CuSO4+Al      D．生石灰作干燥剂  CaO+H2O=Ca(OH)2       分解反应         化合反应  复分解反应  置换反应 化学方程式没有配平，反应属于分解反应 该反应条件为高温，反应不属于基本反应类型 硫酸铝化学式为Al2(SO4)3，化学式错误，反应属于置换反应 化学方程式正确，反应属于化合反应 D 考点三 化学反应的类型 实战·即时演练 2．（2025·青海西宁·中考真题节选）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。该反应属于置换反应 （ ） 由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，该说法错误。 × 考点三 化学反应的类型 实战·即时演练 3．（2025·江苏镇江·中考真题节选）如图为SO2的转化和利用。转化④为 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应 （ ） 转化④为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误 × 考点四 催化剂 知识·核心梳理 1.催化剂 定义 在化学反应中能 其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质 量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质 量、化学 性质不变） ‌关键特性 不参与反应（不消耗）、不改变反应平衡（仅缩短达到平衡的时间）、具有选择性（特定反应有效） 改变 反应速率 本身的质量 化学性质 反应速率 质量 化学性质 考点四 催化剂 知识·核心梳理 2.判断某物质是否为反应的催化剂 ①证明能改变化学反应速率：控制变量法，对比加入催化剂前后化学反应的速率。 ②证明反应前后质量不变：实验前先称量催化剂质量，实验后分离出催化剂再称量，比较实验前后两次称量的质量，质量相等说明催化剂在反应前后的质量不变。 ③证明反应前后化学性质不变：进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 比较前后两次称量的质量 重复实验 考点四 催化剂 易混·深度辨析 ‌“改变”≠“加快”‌：催化剂可加速或减缓反应（如某些聚合反应中需减缓速率）。 01 ‌“化学性质不变”‌：物理性质可能变化（如二氧化锰从块状变为粉末）。 02 ‌催化剂不唯一‌：同一反应可能有多种催化剂（如过氧化氢分解可用砖头粉末）。 03 ‌不改变生成物量‌：仅影响 ，不影响最终产物产量。 04 反应速率 考点四 催化剂 实战·即时演练 1．（2025·四川乐山·中考真题）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．加入的催化剂一定是二氧化锰 B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C．反应后催化剂的质量和性质都不变 D．产生的泡沫可以用来灭火 H2O2分解的催化剂不只有二氧化锰，还有硫酸铜等 催化剂改变反应速率，这里催化剂加快反应速率 催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变 产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火 B 考点四 催化剂 实战·即时演练 2．（2025·四川绵阳·中考真题节选）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体。催化剂的使用加快了N2H4的分解速率      （     ） 催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，说法正确。 √ 04 一轮·讲练测 题型洞悉·考向预测 题型一 化学变化与物理变化 考向01 区分化学变化与物理变化 【典例】（2025·四川·中考真题）中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A 青稞酿酒涉及发酵反应，生成酒精等新物质，属于化学变化 A.青稞酿酒 B.手工剪纸 C.活字印刷 D.纺纱织布 手工剪纸只改变形状，无新物质生成，属于物理变化 活字印刷无新物质生成，属于物理变化 纺纱织布均只改变形状，无新物质生成，属于物理变化 题型一 化学变化与物理变化 【变式】（2025·四川眉山·中考真题）下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A.沙里淘金 B.花香四溢 C.蜡炬成灰 D.冰雪消融 C 沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化 花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化 冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化 考向01 区分化学变化与物理变化 题型一 化学变化与物理变化 考向02 判断生活或生产中的变化 【典例】（2025·四川广元·中考真题）小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是( ) C A.淘米 B.摘菜 C.生火 D.扫地 淘米的过程中没有新物质生成，属于物理变化 摘菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化 生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化 扫地的过程中没有新物质生成，属于物理变化 题型一 化学变化与物理变化 考向02 判断生活或生产中的变化 【变式】（2025·黑龙江大庆·中考真题）大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 D A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油 以石油为原料生产合成纤维有新物质生成，属于化学变化 以石油为原料生产化肥，有新物质生成，属于化学变化 以石油为原料生产塑料，有新物质生成，属于化学变化 石油分馏利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝进行分离，没有新物质生成，属于物理变化 题型一 化学变化与物理变化 考向03 判断传统文化或典籍中的变化 【典例】（2025·四川资阳·中考真题）中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A．春节——燃放烟花 B．重阳节——登高望远 C．端午节——赛舟包粽 D．中秋节——赏月分饼 燃放烟花过程中，火药燃烧会生成新物质，属于化学变化 登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化 赛舟包粽过程中，没有新物质生成，属于物理变化 赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化 A 题型一 化学变化与物理变化 考向03 判断传统文化或典籍中的变化 【变式】（2025·四川乐山·中考真题）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾 砍伐斑竹，改变了竹子形状，没有新物质生成，属物理变化 竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化 引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化 盐水沸腾，水的状态改变，没有新物质生成，属物理变化 C 题型一 化学变化与物理变化 考向04 判断化学实验中物质的变化 【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列实验中发生化学变化的是 A．石蜡熔化 B．探究燃烧条件 C．活性炭净水 D．食盐溶解 状态变化，物理变化 白磷燃烧，化学变化 吸附色素和异味，物理变化 溶解时不产生新物质，物理变化 B 题型一 化学变化与物理变化 考向04 判断化学实验中物质的变化 【变式】（2025·广东广州·中考真题）“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化 状态变化，物理变化 生成二氧化碳和水，化学变化 状态变化，物理变化 状态变化，物理变化 B 题型一 化学变化与物理变化 考向05 判断流程中的变化 【典例】（2025·四川巴中·中考真题）传统制作豆腐的主要流程如下： 浸泡黄豆 → 研磨制浆 → 纱布滤浆 → 烧火煮浆 → 挤压成型 → 豆腐 该流程中涉及化学变化的是 A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型 不产生新物质，物理变化 不产生新物质，物理变化 燃烧、蛋白质变性均产生新物质，化学变化 不产生新物质，物理变化 C 题型一 化学变化与物理变化 考向05 判断流程中的变化 【变式】（2025·安徽·中考真题）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于         变化（填“化学”或“物理”）。 石蜡由液体变为固体的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 物理 题型一 化学变化与物理变化 (2)蛋壳的主要成分为          （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用         （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。 a．用砂纸打磨   b．用酒精灯火焰直接加热   c．置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。 CaCO3 白醋 蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；白醋为酸溶液，能和碳酸钙反应，则可用白醋腐蚀蛋壳。氯化钠和碳酸钙不反应。 c 石蜡一般50~70℃在熔化，则将其置于80℃的热水中，则可去除蜡衣，故选c 回收利用 题型二 化学性质与物理性质 考向01 物理性质与化学性质的判断 【典例】（2025·江苏连云港·中考真题）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 挥发是物理变化，未生成新物质，属于物理性质 颜色状态可直接观察，无需经过化学变化，属物理性质 燃烧生成CO2和水，体现酒精的可燃性，化学性质 能与水以任意比例互溶，溶解性是物理性质，未生成新物质 C 题型二 化学性质与物理性质 考向01 物理性质与化学性质的判断 【变式】（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出结论 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 黄铜硬度大于纯铜 铜片有划痕，说明铜片硬度小。合金的硬度一般大于组成该合金的纯金属 良好的导热性 手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性 考向02 性质与用途的对应关系 题型二 化学性质与物理性质 【典例】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．银的导电性好——常用于制电线 C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料 银具有良好的导电性，但银的价格昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃 氢氧化钠会与二氧化碳反应，不能干燥CO2 C 考向02 性质与用途的对应关系 题型二 化学性质与物理性质 【变式】（2025·广东·中考真题）下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 生石灰是氧化钙俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂 天然气作燃料是因为甲烷有可燃性 干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热 石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性 A 题型二 化学性质与物理性质 考向03 根据用途推测性质 【典例】（2025·重庆·中考真题）氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低 N2化学性质稳定，能有效隔绝氧气和水，防止文物氧化腐蚀 难溶于水与保护文物的主要需求无关 无色无味与文物保护无关 沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联 A 题型二 化学性质与物理性质 考向03 根据用途推测性质 【变式】（2025·广东·中考真题）阅读下面材料， 回答问题。 气凝胶是一种神奇的材料，它看起来像凝固的蓝烟，密度仅为空气的3倍，却能承受自身重量数千倍的压力。这种超轻多孔的材料具有优异的隔热性能，航天领域用它保护航天器抵御极端温差，建筑行业用它打造节能墙体。更令人惊喜的是，科学家正在研发新型气凝胶，能吸附水中污染物、捕捉二氧化碳，甚至用于柔性可穿戴设备。 (1)气凝胶用于建筑节能，体现了其 的物理性质； (2)气凝胶吸附污染物的过程属于 变化，请说明判断依据： ； (3)结合材料，推测未来气凝胶可能在哪个领域发挥重要作用 。 优异的隔热性能 物理 没有产生新物质 气凝胶具有多孔的结构，故只是将污染物吸附在表面或孔隙中，没有新物质生成 环保领域 考向04 根据流程图推测物质的性质 题型二 化学性质与物理性质 【典例】（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 混合物 题型二 化学性质与物理性质 考向04 根据流程图推测物质的性质 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 AC 加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应 SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定 题型二 化学性质与物理性质 考向04 根据流程图推测物质的性质 【变式】（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去 适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3 滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙 题型二 化学性质与物理性质 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有            (任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是            。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为            ，滤渣Ⅰ的成分为            。 硬度大 碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大 增大接触面积，是反应快速充分 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， 三个反应均为复分解反应 复分解反应 SiO2 SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2 题型三 化学反应的类型 考向01 判断化学反应的基本类型 【典例】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是 A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备Li2CO3生产光学级单晶： 多变一，化合反应 一变多，分解反应 一换一，置换反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应 D 题型三 化学反应的类型 考向01 判断化学反应的基本类型 【变式】（2025·江苏扬州·中考真题）SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O。步骤二中反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 一变多 分解反应 B 题型三 化学反应的类型 考向02 根据微观反应示意图判断化学反应基本类型 【典例】（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．甲与丁的分子个数比为2:1 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 删掉反应前后一个相同的微粒符号 反应的化学方程式 甲与丁分子个数比为3:2 反应前分子总数为7，反应后分子总数为8，分子总数增加 氮元素由-3价→0价，化合价升高 单质+化合物→单质+化合物，置换反应 A 题型三 化学反应的类型 考向02 根据微观反应示意图判断化学反应基本类型 【变式】（2025·四川南充·中考真题）竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应前后的分子数目不变 B．该反应中所有元素的化合价均不变 C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化 D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应 反应的化学方程式 反应前分子总数2，反应后分子总数4，分子数改变 碳元素：CO2中为+4价，CH4中为−4价；CO中C为+2价 ；H元素：CH4中为+1价，反应后H2中为0价，化合价改变 根据催化剂定义，催化剂反应前后质量和化学性质不变 此反应无酸、碱参与，不是中和反应；生成物为单质和化合物，不是复分解反应 D 题型三 化学反应的类型 考向03 判断流程图中的反应类型 【典例】（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 该工艺能吸收处理二氧化硫，可减少酸雨形成 过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，根据钠元素守恒，理论上该工艺生产过程无需补充NaOH SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，不是复分解反应 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变 C 题型三 化学反应的类型 考向03 判断流程图中的反应类型 【变式】（2025·陕西·中考真题）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸。 置换 丙为酸、甲为氢气，酸与活泼金属反应生成氢气，属于置换反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 题型三 化学反应的类型 考向04 反应类型概念辨析 【典例】（2025·黑龙江·中考真题）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 与酸反应生成气体的物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐 pH＞7的溶液一定呈碱性 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应 能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放出热量 B 题型三 化学反应的类型 考向04 反应类型概念辨析 【变式】（2025·四川南充·中考真题）下列归纳推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B．置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C．常温下，碱溶液的pH 大于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D．HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 质子数相同的微观粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能质子数相同，但属于不同物质，不是同种元素 置换反应需满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的结构。反应物和生成物中均有单质，但不符合此结构（如O3→O2的反应），则不是置换反应 pH>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为碱。 含有氢元素的化合物不一定是酸，如水（氧化物）氢氧化钠（碱） C 题型三 化学反应的类型 考向05 判断反应类型之间的关系 【典例】（2025·青海西宁·中考真题）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型 不正确的是 A．铁制品锈蚀条件 B．微粒与元素的关系 C．反应类型之间的关系 D．实验室制取气体的一般思路和方法 铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程 氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素 化合反应和分解反应是并列关系；化合反应和氧化反应属于交叉关系，模型错误 实验室制取气体的思路（确定反应原理→设计装置→检验气体） C 题型三 化学反应的类型 考向05 判断反应类型之间的关系 【变式】（2025·山东济南·中考真题）下列说法不正确的是 A．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化反应一定是化合反应 D．化合物中各元素的正负化合价之和为零 增大氧气浓度，可以使燃烧更剧烈 单质是由同种元素组成的纯净物。 氧化反应不一定是化合反应，甲烷燃烧是氧化反应，但不是化合反应 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 C 题型三 化学反应的类型 考向06 吸热反应、放热反应 【典例】（2025·甘肃武威·中考真题）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是 ， 发生反应的化学方程式为 。 增大反应物的接触面积，使反应快速充分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 题型三 化学反应的类型 考向06 吸热反应、放热反应 (2)操作a为           。 (3)固体A的名称为           ；反应①属于           (填“放热”或“吸热”)反应。 操作a将固体和溶液分离，为过滤操作 过滤 石灰浆为氢氧化钙悬浊液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 碳酸钙 氧化钙与水反应放出大量的热 放热 题型三 化学反应的类型 考向06 吸热反应、放热反应 【变式】（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 放热反应 题型四 催化剂 考向01 催化剂特性 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 题型四 催化剂 A．设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化 反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反 应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 其他条件相同，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验，变量为温度，目的是探究温度对该催化反应的影响 由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行 由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降 D 题型四 催化剂 考向01 催化剂特性 【变式】（2025·江西·中考真题）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。 氧气中燃烧更剧烈，说明反应物的浓度会影响反应速率 反应物的浓度 复燃 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变 质量 题型四 催化剂 考向01 催化剂特性 为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 土豆 题型四 催化剂 考向01 催化剂特性 (3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A．食品在冰箱中保存不易变质 B．燃煤发电时，把煤块粉碎 C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度 把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 BC 题型四 催化剂 考向02 判断某物质是否为催化剂 【典例】（2025·甘肃平凉·一模）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组同学对氧化铜能否起到类似作用进行如下实验探究。 【作出猜想】 (1)I．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质均不变。 Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ． 。 【进行实验】在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管，观察现象，再向上述试管中加入0.2 g氧化铜，将带有火星的木条插入试管，观察现象，实验过程如图所示： 氧化铜是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变 题型四 催化剂 【现象分析】(2)步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带有火星的木条复燃，说明猜想       不成立。 (3)步骤⑥称量的结果是        。 (4)步骤⑦中观察到的现象是         ，该步骤的作用是   。 【得出结论】(5)猜想 成立。 加入氧化铜后，化学反应速率加快，则说明猜想Ⅰ不成立 I 氧化铜仍为0.2g 反应前后氧化铜的化学性质不变，则重复步骤②③，仍能观察到试管中产生气泡，带有火星的木条复燃。该步骤的作用是验证氧化铜的化学性质没有改变。 产生气泡、木条复燃 证明氧化铜化学性质不变 III 题型四 催化剂 考向02 判断某物质是否为催化剂 【变式】（2025·内蒙古赤峰·三模）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】（一）化学实验准备： 做化学实验时有许多先后顺序需注意： 题型四 催化剂 (1)例如若用下图A、B发生装置制取气体时需要先检查装置的气密性再装药品 实验室若用B装置制取二氧化碳时，在完成气密性检验良好的基础上，应先向B装置加入         药品（填字母），发生的化学方程式是                 ；其基本反应类型是              。 (2)在使用氢气（或甲烷）等可燃气体时，一定先          如图E C 先装固体药品，后装液体药品，防止液体药品溅出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应 复分解反应 验纯 题型四 催化剂 （二）设计并完成下表所示的探究实验： (3)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，带火星的木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是产生速率慢 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 ， 土豆丝能加快过氧化氢的分解 实验结论是土豆丝能加快过氧化氢的分解，则过氧化氢在土豆丝作用下快速分解生成水、氧气，现象是有气泡产生，带火星的木条复燃 产生气泡、木条复燃 题型四 催化剂 【反思】 (4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。 第一补充实验：在实验二前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的质量没变。 第二补充实验：倾倒掉实验二反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的          没变。 【结论】 (5)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。请写出该反应的化学方程式                  。 化学性质 向试管中余下土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝在反应前后化学性质没变 过氧化氢在土豆丝（作催化剂）的作用下分解生成水和氧气 题型四 催化剂 【实验拓展】 查阅资料可知，二氧化锰或氧化铜可以是分解过氧化氢溶液的催化剂，小明分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。   (6)对比分析图2中的         （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (7)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因                  。 ac/bd 可以比较相同时间内气压的上升幅度，也可以比较达到相同气压所需的时间 等质量的过氧化氢产生氧气质量相等 催化剂不能增加产物的最终质量，两份等质量的过氧化氢分解产生的氧气量相等 题型四 催化剂 考向03 探究影响催化剂催化效果的因素 【典例】（2025·四川泸州）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。 【探究一】H2O2分解实验 (1)取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化H2O2分解产生O2。 木条复燃 结论为粘胶凝固的Fe2O3小球能催化H2O2分解，氧气具有助燃性，可观察到带火星的木条复燃 题型四 催化剂 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL       的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见下表），则 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 水 H2O2溶液中除了H2O2，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明不能催化分解水 相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高 酵母 题型四 催化剂 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致 （补充完整）。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓H2O2溶液，还应选用的试剂有 （选填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe2O3小球        ②粉末        ③酵母粉末        ④水。 过氧化氢对细胞造成损害 ①④ 该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的Fe2O3小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上 题型四 催化剂 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 解决实践中的真实问题，需化学、生物等多学科知识，体现跨学科 组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享 设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等） 跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益 BD 题型四 催化剂 考向03 探究影响催化剂催化效果的因素 【变式】（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： H2O2制取氧气的实验原理。 (1)用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 。 (2)收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集 向上 题型四 催化剂 催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。 (3)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 观察图2，0.08 gMnO2催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂，故MnO2的最佳用量为0.08 g 0.08g 题型四 催化剂 (4)MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 (填“有关”或“无关”)。 (5)金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。 无关 催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关 将铂丝向上提起，使其与溶液脱离；或将锥形瓶浸入冷水中 安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小 谢谢聆听 THANKS $