专题21 金属的化学性质-【木牍中考】安徽中考十年（2016-2025）化学真题分类汇编

专题22 金属的化学性质 1.（2022·安徽）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ） A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 【答案】C 【解析】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。故选:C。 2.（2021·安徽）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 【答案】C 【解析】本题考查对实验现象的认识。化肥加熟石灰后研磨，有氨味，说明该化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，A错；要比较两种金属的活泼性，需要把两种金属分别放在同一种酸溶液中，由于盐酸和硫酸不同，不能比较出两种金属的活泼性，B错；能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，C正确；加肥皂水振荡后有大量泡沫的是软水，D错。 3．（2020·安徽）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小 B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 【答案】C 【解析】A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。故选：C。 4.（2025·安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如下: 已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题: (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是　　　　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。  (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　　　　　　　　　　　　　　,除铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是　。  (4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经　　　　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。  【答案】（1）稀硫酸 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分 （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】本题结合纳米氧化锌的制备流程考查金属的化学性质、影响化学反应速率的因素、实验基本操作等。（1）由流程图可知，进入反应器2的为ZnSO4溶液，为了不引入新的杂质，调节pH时加入的酸应选用稀硫酸。（2）与锌粒相比，锌粉与锌浸出液的接触面积更大，反应更充分，故除铜、镉效果更好；锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为。（3）结合题图和金属活动性顺序可知，反应器1中CuSO4先于CdSO4反应完，此时由于硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应，所以铜的去除率不变，镉的去除率上升。（4）反应器2中的混合物经某操作后得到滤液和固体，故对应的是分离固体和液体的操作过滤。 5.（2019·安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________ (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: [提出假设]假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 …… [查阅资料]①氯化镁易溶于水: ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。 假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________ 【附加】 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________。 【答案】(1)强　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2)一　镁粉　可能成立　滤纸条变红 (3)①溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成 ②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可) 【解析】(1)铝的金属活动性比铜强,镁与稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(2)【得出结论】由氯化镁易溶于水和实验1中的现象可知灰白色沉淀中不含氯化镁,即假设一不成立;由于镁与稀盐酸反应会有氢气产生,因此由实验2可知沉淀中不含镁粉,即假设二不成立,因此假设三可能成立。【实验反思】由于灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,氯化氢气体溶于水会形成盐酸,从而使紫色石蕊溶液变红,因此预期的实验现象是滤纸条变红。(3)①由题给表格信息可知溶液的pH逐渐增大,最后溶液由酸性变为碱性,同时可以观察到反应前期溶液pH变化较快,反应后期溶液pH变化较慢,20 min后溶液pH不变。溶液pH产生这种变化的原因是由于盐酸显酸性,刚开始时溶液pH小于7,随着反应的进行,盐酸逐渐被消耗,当盐酸恰好被消耗完时,溶液pH等于7,由题给资料信息可知,当盐酸反应完后,镁在溶液中继续与水反应,生成碱性物质,使得溶液显碱性,最后反应结束。②金属镁过量是生成碱式氯化镁的条件,设计实验时要注意控制变量。 6.（2018·安徽） 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2。 （1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。 （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式：________________________________________。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。 【答案】(1)+4 (2)弱　Cu (3)2SnCl2Sn+SnCl4 (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(或其他合理答案) 【解析】(1)SnCl4中Cl的化合价为-1,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可知SnCl4中Sn的化合价为+4。(2)在金属活动性顺序表中铜排在锡之后,因此铜的金属活动性比锡弱,由于存在反应:Sn+SnCl42SnCl2,因此向含铜、锡等的金属粉中加入SnCl4溶液后,锡参与反应,而铜的金属活动性比锡弱,铜不能与SnCl4反应,所以固体A中一定含有铜,即一定含有铜元素。(3)步骤②是电解SnCl2溶液得到Sn和SnCl4,反应的化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4。 7．（2016·安徽）2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题： （1）图中标示的材料中，含有金属元素的是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。 （2）飞机大量使用合金材料，原因是 。 （3）铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （结合化学方程式解释）。 【答案】（1）铝锂合金或钛合金 橡胶 （2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 （3）强 4Al + 3O2 ==2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【解析】(1)题图中标示的材料中,含有的金属元素有铝、锂和钛;飞机上所用的橡胶属于有机合成材料。 (2)飞机大量使用合金材料的原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。(3)依据金属活动性顺序可知,铝的金属活动性比铁强;铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜(4Al+3O22Al2O3),从而阻止了铝进一步被氧化,故铝比铁具有更好的抗腐蚀性。 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $