宁夏银川市西夏区北方民族大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试预测卷化学试题

北方民族大学附属中学2025-2026学年度高一期末考试预测卷 总分：100分 ；考试时间：100分钟；命题人：朱志伟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O 16 D 2 S 32 一、单选题 1．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 2．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A．离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 B．烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C．电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 D．混合物：汽油、冰水混合物、胶体 3．化学应用体现在生活中的方方面面。下列应用与物质匹配错误的是 A．还原性铁粉食品包装袋内作脱氧剂 B．碳酸钙添加于牙膏中作摩擦剂 C．碳酸氢钠烘焙糕点时作膨松剂 D．明矾饮用水处理中作消毒剂 4．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 5．下列实验操作规范的是 A．液体倾倒 B．溶液过滤 C．试管加热 D．溶液转移 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 7．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z元素的最高正价为 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种 8．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数目为 B．标准状况下，含有分子数目为 C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为 D．的乙酸溶液中溶质分子总数小于 9．部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若为黄绿色气体，则有强氧化性 B．常温下可能存在的转化 C．若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D．在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可制备 10．高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 11．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 12．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A．A B．B C．C D．D 13．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ） A B C D X HCl Na2CO3 Na2O2 SO2 Y FeCl2 CO2 NaOH Na2SO3 Z Cl2 CaCO3 Na2CO3 H2SO4 W FeCl3 Ca（HCO3）2 NaHCO3 NaHSO3 A．A B．B C．C D．D 14．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题 15．Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe ②酒精 ③CaCO3 ④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦ NH4HCO3 ⑧稀盐酸 ⑨NaHSO4 ，回答下列问题： (1)某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是 。 A．都属于酸式盐 B．都含有离子键 C．都易溶于水 (2)以上物质属于电解质的有 (填编号，下同)，以上物质能导电的有 。 (3)写出⑦在水中的电离方程式 。 (4)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 。 (5)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 ；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 ；b中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题： (6)过程①中活细菌表现了 性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (7)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O (反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- FeO (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ；将该反应改写为离子方程式： 。 三、解答题 16．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： (1)h的元素符号是 。 (2)i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 (3)e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因： 。 (4)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 (5)价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为 。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 。 (6)由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。 17．氯化亚锡(SnCl2)是一种重要的工业原料，其化学性质与FeCl2相似。实验室用金属Sn、Cl2在浓盐酸作用下可制得SnCl2，装置如下： 已知： 颜色 熔点℃ 沸点℃ 化学性质 SnCl4 无色 -33 114 遇水强烈反应 SnCl2 白色 246 623 易与水反应，强还原性 实验步骤： ①先用a g金属锡与氯气在浓盐酸作用下生成SnCl4。 ②固体反应完后，再加入b g金属锡(b>a)。 ③充分反应后反应液经一系列操作，获得SnCl2。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，D中盛放试剂为 。 (2)A装置中反应的离子方程式为 ，C加热之前需先打开A中活塞，目的是 。 (3)步骤1须控制温度为30～105℃，原因是 。 (4)解释步骤2中b>a的原因是 。 (5)配制400mL浓度约为0.1mol/L的SnCl2溶液，操作为：称取7.6g固体→加20mL盐酸溶解→加水稀释→加少量Sn粉保存。下列仪器中不需要使用的是___________。 A．100mL烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．500mL细口试剂瓶 18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀， Q为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，N ，W 。 (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是 ；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为 。下列能较长时间观察到H的是 (填序号)。 (3)按要求写方程式： i．B与R反应的离子方程式： 。 ii．D与盐酸发生反应的离子方程式： 。 iii．A与水反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一期末考试预测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C A A A D C D 题号 11 12 13 14 答案 A D C D 1．C 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 2．A 【详解】A．硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、烧碱（NaOH）均通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．乙烷（C2H6）是烃，不含其他官能团，不属于烃的衍生物，B错误； C．乙醇（C2H5OH）在水溶液或熔融态中均不导电，是非电解质，C错误； D．冰水混合物是同一物质（H2O）的不同状态，属于纯净物，D错误； 3．D 【详解】A．还原性铁粉具有还原性，能与氧气反应消耗包装袋内的氧气，A正确； B．碳酸钙硬度适中，常用作牙膏摩擦剂以清洁牙齿，B正确； C．碳酸氢钠受热分解产生CO2，能使糕点疏松多孔，烘焙糕点时作膨松剂，C正确； D．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，消毒需强氧化剂（如Cl2），D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 5．A 【详解】A．倾倒液体试剂瓶标签朝向手心，倾斜试管倾倒，A正确； B．过滤缺少用玻璃棒引流，B错误； C．加热时，试管内液体不能超过三分之一，C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，缺少玻璃棒引流，D错误； 故答案为A。 6．A 【详解】A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.35 mol∙L-1×2=0.70mol∙L-1； B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.40mol∙L-1×1=0.40mol∙L-1； C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.25 mol∙L-1×1=0.25mol∙L-1； D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.30mol∙L-1×2=0.60mol∙L-1； 比较以上数值，0.70最大，故选A。 7．A 【分析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。 【详解】A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误； B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确； C．硫（Z）最高正价为+6，C正确； D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个含10个电子，总电子数为10，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．甲烷与光照反应生成多种氯代物，1mol最多生成1mol ，的数目小于，C错误； D．乙酸部分电离，溶液中未电离的溶质分子数小于0.05，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则为HClO，具有强氧化性，故A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，故B正确； C．c为淡黄色固体，即为Na2O2，f可能为Na2CO3或硫酸钠，不能用于焙制糕点，故C错误； D．若为Cl元素的价类二维图，a为HCl，浓盐酸与高锰酸钾固体可制备Cl2，故D正确； 答案选C。 10．D 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，盐酸电解产生氯气，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，正确，不选A； B、碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确，不选B； C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠不能反应，错误，选C； D、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，亚硫酸钠和硫酸反应生成亚硫酸氢钠和硫酸钠，正确，不选D。 14．D 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 15．(1)B (2) ③④⑦⑨ ①④⑤⑧ (3)NH4HCO3 = NH + HCO (4)2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O (5) 受热均匀、加热温度稳定 溶液变浑浊 (6) 还原 Fe3+ (7) > 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O 【详解】（1）①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电； ②酒精为非电解质，不能导电； ③CaCO3为电解质，不能导电； ④熔融的K2SO4为电解质，能导电； ⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电； ⑥CO2为非电解质，不能导电； ⑦NH4HCO3为电解质，不能导电； ⑧稀盐酸为混合物，能导电； ⑨NaHSO4为电解质，不能导电； A．③④⑦⑨都是电解质，③④是正盐，不是酸式盐，A错误； B．③④⑦⑨都是电解质，都是盐类，均含有离子键，B正确； C．CaCO3不易溶于水，C错误； 故选：B。 （2）以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨；以上物质中能导电的是①④⑤⑧； （3）NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+； （4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； （5）使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；试管b中发生反应的化学方程式为； （6）过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+； （7）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO； ②根据得失电子守恒以及元素守恒配平方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目为：；该反应离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O。 16．(1)Si (2) (3)e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强 (4)AB (5) 共价键(或非极性共价键) (6) 【分析】通过分析元素周期表，可知a是H，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是P，j是Cl。据此解答。 【详解】（1）由分析可知，h是硅元素，元素符号是Si； （2）i是P元素，其最高价氧化物对应的水化物为，j是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为，非金属性：Cl>P，酸性比强。所以i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是； （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强； （4）A．b和h的最简单氢化物分别是和，根据同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，同周期从左至右非金属性逐渐增强，可知非金属性：Si<N，则稳定性，A正确； B．非金属性：F>N，则和相比，更难与反应，B正确； C．N的最高正价为价，最低负价为价，二者绝对值不相等，C错误； D．b与j的最简单氢化物化合形成化合物为，是离子化合物，D错误； 答案选AB； （5）根据分析，结合价类图，可知A为HCl，B是Cl2，C是ClO2，D是HClO，E是HClO4，F是NaCl，G是NaClO；则： ①D为，为弱电解质； ②B为，其中含非极性共价键。 ③A是HCl，G是，反应的离子方程式为：； （6）X在水中可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；M、N、P含同一种金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，M为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即N为，氢氧化铝溶于强碱生成四羟基合铝酸盐。则反应②为Al(OH)3与强碱的反应过程，离子方程式为：。 17．(1) 球形冷凝管 碱石灰 (2) 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 排尽装置内的空气，防止产生的SnCl4与空气中的水发生反应 (3)提高反应速率，同时防止浓盐酸、SnCl4挥发 (4)SnCl4+Sn=2SnCl2，消耗a g锡恰好将SnCl4完全转化为SnCl2，过量的锡防止SnCl2被氧化 (5)C 【分析】由题干装置图可知，装置A为制备Cl2的发生装置，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，可以用饱和食盐水，装置C为Sn和Cl2的发生装置，装置D为冷凝回流装置，装置D为尾气处理装置同时防止空气中的水蒸气进入装置引起SnCl4水解，可以用碱石灰，装置E为加入浓盐酸，据此分析解题。 【详解】（1）由题干装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，D为尾气处理装置，即吸收多余的Cl2和HCl，盛放试剂可以为碱石灰，故答案为：球形冷凝管；碱石灰； （2）由分析可知，装置A为制备Cl2的发生装置，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C加热之前需先打开A中活塞，目的是排尽装置内的空气，防止产生的SnCl4与空气中的水发生反应，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；排尽装置内的空气，防止产生的SnCl4与空气中的水发生反应； （3）由题干信息可知，SnCl4的沸点为114℃，则步骤1须控制温度为30～105℃，原因是提高反应速率，同时防止浓盐酸、SnCl4挥发，故答案为：提高反应速率，同时防止浓盐酸、SnCl4挥发； （4）由反应方程式SnCl4+Sn=2SnCl2可知，消耗a g锡恰好将SnCl4完全转化为SnCl2，过量的锡防止SnCl2被氧化，则步骤2中b>a，故答案为：SnCl4+Sn=2SnCl2，消耗a g锡恰好将SnCl4完全转化为SnCl2，过量的锡防止SnCl2被氧化； （5）用SnCl2固体配制400mL浓度约为0.1mol/L的SnCl2溶液，根据操作流程可知，需要使用的实验仪器有：托盘天平、100 mL烧杯、玻璃棒、500 mL量筒、胶头滴管，500 mL细口试剂瓶等，因属于粗略配制，故不需要使用的是500 mL容量瓶，故答案为：C。 18．(1) Na2O2 Na[Al(OH)]4 FeCl3 (2) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ①②④ (3) 2Al＋2OH-＋6H2O = 2Al(OH)＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++ 4H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】A为淡黄色固体，A能与水反应，A是Na2O2；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，C是无色无味的气体，T在C中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，C是O2、B是NaOH、T是Fe、D是Fe3O4；Fe3O4与足量盐酸反应后加入足量铁生成氯化亚铁，E是FeCl2，FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀H，H是Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为M，M是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁，W是FeCl3。金属R能与氢氧化钠反应，则R是Al，N是、Q是Al2O3，据此分析； 【详解】（1）根据以上分析，A是，N是，W是FeCl3； （2）NaOH与FeCl2混合得到Fe(OH)2并在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧气氧化变成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； ①中铁和硫酸反应放出氢气，氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，能隔绝空气，防止氧化； ②装置先打开a，试管A中生成的氢气把B中的空气排出，再关闭a，A中生成的硫酸亚铁被压入B中与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，能隔绝空气，防止氧化； ③中生成的氢氧化亚铁与空气接触，迅速被氧化为氢氧化铁； ④中苯起到油封的作用，能隔绝空气，防止氧化； 所以能较长时间观察到氢氧化亚铁的是①②④； （3）i．氢氧化钠与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； ii．四氧化三铁与盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式； iii．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $