3.2.3水溶液中的离子反应图像1 强碱滴定一元弱酸 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应图像，以强碱滴定一元弱酸为核心，通过经典模型（室温下HA溶液滴加NaOH的pH变化）导入，围绕起始、一半、中性、恰好反应、过量2倍五个关键点，搭建从酸碱反应到离子浓度、电离水解及平衡计算的知识支架。 其亮点在于依托图像分析建构滴定模型，通过各点溶质判断、Ka计算及离子浓度比较培养科学思维，结合典例与自测题强化证据推理。既助学生深化化学观念（物质变化规律），又为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

新 教 材 新 高 考 §1 强碱滴定一元弱酸 水溶液中的离子反应图像 1 教学目标 掌握强碱滴定一元弱酸的五个关键点。 新 教 材 新 高 考 起始点 一半点 中性点 恰好 反应点 2倍点 新 教 材 新 高 考 【经典模型】 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 【思路】 关键点： A B C D E 点类型： 点 点 点 点 点 起始 一半 中性 恰好反应 过量2倍 判断 溶质： 。 HA HA:NaA=1:1 NaA和 少量HA NaA NaA:NaOH=1:1 水电离 程度： 先增大后减小 (D点最大) ②B点，“ ”点：根据pH判断电离和水解程度；判断微粒浓度大小；深化电荷守恒。 溶质是等物质的量的 和 ，且pH 7，电离 水解 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、Na＋、OH－) 深化电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋) c(A－)+c(OH－) c(H＋)+c(HA) c(A－)+c(OH－) 新 教 材 新 高 考 【考点】 ①A点，“ ”点：判断酸碱的相对强弱；根据pH计算Ka或Kb ；判断微粒浓度大小 溶质为 ，0.1mol·L－1 HA溶液的pH 1，故HA为 酸；pH= ， Ka= ； 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、OH－) 起始 HA > 弱 3 c(H＋)·c(A－) c(HA) = =10－5 10－3·10－3 0.1 c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 一半 HA NaA < > c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) = < 新 教 材 新 高 考 ③C点，“ ”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足； 依据电荷守恒判断微粒浓度大小。 溶质是 和少量的 ，pH 7，[加入的n(NaOH) n(HA)] 电荷守恒： ； 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－) 中性 NaA HA = < c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－) c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－) ④D点，“ ”反应点：根据酸碱性判断所用指示剂；判断水的电离程度； 判断微粒浓度大小。 溶质是 ，pH 7，显 性，应选 作指示剂，此时水的电离程度 。 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－) 恰好 NaA > 碱 酚酞 最大 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 根据恰好反应点的pH也可以判断酸碱的相对强弱 新 教 材 新 高 考 ⑤E点，“ ”点：判断溶液中的溶质及哪种物质过量； 判断微粒浓度大小；物料守恒关系。 溶质是等物质的量的 和 ，pH>7 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－)； 物料守恒关系 。 过量2倍 NaA NaOH c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) c(Na＋)=2c(A－)+2c(HA) n(Na＋)=2n(A－)+2n(HA)=0.004mol 新 教 材 新 高 考 【典例1】 常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 A．图中x=7 B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5 C．a点溶液中： c(R－)+ c(OH－)－ c(H＋)=0.1 mol·L-1 D．b点溶液中： c(Na＋)> c(R－)> c(OH－)> c(H＋) √ 新 教 材 新 高 考 【典例2】 室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×10-8 B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7 C．溶液中水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(XO32－)>c(HXO3－) √ 新 教 材 新 高 考 【典例3】 常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶 液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说 法正确的是 A．CH3COOH溶液的浓度为0.1000mol/L B．a=7 C．当V(CH3COOH)=10.0mL时，溶液中存在程c(Na＋)=2c(CH3COO－) D．a、b两点对应溶液中，由水电离出的c(H＋)a＞b √ 新 教 材 新 高 考 【能力自测】 1．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH－)<c(M＋)+c(H＋) D．根据y点坐标可以得到Kb(MOH)=9.0×10－7 √ 新 教 材 新 高 考 【能力自测】 2．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6 B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点 C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小 D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH－) √ 新 教 材 新 高 考 【能力自测】 3．室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是 A．可选择酚酞作指示剂 B．②点处的溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－) C．①→③过程中水的电离程度逐渐增大 D．当滴至时，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)时，c(OH－)>c(H＋) √ 记得复习和做题哦！ 精神崛起， 学习崛起， 成绩崛起！ 爱你们 $