精品解析：辽宁省沈阳市沈北新区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

沈北新区2025—2026学年度上学期质量监测(二) 九年级化学试卷 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意。 B、该标志禁止吸烟标志，加油站严禁一切烟火，符合题意。 C、该标志是当心爆炸—爆炸物质标志，不符合题意。 D、该标志是节水标志，用于倡导节约用水，不符合题意。 故选B 2. 如图是人体中主要元素的含量示意图。人体中含量最多的元素是 A. H B. C C. N D. O 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，人体中元素含量由多到少排序：O、C、H、N，含量最多的是O，故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化镁：MgCl2 B. 2个硫原子：S2 C. 银元素：AG D. 铝离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2，正确。 B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个硫原子应表示为2S，错误。 C、元素符号的书写原则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。银元素符号应为Ag，而不是AG，错误。 D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子带3个单位正电荷，应表示为Al3+，错误。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 取用块状固体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，错误。 B、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引发火灾，错误。 C、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使块状固体缓缓滑落到试管底部，防止打破试管，图中直接将块状固体放入直立的试管中，错误。 D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨试管口，防止液体洒落，正确。 故选D。 5. 下列制品主要利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅主要利用铁的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用铜的导电性，符合题意； C、金饰品主要利用金的延展性和金属光泽，不符合题意； D、铝制易拉罐主要利用铝的延展性，不符合题意。 故选B。 6. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，植物通过光合作用吸收二氧化碳，而不是产生二氧化碳，A 选项错误； B、稀有气体在空气中含量相对稳定，其来源与植物光合作用没有关系，B 选项错误； C、植物光合作用的过程是在叶绿体里，利用光能，将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，所以氧气是植物光合作用产生的，C 选项正确； D、氮气在空气中含量最多，它的产生和植物光合作用无关，D 选项错误。 故选C。 7. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C 8. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质并不都是由分子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如，水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误。 B、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。比如灯泡通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非燃烧（燃烧是剧烈的氧化反应），错误。 C、不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数，木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内气体压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的体积分数，错误。 D、工业废水含有大量有害物质，若直接排放会对水体、土壤等造成严重污染，危害生态环境和人体健康。所以工业废水须处理达标后再排放，正确。 故选D。 10. 下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华导致的低温使水蒸气凝结 B 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 D 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨，是因为干冰升华吸热，使周围环境温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，从而实现人工增雨，该选项化学解释正确，不符合题意。 B、木炭具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，所以可以用木炭烧烤食物，该选项化学解释正确，不符合题意。 C、用双氧水（过氧化氢H2O2溶液）自制简易供氧器，是因为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，而不是双氧水中含有氧气，该选项化学解释错误，符合题意。 D、在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬等，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，该选项化学解释正确，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，实验仪器如下： （1）实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2.当需要制取较多的CO2时，可选择___________(填序号，下同)作为反应发生装置。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2.若选用F装置制H2，在不拆卸装置的情况下使反应停止的操作是___________，可观察到___________(填实验现象)，反应停止。若要收集较干燥的H2，应选择的收集装置是___________。 Ⅱ．我们常用实验方法来探究物质的组成、性质、变化等。 （3）完成下表： 示意图 实验现象 解释与结论 用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生淡蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是___________ 根据水的分解和___________的实验事实，说明水是由___________组成的。 试管___________(填序号)中的铁钉生锈 通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与___________接触。 集气瓶中发出白光后铁丝并未燃烧 铁丝未燃烧的原因是___________ 【答案】（1）B （2） ①. 关闭玻璃旋塞 ②. 稀硫酸被压入长颈漏斗中，固液分离 ③. C （3） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. 氢气燃烧 ③. 氢元素和氧元素##H、O ④. C ⑤. 氧气##O2 ⑥. 温度未达到铁丝的着火点（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 当需要制取较多的CO2时，需要较大的反应容器，可选择B（锥形瓶）作为反应容器，搭配D（长颈漏斗）用于添加液体药品稀盐酸，所以应选择B作为反应发生装置。 【小问2详解】 若选用F装置制H2，在不拆卸装置的情况下使反应停止的操作是关闭玻璃旋塞，关闭玻璃旋塞后，装置内继续反应产生氢气，使装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，可观察到长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固体与液体分离。排空气法收集的气体较干净，氢气密度比空气小，要收集较干燥的H2，应选择向下排空气法收集，即选择C装置。 【小问3详解】 电解水时，与正极相连的电极产生氧气，氧气使能燃着的木条燃烧更旺，所以与正极相连导管口，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。水的分解（生成氢气和氧气）和氢气在氧气中燃烧（氢气燃烧生成水）的实验事实，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 铁生锈需要与氧气和水同时接触。试管A中铁钉只与氧气接触，不生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉与水和氧气充分接触，生锈。所以通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与氧气（O2）接触。 集气瓶中发出白光后铁丝并未燃烧，铁丝未燃烧的原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足或铁丝的温度未达到着火点（可能是铁丝没有充分预热等原因）或氧气浓度不够（集气瓶中氧气不纯等原因）。 12. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 化学助力航空航天。 （3）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X。则X的化学式为___________。 （5）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。 （6）伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （7）伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最小的元素是___________(填元素符号)。 化学助力环境保护。“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： （8）铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________，其基本反应类型为___________反应。 （9），反应中化合价改变的元素有___________，NO脱除率随温度的变化如表1 。当温度高于80℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 温度(℃) 40 60 80 100 120 140 160 180 NO脱除率(%) 68.5 81.2 85.7 83.4 76.9 65.3 52.1 38.6 表1：“纳米零价铁—H2O2体系”中NO脱除率随温度变化数据(基于反应机理的趋势推测) 【答案】（1）物理 （2）B （3）纯净物 （4）H2O （5）使温度达到可燃物的着火点以上 （6）4：3 （7）H （8） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 置换 （9） ①. N、O##氮元素、氧元素 ②. 温度过高，H2O2分解速率加快，导致参与反应的H2O2浓度降低 【解析】 【小问1详解】 空气液化只是物质状态的改变，由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 从微观角度看，空气被压缩时，分子本身的大小、质量和数目都不变，发生改变的是分子的间隔，分子间隔变小。 故选B。 【小问3详解】 蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却凝结成液态水，此过程除去了水中的杂质，蒸馏得到的水是纯净物 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X中，反应前碳原子有2个，氢原子有8个，氮原子有6个，氧原子有8个；反应后碳原子有2个，氮原子有6个，氧原子有4个，所以4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问5详解】 “摩擦” 产生热量，使垃圾的温度升高，达到垃圾的着火点，所以 “摩擦” 为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。 【小问6详解】 由伯瑞替尼(C20H15F3N8)的化学式可知，分子中碳、氢原子个数比=20：15=4：3。 【小问7详解】 伯瑞替尼(C20H15F3N8)中碳、氢、氟、氮元素的质量比为(12×20)：(1×15)：(19×3)：(14×8)=240：15：57：112，可见氢元素的质量比最小，所以质量分数最小的元素是H。 【小问8详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 小问9详解】 在中，NO中氮元素化合价为+2价，HNO3中氮元素化合价为+5价，H2O2中氧元素化合价为−1价，HNO3和H2O中氧元素化合价为−2价，所以反应中化合价改变的元素有N、O。当温度高于80℃后，NO脱除率下降的主要原因是温度过高，H2O2分解速率加快，导致参与反应的H2O2浓度降低。 13. 阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图1)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术(图2)，所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 （1）由图1可知，大气CO2浓度整体呈现___________(填“上升”或“下降”)的变化趋势，同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是___________。 （2）图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 ②该技术的优点有___________(写一条)。 ③煅烧炉中发生的反应方程式为___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 ④碳酸化炉中发生反应的化学方程式：。28g CaO最多能捕集CO2的质量是___________g。 （3）在图3的转化过程中Ni/CaO做该反应的___________，生成CH4的反应化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 上升 ②. 夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强 （2） ①. B ②. 所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理即可） ③. ④. 吸附 ⑤. 22 （3） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，大气CO2浓度整体呈现上升的变化趋势； 同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是：夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强； 【小问2详解】 ①由图可知，碳酸化炉中氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，吸收二氧化碳，煅烧炉中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应生成了二氧化碳，故CO2含量较高的是B处； ②由题干信息可知，该技术的优点有：所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉； ③煅烧炉中发生的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则生成的氧化钙在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性； ④解：设28g CaO最多能捕集CO2的质量是x x=22g 答：28g CaO最多能捕集CO2的质量是22g； 【小问3详解】 在图3的转化过程中Ni/CaO没有发生变化，说明该反应中Ni/CaO是催化剂； 由图可知，生成甲烷的反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO的催化下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 14. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．FeC2O4·2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：H2O、CO2、CO； 猜想2：H2、CO2、CO； 猜想3：H2O、CO2、O2. （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是___________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中___________(填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是___________。 （4）C装置观察到___________，可证明FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有CO。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是：___________，若在图1装置中增加一个装置即可确定FeC2O4·2H2O受热分解是否有CO2生成且不影响其他气体检验，你的设计是___________(明确装置连接的位置和盛放的药品)。 【改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是___________。 （7）将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N2，其目的是___________。 【数据分析】 为确定FeC2O4·2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60g FeC2O4·2H2O(相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示： （8）热分解过程中会发生的一个反应是：，图4中的___________(填序号)部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （9）800℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：___________。 【答案】（1）H2和O2不是氧化物 （2）甲 （3）检验分解产物中有水蒸气 （4）红棕色粉末变成黑色 （5） ①. 一氧化碳还原氧化铁也有二氧化碳生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明FeC2O4·2H2O受热分解有二氧化碳生成 ②. 在B、C之间连接一个装有澄清石灰水的集气瓶 （6）没有处理尾气 （7）排尽装置内的空气，防止空气中H2O和CO2的干扰 （8）B （9）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 资料上显示受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物，不属于氧化物。 【小问2详解】 受热分解会生成水，因此选甲（试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流）。 【小问3详解】 B 中装无水硫酸铜，作用是检验并吸收受热分解会生成水。 【小问4详解】 C装置中红棕色的氧化铁粉末被一氧化碳还原为黑色的铁粉，故现象为红棕色粉末变成黑色。 【小问5详解】 一氧化碳还原氧化铁也有二氧化碳生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有二氧化碳生成。改进：在B 装置和 C 装置之间增加一个盛有澄清石灰水的装置，先检验并除去原分解生成的。 【小问6详解】 从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是没有处理尾气，尾气中的有害物质会影响环境。 【小问7详解】 实验前先通一段时间N2，其目的是排尽装置内的空气，防止空气中的干扰。 【小问8详解】 反应：，是失去结晶水的过程，计算失去水的质量：，剩余固体质量为对应曲线中Ⅱ。故选Bb。 【小问9详解】 Fe的质量，800℃时剩余固体（铁的氧化物）质量为1.60 g，则氧化物中O的质量为：1.60 g−1.12 g=0.48 g。计算Fe与O原子个数比：。故氧化物化学式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈北新区2025—2026学年度上学期质量监测(二) 九年级化学试卷 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 2. 如图是人体中主要元素的含量示意图。人体中含量最多的元素是 A. H B. C C. N D. O 3. 下列化学用语表示正确的是 A 氯化镁：MgCl2 B. 2个硫原子：S2 C. 银元素：AG D. 铝离子： 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 取用块状固体 D. 倾倒液体 5. 下列制品主要利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 6. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 7. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 8. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 10. 下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华导致的低温使水蒸气凝结 B 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 D 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，实验仪器如下： （1）实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2.当需要制取较多的CO2时，可选择___________(填序号，下同)作为反应发生装置。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2.若选用F装置制H2，在不拆卸装置的情况下使反应停止的操作是___________，可观察到___________(填实验现象)，反应停止。若要收集较干燥的H2，应选择的收集装置是___________。 Ⅱ．我们常用实验方法来探究物质的组成、性质、变化等。 （3）完成下表： 示意图 实验现象 解释与结论 用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生淡蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是___________ 根据水的分解和___________的实验事实，说明水是由___________组成的。 试管___________(填序号)中铁钉生锈 通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与___________接触。 集气瓶中发出白光后铁丝并未燃烧 铁丝未燃烧的原因是___________ 12. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 化学助力航空航天。 （3）航天员在核心舱内饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X。则X的化学式为___________。 （5）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。 （6）伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （7）伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最小的元素是___________(填元素符号)。 化学助力环境保护。“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： （8）铁与稀盐酸反应，化学方程式___________，其基本反应类型为___________反应。 （9），反应中化合价改变的元素有___________，NO脱除率随温度的变化如表1 。当温度高于80℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 温度(℃) 40 60 80 100 120 140 160 180 NO脱除率(%) 68.5 81.2 85.7 83.4 76.9 65.3 52.1 38.6 表1：“纳米零价铁—H2O2体系”中NO脱除率随温度变化数据(基于反应机理的趋势推测) 13. 阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图1)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术(图2)，所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 （1）由图1可知，大气CO2浓度整体呈现___________(填“上升”或“下降”)的变化趋势，同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是___________。 （2）图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 ②该技术的优点有___________(写一条)。 ③煅烧炉中发生的反应方程式为___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 ④碳酸化炉中发生反应的化学方程式：。28g CaO最多能捕集CO2的质量是___________g。 （3）在图3的转化过程中Ni/CaO做该反应的___________，生成CH4的反应化学方程式为___________。 14. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．FeC2O4·2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：H2O、CO2、CO； 猜想2：H2、CO2、CO； 猜想3：H2O、CO2、O2. （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是___________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中的___________(填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是___________。 （4）C装置观察到___________，可证明FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有CO。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是：___________，若在图1装置中增加一个装置即可确定FeC2O4·2H2O受热分解是否有CO2生成且不影响其他气体检验，你的设计是___________(明确装置连接的位置和盛放的药品)。 改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是___________。 （7）将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N2，其目的是___________。 【数据分析】 为确定FeC2O4·2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60g FeC2O4·2H2O(相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示： （8）热分解过程中会发生的一个反应是：，图4中的___________(填序号)部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （9）800℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $