寒假作业05 氯及其化合物（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业05 氯及其化合物 1.Cl2是具有 性的非金属单质，与变价金属反应时，生成 价态的金属氯化物，如与Fe反应生成FeCl3而不是 （即使铁过量，产物也是 ），Cu与Cl2反应生成的是 而不是 2.氯水的主要化学性质：①Cl2的颜色和 ；②HCl的 ；③HClO的 、 和 ；（不能用pH试纸测量氯水的pH哦！）④Cl-的性质 3.光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐 (HClO能转化为强酸 )： 。 4.Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先 后 ，其原因是Cl2与水反应生成的 使蓝色石蕊试纸 ，具有强氧化性的 又将变色后的石蕊试纸氧化褪色(漂白)。 5.干燥的氯气 漂白性，新制氯水具 漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了 ，实际上起漂白作用的是 6.漂白粉属于混合物，其主要成分是 。制备的化学方程式： ，制备漂白粉的原料的氯气和 ，故离子方程式： 。 7.实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为 ，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸时，反应停止。化学方程式： 。MnO2在反应中做氧化剂，还可选排KMnO4、KC1O3等强氧化剂. （故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化哦！）、6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。 8.实验室制备的Cl2含有杂质，用 除去HCl，再用 除去水蒸气。收集氯气时用向上排空气法或排 法。尾气吸收时，用 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。实验结束后，先 并排出残留的Cl2后，再 ，避免污染空气。 9.Cl－检验时要加 ，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为 微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有 。 10.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是CaCO3和CaCl2方程式为： 。 11.次氯酸盐(含ClO-)不论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有 ,均能氧化 等还原性离子 12.在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为： (热碱溶液中) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C．当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D．榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 2．（25-26高一上·河南·期中）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 3．（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于次氯酸的描述正确的是 A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列物质变化过程不能直接实现的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·北京·期中）下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯和氯水是同一种物质 D．液氯和新制氯水中都含有分子 6．（25-26高一上·北京·期中）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C．能溶于水，可用于工业制盐酸 D．见光不稳定，可用作漂白剂 8．（25-26高一上·江苏镇江·月考）是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 9．（25-26高一上·山东济南·月考）如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 10．（25-26高一上·江西景德镇·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 11．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·山东·期中）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·河南南阳·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液： B．通入至饱和的溶液： C．滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D．含Fe3+的溶液：、Cl− 14．（25-26高一上·北京海淀·月考）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④ C．② D．④ 15．（25-26高一上·江苏苏州·月考）反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B．是漂白粉的有效成分 C．上述含氧化合物都是电解质 D．是氧化产物 16．（25-26高一上·河南·阶段练习）氢气在氯气中燃烧的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．应该在通风橱中进行实验 C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．该实验说明燃烧不一定需要氧气 17．（25-26高一上·山东·阶段练习）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 A．浓 B．饱和溶液 C．浓溶液 D．石灰乳 18．（25-26高一上·安徽淮北·期中）含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如、、、等。回答下列问题： (1)中的化合价为 ，将通入水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知： (填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为生成了 (填微粒化学式)；该装置缺少尾气处理装置，装置中所盛装液体试剂为 。 (3)“84”消毒液的有效成分为，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是 (填化学式)。 (4)为漂白粉的有效成分，工业上，将通入 (填“石灰乳”或“澄清石灰水”)中制取。 19．（25-26高一上·广东江门·月考）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置丙盛装的试剂是 。 (4)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。 (6)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 选择综合性或难度偏上试题，培养解题能力（10-15题） 1．（25-26高一上·山东·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 2．（2025高一上·浙江·专题练习）某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．5：7 B．3：10 C．1：1 D．7：5 3．（25-26高一上·湖南怀化·期中）如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·江苏镇江·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是 A．“反应”步骤中生成的ClO2是电解质 B．ClO2和Cl2相比较，Cl2的杀菌能力强 C．吸收反应中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上述吸收反应中，当转移0.1mol电子时，标准状况下生成1.12LO2 5．（25-26高一上·辽宁·月考）某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A．药品X为 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有、 B．实验②说明新制氯水中有 C．实验③发生的反应为： D．实验④说明溶液中的被氧化 7．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为，以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： (1)装置B中盛的仪器名称为 。 (2)实验过程中通入空气的目的是 。 (3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为 、(用导气管口代号表示)。 (4)装置C中多孔球泡的作用是 ，实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 。 (5)将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。 (6)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，② 。可设计如下实验探究溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中继续滴加 ，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 8．（25-26高一上·河南·阶段练习）以NaCl为原料可制得多种化工产品，如图1所示，A为碱，B、C为单质(提示：HClO是弱酸，HCl是强酸)。 回答下列问题： (1)A是 (填化学式，下同)；C是 。 (2)写出B和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式： 。 (3)“漂白液”的有效成分是 (填化学式)。 (4)写出C在装有B的集气瓶中燃烧的实验现象： 。 (5)用如图2所示装置探究B的性质。实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，可得出结论： 。溶液X可以是 。 (6)将B通入盛一半水的广口瓶中，得到溶液M。光照M过程中，溶液pH、广口瓶中体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 解释溶液pH和体积分数出现上述趋势的原因： 。 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 2．（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 3．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 4．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 5．（25-26高一上·河北衡水·期中）一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是 6．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·江苏无锡·期中）亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 (1)“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为 。 ②发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)= 。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为 ， 。 (3)结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃    d．略高于60℃ 8．（25-26高一上·江苏苏州·期中）含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠()、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可由、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。 (1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 ①B装置中饱和食盐水的作用为 。 ②和NaOH在较高的温度下反应生成，写出该反应的离子反应方程式 ：因此控制反应在0∼5℃范围内进行，实验中适宜的措施是 。 (2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁。步骤如下： 步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃； 步骤2：逐滴滴入NaClO溶液； 步骤3：调节溶液，回流反应4h； 步骤4：过滤，烘干。 ①上图中，冷凝水从仪器A (填“上口”或“下口”)进入。 ②写出、NaOH、反应制取的化学方程式： 。 (3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 ①NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是 。 ②温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 (4)①的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 过滤、洗涤、干燥。 ②有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、的有效氯含量之比为 (数据保留两位小数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业05 氯及其化合物 1.Cl2是具有强氧化性的非金属单质，与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物，如与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2（即使铁过量，产物也是FeCl3），Cu与Cl2反应生成的是CuCl2而不是CuCl(氯化亚铜)。 2.氯水的主要化学性质：①Cl2的颜色和强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的漂白性、弱酸性和不稳定性；（不能用pH试纸测量氯水的pH哦！）④Cl-的性质 3.光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小(HClO能转化为强酸HCl)：2HClO2HCl＋O2↑。 4.Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色(漂白)。 5.干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HClO，实际上起漂白作用的是HClO 6.漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。制备的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制备漂白粉的原料的氯气和石灰乳，故离子方程式：Cl2+Ca（OH）2Ca2++Cl-+ClO-+2H2O。 7.实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸时，反应停止。化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。MnO2在反应中做氧化剂，还可选排KMnO4、KC1O3等强氧化剂.16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化哦！）、6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。 8.实验室制备的Cl2含有杂质，用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。收集氯气时用向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 9.Cl－检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 10.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是CaCO3和CaCl2方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 11.次氯酸盐(含ClO-)不论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有强氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S、S2-等还原性离子 12.在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C．当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D．榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 【答案】A 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，反而更危险，A错误； B．氯气能与碱性溶液反应，肥皂水呈弱碱性，能吸收部分氯气，则有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场，B正确； C．钠遇水剧烈反应生成氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，需用沙土隔绝氧气灭火，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的某些物质被氧化变色，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高一上·河南·期中）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【详解】A．NaOH是强腐蚀性物质，直接接触会损伤皮肤，正确做法是用肥皂水等弱碱性溶液，A错误； B．新制氯水含HCl，使溶液呈酸性，同时含有的HClO具有漂白性，石蕊遇酸变红，随后HClO使其褪色，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成，现象为剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，而非棕红色，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，如NaCl等，无游离态，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于次氯酸的描述正确的是 A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．HClO不稳定，见光易分解，故A错误； B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，故B错误； C．HClO中Cl元素显+1价，具有强氧化性，故C正确； D．HClO由3种元素组成，不属于氧化物，故D错误； 选C。 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列物质变化过程不能直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热可生成Cl2，反应为，能直接实现，故A错误； B．Cl2与Fe反应时，无论Cl2是否足量，产物均为FeCl3而非FeCl2，无法直接生成FeCl2，故B正确； C．Ca(ClO)₂与CO₂和H₂O反应生成HClO，反应为，能直接实现，故C错误； D．HClO在光照下分解生成O₂，反应为，能直接实现，故D错误； 故答案为B。 5．（25-26高一上·北京·期中）下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯和氯水是同一种物质 D．液氯和新制氯水中都含有分子 【答案】D 【详解】A．液氯是液态Cl2，属于纯净物；氯水是Cl2溶于水的混合物，A错误； B．液氯不含HClO，无漂白性；氯水含HClO，具有漂白性，B错误； C．液氯是纯净物，氯水是混合物，二者不同，C错误； D．液氯含Cl2分子；新制氯水中Cl2未完全反应，仍含Cl2分子，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·北京·期中）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C．能溶于水，可用于工业制盐酸 D．见光不稳定，可用作漂白剂 【答案】A 【详解】A．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，A正确； B．氯水含HClO会漂白pH试纸，无法用pH试纸测pH，B错误； C．工业制盐酸通过H2和Cl2燃烧，与Cl2溶解性无关，C错误； D．HClO漂白性源于强氧化性，与其不稳定性无关，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·江苏镇江·月考）是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 【答案】D 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，化学方程式为，符合氯碱工业原理，A正确； B．反应①中Cl元素（-1→0）、H元素（+1→0）化合价变化，反应②中H（0→+1）、Cl（0→-1）化合价变化，均有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．纯净H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，C正确； D．反应①中，NaCl中Cl-（-1→0）为还原剂，H2O中H+（+1→0）为氧化剂，生成1mol Cl2需2mol NaCl（还原剂，质量2mol×58.5g/mol=117g），生成1mol H2需2mol H+，来自2mol H2O（氧化剂，质量2mol×18g/mol=36g），氧化剂与还原剂质量比为36:117，D错误； 故选D。 9．（25-26高一上·山东济南·月考）如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 【答案】D 【分析】由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气。 【详解】A．若D中是饱和食盐水，氯气通过时会带出水蒸气，关闭B阀时C处干燥布条应褪色，故A错误； B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，不可能是干燥的，故B错误； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以是NaOH溶液，故D正确； 故答案为D。 10．（25-26高一上·江西景德镇·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．温度高于40℃时，次氯酸钙会进一步氧化生成氯酸钙，且Cl2和氢氧化钙的溶解度都会减小，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为点燃，故D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl-无色，无法通过颜色判断Cl-存在，A错误； B．氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2气体，而HClO酸性弱于碳酸，无法反应，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，说明氯水具有漂白性，C正确； D．光照下氯水产生气泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度变化，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·山东·期中）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3与酸反应生成CO2，因此通过氯水与NaHCO3反应产生气泡可证明氯水的酸性，A正确； B．盐酸与过氧化钠反应生成氧气，无法通过观察产生气泡判断过氧化钠是否变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，无法确定是否存在Cl-，C错误； D．将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，因为鲜花中有水分，无法确定是Cl2具有漂白性还是Cl2与水反应的生成物具有漂白性，D错误； 故答案为A。 13．（25-26高一上·河南南阳·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液： B．通入至饱和的溶液： C．滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D．含Fe3+的溶液：、Cl− 【答案】C 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，与“无色透明”条件矛盾，A不符合题意； B．Cl2饱和溶液呈酸性，HCO会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞变红说明溶液显碱性，：、Cl−在碱性条件下不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与OH⁻会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 14．（25-26高一上·北京海淀·月考）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④ C．② D．④ 【答案】A 【详解】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。 ① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，①符合题意； ② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，②符合题意； ③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③符合题意； ④配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④符合题意； 符合题意的为①②③④，故答案选A。 15．（25-26高一上·江苏苏州·月考）反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B．是漂白粉的有效成分 C．上述含氧化合物都是电解质 D．是氧化产物 【答案】C 【详解】A．工业制氯气采用电解饱和食盐水，浓盐酸与高锰酸钾是实验室制法，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），而NaClO是84消毒液的有效成分，B错误； C．含氧化合物为NaOH、NaClO、H2O，三者均为电解质，C正确； D．Cl2中Cl的化合价为0，NaCl中Cl为-1（化合价降低，被还原），故NaCl是还原产物，D错误； 故选C。 16．（25-26高一上·河南·阶段练习）氢气在氯气中燃烧的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．应该在通风橱中进行实验 C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．该实验说明燃烧不一定需要氧气 【答案】C 【详解】A．氯气是黄绿色气体，集气瓶中氯气呈黄绿色，A正确； B．氯气有毒，反应生成的氯化氢有刺激性气味，实验应在通风橱中进行，B正确； C．氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氯气中燃烧火焰呈苍白色，C错误； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，D正确； 故答案选C。 17．（25-26高一上·山东·阶段练习）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 A．浓 B．饱和溶液 C．浓溶液 D．石灰乳 【答案】B 【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中红色布条也是干燥的，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明干燥的氯气经过D后变成潮湿的氯气，据此分析解答。 【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C错误； D．氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D错误； 故答案为B。 18．（25-26高一上·安徽淮北·期中）含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如、、、等。回答下列问题： (1)中的化合价为 ，将通入水中，发生反应的离子方程式为 。 (2)为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知： (填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为生成了 (填微粒化学式)；该装置缺少尾气处理装置，装置中所盛装液体试剂为 。 (3)“84”消毒液的有效成分为，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是 (填化学式)。 (4)为漂白粉的有效成分，工业上，将通入 (填“石灰乳”或“澄清石灰水”)中制取。 【答案】(1) +4 (2) 无 溶液(合理即可) (3) (4)石灰乳 【详解】（1）在ClO2中，O的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0：，解得x=+4；Cl2通入水中发生可逆反应，生成HCl和HClO，离子方程式为：； （2）a 中干燥的红色布条无变化，说明Cl2本身无漂白性；b 中湿润的布条褪色，是因为Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO；由于Cl2有毒，不能直接排放到空气中，需用NaOH溶液（合理即可）吸收尾气； （3）“84” 消毒液（NaClO）与浓盐酸混合时，发生归中反应：，因此黄绿色气体是Cl2； （4）工业上制取漂白粉，是将Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）中；若用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，产量低，不适合工业生产。 19．（25-26高一上·广东江门·月考）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置丙盛装的试剂是 。 (4)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。 (6)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) b 浓硫酸 (4) (5) (6)BD 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置； 氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性是因为氯气与水反应产生了次氯酸，次氯酸具有漂白性。 【详解】（1）浓盐酸盛装在分液漏斗中，可控制液体加入量从而控制反应速率； （2）实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即； （3）氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b（长管进氯气，短管出空气）； 装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应； （4）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（有效成分）和氯化钠，用于制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为，离子方程式为； （5）次氯酸钠在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为； （6）B关闭：氯气必须通过D瓶才能到达C。若D中液体能吸收氯气（如NaOH溶液）或干燥氯气（如浓硫酸），则C处红布条不褪色； B打开：氯气绕过D瓶直接进入C，湿润的氯气使红布条褪色； 浓硫酸干燥氯气，使其失去漂白性（干燥Cl2不漂白）；NaOH溶液吸收氯气，阻止其到达C； 故选BD。 选择综合性或难度偏上试题，培养解题能力（10-15题） 1．（25-26高一上·山东·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 2．（2025高一上·浙江·专题练习）某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．5：7 B．3：10 C．1：1 D．7：5 【答案】B 【详解】设ClO-为1mol，Cl-为8mol，ClO为y mol。根据电子守恒：1×1 + y×5 =8×1，解得y=1.4mol，被氧化的Cl原子为1+1.4=2.4mol，被还原的Cl原子为8mol，比例2.4:8=3:10，B正确。 3．（25-26高一上·湖南怀化·期中）如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．红热的木炭与氯气不反应，A错误； B．熔融的金属钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，B错误； C．红磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，五氯化磷为白色固体，C正确； D．铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的CuCl2固体，即产生大量棕黄色的烟，雾是液体小液滴，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·江苏镇江·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是 A．“反应”步骤中生成的ClO2是电解质 B．ClO2和Cl2相比较，Cl2的杀菌能力强 C．吸收反应中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上述吸收反应中，当转移0.1mol电子时，标准状况下生成1.12LO2 【答案】D 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒、原子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成NaClO2、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成NaClO2，NaClO2溶液结晶干燥得到NaClO2产品。 【详解】A．ClO2在水溶液中和熔融状态下都不能自身发生电离而导电，不是电解质，A错误； B．ClO2生成氯离子，氯元素化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，氯元素化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，假设有1g的ClO2和Cl2，故ClO2的消毒能力是等质量Cl2的≈2.63倍，则ClO2的杀菌能力强于氯气，B错误； C．吸收反应中，H2O2中氧元素的化合价由-1升高为0，被氧化，作还原剂，得到的O2是氧化产物，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，作氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．根据得失电子守恒、原子守恒配平上述吸收反应为，每转移2 mol电子，生成1 mol氧气，当转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol氧气，标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一上·辽宁·月考）某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A．药品X为 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯 【答案】B 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，装置中没有加热装置，X不是MnO2，A错误；    B．D、E中洗气装置气体应该长进短出，结合分析，按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③，B正确； C．氯气有毒，缺少尾气处理装置，C错误； D．实验开始时，应先在A中生成氯气排净装置中空气，然后点燃B处酒精灯，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有、 B．实验②说明新制氯水中有 C．实验③发生的反应为： D．实验④说明溶液中的被氧化 【答案】C 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，B正确； C． 将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+（HCl）与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，C错误； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明被氧化产生I2，D正确； 7．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为，以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： (1)装置B中盛的仪器名称为 。 (2)实验过程中通入空气的目的是 。 (3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为 、(用导气管口代号表示)。 (4)装置C中多孔球泡的作用是 ，实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 。 (5)将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。 (6)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，② 。可设计如下实验探究溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中继续滴加 ，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) Cl2O浓度过高会发生爆炸，需要通入空气来稀释Cl2O浓度 (3)d→e→c→b (4) 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率 反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解 (5)2HClO=2HCl+O2↑ (6) HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用 氢氧化钠溶液 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【详解】（1）由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。 （2） Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度。 （3）由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。 （4） 多孔球泡作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解。 （5）将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为2HClO=2HCl+O2↑。 （6） 溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用；据此可继续设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 8．（25-26高一上·河南·阶段练习）以NaCl为原料可制得多种化工产品，如图1所示，A为碱，B、C为单质(提示：HClO是弱酸，HCl是强酸)。 回答下列问题： (1)A是 (填化学式，下同)；C是 。 (2)写出B和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式： 。 (3)“漂白液”的有效成分是 (填化学式)。 (4)写出C在装有B的集气瓶中燃烧的实验现象： 。 (5)用如图2所示装置探究B的性质。实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，可得出结论： 。溶液X可以是 。 (6)将B通入盛一半水的广口瓶中，得到溶液M。光照M过程中，溶液pH、广口瓶中体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 解释溶液pH和体积分数出现上述趋势的原因： 。 【答案】(1) (2) (3) (4)安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 (5) 干燥的没有漂白性，与水反应生成了具有漂白作用的物质 溶液 (6)氯水中次氯酸见光分解生成和，是弱酸，是强酸，溶液降低，随着光照时间延长，产生增多，体积分数增大(合理即可) 【分析】A为碱，B、C为单质，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，A与B反应生成漂白液，结合A为碱，B、C为单质，可知A为氢氧化钠，B为氯气，B、C点燃生成D，C为氢气，D为氯化氢，据此解答。 【详解】（1）根据分析A为，C为。 （2）氯气和石灰乳生成次氯酸钙、氯化钙和水，故方程式为：。 （3）“漂白液”的有效成分是。 （4）氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。 （5）实验发现，干红纸条不变色，湿红纸条褪色，干红纸条仅与氯气接触不褪色，湿红纸条与水和氯气接触褪色，故结论为：干燥的没有漂白性，与水反应生成了具有漂白作用的物质；溶液X主要用于氯气尾气的吸收，故可以为：溶液。 （6）随光照时间延长，会发现降低，体积分数增大，主要是因为新制氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故答案为：氯水中次氯酸见光分解生成和，是弱酸，是强酸，溶液降低，随着光照时间延长，产生增多，体积分数增大。 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 【答案】B 【分析】氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸见光分解为强酸HCl和氧气，导致一段时间后溶液酸性增强、氯离子浓度增大； 【详解】A．当次氯酸完全分解后，溶液pH不会持续减小，A错误；    B．氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子、HCl水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0s时溶液中氯离子来自的电离，B正确； C．将强光照射改为自然光照射，光照减弱，则次氯酸分解速率变慢，那么时溶液中氯离子浓度不会高于，C错误； D．光照过程中使次氯酸分解，导致氯气分子和水反应向生成HCl、次氯酸方向进行，氯水中氯气分子浓度降低，使得溶液颜色逐渐变浅，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 【答案】D 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应，能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应，，生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2，溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝是将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明氯气具有氧化性而不是具有还原性， D错误； 故答案选D。 4．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】氯气本身不具有漂白性，打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色，说明通入的是潮湿的氯气（），次氯酸使布条褪色，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色说明氯气通入甲瓶被吸收或被干燥，甲瓶试剂为①溶液可以与反应（），⑤溶液也能与反应（、碳酸钠与少量盐酸发生、），无进入盛有干燥红色布条的试剂瓶，布条不褪色；③浓硫酸具有吸水性，可以干燥，进入盛有干燥红色布条的试剂瓶的氯气无次氯酸生成，布条不褪色；②在中的溶解度较小，不能全部被吸收，④在饱和氯化钠溶液中几乎不溶解，有潮湿的进入盛有干燥红色布条的试剂瓶，布条褪色，故甲瓶试剂为①③⑤，故选C。 5．（25-26高一上·河北衡水·期中）一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是 【答案】D 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．装置①中发生反应，故红色粉末逐渐变为白色，A正确； B．与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶塞反应，B正确； C．高浓度的不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸，C正确； D．对比和的沸点可知，在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的，D错误； 故答案选D。 6．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浅绿色溶液变黄色说明将氧化为，证明氯气具有氧化性，A项错误； B．氢氧化钠溶液褪色，可能是消耗了氢氧化钠，且生成的次氯酸钠具有漂白性（次氯酸钠转化生成的次氯酸也具有漂白性），均可使酚酞褪色，B项错误； C．溶液先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，C错误； D．溶液变蓝，说明与KI作用生成，可证明氯气具有氧化性，D项正确； 7．（25-26高一上·江苏无锡·期中）亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 (1)“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为 。 ②发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)= 。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为 ， 。 (3)结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃    d．略高于60℃ 【答案】(1) 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2 稀释ClO2，防止发生爆炸 (2) 2：1 将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解(任写一点) 4 0.8 (3) c b 【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为C1O2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后在碱性条件下用H2O2还原，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温冷却时，控制温度不低于38℃。 【详解】（1）①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6、Cl元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2； ②根据题目信息，ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下，ClO2发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2，防止发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止发生爆炸。 （2）①吸收塔中ClO2和双氧水反应生成NaClO2和氧气，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1，故答案为：2：1； ②的沸点为11℃，温度高于60℃时，NaClO2易分解，H2O2受热也易分解，吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是将ClO2液化、易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解，故答案为：将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，═0.8，故答案为：4；0.8。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 8．（25-26高一上·江苏苏州·期中）含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠()、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可由、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。 (1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。 ①B装置中饱和食盐水的作用为 。 ②和NaOH在较高的温度下反应生成，写出该反应的离子反应方程式 ：因此控制反应在0∼5℃范围内进行，实验中适宜的措施是 。 (2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁。步骤如下： 步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃； 步骤2：逐滴滴入NaClO溶液； 步骤3：调节溶液，回流反应4h； 步骤4：过滤，烘干。 ①上图中，冷凝水从仪器A (填“上口”或“下口”)进入。 ②写出、NaOH、反应制取的化学方程式： 。 (3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 ①NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是 。 ②温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 (4)①的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 过滤、洗涤、干燥。 ②有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、的有效氯含量之比为 (数据保留两位小数)。 【答案】(1) 除去中混有的气体 将三颈烧瓶置于冰水浴中 (2) 下口 (3) pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降 NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降 (4) 先减压，已知在温度高于60°C时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将溶液加热温度至略低于60°C蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 0.61 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去化氢气体，三颈烧瓶中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠溶液，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）①由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去化氢气体； ②根据氧化还原反应的规律，结合所给条件，该反应属于歧化反应，反应方程式为； ③控制反应在低温的情况下进行，可以通过冰水浴的方式来实现； （2）①回流时，应使冷却水充满冷凝管，则水从下口进入； ②制备的反应是由氯气和氢氧化钠、氯化镁溶液反应得到的，结合质量守恒定理可写出该反应的化学反应方程式为； （3）①根据图(a)和(b)可知，pH高于6时，NO的转化率开始下降，因此NaCIO溶液的初始pH控制在6左右的原因是：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重； ②pH过高，NO的转化率下降；由于气体的溶解度特点可知，当温度高于25℃时，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降； （4）①溶液结晶的过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，结合NaClO,的溶解度曲线可以看出，温度低于38°C时，会生成，所以温度应控制在38°C以上，从而得出从溶液中获得晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60°C时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将溶液加热温度至略低于60°C蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶； ②根据有效氯的定义，的得到有效氯含量的计算基于消毒剂在还原过程中获得的电子数与氯气获得的电子数比较，中的Cl原子从+1还原到-1，每摩尔获得2摩尔电子，的有效氯含量，中的Cl原子从+3还原到-1，每摩尔获得4摩尔电子，有效氯含量，因此，和的有效氯之比为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $