专题15 利用化学方程式的计算-【木牍中考】安徽中考十年（2016-2025）化学真题分类汇编

专题15 利用化学方程式的计算 1.（2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术:2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应,反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.m=0.28 B.X的化学式为CH4 C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1∶2 【答案】A 【解析】本题结合物质质量变化图像考查质量守恒定量的应用。根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前CO2和H2的总质量为1.00g，反应结束后CO2和H2的质量减少至0，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为1.00g-0.72g=0.28g，故m=0.28，A项正确；化学反应前后原子的种类和数目不变，据此可知X的化学式为C2H4，B项错误；化学变化中，分子分为原子，原子又重新组合成新的分子，所以化学反应前后分子种类发生改变，C项错误；化学反应前后元素的种类和质量不变，反应结束后，容器中的碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器中碳、氧元素质量比等于二氧化碳中碳、氧元素质量比，为12 : ( 16×2 ) = 3 : 8 ，D项错误。 2.（2025·安徽）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料,可与水反应生成氢气,化学方程式为NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是　。  (2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气,理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)? 【答案】（1）产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要NaBH4的质量为x，则 NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑ 38 8 x 12t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 3.（2024 安徽）《天工开物》记载了锡的治炼方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化,用铅少许,(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是　　　　　　　　　　。  (2)现有151 kg含SnO2 20%的锡砂,理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)? 【答案】(1)锡与铅形成合金后熔点降低 (2)解:设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151119 151 kg×20%x x=23.8 kg 答:理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。 4.（2023·安徽）过氧化尿素[化学式为，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。 （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母序号）。 A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生未完全逸出 【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x。 188 32 x 0.32 g x=1.88 g 该洗涤剂中UP的质量分数为 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD 【解析】（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误； B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误； C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确； D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。 5.（2022·安徽）某同学在学习质量守恒定律时,称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。 (1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是　 。  【答案】(1)解:设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg+O22MgO 48 80 0.6 g x x=1 g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。 (2)生成的氧化镁一部分扩散到空气中 【解析】(1)由参加反应的镁的质量,根据反应的化学方程式列出比例式求出生成氧化镁的质量。(2)根据质量守恒定律,参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量,但该反应在敞口条件下进行,镁条燃烧时,生成的氧化镁一部分会扩散到空气中,导致反应后称量的固体质量小于反应前。 6.（2021·安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是____________________。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）净化氧气 （2）解：设需要氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 48 g ＝ x＝122.5 g 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。 【解析】（1）过滤层的作用是净化生成的氧气；（2）由于生成氧气的质量是48g，根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式直接可以计算出需要氯酸钾的质量。 7.（2020·安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算:1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。 （2）实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是_________________________________。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 【答案】(1)解:设生成CO2的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 　 168 88 　1.26 g x x=0.66 g 答:生成CO2的质量为0.66 g。 (2)小于 　部分CO2溶于水中(合理即可 【解析】(1)设未知数,根据相关化学方程式列比例式,进行计算、求解即可。(2)二氧化碳易溶于水且与水反应。 8.(2019·安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H20 = NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 【答案】（1）氯化铵中氮元素的质量分数：×100%=26.2%。 （2）解：设生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H20 = NaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t x=5.85 t 答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t 9.（2018·安徽）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数; (2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少? 【答案】(1)尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7% (2)设理论上需要氨气的质量为x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t x=3.4 t 答:(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%;(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量为3.4 t。 【解析】(1)化合物中某元素的质量分数=×100%,由此可计算出尿素中氮元素的质量分数。(2)利用尿素的质量结合所给化学方程式可计算出所需氨气的质量。 10．（2017·安徽）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】解：（1）生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g （2）设氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x=24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 11．（2016·安徽）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg 硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数; (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 【答案】（1） CuSO4中铜元素的质量分数为×100%=40%。 (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 56　 160 x1.6 kg x=0.56 kg 答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%;理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。 【解析】(1)化合物中某元素的质量分数=×100%。 (2)根据硫酸铜的质量,利用反应的化学方程式列出比例式,即可计算出消耗铁粉的质量。 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $