章末质量检测（三） 铁 金属材料（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

章末质量检测（三）　铁　金属材料 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2025·四川川南联考）下列实验用品的材料属于合金的是（　　） A.塑料提篮 B.滤纸 C.三脚架 D.瓷坩埚 2.（2025·天津耀华中学月考）储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是（　　） A.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 B.具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 C.储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为－1价 D.储氢合金吸收H2的过程属于物理变化 3.地铁列车的车体由铝合金和钢铁组成，供电方式为接触网供电。下列说法错误的是（　　） A.列车上的电刷的主要成分是石墨，石墨与金刚石互为同素异形体 B.地铁电路多用铜制导线制作，这是利用了铜的延展性和导电性 C.建造列车使用了大量钢铁，钢铁生锈与氧化还原反应有关 D.铝不活泼，不易被氧气氧化，故可用铝合金制成地铁车体中的结构材料 4.以下转化过程不可以通过化学反应一步实现的是（　　） A.FeFeCl3 B.FeFeCl2 C.Fe2O3Fe（OH）3 D.Fe（OH）2Fe（OH）3 5.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④ 6.下列关于Al和Al2O3的说法错误的是（　　） A.可与盐酸反应 B.可与氢氧化钠溶液反应 C.常温下很稳定 D.常温下不溶于水 7.（2025·天津四十七中月考）下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A.投入Al产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、、Cl－ B.含有大量H＋的溶液：Na＋、Ca2＋、、 C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、S、S2－ D.含有大量C的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－ 8.FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A.“反应Ⅱ”中还原剂为SO2 B.“反应Ⅰ”的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O C.反应一段时间后，溶液中c（FeSO4）不变 D.反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L（体积均为标准状况下测得） 9.有关铁及其化合物的说法中，错误的是（　　） A.生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B.由图示操作可制取Fe（OH）2 C.Fe（OH）2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得 10.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（　　） 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 该溶液中无Fe2＋ C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先与水反应生成 Fe（OH）3胶体，再聚集成Fe（OH）3沉淀 11.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积之比为2∶1（相同条件下）。则下列关系中正确的是（　　） A.铝、铁的质量之比为27∶56 B.铝、铁的物质的量之比为3∶2 C.反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为6∶1 D.条件不足无法计算 12.（2025·湖南五市十校联考）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　） A.甲、乙中反应方程式相同 B.甲中酸过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中铝过量，乙中碱过量 13.现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为（　　） A.0.5 mol·L－1 B.1.0 mol·L－1 C.2.0 mol·L－1 D.3.0 mol·L－1 14.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法正确的是（　　） A.Fe3O4俗称铁红 B.“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C.“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ D.“氧化”后溶液中所存在的离子为H＋、Fe3＋、 15.某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取m g该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84 L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0 g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知Al（OH）3会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是（　　） A.m＝13.5 B.至少需要含0.7 mol HCl的盐酸 C.该合金中，Al的质量分数约为25.2％ D.若m g该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36 L 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.（12分）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： （1）中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10 909米，挑战了全球海洋最深处。潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是　　　　（填字母）。 A.耐高压 B.耐腐蚀 C.硬度小 D.密度小 （2）在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　　　（填化学式）而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的H2和CO2，把红色物质还原成黑色的铁的化合物，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦，上述黑色的铁的化合物的化学式为　　　　　　。 （3）饮用水质量是关系到人类健康的重要问题。 ①漂白粉可用于饮用水消毒，工业上常用氯气与熟石灰制备漂白粉，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②“84”消毒液也是一种常用的含氯消毒剂，其可通过电解食盐水制备，配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　、　　　　　，需要用托盘天平称取　　　　　g NaCl。在配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（13分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是　　　　（填字母）。 A.Fe B.FeCl2 C.FeSO4 D.Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是　　　　　nm。 （3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　　　　　，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，　　　　　（填实验操作，下同）、　　　　　、干燥，称量沉淀质量为43.05 g。 （4）若要验证滤液中含有Fe2＋，正确的实验方法是　　　　（填字母）。 A.向试管中加入滤液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2＋ B.向试管中加入滤液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋ C.向试管中加入滤液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2＋ （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　。 B.请写出通入⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.（10分）（2025·四川雅安段考）“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。 （1）X、Y分别代表　　　　、　　　　；Z在空气中转化为W的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某小组研究FeSO4性质，预测FeSO4能与　　　　（填序号）发生氧化还原反应。 ①NaOH溶液　②氯水　③稀盐酸 ④酸性KMnO4溶液　⑤镁　⑥碳酸钠 （3）向FeBr2溶液中通入一定量氯气，已知n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制备Na2FeO4，其原理为3NaClO＋2Fe（OH）3＋4NaOH2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.（10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究：将m g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下（约20 ℃，1.01×105 Pa）的体积。 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置的连接顺序是： A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）。（填接口字母，可不填满） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后，稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶，请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③仔细分析实验装置，请指出会引起较大误差的两点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）为避免上述误差，他们设计了如图所示的实验装置。 连接好装置，向量气管中加一定量水后，需进行的操作还有：①将药品装入各仪器中；②记录量气管的液面位置；③待b中不再有气体产生并恢复至室温；④向锥形瓶中滴加足量稀硫酸；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使球形干燥管和量气管的液面相平。 上述操作的顺序是　　　　（填序号，可重复选用操作）。 20.（10分）（2025·南京师大附中高一月考）镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 （1）MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　　。 （2）其中Mg2Al（OH）5CO3是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）为确定MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O的组成，进行如下实验：准确称取6.80 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成1.120 L CO2（标准状况）。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（样品在270 ℃时完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。则在270～600 ℃之间，物质受热分解放出的气体是　　　　　　（填化学式）。6.80 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是　　　　　mol。 （4）碱式碳酸铝镁能作阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 章末质量检测（三）　铁　金属材料 1.C　塑料提篮的主要成分为合成树脂，不是合金，A错误；滤纸的主要成分是纤维素，不是合金，B错误；三脚架的主要成分是铁碳合金，C正确；瓷坩埚的主要成分为硅酸盐，不是合金，D错误。 2.D　氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，D错误。 3.D　铝是活泼金属，其不易被氧化是因为铝制品表面易形成致密的保护膜，D错误。 4.C　Fe2O3不溶于水，无法一步转化为Fe（OH）3。 5.C　过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产生气体，②不符合题意；过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合题意。 6.C　铝的性质活泼，常温下，容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，C错误。 7.A　投入Al产生大量H2的溶液可能为酸性或碱性，酸性或碱性溶液中Na＋、K＋、S、Cl－均相互不反应，能大量共存，A符合题意；C和Ca2＋生成碳酸钙沉淀、和H＋生成CO2气体，且Ca2＋和S生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意；硫离子与铁离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；酸性条件下，C与H＋生成气体，不能大量共存，D不符合题意。 8.C　“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，二氧化硫中硫化合价升高，则还原剂为SO2，A正确；“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，B正确；根据总反应方程式2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中c（FeSO4）增大，C错误；根据总反应方程式2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L（体积均为标准状况下测得），D正确。 9.A　生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量低，性能更好，A错误；本实验采用密度比水小的煤油，减少空气中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe（OH）2与空气接触，以防止Fe（OH）2氧化变质，B正确；Fe（OH）2在空气中易被氧气氧化，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，C正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe（OH）2被O2在溶液中氧化生成Fe（OH）3，所以Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得，D正确。 10.D　FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋ZnZn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe（OH）3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 11.C　由2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的物质的量相等，因放出的氢气体积之比为2∶1，铁不和氢氧化钠反应，和盐酸反应生成氢气，则反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑中生成的氢气与Al和盐酸或氢氧化钠溶液反应产生的氢气体积相同；由关系式2Al～3H2、3Fe～3H2，可知n（Al）∶n（Fe）＝2∶3，m（Al）∶m（Fe）＝（27×2）∶（56×3）＝9∶28，A、B错误；n（Al）∶n（Fe）＝2∶3，则反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为∶2＝6∶1，C正确。 12.D　若酸碱均过量时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积之比为5∶6相矛盾，根据化学方程式：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑，酸碱的量相同时，碱消耗的Al多，则Al与盐酸反应时，盐酸消耗完毕，Al与碱反应时，Al消耗完毕，选D。 13.B　金属离子全部转化为沉淀时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）＝n（NaOH）＝0.250 L×2.0 mol·L－1＝0.5 mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）＝n（NaCl）＝0.5 mol，故盐酸的物质的量浓度＝＝1.0 mol·L－1。 14.C　Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，A错误；经过量氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，B错误；“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，C正确；“氧化”过程中部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、S，D错误。 15.B　设铁铝合金中Fe的物质的量为x mol，Al为y mol，铁铝合金与盐酸反应后得到的气体为H2，物质的量为 mol＝0.35 mol，根据得失电子守恒：2x＋3y＝0.35×2；再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0 g固体，固体为Fe2O3，则Fe元素的质量为×56 g·mol－1×2＝11.2 g，则x＝＝0.2，y＝0.1，Al的质量为0.1 mol×27 g·mol－1＝2.7 g，故m＝2.7＋11.2＝13.9，A错误；铁铝合金与盐酸反应后生成FeCl2、AlCl3，故至少消耗HCl的物质的量为（0.2×2＋0.1×3）mol＝0.7 mol，B正确；该合金中Al的质量分数为×100％≈19.4％，C错误；没有指明标准状况，产生氢气的体积无法计算，D错误。 16.（1）C　（2）Fe2O3　Fe3O4 （3）①2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　②500 mL容量瓶　胶头滴管　11.7　搅拌、引流 解析：（1）潜水器外壳使用的钛合金具有耐高压、耐腐蚀、硬度大、密度小的性质，因此不可能具有硬度小的性质，选C。（2）氧化铁为红色氧化物，制得红色砖瓦，可知铁的化合物转化成Fe2O3；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的H2和CO2，把红色Fe2O3还原成黑色Fe3O4，从而制得青色砖瓦。（3）配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，需要用托盘天平称取m（NaCl）＝cVM＝0.5 L×0.4 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g，在配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液时，溶解步骤中为加快溶解用玻璃棒搅拌，在移液步骤用玻璃棒引流。 17.（1）BC　（2）1～100 （3）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　Fe3＋　过滤　洗涤 （4）B　（5）A.Fe粉　FeCl2　Fe、Cu　稀HCl B.2FeCl2＋Cl22FeCl3 解析：（1）当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，FeCl2既有氧化性又有还原性，FeSO4既有氧化性又有还原性，Fe2O3只有氧化性，选B、C。（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3＋；取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色氯化银沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。（4）向试管中加入滤液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3＋，A错误；Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向试管中加入滤液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋，B正确；向试管中加入滤液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，原溶液中可能含有Fe3＋，C错误。（5）废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。 18.（1）氧化物　Fe2O3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3　（2）②④⑤ （3）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （4） 解析：（1）X表示铁的氧化物，Y为Fe2O3，Z为Fe（OH）2，W为Fe（OH）3，Fe（OH）2、H2O和O2反应生成Fe（OH）3，化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。（2）FeSO4具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以和FeSO4发生氧化还原反应；FeSO4也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应，选②④⑤。（3）向FeBr2溶液中通入一定量氯气，n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1，Fe2＋的还原性强于Br－，先氧化Fe2＋，则该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（4）反应中Cl元素化合价由＋1价下降到－1价，Fe元素化合价由＋3价上升到＋6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为。 19.（1）①E　D　G　②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大　③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大　实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小　（2）⑤①⑥②④③⑥② 解析：（1）①用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，排出的水用量筒测量其体积即可求出生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故最简易的装置的连接顺序为A接（E）（D）接（G）；②镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体的压强变大，导致稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶；③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，这些都会造成误差。（2）根据实验原理和实验装置示意图，量取生成氢气的体积需要读取量气管的起始液面读数和实验结束时的液面读数，因此该实验的操作为⑤检查气密性，①将药品装入各仪器中，⑥调整橡胶软管使球形干燥管和量气管的液面相平，②记录量气管的液面位置，④向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，③待b中不再有气体产生并恢复至室温，⑥调整橡胶软管使球形干燥管和量气管的液面相平，②记录量气管的液面位置。 20.（1）2a＋3b＝c＋2d （2）2Mg2Al（OH）5CO3＋14H＋4Mg2＋＋2Al3＋＋2CO2↑＋12H2O （3）CO2、H2O　0.034 mol （4）分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气 解析：（1）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以得2a＋3b＝c＋2d。（2）Mg2AlCO3溶于胃酸，生成氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Mg2Al（OH）5CO3＋14H＋4Mg2＋＋2Al3＋＋2CO2↑＋12H2O。（3）样品在270 ℃时完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物，说明在270～600 ℃之间，物质受热分解放出的气体是CO2、H2O；6.80 g样品中n（CO2）＝＝0.05 mol，m（CO2）＝0.05 mol×44 g·mol－1＝2.2 g，270～600 ℃之间失去结晶水后进一步分解放出CO2和H2O，m（CO2）＋m（H2O）＝5.0 g－2.5 g＝2.5 g，m（H2O）＝2.5 g－2.2 g＝0.3 g，n（H2O）＝≈0.017 mol，n（H）＝（0.017×2）mol＝0.034 mol。（4）碱式碳酸铝镁能作阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气。 1 / 59 学科网（北京）股份有限公司 $