辽宁省营口市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章，选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要材质属于有机物的是 A．玉猪龙 B．元青花松竹梅纹八棱罐 C．鸭形玻璃注 D．杨角行书立轴 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A．HIO的电子式 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．的结构示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买 B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量 D. 酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同 4. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C. 同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同 D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像 5. 实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 工业上制金属镁： B. 硝酸工业： C. 工业上制银镜： D. 制备环氧乙烷： 8. 在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是 A. 有机物的分子式为 B. 有机物和均能发生消去反应和取代反应 C. 有机物和含有的官能团种类完全相同 D. 和分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 10. 以含有少量杂质的粗铜为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 为防止产生气体污染环境，可将稀硝酸换成溶液 D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：HCHO、、、 12. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 13. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B. ①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C. ②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D. ③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 二、非选择题： 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 18. 锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。 （1）写出基态原子的价层电子排布式：___________，基态原子的电子空间运动状态有___________种。 （2）三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素、、的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种晶体脱出部分原子形成存在空位的(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为。图b是-MnSe晶胞沿轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。 ①β-MnSe晶体中Mn的配位数为___________。 ②图中2号原子的分数坐标为___________。 ③设表示阿伏加德罗常数的值，-MnSe晶体的密度为___________。 19. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。 （2）(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （3）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。 （5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□□□______=□□□□______。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （6）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm•(年)］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章，选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ③. 碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） ①. 氧化S2-，促进CuS溶解 ②. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ③. H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ ④. 部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）三角锥形 （3）吸收反应过程中挥发出的氨气 （4）可以抑制的电离，防止生成沉淀 （5） ①. 防止H2O2受热分解及氨水挥发 ②. 2+H2O2+22+2NH3·H2O （6）×100 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） （3） ①. 1.25(或) ②. AD （4） ①. 4 ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （5） ①. ②. 无废气排放，可减少污染 （6） ①. ②. 硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $