9.2 金属的化学性质（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 金属的化学性质 分层作业 1．（2025九年级上·江苏苏州·专题练习）下列与金属相关的说法正确的是 A．金属都能与酸反应 B．铜在空气中加热其表面颜色无明显变化 C．铝在空气中能形成一层致密的氧化膜 D．铜片放入盛有稀盐酸的试管中有气泡产生 2．（25-26九年级上·安徽六安·月考）下列对实验现象描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B．木条在氧气中燃烧时，发出白光 C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成SO2气体 D．铜粉在空气中加热由红色变成黑色 3．（2025·湖南永州·一模）蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A．青铜是混合物 B．青铜属于金属材料 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜的硬度比铅的硬度大 4．（25-26九年级上·贵州贵阳·阶段练习）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 D．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 5．（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 6．（2025·青海西宁·三模）金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是 A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气 C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加 7．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列有关金属和合金的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．高炉炼铁时利用焦炭作还原剂冶炼金属铁 C．农业上常用的杀菌剂波尔多液不能用铁桶配制 D．将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，不能证明铜和银的活动性强弱 8．（2025·甘肃武威·二模）有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 9．（2025·山东临沂·一模）某学习小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验： ①将Fe片、Ag片分别插入硫酸铜溶液中②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中③将Ag片插入硫酸铜溶液中，将Cu片插入硫酸亚铁溶液中④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中。其中可以达到目的的是 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④ 10．（2025·湖南娄底·二模）小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 11．（24-25九年级下·广东广州·阶段练习）葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。 (1)写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式 、 。 (2)葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ，请你推测X的化学式是 。 (3)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出可行方案所需的物质 （填写一种方案即可）。 12．（2025·四川内江·三模）为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管乙中的实验现象是 ，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 (2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 13．（2025·陕西西安·二模）如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、纯金属X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。 (1)Zn、X、Cu三种金属的活动性由强到弱顺序为 。 (2)写出甲烧杯中发生反应的化学方程式： 。 (3)将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀盐酸更换为 （填溶质的化学式）溶液。 14．（2025·重庆·二模）为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为 ，发生还原反应的物质是 (填化学式)。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) (3)铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出， 。 (4)下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A．在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B．在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C．在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 15．（24-25九年级上·陕西西安·月考）化学小组探究铁、铜和某未知金属a的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：a 【实验】 (2)将表格中实验第一步和第二步的解释与结论补充完整 实验步骤 实验现象 解释与结论 第一步：将金属a浸入盛有稀硫酸的试管中 金属a上有气泡产生 猜想 错误。 第二步：向试管中加入适量FeSO4溶液，将洁净的金属a浸入FeSO4溶液中 没有固体析出 金属活动性： Fe 填“”或“”)。 由此得出了正确的结论。 16．（2025·山西·三模）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验： (1)实验原理：写出上述实验中发生反应的化学方程式 。 (2)实验现象与分析：……，实验②中没有观察到明显现象，主要原因是 ，…… (3)实验结论： 。 【讨论交流】 (4)若要达成实验目的，还需要补做的一组实验试剂是 。 (5)为保障实验成功，进行实验时，需注意的操作有 （写一条）。 1．（25-26九年级上·上海·月考）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②属于置换反应 C．反应③可得到黄色溶液 D．反应③中反应后溶液质量变大 2．（25-26九年级上·河南安阳·月考）金属材料与人类生活息息相关。 (1)铝的化学性质很活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 (2)某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： 实验方案： Ⅰ.将铁片放入稀硫酸中； Ⅱ.将铜片放入稀硫酸中； Ⅲ.将铜片放入硝酸银溶液中。 实验现象： Ⅰ.铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Ⅱ.铜片表面无气泡产生； Ⅲ.____________。 分析与结论： ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式： 。 ②补全实验Ⅲ中的现象： 。 ③上述实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 3．（25-26九年级上·重庆·月考）中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。 (1)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 ；此反应的基本反应类型是 。 (2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为 。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 (3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。巴蜀化学小组为验证铜、锡、锌的金属活动性顺序，设计了四个实验。 实验a：铜片、10%的稀硫酸 实验b：锌片、10%的硫酸铜溶液 实验c：锡片、10%的稀硫酸 实验d：锌片、10%的稀硫酸 其中实验 (填字母)是多余的。能证明锌比锡活泼的现象是 。 4．（25-26九年级上·山东烟台·月考）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色： (2)反应：实验C中反应的化学方程式为 ； (3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序（用元素符号表示） 。 (4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是 （填序号）。 (5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 5．（25-26九年级上·全国·单元测试）像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 (填写基本反应类型)。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 1．（25-26八年级上·湖南长沙·期中）阅读下面科普短文 钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石(主要成分是TiO2)。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是 。 (3)在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 (写化学式)。 (4)在氩气保护下，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应，可置换制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 。 (5)为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是 (多选，填序号)。 ①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液    ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu        ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 (6)向一定量Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有 。 ②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有 。 (7)由两种金属粉末组成的混合物5.6 g，与足量稀硫酸反应，生成0.23 g氢气，则这种金属混合物的可能组成是___________，    。 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Al和Fe 2．（2025九年级上·河南·专题练习）金属与我们的生活息息相关，某兴趣小组对金属进行了如下探究。 I、探究金属的性质 (1)金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的 （填物理性质）。 (2)实验一：水的作用是 。 (3)实验二：两个反应均生成 （填物质名称），比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：再补充一个实验： （填步骤或画图），可得到的金属活动性顺序。 Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件 一段时间后，试管中铁钉几乎不生锈，试管C中铁钉锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (5)实验中通过对比 （填字母）试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。 (6)由试管中的现象可以得出的结论是 。 Ⅲ、探究铁的冶炼 (7)按如图装置连接仪器（气体从左流向右）。 ①能证明一氧化碳能与某些氧化物反应的是 。 ②实验测得反应前直玻璃管中氧化铁样品的质量为，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得固体质量变为，则可计算该样品中氧化铁的质量分数为多少？ 3．（2025·江苏盐城·三模）2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 (1)“航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是_______。(选填字母序号，下同)。 A．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B．铝锂合金的密度较低 C．铝锂合金具有较高的强度 D．铝锂合金具有适宜的延展性 (2)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是_______。 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪 【任务二：探究金属的性质】 (3)小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 I_______ 铝丝无明显变化 II把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 请根据上述实验回答相关问题。 ①请补充完成上表实验操作I的相关内容 。(可供选择的试剂为：溶液、铝丝、溶液) ②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是 。 ③反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是 (用符号表示) 【任务三：提取金属资源】 (4)人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。 ①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。 ②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。生铁和钢性能不同的原因是 。 (5)小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉(赤铁矿石中的杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分)。设计简易流程如下： ①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 。 ②溶液A中含有的溶质是 。(填化学式) ③根据题中数据计算赤铁矿中氧化铁的质量分数 。(写出解题过程) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 金属的化学性质 分层作业 1．（2025九年级上·江苏苏州·专题练习）下列与金属相关的说法正确的是 A．金属都能与酸反应 B．铜在空气中加热其表面颜色无明显变化 C．铝在空气中能形成一层致密的氧化膜 D．铜片放入盛有稀盐酸的试管中有气泡产生 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，例如铜、银等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，错误。 B、铜在空气中加热，会与氧气反应生成氧化铜，铜是紫红色，氧化铜是黑色，所以其表面颜色会由紫红色变为黑色，错误。 C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，正确。 D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，所以不会有气泡产生，错误。 故选C。 2．（25-26九年级上·安徽六安·月考）下列对实验现象描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B．木条在氧气中燃烧时，发出白光 C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成SO2气体 D．铜粉在空气中加热由红色变成黑色 【答案】C 【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，是对实验现象的正确描述，该选项正确，不符合题意； B、木条在氧气中燃烧时，发出白光，是对实验现象的正确描述，该选项正确，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰是实验现象，但“生成SO2气体”是实验结论而非实验现象（现象应为生成有刺激性气味的气体），该选项对实验现象描述不正确，符合题意； D、铜粉在空气中加热由红色变成黑色，是对实验现象的正确描述，该选项正确，不符合题意； 故选：C 3．（2025·湖南永州·一模）蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A．青铜是混合物 B．青铜属于金属材料 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜的硬度比铅的硬度大 【答案】C 【详解】A. 青铜是铜和锡的合金，合金属于混合物，故说法正确； B. 金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，是金属材料，故说法正确； C. 青铜中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，铅虽能反应但缓慢且形成保护膜，因此青铜不易溶于稀盐酸，故说法错误； D. 合金的硬度通常比组成金属大，青铜硬度比铅大，故说法正确。 故选C。 4．（25-26九年级上·贵州贵阳·阶段练习）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 D．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 【答案】C 【分析】根据不同知识的特点进行推理，涉及到金属与酸反应的原理、化学变化的能量、质量守恒定律和混合物的定义等。 【详解】A、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙（盐类）与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，该选项不符合题意； B、有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，该选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧生成水，水中有氢元素和氧元素，氢元素一定来自于可燃物，氧元素可能只来自于氧气，故说明可燃物中一定含有氢元素，该选项符合题意； D、混合物不一定由不同种分子构成，例如铁粉和铜粉的混合物，其由不同原子构成，该选项不符合题意。 故选C。 5．（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 6．（2025·青海西宁·三模）金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是 A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气 C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，设R的化合价为x，硝酸根离子的化合价为-1，由题干中的化学式可得：x+（-1）×3=0，x=+3，同理，设金属R氧化物化学式为，R的化合价为+3，氧的化合价为-2，则（+3）y+(-2)z=0，可得y:z=2:3，所以R的氧化物化学式应为，而不是，此选项错误； B、题干中R能将银从硝酸银溶液中置换出来，金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从盐溶液中置换出来，故金属活动性R>Ag。R的金属活动性比银强，但R不一定位于金属活动性顺序中氢之前，若R位于金属活动性顺序中氢之后，与稀盐酸反应不会放出氢气，此选项错误； C、根据上述分析，金属活动性：R>Ag，此选项正确； D、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为，由于R的相对原子质量不确定，无法判断反应后溶液质量的变化，此选项错误。 故选C。 7．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列有关金属和合金的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．高炉炼铁时利用焦炭作还原剂冶炼金属铁 C．农业上常用的杀菌剂波尔多液不能用铁桶配制 D．将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，不能证明铜和银的活动性强弱 【答案】C 【详解】A、并不是所有的金属都是银白色，如铜是紫红色，故选项说法不正确； B、工业炼铁时用焦炭燃烧提供热量，同时产生还原剂一氧化碳，而不是直接将焦炭作为还原剂，故选项说法不正确； C、铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则波尔多液不能用铁桶配制，故选项说法正确； D、将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铜比银活泼，即能证明铜和银的活动性强弱，故选项说法不正确。 故选C。 8．（2025·甘肃武威·二模）有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 【答案】D 【详解】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，说明乙能与稀硫酸反应，而丙不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，乙排在氢前，丙排在氢后，则乙比丙活泼；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，说明丙能与甲的硝酸盐反应，则丙比甲活泼，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丙＞甲。 故选D。 9．（2025·山东临沂·一模）某学习小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验： ①将Fe片、Ag片分别插入硫酸铜溶液中②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中③将Ag片插入硫酸铜溶液中，将Cu片插入硫酸亚铁溶液中④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中。其中可以达到目的的是 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】C 【详解】①将Fe、Ag分别插入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确； ②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确； ③将Ag片插入硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，将铜片插入硫酸亚铁溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确； ④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，错误； 故能达到目的的是①②③； 故选C。 10．（2025·湖南娄底·二模）小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 【答案】C 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，故选项说法错误； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有硫酸锌一种，可能含有硫酸亚铁，故选项说法错误； C、左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，则反应后固体质量减小，因此一段时间后移走烧，杠杆左端下沉，故选项说法正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，无法比较铁、铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：C。 11．（24-25九年级下·广东广州·阶段练习）葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。 (1)写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式 、 。 (2)葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ，请你推测X的化学式是 。 (3)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出可行方案所需的物质 （填写一种方案即可）。 【答案】(1) (2) (3)锌片、硫酸铜溶液、银片（合理即可） 【详解】（1）“点铁成金”实际是铁（）和硫酸铜（）发生置换反应，生成硫酸亚铁（）和铜（），其化学方程式为：； “金勺”变成黑色实际是生成的铜（）在加热条件下与氧气（）反应，生成黑色的氧化铜（），其化学方程式为：； 故填：；； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应后铅（）原子有3个，氧（）原子有16个，氮（）原子有4个，氢（）原子有4个；反应前氢（）原子有4个，氮（）原子有4个和氧（）原子有12个，所以X中应含有3个铅（）原子和12个氧（）原子，即X的化学式为； 故填：； （3）用实验验证、、三种金属的活动性顺序：方法一：选择锌片、硫酸铜溶液和银片，将锌片加入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色物质析出，说明的活动性比强；将银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明的活动性比弱，由此可得三种金属的活动性顺序为。 方法二：选用硝酸锌、铜片和硝酸银溶液，将铜片放入硝酸锌溶液中，无明显现象，说明的活动性比弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出，说明的活动性比强，由此也可得三种金属的活动性顺序为。 故填：锌片、硫酸铜溶液、银片（合理即可）。 12．（2025·四川内江·三模）为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管乙中的实验现象是 ，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 (2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 【答案】(1)有红色固体析出 (2)B 【详解】（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意； C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选B。 13．（2025·陕西西安·二模）如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、纯金属X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。 (1)Zn、X、Cu三种金属的活动性由强到弱顺序为 。 (2)写出甲烧杯中发生反应的化学方程式： 。 (3)将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀盐酸更换为 （填溶质的化学式）溶液。 【答案】(1)X、Zn、Cu (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3)CuSO4（合理即可） 【详解】（1）由图可知，实验过程中，Zn、X能与稀盐酸反应，X与稀盐酸的反应比Zn的反应剧烈，Cu不与稀盐酸反应，则Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为X＞Zn＞Cu； （2）甲烧杯中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可以利用“三取中”的实验方法，已经有了金属的单质，可以可将上图烧杯中的稀盐酸更换为CuSO4、CuCl2或Cu(NO3)2溶液。如CuSO4，锌能与CuSO4反应置换出铜，说明金属活动性：Zn>Cu，银不与CuSO4反应，说明金属活动性：Cu>Ag，即可得出三种金属活动性：Zn>Cu>Ag。 14．（2025·重庆·二模）为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为 ，发生还原反应的物质是 (填化学式)。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) (3)铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出， 。 (4)下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A．在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B．在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C．在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 【答案】(1) CO SnO2 (2)低 (3)溶液由无色变为浅绿色 (4)BC 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2： （2）合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低； （3）铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； （4）A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误； B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； 故选BC。 15．（24-25九年级上·陕西西安·月考）化学小组探究铁、铜和某未知金属a的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：a 【实验】 (2)将表格中实验第一步和第二步的解释与结论补充完整 实验步骤 实验现象 解释与结论 第一步：将金属a浸入盛有稀硫酸的试管中 金属a上有气泡产生 猜想 错误。 第二步：向试管中加入适量FeSO4溶液，将洁净的金属a浸入FeSO4溶液中 没有固体析出 金属活动性： Fe 填“”或“”)。 由此得出了正确的结论。 【答案】(1) (2) 三 > 【详解】（1）已知铁比铜活泼，则根据猜想一、三可知，猜想二为； （2）步骤一将金属a浸入盛有稀硫酸的试管中，金属a上有气泡产生，说明a能与稀硫酸反应，即金属活动性，由于氢的活动性顺序排在铜之前，则金属活动性，由此可得猜想三错误； 步骤二向试管中加入适量溶液，将洁净的金属a浸入溶液中，没有固体析出，说明a与硫酸亚铁不反应，即金属活动性。 16．（2025·山西·三模）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验： (1)实验原理：写出上述实验中发生反应的化学方程式 。 (2)实验现象与分析：……，实验②中没有观察到明显现象，主要原因是 ，…… (3)实验结论： 。 【讨论交流】 (4)若要达成实验目的，还需要补做的一组实验试剂是 。 (5)为保障实验成功，进行实验时，需注意的操作有 （写一条）。 【答案】(1) (2)铜的活动性排在氢后，不与稀盐酸反应 (3)铁的活动性大于铜和银 (4)铜丝和硝酸银溶液 (5)用砂纸打磨金属丝 【详解】（1）铜和银都不与稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：； （2）排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应产生氢气，铜的活动顺序排在氢后，所以不与稀盐酸反应； （3）铁与盐酸反应说明铁排在氢前，铜和银不与盐酸反应，说明铜和银排在氢后，故铁比铜和银活泼，但不能验证铜和银的活动性强弱； （4）若要达成实验目的，还需验证铜和银的活动性强弱，可以将铜丝插入到硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故填：铜丝和硝酸银溶液； （5）为保障实验成功，金属丝需打磨干净，去除氧化膜。 1．（25-26九年级上·上海·月考）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②属于置换反应 C．反应③可得到黄色溶液 D．反应③中反应后溶液质量变大 【答案】D 【详解】A、反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，铜为红色，氧化铜为黑色，现象应为红色固体变成黑色。此选项错误。 B、反应②为氧化铜和X反应，生成铜。X可以是碳或氢气或一氧化碳，若X是碳或氢气，生成物为铜和二氧化碳或水，这两个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。若X是一氧化碳，该反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应。此选项错误。 C、反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象应为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。此选项错误。 D、反应③中氧化铜不溶于水，反应前的溶液为稀硫酸。反应后没有不溶于水的物质生成。参加反应的氧化铜的质量与稀硫酸的质量和等于反应后所得溶液的质量，反应后溶液质量变大。此选项正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·河南安阳·月考）金属材料与人类生活息息相关。 (1)铝的化学性质很活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 (2)某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： 实验方案： Ⅰ.将铁片放入稀硫酸中； Ⅱ.将铜片放入稀硫酸中； Ⅲ.将铜片放入硝酸银溶液中。 实验现象： Ⅰ.铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Ⅱ.铜片表面无气泡产生； Ⅲ.____________。 分析与结论： ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式： 。 ②补全实验Ⅲ中的现象： 。 ③上述实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) (2) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【详解】（1）铝的化学性质活泼，但能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步被腐蚀，其反应的化学方程式为。 故填：。 （2）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，化学方程式为； 实验III的现象表明铜的金属活动性比银强，铜会与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，因此现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色； 金属活动性顺序推导：实验I中铁能与稀硫酸反应，说明；实验II中铜不能与稀硫酸反应，说明，实验III中铜能置换硝酸银中的银，说明，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是。 故填：；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；。 3．（25-26九年级上·重庆·月考）中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。 (1)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 ；此反应的基本反应类型是 。 (2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为 。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 (3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。巴蜀化学小组为验证铜、锡、锌的金属活动性顺序，设计了四个实验。 实验a：铜片、10%的稀硫酸 实验b：锌片、10%的硫酸铜溶液 实验c：锡片、10%的稀硫酸 实验d：锌片、10%的稀硫酸 其中实验 (填字母)是多余的。能证明锌比锡活泼的现象是 。 【答案】(1) 置换反应 (2) CO 加铅后形成合金，合金的熔点比纯锡低 (3) b 锌与稀硫酸反应产生气泡的速率比锡与稀硫酸反应快 【详解】（1）西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Sn、C、O的个数分别是1、2、2，生成物中含Sn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO； ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是加铅后形成合金，合金的熔点比纯锡低； （3）实验a中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，实验b中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，实验c中锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，实验d中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均有气泡产生，且锌与稀硫酸反应产生气泡的速率比锡与稀硫酸反应快，说明在金属活动性顺序里，锌、锡均排在氢前，且锌比锡活泼，故由实验a、c、d即可得出三种金属的活动性顺序为：Zn＞Sn＞Cu，则实验b是多余的，能证明锌比锡活泼的现象是：锌与稀硫酸反应产生气泡的速率比锡与稀硫酸反应快。 4．（25-26九年级上·山东烟台·月考）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色： (2)反应：实验C中反应的化学方程式为 ； (3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序（用元素符号表示） 。 (4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是 （填序号）。 (5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 【答案】(1)浅绿 (2) (3)Zn＞Fe＞H＞Cu (4)C (5)D 【详解】（1）实验B中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故进行一段时间后溶液呈浅绿色。 （2）实验C中，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）实验A：铁与硫酸锌不反应，说明Zn＞Fe；实验 B：铁与稀硫酸反应，说明Fe＞H；实验 C：铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu；实验 D：铜与稀硫酸不反应，说明H＞Cu，因此顺序为：Zn＞Fe＞H＞Cu。 （4）根据前面的分析，通过A、B、D这3个实验能推导出Zn＞Fe＞H＞Cu，故实验C可省略。 （5）金属活动性Fe＞H＞Cu，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，说明不存在H2SO4。 A、试管C中发生反应，废液混合后不存在H2SO4，说明试管C中有Fe剩余，混合时发生反应，H2SO4完全消耗，因此滤液中一定没有硫酸铜剩余，该说法错误。 B、铁能与稀硫酸反应产生气泡（），加入足量的铁粉，无气泡产生，说明不存在H2SO4，该说法错误。 C、将C、D试管反应后的废液倒入废液缸时，发生反应，H2SO4完全消耗，但不能确定Fe是否有剩余，该说法错误。 D、实验D的废液中含有不参与反应的Cu，实验C中Fe与CuSO4反应会生成Cu。将C、D废液混合后，Cu作为不溶于水且不与溶液中其他物质反应的固体，过滤后一定存在于滤渣中。故滤渣中一定含有Cu，该说法正确。 故选D。 5．（25-26九年级上·全国·单元测试）像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 (填写基本反应类型)。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 【答案】(1)除去金属表面的氧化物和污垢 (2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 置换反应 (3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快 (4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可） (5)铜和银 【详解】（1）由于金属易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢； （2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快； （4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性；故通过A、B、C，能说明，；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是，Y是溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性）或X是，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性）；可说明四种物质的金属活动性顺序为； （5）根据金属活动性顺序，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硫酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硫酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 1．（25-26八年级上·湖南长沙·期中）阅读下面科普短文 钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石(主要成分是TiO2)。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是 。 (3)在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 (写化学式)。 (4)在氩气保护下，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应，可置换制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 。 (5)为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是 (多选，填序号)。 ①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液    ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu        ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 (6)向一定量Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有 。 ②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有 。 (7)由两种金属粉末组成的混合物5.6 g，与足量稀硫酸反应，生成0.23 g氢气，则这种金属混合物的可能组成是___________，    。 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Al和Fe 【答案】(1)+4 (2)常温下钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜 (3)CO (4) (5)②③④ (6) 银、铁 硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝 (7)CD 【详解】（1）在TiO2中，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4。 （2）由短文可知，常温下钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可抵抗强酸甚至王水的腐蚀。 （3）金红石（TiO2）和炭粉（C）、Cl2在高温下反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体是CO。 （4）Mg与TiCl4在高温、氩气环境下反应生成钛和MgCl2，化学方程式为。 （5）①Zn与FeSO4、CuSO4都反应，只能说明金属活动性Zn强于Fe和Cu，无法验证Fe和Cu的活动性顺序，错误。 ②Fe与ZnSO4不反应，与CuSO4反应，可验证金属活动性Zn＞Fe＞Cu，正确。 ③FeSO4与Zn反应，与Cu不反应，可验证金属活动性Zn＞Fe＞Cu，正确。 ④Fe与ZnSO4不反应，与稀盐酸反应，而Cu与稀盐酸不反应，说明金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，正确。 故选②③④。 （6）①金属活动性Al＞Fe＞Ag，向一定量Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，铝先与AgNO3反应，即，若铝足量，再与Fe(NO3)2反应，即。滤液中只有一种溶质时，该溶质一定是Al(NO3)3，则Fe(NO3)2和AgNO3均完全反应，滤渣中一定有银、铁。 ②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中有AgNO3，发生的反应是，则Fe(NO3)2未反应，滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝。 （7）设5.6g Mg完全反应生成氢气的质量为a，5.6g Al完全反应生成氢气的质量为b，5.6g Fe完全反应生成氢气的质量为c，5.6g Zn完全反应生成氢气的质量为d，则 、、、 、、、 解得、、、 A、5.6g的镁反应生成氢气的质量为0.47g，5.6g的铝反应生成氢气的质量为0.62g，则5.6g镁和铝的混合物反应生成氢气的质量大于0.23g，错误。 B、5.6g的铁反应生成氢气的质量为0.2g，5.6g的锌反应生成氢气的质量为0.17g，则5.6g铁和锌的混合物反应生成氢气的质量小于0.23g，错误。 C、5.6g的镁反应生成氢气的质量为0.47g，5.6g的铁反应生成氢气的质量为0.2g，则5.6g镁和铁的混合物反应生成氢气的质量可能等于0.23g，正确。 D、5.6g的铝反应生成氢气的质量为0.62g，5.6g的铁反应生成氢气的质量为0.2g，则5.6g铝和铁的混合物反应生成氢气的质量可能等于0.23g，正确。 故选CD。 2．（2025九年级上·河南·专题练习）金属与我们的生活息息相关，某兴趣小组对金属进行了如下探究。 I、探究金属的性质 (1)金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的 （填物理性质）。 (2)实验一：水的作用是 。 (3)实验二：两个反应均生成 （填物质名称），比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：再补充一个实验： （填步骤或画图），可得到的金属活动性顺序。 Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件 一段时间后，试管中铁钉几乎不生锈，试管C中铁钉锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (5)实验中通过对比 （填字母）试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。 (6)由试管中的现象可以得出的结论是 。 Ⅲ、探究铁的冶炼 (7)按如图装置连接仪器（气体从左流向右）。 ①能证明一氧化碳能与某些氧化物反应的是 。 ②实验测得反应前直玻璃管中氧化铁样品的质量为，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得固体质量变为，则可计算该样品中氧化铁的质量分数为多少？ 【答案】(1)延展性 (2)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (3) 氢气 加入浓度和体积相等的稀盐酸 (4)将铁丝插入溶液中（答案合理即可） (5)BC (6)会加速铁的锈蚀 (7) 红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的延展性； （2）实验一是铁在氧气中燃烧的实验，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶中加入适量水或细沙可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，使集气瓶炸裂； （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，两个反应均有氢气生成；对比实验要控制变量，比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入浓度和体积均相等的稀盐酸； （4）已知金属活动性：Fe>H>Cu>Ag，探究Cu、Fe、Ag的金属活动性，将Cu丝加入AgNO3溶液中，Cu丝溶解并析出银白色固体，且溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag，还需设计实验证明Fe与Cu的活动性关系，可将Fe丝插入Cu(NO3)2溶液中，Fe丝溶解并析出红色固体，且溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe>Cu，即金属活动性：Fe>Cu>Ag； （5）A中铁钉只与氧气接触，C中铁钉与氧气、水接触，A与C比较说明铁钉生锈需要与水接触；B中铁钉只与水接触，B与C比较说明铁钉生锈需要与氧气接触； （6）C、D中铁都会生锈，且D比C生锈快，说明NaCl会加速铁的锈蚀； （7）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，能观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳具有还原性； ②解：设该样品中氧化铁的质量分数为x。 答：该样品中氧化铁的质量分数为。 3．（2025·江苏盐城·三模）2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 (1)“航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是_______。(选填字母序号，下同)。 A．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B．铝锂合金的密度较低 C．铝锂合金具有较高的强度 D．铝锂合金具有适宜的延展性 (2)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是_______。 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪 【任务二：探究金属的性质】 (3)小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 I_______ 铝丝无明显变化 II把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 请根据上述实验回答相关问题。 ①请补充完成上表实验操作I的相关内容 。(可供选择的试剂为：溶液、铝丝、溶液) ②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是 。 ③反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是 (用符号表示) 【任务三：提取金属资源】 (4)人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。 ①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。 ②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。生铁和钢性能不同的原因是 。 (5)小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉(赤铁矿石中的杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分)。设计简易流程如下： ①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 。 ②溶液A中含有的溶质是 。(填化学式) ③根据题中数据计算赤铁矿中氧化铁的质量分数 。(写出解题过程) 【答案】(1)ABCD (2)D (3) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO4溶液 去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜 Al、Cu2+ (4) 物理 含碳量不同 (5) 设：氧化铁的质量为x， 赤铁矿中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%。 【详解】（1）A、铝锂合金具有良好的抗腐蚀性，适用于航空航天等严酷环境，说法正确； B、铝锂合金的密度较低，使其成为轻量化材料的理想选择，说法正确； C、铝锂合金具有较高的强度，适合做航空航天材料，说法正确； D、铝锂合金具有良好的延展性和韧性，能够在高载荷和高速冲击负荷下保持一定的强度和塑性，说法正确； 故选ABCD； （2）A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，并非在稀土分离领域，该选项错误； B、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工技术发展，和稀土分离无关，该选项错误； C、屠呦呦的主要贡献在于发现青蒿素，并非关于稀土分离，该选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离技术，大幅提高了我国稀土分离技术水平，为我国稀土生产作出重大贡献，被称为“稀土之父”,该选项正确； 故选D； （3）①活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据结论“锂＞铝”反推实验操作：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO4溶液； ②铝丝用砂纸打磨的目的是去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜； ③铝和硫酸铜反应，生成铜、硫酸铝，该反应中参加反应的微观粒子是铝原子（Al）和铜离子（Cu2+）； （4）①“淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②生铁和钢性能不同的原因是两者的含碳量不同，生铁（2%~4.3%），钢（0.03%~2%）； （5）①氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁、水，反应的化学方程式为：； ②由于稀硫酸（硫酸的水溶液）过量，故过滤后溶液A中的溶质为：硫酸、硫酸铁，故填：； ③4.9g铁中的铁元素全部来自氧化铁，根据氧化铁中铁元素的质量分数计算。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $