寒假作业06 物质的量（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业06 物质的量 1．“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来衡量微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等。 2.对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。 3.气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L/mol。 4.使用气体摩尔体积时，一定注意看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；SiF4在标准状况下是气体）；只有气体并且在标准状况下才能直接使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算。 5.胶体中微粒是多个微粒的聚合体，如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。 6.配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 7.定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 8．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。 9.移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 10.俯视、仰视导致的误差分析的关键在于确定眼睛先和液面成直线，还是先和刻度成直线，然后再进行分析。 11.固体或液体不能直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶中。 12.阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV＝nRT 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pM =ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，既包括单一气体，也包括混合气体，但不适用于非气体 ②温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。如： a．同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同 b．同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误； B．每个NO分子含1个氧原子，0.5mol NO中含0.5mol氧原子，B正确； C．摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法中正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1mol H2O的质量是18g/mol 【答案】C 【详解】A．氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确； D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·广东清远·期中）常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A．中含有阴阳离子个数比1：2 B．中含有1个 C．的摩尔质量是111 g D．中含有个 【答案】D 【详解】A．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则其中含有阴阳离子个数比2：1，A错误； B．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则中含有NA个，B错误； C．的相对质量为111，则摩尔质量是111 g/mol，C错误； D．的物质的量为，则其中含有1mol氯离子，数目为个，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是 A．的摩尔质量是98 B．和含氮原子数相同 C．等质量的和中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的和中所含碳原子数相等 【答案】A 【详解】A．H2SO4的摩尔质量应为98 g/mol，题目中未带单位，A错误； B．2 mol NO含2 mol氮原子，2 mol NO2也含2 mol氮原子，氮原子数相同，B正确； C．等质量的O2和O3中氧原子总质量相同，氧原子数必然相同，C正确； D．CO和CO2每个分子均含1个碳原子，等物质的量时碳原子数相等，D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是 A．氯化镁溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铝溶液 D．高氯酸溶液 【答案】A 【详解】A．离子浓度=溶液浓度离子个数，，A符合题意； B．，B不符合题意； C．，C不符合题意； D．高氯酸不能电离出Cl-，D不符合题意； 故选A。 6．（25-26高一上·北京·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量是44g B．7.1g与足量反应转移电子数为 C．1mol与1molHe的质量比为1：1 D．16g和的混合物中含有的氧原子数为 【答案】D 【详解】A．CO2的摩尔质量应为44g/mol，选项中单位错误，A错误； B．，Cl2与NaOH反应时，每1mol Cl2转移1mol电子，7.1g Cl2（0.1mol）转移0.1电子，B错误； C．1mol H2质量为2g，1mol He质量为4g，质量比为1:2，C错误； D．O3和O2的混合物中总氧原子为，氧原子数为，D正确； 故答案选D。 7．（24-25高一上·福建漳州·期末）实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成1molNaCl，转移的电子数目为 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】D 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 8．（25-26高一上·上海·期中）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是 A．硫酸的量不足 B．镁带中含有少量金属铝杂质 C．称量的镁带表面有氧化膜 D．镁带中含有不与硫酸反应的杂质 【答案】B 【详解】A．硫酸的量不足，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，A错误； B．镁带中含铝杂质，铝与硫酸反应生成更多H2（相同质量下铝产H2量高于镁），氢气的体积偏大，则气体摩尔体积偏高，B正确； C．镁带表面有氧化膜，氧化膜消耗硫酸但不生成H2，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，C错误； D．镁带中含有不与硫酸反应的杂质，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高一上·北京·期中）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 【答案】A 【详解】A．配制 100mL 溶液时，不能直接量取 100mL 水溶解 NaOH，因为 NaOH 溶解后溶液体积会变化，最终需要在容量瓶中定容至 100mL（不是溶解时加水 100mL），A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上会残留溶液，因此需用蒸馏水洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，以保证溶质全部转移，B正确； C．定容时，当液面接近刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，避免加水过量，C正确； D．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此无需再加水，D正确； 故答案为A。 10．（25-26高一上·贵州·期中）科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A．体积 B．氮原子数 C．分子数 D．摩尔质量 【答案】B 【分析】设等质量的N4和N2均为，则N4物质的量为：，N2物质的量为：。 【详解】A．气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时N2的物质的量是N4的两倍，体积更大，A错误； B．N2的原子数为，N4的原子数为，两者相等，B正确； C．分子数与物质的量成正比，N2的分子数是N4的两倍，C错误； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，N4的摩尔质量为为56 g/mol，D错误； 故选B。 11．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·贵州·期中）某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】每个 分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 13．（25-26高一上·北京·期中）下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D．1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L 【答案】B 【详解】A．不同的气体体积不同时，若温度和压强不同，分子数可能相同，因此体积不同不一定导致分子数不同，A错误； B．一定温度和压强下，气体摩尔体积固定，体积由物质的量（即分子数）决定，B正确； C．气体体积主要由分子间距和分子数共同决定，而非分子大小，分子大小可忽略，C错误； D．1 mol任何气体的体积大小，受温度和压强的影响，1 mol任何气体在标准状况下约为22.4 L，题目未指明条件，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·河北邯郸·期中）同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 【答案】C 【分析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 15．（25-26高一上·河北邯郸·期中）实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 A．常见规格有、、 B．使用前必须检漏 C．使用前必须洗净并烘干 D．瓶身上标有温度、刻度线、规格 【答案】C 【详解】A．容量瓶常见规格包括100mL、250mL、500mL，A正确； B．容量瓶使用前必须检漏以防止漏液，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，因为后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，C错误； D．容量瓶瓶身标有温度（如20℃）、刻度线和规格（如体积），D正确； 故选C。 16．（25-26高一上·上海·月考）精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A．溶于水中，所含个数为 B．标准状况下，含有氢原子个数为 C．氢气中含有个氢原子 D．中所含的氢原子数为 【答案】D 【详解】A．K2SO4中每个分子含2个K+，2 mol K2SO4提供4 mol K+，对应4NA，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法通过体积计算物质的量，B错误； C．未明确气体所处状态，无法确定33.6 L H2的物质的量，C错误； D．36 g H2O为2 mol，每个分子含2个H原子，总氢原子数为4NA，D正确； 故选D。 17．（25-26高一上·河南商丘·期中）同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同温同压下，，依据，质量相等的气体，气体物质的量与气体摩尔质量呈反比，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、 【详解】A．表示对应的气球，A错误； B．表示对应的气球，B错误； C．表示对应的气球，C正确； D．表示对应的气球，D错误； 故选C。 18．（25-26高一上·浙江温州·期中）同温同压下等物质的量的气体和气体，下列叙述中，正确的是①分子数之比为  ②体积之比为  ③质量之比为  ④密度之比为 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】C 【详解】①同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为1:1，①错误； ②体积由物质的量和条件决定，同温同压下，物质的量相等时，体积相等，体积之比为1:1，②正确； ③同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，质量比=摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体密度比=气体摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，④错误； 故选C。 19．（25-26高一上·上海·期中）某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为 A．XY B． C． D． 【答案】C 【详解】根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于化学计量数之比，设该气体为Z，则反应为 ，结合原子守恒，Z分子式为XY3； 故选C。 20．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。 (2)11gCO2在标准状况下的体积是 。 (3) mol所含的数目与0.5 mol所含的数目相等。 (4)12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为 。 【答案】(1) 2.709×1024 72 (2)5.6L (3)0.25 (4)62g/mol 【详解】（1）的物质的量为4.5 mol，阿伏加德罗常数约为，则甲烷的分子数为个；的摩尔质量为16 g/mol，其质量为； （2）11g 在标准状况下的体积为； （3）0.5 mol 所含物质的量为0.5 mol，设的物质的量为 mol，则其物质的量为 mol，依据题意：，解得mol； （4）12.4 g中含0.4 mol ，的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为。 1．（24-25高一上·福建三明·期末）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含分子数为 B．中所含质子数为 C．中所含原子数为 D．中所含电子数为 【答案】A 【详解】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8 L的分子数不一定为，A错误； B．6 mol 含有12 mol质子（每个分子含2个质子），质子数为，B正确； C．1 mol 含有6 mol原子（每个分子含6个原子），原子数为，C正确； D． 18 g 的物质的量为1 mol（摩尔质量为18 g/mol），每个分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据阿伏伽德罗定律推论，混合气体的平均摩尔质量需等于的28 g/mol。CO的摩尔质量恰好为28 g/mol，其体积不影响平均值的计算，只需调整和的比例。设和的体积比为，根据体积之比等于物质的量之比，则满足： 选项中仅A满足，CO的体积14不影响结果，A正确； 故答案选A。 3．（24-25高一上·福建龙岩·期末）实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗，生成分子数为 B．消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C．生成中含原子数为 D．标准状况下，的体积约为2.24 L 【答案】C 【详解】A．消耗，未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算生成的分子数，A错误； B．消耗1 mol NaClO，反应中Cl元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，电子数为，不是，B错误； C．生成，的摩尔质量为，故物质的量为1 mol；1 mol含2 mol N原子和4 mol H原子，共6 mol原子，原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算的体积，故的体积不是2.24 L，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．与的混合物中含原子数为 D．溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，36 g H2O的物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．过氧化钠与水反应生成1 mol O2转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，B错误； C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30 g混合物中含碳的物质的量为=1 mol， C原子数为NA，C正确； D．58.5 g NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1.0 mol·L-1，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．混合液中阴离子和阳离子个数比为 B．的物质的量是 C．该混合液中的物质的量浓度是 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol 【答案】B 【分析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为1mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，硫酸根浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+1.0mol/L×2+c(Al3+)×3=3.0mol/L×1+3.0mol/L×2，解得c(Al3+)=2mol/L，据此计算解答。 【详解】A．由分析可知，混合液中钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为1mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，硫酸根浓度为3.0mol/L，阴离子和阳离子个数比为，A正确； B．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，溶液中的物质的量是=0.4mol，B错误； C．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，则该混合液中的物质的量浓度是0.5 c(Al3+)=，C正确； D．由分析可知，氯离子浓度为3.0mol/L，将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量不变，为0.2L×3mol/L=0.6mol，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·山东济宁·期中）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为NaHPO2)和CuSO4溶液可发生如下反应： CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为3NA B． NaH2PO3和H2均是还原产物 C．当生成6.4 g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.1NA D．每生成11.2 L H2，反应转移电子的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸，发生反应H3PO2+NaOH = NaH2PO2+H2O，消耗OH-的数目NA，不是3NA，A错误； B．由题干方程式CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑可知，反应中P的化合价升高生成NaH2PO3，为氧化产物，而H的化合价降低，则H2是还原产物，B错误； C．6.4g铜的物质的量n(Cu)==0.1mol，在反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu元素从+2价降低到0价，中P元素化合价升高，1个Cu2+得到2个电子，1个失去2个电子，根据电子守恒，生成0.1mol Cu时，被CuSO4氧化的的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确； D．由于未指明11.2LH2是否处于标准状况，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol)来计算H2的物质的量，也就无法确定反应转移电子的数目，D错误； 故答案为：C。 7．（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 【答案】A 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲室气体的物质的量为，故甲室气体质量为，A正确； B．没有明确是否为标准状况，乙室中的体积不一定为11.2 L，B错误； C．甲室为，乙室为，原子数之比为：，C错误； D．没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g/L，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·江西景德镇·期中）NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．2：3 【答案】C 【详解】若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则物质的量之比为=6：5：5，根据：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，设NH4HCO3的物质的量为x，(NH4)2CO3的物质的量为y，则(x+2y)：(x+y)：(x+y)=6：5：5，则x：y=4：1，故选C。 9．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、，没有Ba2+ B．溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1 C．该实验无法确定溶液中是否存在Cl- D．再向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【分析】取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，即m(BaSO4)=4.66g，m(BaCO3)=12.54g-4.66g=7.88g，则原溶液中一定含有、，一定不含Ba2+，可能含有Cl-，n()=n(BaSO4)= =0.02mol，n()=n(BaCO3)= =0.04mol，由溶液电中性可知一定含Na+，且n(Na+)≥0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，溶液中存在和，因此原溶液中不可能含有Ba2+（否则会与或直接生成沉淀），A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒，和的总负电荷为0.12mol，需由Na+提供等量正电荷，故c(Na+)≥=0.6mol·L−1，B正确； C．Cl−可能来自原溶液或加入的BaCl2，实验无法确定其来源，C正确； D．滤液中已含大量Cl−（来自BaCl2），加入AgNO3生成的沉淀无法证明原溶液含Cl−，D错误； 故答案选D。 10．（25-26高一上·北京·期中）标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A．物质的量：③①② B．质量：③①② C．体积：③①② D．氢原子数：③②① 【答案】C 【详解】A．标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量=，②7.2 g H2O的物质的量=，③1.204×1023个NH3分子的物质的量=，因此物质的量：③＜①＜②，A正确； B．标准状况下，①6.72 L CH4的质量=，③1.204×1023个NH3分子的质量=，故质量：③＜①＜②，B正确； C．标况下，②7.2 g H2O的体积约为：，③1.204×1023个NH3分子的体积为，则体积：②＜③＜①，C错误； D．根据N=nNA，由选项A可知，标准状况时，①6.72 L CH4的氢原子数=0.3 NA×4=1.2 NA，②7.2 g H2O的氢原子数=0.4 NA×2=0.8 NA，③1.204×1023个NH3分子的氢原子数=0.2 NA×3=0.6 NA，因此氢原子数：③＜②＜①，D正确； 答案选C。 11．（25-26高一上·河北保定·期中）若用如图所示实验装置粗略测定常温常压下气体摩尔体积，下列相关说法错误的是 A．用砂纸打磨镁带是为了除去表面的氧化膜，减小误差 B．用滴有品红溶液的水的原因是溶液呈红色，读数明显 C．镁与稀盐酸反应时放热，若未恢复至室温便读数测得的气体体积偏小 D．常温常压下气体摩尔体积约为 【答案】C 【详解】A．镁表面的氧化膜与盐酸反应不能生成氢气，若不除去，则会导致计算时使用的镁的质量大于实际反应的镁的质量，从而使测得的气体摩尔体积偏小，所以用砂纸打磨镁带是为了除去表面的氧化膜，减小误差，A项正确； B．滴有品红溶液的水呈红色，读数明显，更方便读数，B项正确； C．镁与稀盐酸反应时放热，气体受热膨胀，若未恢复至室温便读数测得的气体体积偏大，C项错误； D．，，，即，常温常压下气体摩尔体积约为，D项正确； 故答案为：C。 12．（25-26高一上·山东潍坊·期中）某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在 B．白色沉淀M为和的混合物 C．原溶液中阳离子的物质的量大于 D．步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 【答案】D 【分析】待测液加入酚酞为红色，故溶液中显碱性，说明含有，一定不含，加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有，故待测液一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，据此分析； 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在，A正确； B．根据分析，白色沉淀M为和的混合物，B正确； C．，对应；，对应；溶液同时存在和，、及需满足电荷守恒：阴离子总电荷=阳离子总电荷，显然阳离子物质的量一定大于，C正确； D．步骤3若换盐酸，会引入，干扰后续步骤4对原溶液的检验，D错误； 13．（25-26高一上·贵州六盘水·期中）钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： (1)在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式 。 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取 固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需 、 。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为 。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥    b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线        d．操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为 。 【答案】(1) (2)还原性 (3) 17.4g 100 mL容量瓶 胶头滴管 定容 bc (4)0.04 【详解】（1）是强电解质，电离方程式为。 （2）转化为Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，因此维生素C是还原剂，具有还原性。 （3）①，，；配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管，因此还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 ②操作4是用胶头滴管进行定容。 ③a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，不影响最终浓度，a不选； b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量减少，从而导致物质的量也较小，根据，溶液浓度偏低，b选； c．操作4时仰视刻度线，会使溶液实际体积偏大，根据，溶液浓度偏低，c选； d．操作5是定容后的摇匀，摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着于瓶壁，对溶液浓度无影响，d不选； 故答案选bc。 （4）设稀释后硫酸钾的浓度为c,，根据稀释前后溶质的物质的量不变得，解得，。 14．（25-26高一上·广东揭阳·期中）回答下列问题。 (1)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如，方法①：如下图所示装置，这是根据它们具有不同的热稳定性质加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清石灰水出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是 。 方法②：在两支试管分别加入少量和(各约)，以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，再将温度计分别插入其中，温度计示数显示温度升高的是 (填“”或“”，下同)，继续向两支试管中分别加入5 mL水，用力振荡，再分别向所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红，其中颜色较深的为 。 (2)请写出除上述方法之外的一种鉴别溶液和溶液的方法和相应的实验现象 。 (3)向的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应，测得最后溶液的。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①欲配制上述的的盐酸溶液，在配制的过程中需的盐酸溶液的体积为 mL。下列关于配制溶液时容量瓶的操作，正确的是 。 ②由上图可推断出通入后所得溶液的溶质成分为 。 ③产生的在标准状况下的体积为 。 ④B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 (溶液体积的变化忽略不计)。 【答案】(1) (2)分别取溶液和溶液少量于两支试管中，各自滴加少量氯化钙溶液，出现白色沉淀的是溶液； (3) 60.0 C 、 2240 0.75 【详解】（1）小苏打受热易分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，试管A中发生反应的化学方程式是；固体溶于水放热，温度计示数显示温度升高；固体溶于水吸热，温度计示数显示温度降低；继续向两支试管中分别加入5 mL水，溶液碱性较强，滴加酚酞溶液，红色较深； （2）鉴别溶液和溶液还可以分别取溶液和溶液少量于两支试管中，各自滴加少量氯化钙溶液，出现白色沉淀的是溶液； （3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可以得出在配制的过程中需的盐酸溶液的体积为=60.0 mL；关于配制溶液时容量瓶的操作，不能用手抵住瓶口摇动；定容时视线应平视刻度线与凹液面最低处相切；转移时为防止液体溅出，用玻璃棒引流；摇匀时应一手握住容量瓶底部，一手抵住瓶塞；故操作正确的选C； ②滴入盐酸与碳酸钠反应的离子方程式依次为、，两个阶段消耗盐酸量相同，根据图中A-B段生成二氧化碳，发生反应，100mL-200mL发生反应，则0mL-100mL发生反应，可推断出通入后所得溶液的溶质成分为、； ③A-B段生成二氧化碳，发生反应，A-B段加入HCl的物质的量为0.1mol，产生的0.1mol ，在标准状况下的体积为2.24L，即2240mL； ④B点时二氧化碳恰好全部放出，溶液中溶质只有NaCl，根据钠原子守恒，NaCl物质的量为0.3mol，此时溶液总体积为400mL，溶质的物质的量浓度是。 1．（25-26高一上·河北沧州·期中）顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为。下列说法正确的是 A．顺铂的摩尔质量为 B．一片顺铂药片中顺铂所含的的物质的量为 C．一片顺铂药片中顺铂所含原子的数目与所含原子的数目相等 D．一片顺铂药片中氮元素的质量为 【答案】D 【分析】顺铂的分子式为，其相对分子质量为300，顺铂的质量为，其物质的量。 【详解】A．顺铂的摩尔质量为，A错误； B．顺铂中含有的是氯原子，不是氯气，B错误； C．一片顺铂药片中顺铂所含原子的数目为，标准状况下所含原子的数目，题目中缺少标准状况，C错误； D．一片顺铂药片中氮元素的质量为，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·江西景德镇·期中）研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，理论上生成16g CH3OH需要22.4L的H2 B．标准状况下，22.4L CO2和CH4混合物中有且只有NA个碳原子 C．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA 【答案】C 【分析】反应Ⅰ为CH4=C+2H2，反应Ⅱ为C+CO2=2CO，反应Ⅲ为CO+2H2=CH3OH。 【详解】A．标准状况下，16g CH3OH的物质的量为=0.5mol，由反应Ⅲ可知，需要1molH2，体积为22.4L，A正确； B．CO2和CH4分子中各含有1个C原子，标准状况下，22.4L CO2和CH4混合气的物质的量为1mol，则有且只有NA个碳原子，B正确； C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多1个O原子，电子数多8个，等物质的量的CH3OH和CH4的物质的量不一定为1mol，则CH3OH比CH4不一定多8NA个电子，C不正确； D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ中转化4mol电子，反应Ⅱ中转移2mol电子，则共转移电子数为6NA，D正确； 故选C。 3．（24-25高一上·福建南平·期末）向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．d点溶液中 【答案】B 【分析】往溶液中滴加溶液，起初发生反应，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加，发生反应，至d点时此反应刚好完成；继续滴加，不发生反应； 【详解】A．在水溶液中完全电离产生、和，溶液中，，A正确； B．b点时二者刚好发生此反应，溶质是，浓度是浓度的2倍，二者浓度不相等，B错误； C．由图可知c点溶液的体积等于15mL，溶质和物质的量之比等于1:2，因此，C正确； D．d点溶质是，根据钠元素守恒，，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高一上·辽宁·月考）常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D．生成物的分子数目为 【答案】D 【分析】反应前，两种气体的物质的量之比等于体积比，可见二者处于同温同压下。 【详解】A．反应前气体总物质的量为，与HCl反应生成固体0.1 mol，剩余HCl的物质的量为，气体只有0.02 mol HCl，，A项正确； B．氢元素来自和HCl，中H为，HCl中H为，，质量为，B项正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即，C项正确； D．生成物由和构成，不存在分子，分子数目为0，D项错误； 故答案选D。 5．（25-26高一上·北京·期中）下图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 (其中代表一种元素的原子，代表另一种元素的原子) A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的两种物质的物质的量比为2：1(或1：2) 【答案】B 【分析】由微观示意图及原子守恒可知，以表示X，表示Y，则该反应有2个XY分子和1个X2分子参与反应，生成2个X2Y分子，反应可表示为2XY+X2=2X2Y，据此作答。 【详解】A．反应前为两种分子，反应后生成一种新分子，为化合反应，A正确； B．由分析可知，反应前后分子种类改变，B错误； C．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，C正确； D．由分析可知，参加反应的两种物质分子个数比为2∶1（或1∶2），物质的量之比等于分子个数之比，D正确； 故答案选B。 6．（25-26高一上·山西大同·期中）某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A．和互为同素异形体 B．该空气中含有 C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 【答案】D 【详解】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A．实验开始时，与的密度之比为 B．时四个容器内压强：空气 C．若容器的容积为，时原子个数大于 D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【详解】A．同温同压条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则实验开始时，与的密度之比为28：44=，A正确； B．初始温度为，压强为，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，则四种气体的物质的量相等，时四个容器内压强之比等于温度之比，由图可知温度：空气，则压强：空气，B正确； C．温度为，压强为时，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，若容器的容积为，则气体的物质的量小于0.1mol，则时原子总数小于，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选C。 8．（25-26高一上·江苏常州·期中）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 ②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈        B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出    D．定容时仰视刻度线 (2)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 (3)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。       ①空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。 【答案】(1) NaOH、CaO 2.0 A (2) 低于 (3) 1:2 NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析解题。 【详解】（1）①由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO，故答案为：NaOH、CaO； ②要用溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol•L-1×40 g/mol=2.0g； A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选A； （2）①CaC2O4•H2O受热会首先失去结晶水，1.46 g CaC2O4•H2O物质的量为1.46 g÷146 g/mol=0.01 mol，由题图中信息可知，CaC2O4•H2O在200℃左右失去结晶水得到CaC2O4为 0.01 mol×128 g/mol=1.28 g；CaC2O4在400～600℃因分解减少的固体质量为：1.28 g-1.00 g=0.28 g，减少的是0.01 mol CO的质量，碳化合价部分降低，则另一部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400～600℃范围内分解反应的化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案为：CaC2O4CaCO3+CO↑； ②由图可知，温度800～1000℃因分解减少的固体质量为：1.00 g-0.56 g=0.44 g，减少的是0.01 mol CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，故答案为：低于。 （3）①甲烷中H为+1价，则CO2转化为甲烷是C得到8个电子生成1个甲烷，而2个H2O中失去4个电子生成1个氧气，根据得失电子守恒可知，生成1个甲烷的同时生成2个O2，n(CH4):n(O2)=1:2，故答案为：1:2； ②步骤ⅱ中NiO、FeO与水蒸气反应生成H2和NiFe2O4，该反应中2个FeO中的Fe失去2个电子转化为NiFe2O4，H2O中的2个H得到2个电子生成1个H2，则步骤ⅱ的化学方程式为NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4，故答案为：NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业06 物质的量 1．“物质的量”四个字是一个整体，不能 ，也不能 ，不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来衡量微观粒子，如 等。 2.对同一物质，其摩尔质量以 为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是 ，相对原子(分子)质量的单位是 ，1mol物质的质量单位是 。 3.气体摩尔体积的数值与 有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况 是标准状况，如如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L/mol。 4.使用气体摩尔体积时，一定注意看“标准状况”下物质是否为“ ”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均 ；SiF4在标准状况下是气体）；只有 并且在 下才能直接使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算。 5.胶体中微粒是多个微粒的聚合体，如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数 目 0.1NA.。 6.配制NaOH溶液时，必须用 快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在 ，因NaOH固体易 ，且易与空气中的CO2反应。 7.定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故 再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度 。 8．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到 ,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为 ,不能写为14.60g。 9.移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部 中,否则会导致溶液浓度 。 10.俯视、仰视导致的误差分析的关键在于确定眼睛先和 成直线，还是先和 成直线，然后再进行分析。 11.固体或液体不能直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶解时会有溶解热，造成溶液的 有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶中。 12.阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为： 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pM =ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，既包括 气体，也包括 气体，但不适用于非气体 ②温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。如： a．同温、同压下，相同物质的量的气体，气体 相同 b．同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的 相同 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 2．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法中正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1mol H2O的质量是18g/mol 3．（25-26高一上·广东清远·期中）常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A．中含有阴阳离子个数比1：2 B．中含有1个 C．的摩尔质量是111 g D．中含有个 4．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是 A．的摩尔质量是98 B．和含氮原子数相同 C．等质量的和中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的和中所含碳原子数相等 5．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是 A．氯化镁溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铝溶液 D．高氯酸溶液 6．（25-26高一上·北京·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量是44g B．7.1g与足量反应转移电子数为 C．1mol与1molHe的质量比为1：1 D．16g和的混合物中含有的氧原子数为 7．（24-25高一上·福建漳州·期末）实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成1molNaCl，转移的电子数目为 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 8．（25-26高一上·上海·期中）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是 A．硫酸的量不足 B．镁带中含有少量金属铝杂质 C．称量的镁带表面有氧化膜 D．镁带中含有不与硫酸反应的杂质 9．（25-26高一上·北京·期中）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 10．（25-26高一上·贵州·期中）科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A．体积 B．氮原子数 C．分子数 D．摩尔质量 11．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 12．（25-26高一上·贵州·期中）某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A． B． C． D． 13．（25-26高一上·北京·期中）下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D．1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L 14．（25-26高一上·河北邯郸·期中）同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 15．（25-26高一上·河北邯郸·期中）实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 A．常见规格有、、 B．使用前必须检漏 C．使用前必须洗净并烘干 D．瓶身上标有温度、刻度线、规格 16．（25-26高一上·上海·月考）精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A．溶于水中，所含个数为 B．标准状况下，含有氢原子个数为 C．氢气中含有个氢原子 D．中所含的氢原子数为 17．（25-26高一上·河南商丘·期中）同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A． B． C． D． 18．（25-26高一上·浙江温州·期中）同温同压下等物质的量的气体和气体，下列叙述中，正确的是①分子数之比为  ②体积之比为  ③质量之比为  ④密度之比为 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 19．（25-26高一上·上海·期中）某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为 A．XY B． C． D． 20．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： (1)4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。 (2)11gCO2在标准状况下的体积是 。 (3) mol所含的数目与0.5 mol所含的数目相等。 (4)12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为 。 1．（24-25高一上·福建三明·期末）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含分子数为 B．中所含质子数为 C．中所含原子数为 D．中所含电子数为 2．（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·福建龙岩·期末）实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗，生成分子数为 B．消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C．生成中含原子数为 D．标准状况下，的体积约为2.24 L 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．与的混合物中含原子数为 D．溶于水中，所得溶液浓度为 5．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．混合液中阴离子和阳离子个数比为 B．的物质的量是 C．该混合液中的物质的量浓度是 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol 6．（25-26高一上·山东济宁·期中）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为NaHPO2)和CuSO4溶液可发生如下反应： CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为3NA B． NaH2PO3和H2均是还原产物 C．当生成6.4 g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.1NA D．每生成11.2 L H2，反应转移电子的数目为2NA 7．（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 8．（25-26高一上·江西景德镇·期中）NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．2：3 9．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、，没有Ba2+ B．溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1 C．该实验无法确定溶液中是否存在Cl- D．再向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Cl- 10．（25-26高一上·北京·期中）标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A．物质的量：③①② B．质量：③①② C．体积：③①② D．氢原子数：③②① 11．（25-26高一上·河北保定·期中）若用如图所示实验装置粗略测定常温常压下气体摩尔体积，下列相关说法错误的是 A．用砂纸打磨镁带是为了除去表面的氧化膜，减小误差 B．用滴有品红溶液的水的原因是溶液呈红色，读数明显 C．镁与稀盐酸反应时放热，若未恢复至室温便读数测得的气体体积偏小 D．常温常压下气体摩尔体积约为 12．（25-26高一上·山东潍坊·期中）某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在 B．白色沉淀M为和的混合物 C．原溶液中阳离子的物质的量大于 D．步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 13．（25-26高一上·贵州六盘水·期中）钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： (1)在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式 。 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取 固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需 、 。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为 。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥    b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线        d．操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为 。 14．（25-26高一上·广东揭阳·期中）回答下列问题。 (1)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如，方法①：如下图所示装置，这是根据它们具有不同的热稳定性质加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清石灰水出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是 。 方法②：在两支试管分别加入少量和(各约)，以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，再将温度计分别插入其中，温度计示数显示温度升高的是 (填“”或“”，下同)，继续向两支试管中分别加入5 mL水，用力振荡，再分别向所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红，其中颜色较深的为 。 (2)请写出除上述方法之外的一种鉴别溶液和溶液的方法和相应的实验现象 。 (3)向的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应，测得最后溶液的。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①欲配制上述的的盐酸溶液，在配制的过程中需的盐酸溶液的体积为 mL。下列关于配制溶液时容量瓶的操作，正确的是 。 ②由上图可推断出通入后所得溶液的溶质成分为 。 ③产生的在标准状况下的体积为 。 ④B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 (溶液体积的变化忽略不计)。 1．（25-26高一上·河北沧州·期中）顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为。下列说法正确的是 A．顺铂的摩尔质量为 B．一片顺铂药片中顺铂所含的的物质的量为 C．一片顺铂药片中顺铂所含原子的数目与所含原子的数目相等 D．一片顺铂药片中氮元素的质量为 2．（25-26高一上·江西景德镇·期中）研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，理论上生成16g CH3OH需要22.4L的H2 B．标准状况下，22.4L CO2和CH4混合物中有且只有NA个碳原子 C．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA 3．（24-25高一上·福建南平·期末）向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．d点溶液中 4．（25-26高一上·辽宁·月考）常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D．生成物的分子数目为 5．（25-26高一上·北京·期中）下图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 (其中代表一种元素的原子，代表另一种元素的原子) A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的两种物质的物质的量比为2：1(或1：2) 6．（25-26高一上·山西大同·期中）某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A．和互为同素异形体 B．该空气中含有 C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 7．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A．实验开始时，与的密度之比为 B．时四个容器内压强：空气 C．若容器的容积为，时原子个数大于 D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 8．（25-26高一上·江苏常州·期中）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 ②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈        B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出    D．定容时仰视刻度线 (2)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 (3)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。       ①空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $