8.2海水晒盐（第三课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕“海水晒盐”第3课时展开，核心知识点为粗盐提纯，包括难溶性杂质去除的溶解-过滤-蒸发操作及可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）去除的试剂顺序与原理。课堂导入从海水晒盐实际情境出发，利用溶解性差异回顾过滤、蒸发等已有知识，构建“溶解-分离不溶物-获取目标物质”的核心思路作为学习支架，衔接前后知识点。 该资料特色在于实验操作的规范性指导（如玻璃棒作用、过滤“一贴二低三靠”）、可溶性杂质去除的试剂顺序探究（表格对比方案、思考讨论顺序影响），同步练习结合实验设计与计算。通过证据推理、分析综合培养科学思维，依托实验操作与问题解决提升科学探究与实践能力，帮助学生掌握分离提纯的学科方法，强化实验素养。

初中鲁教版化学九年级下册第八单元同步学案 8.2海水晒盐 第3课时 一、基础知识填空 1. 粗盐中难溶性杂质的去除 除去不溶性杂质的一般思路是什么？ 利用物质溶解性差异，采用溶解→分离不溶物→获取目标物质的核心思路 1 溶解： 溶解的过程中用____________搅拌 玻璃棒的作用：______________ 2 过滤：玻璃仪器有________、________、________ 玻璃棒的作用：_________________ 注意事项：一贴____________________ 二低____________________、____________________ 三靠____________________、___________________、_________________ 3 蒸发结晶： 所用的仪器：铁架台、_________、_______、_______（液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二） 玻璃棒的作用：__________________________ 停止加热时间： 当蒸发皿中_____________________时即停止加热，用余热蒸干剩余少量水份 2.粗盐中可溶性杂质的去除 除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入过量的Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl顺序共有几种？画出流程图并尝试着写出任一种顺序中每一步的方程式。 加入试剂顺序 1 2 3 4 方案一 方案二 方案三 【思考与讨论】 添加氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序能否颠倒？ 如果忘记过滤就加入了稀盐酸，会产生什么后果？ 混合物分离提纯的一般思路：成分分析→除杂质→物理方法（过滤 蒸发 蒸馏）、化学方法 二、同步练习 1.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ___________。 （2）操作⑥中的错误是 _______________________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________________ 。 （4）操作④中，当观察到_______________时，停止加热。 2．实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填） 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 1．向混合溶液中加入过量的__________溶液。 ______________ _______________________ 2．_______、洗涤沉淀 3．加入适量________ ______________ _______________________ 3．钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)，生理盐水中除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其它物质。 某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到1.435g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准(NaCl的质量分数为0.9％，密度约为1g／mL)。 8.2海水晒盐 第3课时 一、基础知识填空 1. 粗盐中难溶性杂质的去除 除去不溶性杂质的一般思路是什么？ 利用物质溶解性差异，采用溶解→分离不溶物→获取目标物质的核心思路 4 溶解： 溶解的过程中用__玻璃棒_搅拌 玻璃棒的作用：_加速溶解_ 5 过滤：玻璃仪器有_烧杯_、_漏斗_、_玻璃棒_ 玻璃棒的作用：_引流_ 注意事项：一贴_滤纸紧贴漏斗内壁_ 二低_滤纸边缘低于漏斗边缘_、_液面低于滤纸边缘_ 三靠烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 6 蒸发结晶： 所用的仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二） 玻璃棒的作用：_防止局部温度过高液滴飞溅 停止加热时间： 当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，用余热蒸干剩余少量水份 2.粗盐中可溶性杂质的去除 除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入过量的Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl顺序共有几种？画出流程图并尝试着写出任一种顺序中每一步的方程式。 加入试剂顺序 1 2 3 4 方案一 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 方案二 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 方案三 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 【思考与讨论】 添加氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序能否颠倒？ 如果忘记过滤就加入了稀盐酸，会产生什么后果？ 混合物分离提纯的一般思路：成分分析→除杂质→物理方法（过滤 蒸发 蒸馏）、化学方法 二、同步练习 1.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _加速溶解_。 （2）操作⑥中的错误是 __未用玻璃棒引流_。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_①⑤②③⑥④。 （4）操作④中，当观察到_出现较多固体_时，停止加热。 2．实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填） 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 1.向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液。 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 2.过滤、洗涤沉淀 3.加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ 3． 解:设250mL该盐水氯化钠的质量为x AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓ 58.5 143.5 X 1.435g 58.5/143.5=X/1.435g X = 0.585g 盐水中氯化钠的质量分数=×100% = 0.234% 该盐水中氯化钠的质量分数是0.234%＜0.9%，不符合医用标准。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $