精品解析：辽宁省实验中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

辽宁省实验中学2025年秋季学期期中阶段测试 高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法涉及到的化学知识正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C和制作豆腐时点卤都与化学反应速率无关 B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 C. 石膏改良盐碱土壤，是因为硫酸钙水溶液显酸性 D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，“雪融成水”过程中、 2. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 3. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A. 常温下反应Ⅰ的，化学反应速率较快 B. 无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C. 可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D. 若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 4. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 5. 下列实验操作可实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较、酸性 分别将、气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两只大小相同的试管中均加入溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的粉末 C 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 D 探究影响化学平衡移动的因素 向和的混合溶液中，加入固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 的燃烧热为，热化学方程式为 B. 水解方程式： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： D. 已知 、 ，向溶液中加入过量的溶液的离子方程式为： 7. 有反应。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为，放出热量。下列说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为： B. 该温度下， C. 平衡后向该容器中再加入1.5molX和0.5molY，平衡不移动 D. 增加X的加入量有利于提高Y的转化率 8. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B. 图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C. 图3为验证平衡移动原理 D. 图4操作为测溶液的 9. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸具有高效的选择性。其反应历程与单个粒子相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使用Bi、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 B. 使用催化剂更有利于的吸附 C. 反应中消耗放出能量为 D. 物质吸附在催化剂表面 10. 温度恒定，向某恒容容器中按体积比充入、和。同时发生反应 Ⅰ． Ⅱ． 已知分压=总压×物质的量分数。则下列可以作为反应Ⅰ达到平衡状态的判据是 A. 与的总物质的量不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. Ar的分压不再改变 11. 某含锶(Sr，第ⅡA元素)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确是 A. 酸浸时，不可用稀硫酸代替稀盐酸 B. “浸出液”中主要的金属离子有、、 C. 通过蒸发浓缩，冷却结晶可以由溶液得到晶体 D. 由制备无水应直接加热脱水 12. 一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。t min后，四个容器中的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，d点正反应速率与逆反应速率相等 B. 在体积为容器中当反应达到平衡后，再加入1 mol NOCl和1 mol NO，平衡向正反应方向移动 C. b、d两点压强相等 D. 由图中信息可计算和的比值 13. 在相同温度下三种酸一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度 0.12 02 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 已知：电离度 A. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的逐渐减小 B. 酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ C. 在HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为 D. 向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动 14. 下列分析结论正确的是 A. 反应① 、② ，则 B. 向恒温恒容密闭容器中充入草酸镁，发生反应：平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. t℃，测得的溶液的约为5则t℃ 15. 用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是 A. 由滴定曲线可判断：酸性顺序为 B. 若a点，则a点有 C. 若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于 D 滴定过程中始终有 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN 电离常数(K) 物质 HClO 电离常数(K) （1）常温下，有pH相同的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaClO溶液，这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号) （2）工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中___________。 （3）加热溶液，测得随温度升高而降低，原因___________。 （4）溶液呈___________性，常温下由水电离出的氢离子浓度___________(填<、>、=)。 （5）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 一种以废铜渣(主要是，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下所示。 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有___________(填序号)。 A．升高酸浸温度 B．加快搅拌速度 C．缩短酸浸时间 D．粉碎废铜渣 （2）“除铁”时滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）在25℃下，将a mol/L的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示的电离常数___________。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入溶液的原因是___________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液约为8.5，溶液中、、的分布系数随的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 18. 反应热的测定实验和滴定实验滴定法是化学学科中重要的定量实验。 Ⅰ．某化学兴趣小组用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。 （1）若将盐酸浓度改为1.00mol/L，NaOH溶液浓度改为1.10mol/L，则测得的反应前后温度差___________(填“更大”、“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 （2）下列操作会使测得的偏大的是___________ A. 一次性把NaOH溶液倒入量热计内筒 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ．测定某品牌食用白醋的总酸度 （3）配制标准液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a．将蒸馏水注入容量瓶b．改用胶头滴管滴加蒸馏水 c．观察到液面离刻度线1∼2cmd．至凹液面与刻度线相切 （4）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙、酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （5）将白醋精确稀释10倍，做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 （6）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 19. 加氢制甲醇不仅减少了的排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知下面图表，求表格中x=___________。 物质 相对能量(kJ/mol) -393 0 x -242 （2）向密闭容器中加入和，合成，只发生反应Ⅰ，已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 （3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入和，起始压强为，达到平衡后，测得容器内的压强为起始的0.8倍，的物质的量为0.6a mol。在此条件下，的转化率=___________，反应Ⅱ的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。已知：的选择性 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)； ②该体系中，573K时，的物质的量为___________。 （5）催化剂作用下，也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示， 高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 A．温度 B．浓度 C．催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025年秋季学期期中阶段测试 高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法涉及到的化学知识正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C和制作豆腐时点卤都与化学反应速率无关 B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 C. 石膏改良盐碱土壤，是因为硫酸钙水溶液显酸性 D 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，“雪融成水”过程中、 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂能减缓食品氧化变质，涉及反应速率；点卤使蛋白质胶凝属于胶体聚沉，与反应速率无关，A错误； B．聚合氯化铝水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，与盐类水解有关，B正确； C．石膏（CaSO4）中的Ca2+能与土壤胶体中的Na+发生离子交换，形成Na2SO4溶于水随水排出，从而降低土壤碱性，改善土壤结构和通透性，而硫酸钙水溶液显中性，C错误； D．雪融成水吸热ΔH>0，但固态→液态熵增ΔS>0，D错误； 故答案选B。 2. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，稍过量NaOH确保盐酸完全反应，避免产生误差，A正确； B．润洗滴定管后，液体应从下部排出，避免残留液体影响后续操作，符合规范，B正确； C．锥形瓶无需润洗，润洗会导致待测液物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致待测液浓度偏大，C错误； D．滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如HCl滴定NaOH，当恰好中和时pH=7，但酚酞变色范围是pH=8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，D正确； 故选C。 3. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A. 常温下反应Ⅰ的，化学反应速率较快 B. 无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C. 可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D. 若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅说明反应具有自发性，不能说明反应速率的快慢，反应速率由活化能决定，与无关，A错误 B．反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，，常温下非自发，说明，可判断反应Ⅱ是吸热反应，B错误； C．催化剂能改变反应速率，不影响及，无法改变反应自发性，C错误； D．反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，，常温下非自发，说明，高温可以使自发进行，故需要在密闭的耐高温容器中进行，D正确； 故选D。 4. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热是指在等温条件下，化学反应体系（系统）与环境之间交换的热量，即反应释放（放热）或吸收（吸热）的热量，A正确； B．活化能是指活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，而非仅指活化分子的平均能量，B错误； C．任何水溶液中均存在H+和OH-，但水电离出的H+和OH-的浓度乘积并非定值。例如，在常温pH=1 的盐酸中，水电离出的H+和OH-浓度乘积为（1×10-13）2=1×10-26，远小于Kw（1×10-14），C错误； D．盐溶液的酸碱性不一定由水解引起，例如，NaHSO4溶液显酸性是由于直接电离出H+，而非水解，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作可实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较、酸性 分别将、气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两只大小相同的试管中均加入溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的粉末 C 探究可逆反应热效应 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 D 探究影响化学平衡移动的因素 向和的混合溶液中，加入固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和硫化氢在水中的溶解度不同，通入水中得到饱和溶液的浓度不同，由探究实验变量唯一化原则可知，比较饱和溶液的pH大小不能达到比较亚硫酸和氢硫酸酸性强弱的实验目的，A错误； B．温度不同，催化剂的活性不同，由探究实验变量唯一化原则可知，在两只大小相同的试管中均加入2mL5%过氧化氢溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的二氧化锰粉末不能达到探究反应温度对化学反应速率的影响的实验目的，B错误； C．升高温度，溶液由蓝色变为绿色，升高温度时，说明平衡向正反应方向移动，证明该反应为吸热反应，则取一定浓度的氯化铜溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色能达到探究可逆反应的热效应的实验目的，C正确； D．混合溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入氯化钾固体不会影响平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，则向混合溶液中加入氯化钾固体不能达到探究浓度对平衡的影响的实验目的，D错误； 故选C。 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 的燃烧热为，热化学方程式为 B. 水解方程式： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： D. 已知 、 ，向溶液中加入过量的溶液的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据定义，的燃烧热是与纯充分燃烧生成液态释放的热量，选项中的热化学方程式不符合定义，A错误； B．是弱酸弱碱盐，在水溶液中和的水解反应相互促进，发生双水解反应生成沉淀和气体。该反应不可逆，方程式用等号表示，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式用等号表示，C错误； D．根据描述过量，反应过程中不会完全解离为，离子反应方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 有反应。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为，放出热量。下列说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为： B 该温度下， C. 平衡后向该容器中再加入1.5molX和0.5molY，平衡不移动 D. 增加X的加入量有利于提高Y的转化率 【答案】A 【解析】 【分析】依据题意，10 min达到平衡后，测得生成0.5 molZ，W的反应速率为 0.05 mol⋅L-1⋅min-1，则生成W为1 mol，又变化量之比等于计量数之比，则n=2； 生成0.5 molZ，放出�� kJ热量，则；依据上述分析，列出三段式： ；据此作答。 【详解】A．依据分析，该反应的热化学方程式为，A正确； B．依据分析，，B错误； C．X为固体，增加其量不影响平衡；加入0.5 mol Y，，反应正向移动，C错误； D．X为固体，其量的增减不改变平衡状态，Y的转化率不变，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B. 图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 C. 图3为验证平衡移动原理 D. 图4操作为测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，实验装置错误，A不符合题意； B．图中秒表测定时间，针筒测定气体体积，通过单位时间内生成的气体体积来测定化学反应速率，能达到实验目的，B符合题意； C．推拉针管活塞能改变体系压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不受压强影响，无法验证平衡移动原理，C不符合题意； D．测定NaOH溶液的pH时，使用湿润的pH试纸会稀释溶液，造成测得的pH偏小，不能得到准确的pH值，D不符合题意； 故答案选B。 9. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸具有高效的选择性。其反应历程与单个粒子相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使用Bi、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 B. 使用催化剂更有利于的吸附 C. 反应中消耗放出能量为 D. 物质吸附在催化剂表面 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是电化学还原制甲酸的过程，催化剂通过改变反应历程降低活化能：不同铋基催化剂（Bi、）对反应各步骤的能量影响不同，吸附过程的能量变化是判断催化剂吸附能力的关键依据，据此分析。 【详解】A．从能量变化图可知，Bi和作为催化剂时，反应历程中各步骤的相对能量变化不同，决速步骤为反应中能垒最高的步骤，Bi作为催化剂时，最大能垒为0.38eV（-0.89eV到-0.51eV），Bi2O3作为催化剂时，最大能垒为0.32eV（-2.86eV到-2.54eV），决速步骤不相同，A不符合题意； B．吸附过程是→，催化剂对应的相对能量更低，说明更有利于的吸附，B不符合题意； C．由反应历程可知，（相对能量0）转化为产物后相对能量为-3.86 eV，故该历程消耗1 mol 放出的能量为3.86 NA eV，C符合题意； D．物质吸附在催化剂表面，粒子从自由状态变为吸附态，混乱度降低，故，D不符合题意； 故选C。 10. 温度恒定，向某恒容容器中按体积比充入、和。同时发生反应 Ⅰ． Ⅱ． 已知分压=总压×物质的量分数。则下列可以作为反应Ⅰ达到平衡状态的判据是 A. 与的总物质的量不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. Ar的分压不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．不妨设在反应Ⅰ中，H2减少x mol，H2O增加x mol，总物质的量不变；但在反应Ⅱ中，H2减少3y mol，H2O增加y mol，总减少2y mol。当总物质的量不再变化时，说明y不再变化（反应Ⅱ平衡），此时反应Ⅰ的x也必然稳定（否则会破坏反应Ⅱ的平衡），因此A可作为判据，A正确； B．根据反应式，H2O的物质的量始终等于CO和CH3OH的物质的量之和，该等式恒成立，与是否平衡无关，B错误； C．反应Ⅰ和Ⅱ的总质量始终不变（反应前后气体总质量守恒），且体积恒定，因此密度始终不变，C错误； D．根据PV=nRT，容器体积不变，温度恒定，Ar组分的分压只与物质的量成正比，反应过程中Ar的物质的量不变，所以分压始终不变，不能作为平衡状态的判据，D错误； 故选A。 11. 某含锶(Sr，第ⅡA元素)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不可用稀硫酸代替稀盐酸 B. “浸出液”中主要的金属离子有、、 C. 通过蒸发浓缩，冷却结晶可以由溶液得到晶体 D. 由制备无水应直接加热脱水 【答案】B 【解析】 【分析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的Ca2+结合生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续难以除去，A正确； B．由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、SiO2不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，“浸出液”中主要的金属离子有、，B错误； C．通过蒸发浓缩可增大的浓度，冷却结晶时的溶解度降低而从溶液中析出晶体，C正确； D．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。t min后，四个容器中的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，d点正反应速率与逆反应速率相等 B. 在体积为容器中当反应达到平衡后，再加入1 mol NOCl和1 mol NO，平衡向正反应方向移动 C. b、d两点压强相等 D. 由图中信息可计算和的比值 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入，即相同温度下，初始投料量相同，其浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，a点、b点的反应速率比c点快，但经过相同时间t min后的转化率：a<b<c，说明a点、b点反应已达到平衡。该反应是气体分子数增大的反应，初始投料量相同，容器体积越大，压强越小，越有利于平衡正向移动，达到平衡时的转化率越高。由图可知，V4最大但d点的转化率低于c点，说明t min时d点未达到平衡(平衡时的转化率应最高)，据此解答。 【详解】A．由分析可知，t min时d点未达到平衡，则不能说明内，d点正反应速率与逆反应速率相等，A错误； B．由分析可知，a点已达到平衡，由图可知，的平衡转化率为0.5，建立三段式：，则平衡常数，在体积为容器中当反应达到平衡后，再加入1 mol NOCl和1 mol NO，此时浓度商，则平衡不移动，B错误； C．一定温度下，体积为的容器中初始投料量相同(均为气体)，由图可知，b、d两点的转化率相同，则b、d两点气体总物质的量相同，但体积不同()，即单位体积内的气体分子数不同，所以b、d两点温度相同、单位体积内的气体分子数不同，即压强不相等，C错误； D．由分析可知，a点、b点反应已达到平衡，温度一定时平衡常数K不变，由B项可知，a点的平衡常数，b点的平衡转化率为0.6，建立三段式： ，根据(即)可得，可计算和的比值，D正确； 故选D。 13. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 已知：电离度 A. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的逐渐减小 B. 酸性由强到弱顺序为HX、HY、HZ C. 在HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为 D. 向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但HX电离产生的就越大，水的电离就被抑制得越多，故水电离产生的就越小，A正确； B．酸性越强，意味着该弱酸的电离程度越大，由于电离程度可通过电离度表示，由表可知，相同浓度的三种酸，电离度由强到弱为HZ>HY>HX，故酸性由强到弱为HZ>HY>HX，B错误； C．由表可知，HZ的电离度为0.5，故当0.9 mol/L的HZ完全电离后，其有0.45 mol/L的HZ发生电离，由此可列三段式：，由此可计算HZ的电离常数为，Z-的水解常数Kh=远小于电离常数，当HZ和NaZ的混合溶液呈中性时，溶质浓度，C错误； D．由表可知，在同等浓度下，HY的电离度比HX更高，故HY的酸性强于HX，在等浓度下，HY溶液中的比HX溶液中的更高，故在向HY溶液中加入等浓度的HX溶液时，的电离平衡会逆向移动，从而消耗溶液中的，继而导致的电离平衡正向移动，D错误； 因此，答案选A。 14. 下列分析结论正确的是 A. 反应① 、② ，则 B. 向恒温恒容密闭容器中充入草酸镁，发生反应：平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 向的溶液中加入溶液的离子方程式： D. t℃，测得的溶液的约为5则t℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②-反应①得到铝热反应，铝热反应为放热反应，即b-a＜0，则b小于a，又a、b均小于零，则，A错误； B．恒温恒容下充入氩气，总压增大但各气体浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误； C．0.1 mol/LNaHA溶液pH=1说明HA-完全电离为H+和A2-，即加入NaOH后，离子方程式为，C错误； D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5，则的电离大于水解，即，D正确； 故答案选D。 15. 用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是 A. 由滴定曲线可判断：酸性顺序为 B. 若a点，则a点有 C. 若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于 D. 滴定过程中始终有 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸（一元酸）完全中和，含有一个突变点，故为曲线Y：由 d 点（v=17.20 mL）知，，；草酸（二元酸）完全中和NaOH，含有两个突变点，故为曲线X：由 c 点（v=10.60 mL）知， ，，据此分析。 【详解】A．醋酸和草酸的初始浓度不同，初始pH也不知，无法根据图像判断其酸性强弱，但依据事实判断酸性为：，A不符合题意； B．完全生成第一个突变点使溶液显酸性，完全生成的第二个突变点时使溶液显碱性，a 点时草酸反应先发生：，后发生部分，a点溶质为和，此时溶液显酸性，以电离为主，故a点有， B不符合题意； C．d点醋酸和完全中和，当加入时，此时为反应一半的点，溶质为等浓度，溶液呈酸性，的电离大于的水解，故此时有，若b点时溶液中，则点消耗的溶液小于，C符合题意； D．根据物料守恒：，结合电荷守恒；，推导得，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN 电离常数(K) 物质 HClO 电离常数(K) （1）常温下，有pH相同的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaClO溶液，这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号) （2）工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中___________。 （3）加热溶液，测得随温度升高而降低，原因是___________。 （4）溶液呈___________性，常温下由水电离出的氢离子浓度___________(填<、>、=)。 （5）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1）①③④② （2）60 （3）温度升高，水的电离被促进同时水解程度增大，前者使增大对的影响较大 （4） ①. 中 ②. > （5）D 【解析】 【小问1详解】 4种溶液的溶质均为强碱弱酸盐，由于酸根离子的水解，溶液均呈碱性，因酸的电离常数越大，其酸性越强，则酸性：，酸性越强的酸，其酸根离子水解程度越弱，则水解程度：，水解程度越大的溶液物质的量浓度越小，则这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是①③④②； 【小问2详解】 将通入氨水中，常温下，混合溶液中，即，结合，则； 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，理论上溶液中浓度增大，pH应升高。但实际测得pH随温度升高而降低，是因为水的电离也是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液中浓度增大的幅度大于浓度增大的幅度，所以最终溶液pH降低，则加热溶液，测得随温度升高而降低，原因是：温度升高，水的电离被促进同时水解程度增大，前者使增大对的影响较大； 【小问4详解】 由表中数据可知，CH3COOH和的电离常数几乎相等，则和的水解常数也几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，因和会发生双水解，促进了水的电离，所以常温下CH3COONH4溶液中由水电离出的氢离子浓度>； 【小问5详解】 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液：升温促进CH3COOH电离，c(H+)显著增加，pH明显下降，A不符合题意； B．0.1 mol/L NaOH溶液：升温使水的离子积Kw增大，但c(OH-)几乎不变，则c(H+)会增大，pH会变化但变化较小，B不符合题意； C．0.1 mol/L CH3COONa溶液：温度升高，水的电离被促进同时水解程度增大，且溶液中浓度增大的幅度大于浓度增大的幅度，所以最终溶液pH降低，但pH变化较小，C不符合题意； D．0.1 mol/L H2SO4溶液：H2SO4是强酸，升温对c(H+)影响最小，pH变化最小，D符合题意； 故选D。 17. 一种以废铜渣(主要是，含有少量杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下所示。 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有___________(填序号)。 A．升高酸浸温度 B．加快搅拌速度 C．缩短酸浸时间 D．粉碎废铜渣 （2）“除铁”时滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）在25℃下，将a mol/L的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示的电离常数___________。 （4）①“沉铜”时若选用溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入溶液的原因是___________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“沉铜”时也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液约为8.5，溶液中、、的分布系数随的变化如下图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. 溶液碱性强，易生成沉淀 ②. ③. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，加入盐酸与氧化铜、氧化铁反应生成氯化铜、氯化铁，加入过量氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，蒸氨后得氧化铜，和硫酸反应生成硫酸铜，铜离子和碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸铜。 【小问1详解】 A．适当升高酸浸温度，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸出率，但温度太高，盐酸挥发速度加快，不一定能提高铜元素浸出率，A错误； B．加快搅拌速度，酸浸更充分，能提高铜元素浸出率，B正确； C．缩短酸浸时间，酸浸反应不完全，铜元素浸出率下降，C错误； D．粉碎废铜渣，增大反应物接触面积，酸浸更充分，能提高铜元素浸出率，D正确； 故答案选BD； 【小问2详解】 “除铁”时加入过量氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，滤渣主要成分为； 【小问3详解】 在25℃下，将a mol/L的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，根据电荷守恒知：，因此，故溶液呈中性；平衡时溶液中，根据物料守恒得：，溶液呈中性，因此的电离常数； 【小问4详解】 ①“沉铜”时若选用溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入溶液的原因是溶液碱性强，易生成沉淀； ②“沉铜”时生成碱式碳酸铜，同时生成二氧化碳，离子方程式为； ③根据图像，，利用图像中第一个交点，此时，，所以，，利用图像中第二个交点，此时，，所以，饱和碱式碳酸铜溶液，溶液中存在，，同理，存在，，pH=8.5时，得，。 18. 反应热的测定实验和滴定实验滴定法是化学学科中重要的定量实验。 Ⅰ．某化学兴趣小组用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。 （1）若将盐酸浓度改为1.00mol/L，NaOH溶液浓度改为1.10mol/L，则测得的反应前后温度差___________(填“更大”、“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 （2）下列操作会使测得的偏大的是___________ A. 一次性把NaOH溶液倒入量热计内筒 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ．测定某品牌食用白醋的总酸度 （3）配制标准液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a．将蒸馏水注入容量瓶b．改用胶头滴管滴加蒸馏水 c．观察到液面离刻度线1∼2cmd．至凹液面与刻度线相切 （4）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙、酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （5）将白醋精确稀释10倍，做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 （6）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 【答案】（1） ①. 更大 ②. 相同 （2）CD （3）acbd （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （5）1.048 （6）C 【解析】 【小问1详解】 ①将盐酸和氢氧化钠溶液浓度增大，则反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，因此测得的反应前后温度差更大；②中和反应反应热，虽然测得的反应前后温度差更大，但是生成的水的物质的量更大，所以焓变是相同的。 【小问2详解】 A．一次性把氢氧化钠溶液倒入量热计内筒，可减少热量散失，操作正确，A错误； B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，导致量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，发出的热量偏多，故测定的焓变偏小，B错误； C．盐酸和氢氧化钠溶液混合后立即记录温度，测得的最高温度偏低，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定的焓变偏大，C正确； D．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的焓变偏大，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 配制氢氧化钠标准溶液定容时，将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此操作的正确顺序为acbd。 【小问4详解】 ①醋酸与氢氧化钠反应产物为醋酸钠，属于强碱弱酸盐，呈碱性，因此选择用指示剂为酚酞；②当最后半滴氢氧化钠标准液滴入时，锥形瓶内待测液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复，因此到达滴定终点的标志为当滴入最后半滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色。 【小问5详解】 由表格得，第二次氢氧化钠滴定体积偏差大，故舍去，因此氢氧化钠溶液的平均体积为26.2 mL，根据公式，，因为白醋精确稀释10倍，则白醋的物质的量浓度为1.048 mol/L。 【小问6详解】 A．当配制标准溶液定容时，加水超过刻度，体积偏大，使得标准溶液浓度偏低，滴定中标准溶液体积消耗偏大，由公式计算得到待测液浓度偏大，A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响标准液的消耗量，对测定结果无影响，B错误； C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗，使得待测液醋酸溶液稀释，导致滴定中标准溶液消耗体积偏小，由公式计算得到待测液浓度偏小，C正确； D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，标准溶液滴定后读数偏大，导致标准溶液体积偏大，由公式计算得到待测液浓度偏大，D错误； 故答案选C。 19. 加氢制甲醇不仅减少了的排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知下面图表，求表格中x=___________。 物质 相对能量(kJ/mol) -393 0 x -242 （2）向密闭容器中加入和，合成，只发生反应Ⅰ，已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 （3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入和，起始压强为，达到平衡后，测得容器内的压强为起始的0.8倍，的物质的量为0.6a mol。在此条件下，的转化率=___________，反应Ⅱ的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。已知：的选择性 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)； ②该体系中，573K时，的物质的量为___________。 （5）催化剂作用下，也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示， 高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 A．温度 B．浓度 C．催化剂 【答案】（1）-200 （2） ①. ②. 1.6 （3） ①. 60% ②. 0.1875或 （4） ①. b ②. 0.48 mol （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，利用物质相对能量代替物质实际能量可得，反应Ⅰ的，解得x=-200； 【小问2详解】 ①对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49 kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，则逆反应速率增大程度超过正反应速率，即k逆增大的程度更大，所以图1中能够代表k逆的曲线为L1； ②反应平衡时，，则，从图1中可以看出，温度为T1时，k正=0.8a、k逆=0.5a，故反应Ⅰ的化学平衡常数； 【小问3详解】 由反应Ⅰ[]和反应Ⅱ[]可知，CO2的转化量等于H2O(g)的生成量，而平衡时H2O(g)的物质的量为0.6a mol，则CO2转化的物质的量为0.6a mol，CO2的转化率为；平衡时CO2物质的量为0.4a mol，CO和CH3OH(g)总物质的量为0.6a mol，平衡时容器内的压强为起始的0.8倍，而恒温恒容时气体压强之比等于物质的量之比，则平衡时总物质的量为0.8×(a mol+3a mol)=3.2a mol，则平衡时H2的物质的量为3.2a mol-0.4a mol-0.6a mol-0.6a mol=1.6a mol，转化的H2的物质的量为3a mol-1.6a mol=1.4a mol，根据氢元素守恒，平衡时CH3OH(g)的物质的量为，则平衡时CO的物质的量为0.6a mol-0.4a mol=0.2a mol，反应Ⅱ的平衡常数或0.1875； 【小问4详解】 ①在反应体系中，CH3OH和CO的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH的选择性减小，CO的选择性增大，则a曲线表示CH3OH的选择性随温度升高的变化曲线，c曲线表示CO的选择性随温度升高的变化曲线，则图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线为b； ②573K时，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性为80%，而CO2初始投料1 mol，则平衡时CH3OH的物质的量为1 mol×60%×80%=0.48 mol； 【小问5详解】 从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，300℃以后，此时催化剂的活性已经不再是影响反应速率的主要因素，而随温度升高，反应速率加快，说明温度成为影响乙酸生成速率的主要因素，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $