寒假作业10 化学键（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业10 化学键 1.共价化合物与离子化合物的本质区别是： 2．共价化合物中一定没有 键，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物中一定含有 ；含离子键的化合物 是离子化合物；离子化合物中一定有 和阳离子。 3．共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定”①共价化合物中 只含有共价键；②共价化合物中 不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是 ，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是 化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 4.书写电子式时：一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的 。同一原子的电子式 既用“×”又用“·”表示。“[　]”在所有的 、 的阳离子中出现。在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是 的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成，也不能写成。 5.用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的 。 6.化学键影响物质的性质，如金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故 也较高。N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很 。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。 7.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的 等物理性质。而化学键主要影响物质的 。 8.分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 9.氢键存在广泛，如 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键 化学键，其强度比化学键 得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间 有氢键。 10.一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 11.物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键 ，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 12.化学反应中，并不是反应物中 都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一下·江西南昌·期末）央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 2．（25-26高一上·上海宝山·月考）溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．a为，为 B．在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 3．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 4．（24-25高一下·江苏无锡·期末）铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A．O原子的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．中Cu元素的化合价为+1价 5．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 6．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．氯化铵受热分解 D．氯化氢气体溶于水 7．（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 8．（25-26高一上·上海·课后作业）下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 10．（24-25高一下·山东德州·期末）为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和物理性质相似，化学性质不同 C．反应产物KCl中Cl为 D．HCl和都只含共价键，属于共价化合物 11．（24-25高一下·广东深圳·期末）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：R通常应用于文物年代测定。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜R B．Y、X的简单离子半径大小：X＜Y C．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D．是含极性键的共价化合物 12．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 13．（24-25高一上·四川绵阳·期末）压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 14．（24-25高一下·辽宁·期末）硫单质的一种分子是，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．在氧气中燃烧生成 B．1mol分子中有8mol共用电子对 C．等质量的和分别与足量的铜反应，转移电子的物质的量之比为4：1 D．分子与热的NaOH溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 15．（24-25高一下·四川广元·期末）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B．中N元素的化合价： C．用电子式表示的形成过程： D．氮气的电子式为 16．（24-25高一下·重庆·期末）氟气通过碎冰表面，发生反应①F₂+H2O HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2，下列说法正确的是 A．HOF的电子式为H：O：F B．H2O为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中H2O2为还原产物 17．（24-25高一下·江西南昌·期末）科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C．简单离子半径： D．工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 18．（2025高一下·湖南·学业考试）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 19．（24-25高一下·黑龙江佳木斯·阶段练习）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： (1)是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为 。 (2)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。 (3)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一，黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。 (4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 ，原因为 。 1．（24-25高一上·福建福州·期末）“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 2．（2025高一上·浙江·专题练习）下列化学用语表示正确的是 A．氯化钙的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 3．（25-26高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．氮气分子的结构式： C．的质子数为53，中子数为78 D．和互为同位素 4．（24-25高一下·河南南阳·期末）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 5．（23-24高一下·山东青岛·期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．为离子化合物，只含有离子键 C．每生成转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为 6．（2025高一上·全国·专题练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法不正确的是 A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键 B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者小于前者 D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物 7．（24-25高一下·湖北·期中）已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B．中既有极性共价键，又有非极性共价键 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D．若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 8．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是 A．层与层之间通过氢键连在一起 B．CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化 C．无水CaSO4可作干燥剂 D．石膏含有离子键和共价键 9．（24-25高一上·山东济宁·阶段练习）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族 B．Z与X、Z与N形成的化合物均为离子化合物 C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D．X和Y可以形成既含离子键又含共价键的化合物 10．（23-24高一下·山东烟台·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加 C．n、p中均含有非极性键 D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 11．（23-24高一下·江西赣州·阶段练习）某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 12．（24-25高一上·江苏·期末）a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： (1)h元素在周期表中的位置是 ，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 (2)用一个化学方程式表j的非金属性比i强： 。 (3)ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为 与 (各写一种化学式)。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的 (填字母编号)元素。 (5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 mol。 (6)(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为 。 13．（24-25高一下·河南南阳·期末）现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： (1)W元素在周期表中位置为 ，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为 ，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为 。 (2)X的+4价简单氧化物 (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为 。 (3)Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是 (填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是 。 (4)向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为 。 (5)元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论： 。 1．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列说法不正确的是 A．氚的原子结构模型： B．与属于不同种核素，它们的化学性质相同 C．原子结构模型演变历史可以表示为如图： D．离子结构示意图，既可表示，也可表示 2．（24-25高一上·广东广州·期末）如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键 C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂 3．（24-25高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 4．（24-25高一下·湖南永州·期末）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C．反应的化学方程式为 D．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 5．（24-25高一下·安徽·期末）我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同的产物，过程如下图所示。下列有关各物质的说法正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．的电子式为：： C．乙烯的结构简式为： D．用电子式表示的形成过程： 6．（24-25高一下·辽宁锦州·期末）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A．过程①需要吸收能量 B．过程⑤中，形成了键和 C．总反应的反应类型为加成反应 D．催化剂可有效提高反应速率 7．（24-25高一下·全国·期末）化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。 (1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为 ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为 。 (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程： 。 (3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有 (填序号)。 a． b． c． d． (4)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。 ①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业10 化学键 1.共价化合物与离子化合物的本质区别是：熔融状态下是否导电 2．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。 3．共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 4.书写电子式时：一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的 最外层电子数 。同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 5.用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的 电子式 。 6.化学键影响物质的性质，如金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 7.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。 8.分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高_。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 9.氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点较高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。 10.一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 11.物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 12.化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（24-25高一下·江西南昌·期末）央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 【答案】B 【详解】A．磷(P)的原子序数为15，位于第三周期第VA族，A正确； B．Na、P、O中，Na位于第三周期IA族，原子半径最大，而非P，B错误； C．Na3PO4由Na+和通过离子键结合，内部为共价键，C正确； D．材料提到过量磷酸盐导致钙磷比失衡缺钙，推测Ca3(PO4)2难溶以限制钙吸收，符合实际性质，D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·上海宝山·月考）溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．a为，为 B．在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．水分子中氧端带负电、氢端带正电。Cl-带负电，会吸引水分子的氢端（正电）；Na+带正电，会吸引水分子的氧端（负电），故a为水合氯离子，b为水合钠离子，A正确； B．NaCl为离子化合物，在水分子的极性作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂，形成自由移动的水合离子，B正确； C．NaCl是离子化合物，构成微粒为钠离子和氯离子，无氯化钠分子，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，这些离子能定向移动形成电流，故溶液能导电，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【详解】A．CS2与CO2结构相似，CO2结构式为O=C=O，故CS2结构式为S=C=S，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，由构成，原子的最外层得到一个电子，形成8个电子稳定结构，正确电子式应为：，B错误； C．氯原子结构示意图中，圆圈内应为核电荷数“+17”，而非元素符号“Cl”，正确的为：，C错误； D．MgCl2形成过程中，镁原子失去最外层的两个电子，氯原子得到电子，正确写法为：，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·江苏无锡·期末）铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A．O原子的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．中Cu元素的化合价为+1价 【答案】B 【详解】 A．氧是第8号元素，O原子的结构示意图为，A错误； B．水是共价化合物，氢原子和氧原子最外层均满足2电子和8电子稳定结构，B正确； C．是共价化合物，碳和氧原子之间形成两对共用电子，结构式为，C错误； D．中，是价，碳酸根是价，元素的化合价为价，D错误； 故选B。 5．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 6．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．氯化铵受热分解 D．氯化氢气体溶于水 【答案】D 【详解】A．碘晶体升华破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意； B．溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，未破坏共价键，B不符合题意； C．氯化铵分解时，中的共价键和以及离子键均被破坏，C不符合题意； D．氯化氢溶于水时，HCl分子电离为H+和Cl-，仅破坏共价键，D符合题意； 故选D。 7．（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 【答案】D 【详解】A．钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误； C．有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误； D．的构成为微粒是和，是和通过静电作用形成的化合物，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·上海·课后作业）下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【详解】 A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误； B．氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误； C．Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确； D．镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误； 故答案选C。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【答案】B 【详解】 A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 10．（24-25高一下·山东德州·期末）为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和物理性质相似，化学性质不同 C．反应产物KCl中Cl为 D．HCl和都只含共价键，属于共价化合物 【答案】C 【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，而35Cl2和37Cl2是不同同位素组成的分子，A错误； B．35Cl和37Cl的化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误； C．KCl中的Cl来自HCl，实验中HCl含37Cl，因此KCl中的Cl为37Cl，C正确； D．HCl是共价化合物，Cl2为单质，D错误； 故选C。 11．（24-25高一下·广东深圳·期末）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：R通常应用于文物年代测定。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜R B．Y、X的简单离子半径大小：X＜Y C．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D．是含极性键的共价化合物 【答案】D 【分析】R通常应用于文物年代测定，为C元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素； 【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，故热稳定性NH3>CH4，故A错误； B．X离子为N3-，Y离子为Al3+，两者电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故B错误； C．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故一般采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误； D．CS2含有的是极性键，是共价化合物，故D正确； 答案选D。 12．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 13．（24-25高一上·四川绵阳·期末）压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2（即1mol）参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子（来自18O的10个中子，H无中子），1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 14．（24-25高一下·辽宁·期末）硫单质的一种分子是，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．在氧气中燃烧生成 B．1mol分子中有8mol共用电子对 C．等质量的和分别与足量的铜反应，转移电子的物质的量之比为4：1 D．分子与热的NaOH溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】B 【详解】A．硫单质在空气中和在氧气中燃烧均生成，A项错误； B．一个分子中存在8个S－S键，故1mol分子中有8mol共用电子对，B项正确； C．等质量的和其物质的量之比是，分别与足量的铜反应生成等质量的，一个硫原子得到，所以反应转移电子的物质的量之比为1:1，C项错误； D．分子与热的NaOH溶液反应生成和，根据得失电子相等可知二者物质的量之比为2:1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，D项错误； 故选B。 15．（24-25高一下·四川广元·期末）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B．中N元素的化合价： C．用电子式表示的形成过程： D．氮气的电子式为 【答案】C 【详解】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，故A错误； B．中N元素的化合价为-3，故B错误； C．硫化钠形成过程中钠失去电子，硫得到电子，Na2S的形成过程：，故C正确； D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故D错误； 故答案选C。 16．（24-25高一下·重庆·期末）氟气通过碎冰表面，发生反应①F₂+H2O HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2，下列说法正确的是 A．HOF的电子式为H：O：F B．H2O为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中H2O2为还原产物 【答案】D 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A错误； B．H2O空间结构为V书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，D正确； 故答案为D。 17．（24-25高一下·江西南昌·期末）科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C．简单离子半径： D．工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 【答案】B 【分析】根据各原子形成的共价键特点和结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构分析，X形成四个共价键，为C元素；Y可以形成双键，Y是O元素；W是元素；Z是元素。 【详解】A．氧元素的非金属性强于碳元素，所以简单气态氢化物的稳定性：，A正确； B．氧元素和钠元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种物质，过氧化钠中还存在共价键，B错误； C．电子层数越多，一般离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：，C正确； D．工业上可利用氯气和钠最高价氧化物的水化物反应制备消毒液，化学方程式为：，D正确； 18．（2025高一下·湖南·学业考试）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 【答案】(1)第三周期第ⅤA族 (2)< (3)< (4)B 【分析】①②③④⑤⑥对应的元素依次为铍、氧、钠、硅、磷、氯； 【详解】（1）元素⑤在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族； （2）除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：Si＞C＞O，即②＜④； （3）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属性Na＞Mg＞Be，故①和③两种元素的金属性强弱关系：①＜③； （4）A．②和③形成的化合物的化学式有、，故A错误； B． ④为硅元素，核电荷数为14，其原子核外有14个电子，所给的原子结构示意图正确，故B正确； C． ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误； 故答案为：B。 19．（24-25高一下·黑龙江佳木斯·阶段练习）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： (1)是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为 。 (2)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。 (3)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一，黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。 (4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 ，原因为 。 【答案】(1) (2) 离子化合物 做化合物熔融状态的导电性实验，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物 (3) O=C=O (4) NH3>AsH3>PH3 三者属于同族元素氢化物，NH3分子间存在氢键，导致分子间作用力强于另外两种分子，沸点最高。AsH3相对分子质量高于PH3 ，所以AsH3分子间范德华力更大，沸点高于PH3 【详解】（1） 氮气中存在氮氮三键，电子式为。 （2）中含有离子键，属于离子化合物；离子键在熔融状态下可电离为自由移动的离子，能导电，而共价键不可以，故鉴别离子化合物和共价化合物的方法是做化合物熔融状态的导电性实验，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物。 （3） 中有离子键，电子式为；中含有碳氧双键，结构式为O=C=O。 （4）分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，NH3分子间存在氢键沸点最高，PH3、AsH3中AsH3的相对分子质量更大，范德华力较大，熔沸点较高，故沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。 1．（24-25高一上·福建福州·期末）“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是碳酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，而是盐，A错误； B．泡腾片中有机弱酸（如柠檬酸）与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则气泡主要成分为CO2，B正确； C．有机弱酸（如柠檬酸）是弱电解质，在溶液中部分电离，同时存在分子和离子形式，C错误； D．NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，微粒间存在离子键，但碳酸氢根离子内部H、C、O原子间以共价键结合，D错误； 故选B。 2．（2025高一上·浙江·专题练习）下列化学用语表示正确的是 A．氯化钙的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 【答案】D 【详解】 A．为离子化合物，分布在两边，电子式为，A错误； B．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，B错误； C．该氮原子质量数为14，核内7个质子，核外有7个电子，氮原子结构示意图：，C错误； D．水分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，且原子半径O＞H，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．氮气分子的结构式： C．的质子数为53，中子数为78 D．和互为同位素 【答案】C 【详解】 A．过氧化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，A错误； B．氮气分子中2个氮原子之间形成3对共用电子对，结构式：N≡N，B错误； C．对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53，质量数为131的碘原子的中子数为78，故该原子的原子符号为，C正确； D．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，D错误； 故选C。 4．（24-25高一下·河南南阳·期末）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】C 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，Z可能是C或Si，W可以形成一个共价键，W可以是F或Cl，原子序数M最大，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素，据此分析； 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，A正确； B．Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为和，酸性：，B正确； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，同理H原子最外层有1个电子，形成一条共价键，最外层含有2个电子，未达到8电子稳定结构，C错误； D．该化合物中既含非极性键（键）又含极性键（键），D正确； 故选C。 5．（23-24高一下·山东青岛·期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．为离子化合物，只含有离子键 C．每生成转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为 【答案】D 【分析】由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，NaN3中N元素的化合价升高，KNO3中N元素的化合价降低，30个N原子失去的电子数与2个N原子得到的电子数相等，以此来解答。 【详解】A．N2是反应的产物，由NaN3中的N被氧化和KNO3中的N被还原生成，并非氧化剂或还原剂，A错误； B．NaN3是离子化合物，但N内部存在共价键，因此“只含有离子键”的说法错误，B错误； C．每生成16mol N2时，10mol NaN3失去10mol e⁻，2mol KNO3得到10mol e⁻，总转移电子为10mol，而非30mol，C错误； D．还原产物(来自KNO3的1mol N2)与氧化产物(来自NaN3的15mol N2)的物质的量比为1：15，质量比相同，D正确； 故选D。 6．（2025高一上·全国·专题练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法不正确的是 A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键 B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者小于前者 D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物 【答案】B 【分析】Y是地壳中含量最高的元素，为O元素；X的原子序数比Y小，但原子半径小于Y，故X和Y不属于同一周期，X为第一周期的H元素；Z与X同主族，且都是同主族，则Z为Na；Y与Z的最外层电子数之和为6+1，则W的最外层电子数为7，且是短周期主族元素，故W为Cl，据此分析。 【详解】A．仅由Cl和Na形成的化合物如NaCl只含离子键，A正确； B．原子半径顺序应为Na＞Cl＞O＞H，而非Cl＞O＞Na＞H，B错误； C．O2-和Na+电子层相同，则看核电荷数，核电荷数大的半径小，故O2-半径更大，故“后者小于前者”正确，C正确； D．H和O可形成H2O（10e-）和H2O2（18e-），D正确； 故选B。 7．（24-25高一下·湖北·期中）已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B．中既有极性共价键，又有非极性共价键 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D．若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 【答案】D 【分析】中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，部分O元素由-1价下降到-2价，部分由-1价上升到0价，故和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物 【详解】A．中Cr元素化合价降低，O元素化合价既升高又降低，则既作氧化剂，又作还原剂，A项正确； B．由结构可知，中含有Cr-O极性键和O-O非极性键，B项正确； C．由分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4，C项正确； D．由分析可知，→O2，O元素化合价由-1价变为0价，若有1mol 发生该反应，生成O2，则反应中共转移个电子，D项错误； 答案选D。 8．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是 A．层与层之间通过氢键连在一起 B．CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化 C．无水CaSO4可作干燥剂 D．石膏含有离子键和共价键 【答案】B 【详解】A．由图可知，层与层之间由水分子通过氢键连在一起，A正确； B．加热脱水得到的熟石膏为新物质，发生的变化为化学变化，B错误； C．无水CaSO4可以和水发生反应，具有吸水性，可用作干燥剂，C正确； D．中的CaSO4由和构成，含有离子键，其中的和结晶水内部以共价键结合，存在共价键，D正确； 故答案为：B。 9．（24-25高一上·山东济宁·阶段练习）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族 B．Z与X、Z与N形成的化合物均为离子化合物 C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D．X和Y可以形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【分析】根据部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图可知，X位于第二周期，按照元素从左向右顺序得：X为O元素；Y、Z、M、N位于第三周期，按照元素从左向右顺序分别得：Y为Na元素、Z为Al元素、M为Si元素、N为Cl元素，据此信息解答。 【详解】A．M为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第IVA族，A错误； B．Z为Al元素与X为O元素形成的化合物为，属于离子化合物；Z为Al元素与N为Cl元素形成的化合物为，属于共价化合物，B错误； C．X为O元素，形成的气态氢化物为；N为Cl元素，形成的气态氢化物为，因中存在氢键作用，导致沸点反而比HCl高，C错误； D．X为O元素和Y为Na元素，可以形成既含离子键又含共价键的化合物:，D正确； 故答案为：D。 10．（23-24高一下·山东烟台·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加 C．n、p中均含有非极性键 D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 【答案】D 【分析】短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，m与n反应生的成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素，W与R同主族，R是Si。据此解答。 【详解】由分析可知，W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg，R是Si，m为Mg，n为CO2，p为Na2O2，q为MgO，r为C，s为O2，t为Na2CO3； A．由单质碳能从四氯化硅中置换出硅单质，不能推测出非金属性，故A错误； B．发生反应2Mg+CO22MgO+C，反应后固体增重等于参加反应CO2的质量，镁的物质的量是0.1mol，n（CO2）=n（Mg）=0.05mol，则m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，即固体增重为2.2g，故B错误； C．二氧化碳中不存在非极性键，故C错误； D．Na2O2含有离子键、共价键，二氧化碳中含有共价键，碳酸钠中含有离子键、共价键，氧气含有共价键，故n+p→s+t的过程中，既有有离子键、共价键断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确； 故选D。 11．（23-24高一下·江西赣州·阶段练习）某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确； B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确； C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确； D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误； 12．（24-25高一上·江苏·期末）a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： (1)h元素在周期表中的位置是 ，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 (2)用一个化学方程式表j的非金属性比i强： 。 (3)ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为 与 (各写一种化学式)。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的 (填字母编号)元素。 (5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 mol。 (6)(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为 。 【答案】(1) 第三周期第ⅣA族 HClO4 (2)Cl2+H2S=2HCl+S↓ (3) HONH2 (4)c (5) 1:2 还原剂 0.005 (6)0.8 【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。 【详解】（1）h元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 18电子体系Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F、CH3NH2等，上述两种元素组成的四核18电子为H2O2，电子式为； 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，O、F没有最高价，则上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （2）j和i分别Cl和 S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，故反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓； （3）ade三种元素分别为H、N、O，离子化合物中含有离子键，可以为，共价化合物只含有共价键，可以为HONH2； （4）一个中核外电子数比质子数多2个，30g 中核外电子数比质子数多×2×6.02×1023=6.02×1023，所以M=60 g·mol-1，R的相对原子质量为60－16×3＝12，则R为C元素，即c； （5）甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，氮元素化合价下降5价，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001mol/L的废水，转移电子的物质的量为0.005mol； （6）e是氧元素，FexO中Fe的平均化合价为 ,被氧化为,根据电子守恒可知，转移的电子数和 转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有： ，解得。 13．（24-25高一下·河南南阳·期末）现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： (1)W元素在周期表中位置为 ，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为 ，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为 。 (2)X的+4价简单氧化物 (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为 。 (3)Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是 (填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是 。 (4)向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为 。 (5)元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论： 。 【答案】(1) 第二周期第ⅣA族 -1 (2) 不属于 (3) 先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 (4) (5)向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅 【分析】Q数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数)的元素是H；W的L层电子数是K层电子数的2次方（为4），则W为C；农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化，则X为N；Y在常温下，有、两种气体单质存在，Y为O；Z其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体（Na2O2），Z为Na；M单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性（两性氢氧化物是氢氧化铝），M为Al；L的最高化合价为+6价，L为S；J最外层电子数比次外层电子数少1，为Cl；由题知元素Q、W、X、Y、Z、M、L、J分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析； 【详解】（1） 碳元素在周期表中位于第二周期第IVA族，过氧化钠的电子式为，NaH中H显-1价； （2）二氧化氮不属于酸性氧化物，离子方程式； （3）Y为O，L为S，非金属性S<O，故更不稳定，向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失； （4）向新制得的中通入Cl2的单质，发生主要反应的化学方程式为； （5）向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅。 1．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列说法不正确的是 A．氚的原子结构模型： B．与属于不同种核素，它们的化学性质相同 C．原子结构模型演变历史可以表示为如图： D．离子结构示意图，既可表示，也可表示 【答案】C 【详解】A．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，A正确； B．与质子数均为1，中子数分别为1、0，属于不同种核素，它们互为同位素，同位素核外电子排布相同，而最外层电子数决定化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，B正确； C．原子结构模型演变历史中，道尔顿首先提出实心球模型，后来汤姆生提出葡萄干面包式原子结构模型，再后来依次为卢瑟福带核模型、玻尔原子轨道模型，C错误； D．由离子结构示意图得，质子数为17则为氯元素，核外电子数为18则呈-1价，中子数不确定，因此离子既可表示，也可表示，D正确； 2．（24-25高一上·广东广州·期末）如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键 C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂 【答案】B 【详解】A．和是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．反应②中涉及的ClO为共价化合物，破坏的化学键为共价键，不是离子键，B错误； C．根据臭氧层破坏机理，反应①为Cl原子与反应生成ClO和，化学方程式可表示为+Cl=ClO+，C正确； D．氯原子参与反应①生成ClO，ClO又通过反应②重新生成Cl原子，反应前后氯原子质量和性质不变，作催化剂，D正确； 故选B。 3．（24-25高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 4．（24-25高一下·湖南永州·期末）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C．反应的化学方程式为 D．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 【答案】C 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误； B．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键断裂，但没有非极性键形成，B错误； C．由题干图示信息可知，化学方程式为，C正确； D．由题干图示信息可知，反应后HAP中的氧原子来自O2，若用作示踪实验，反应后HAP中含原子，D错误； 故答案为：C。 5．（24-25高一下·安徽·期末）我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同的产物，过程如下图所示。下列有关各物质的说法正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．的电子式为：： C．乙烯的结构简式为： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，为甲烷的球棍模型，A错误； B．的电子式为：，B正确； C．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为，C错误； D．为共价化合物，形成过程的电子式应为D错误； 故选B。 6．（24-25高一下·辽宁锦州·期末）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A．过程①需要吸收能量 B．过程⑤中，形成了键和 C．总反应的反应类型为加成反应 D．催化剂可有效提高反应速率 【答案】C 【详解】A．过程①是H-S键的断裂，断键吸热，过程①需要吸收能量，A正确； B．过程⑤中SHCH2-与-H结合形成CH3SH，形成了键；HO-与H-结合形成H2O，形成了O-H键。过程⑤中，形成了键和，B正确。 C．总反应可表示为H2S+CH3OH=CH3SH+H2O，反应类型不是加成反应，C错误； D．催化剂可有效提高反应速率，D正确。 7．（24-25高一下·全国·期末）化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。 (1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为 ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为 。 (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程： 。 (3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有 (填序号)。 a． b． c． d． (4)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。 ①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式 。 【答案】(1) 第五周期ⅢA族 (2) (3)bd (4) 【解析】（1）In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一种物质氧化锂，Li在氧气中燃烧的化学方程式为； （2）是由2个H原子和2个O原子形成的共价化合物，用电子式表示的形成过程为； （3）由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知： a．所示可以为乙烯即，a不合题意； b．所示可以为，但不能是，b符合题意； c．所示可以表示为，c不合题意； d．所示可以表示为，不能是，d符合题意； 故答案为bd； （4）其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由图可知，W为O；M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素：①只生成一种盐得知为一元弱酸，离子方程式为： ；②根据产物绿色无污染可知生成氮气，反应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $