第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第3课时　物质的量浓度 题组一　物质的量浓度 1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　） A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 2.NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中Na＋浓度最大的是（　　） A.20 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液 B.10 mL 0.3 mol·L－1NaCl溶液 C.30 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液 D.10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 3.下列说法中正确的是（　　） A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B.从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用25.0 g胆矾 题组二　物质的量浓度的相关计算 4.（2025·北京清华附中期中）某水培植物营养液只含有Mg2＋、K＋、N、N、P五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则P的物质的量浓度为（其他离子浓度可忽略不计）（　　） 离子种类 Mg2＋ K＋ N N 物质的量浓度 /（mol·L－1） 0.002 5 0.01 0.01 0.01 A.0.015 mol·L－1 B.0.005 mol·L－1 C.0.012 5 mol·L－1 D.无法确定 5.100 mL Na2SO4溶液中含2.3 g Na＋，取50 mL溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.0.25 mol·L－1 B.0.125 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1 6.下列说法正确的是（　　） A.1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.将50 mL 0.6 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c为0.3 mol·L－1 C.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D.100 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c为1 mol·L－1（忽略溶液体积变化） 7.从V mL Al2（SO4）3溶液中，取 mL溶液稀释到4V mL，此时溶液中S物质的量浓度为a mol·L－1，则原溶液中含Al3＋的质量是（单位为g）（　　） A. B. C. D. 8.（2025·河南郑州一中期中）回答下列问题： （1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。配制该营养液后c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝　　　　mol·L－1。若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和（NH4）2SO4物质的量之比为　　　　。 （2）在标准状况下，11.2 L甲烷充分燃烧，将生成的气体（只有CO2，不含水）通入200 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　。 9.（2025·湖北洪湖一中月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A.溶液的质量分数w＝ B.物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.相对分子质量M＝ D.溶液密度ρ＝ g·mL－1 10.（2025·广东田家炳中学期中）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列对该溶液成分说法错误的是（　　） A.NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C.溶质MgCl2的质量为4.75 g D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol·L－1 11.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　） A.20（2a－b）mol·L－1 B.10（2b－a）mol·L－1 C.20（2b－a）mol·L－1 D.10（2a－b）mol·L－1 12.已知：5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋。现将3.16 mg KMnO4固体溶于水配成20 mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40 L·min－1，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L－1。 （2）若3.16 mg KMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为　　　　。 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为　　　　　　　mg·L－1。 13.（2025·江西樟树中学月考）回答下列问题： （1）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： ×××（饮用矿泉水） 净含量：500 mL 主要成分：水 钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 氯离子（Cl－）10～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.24～4.8 mg·L－1 硫酸根离子（S）0.4～19.2 mg·L－1 Mg2＋的物质的量浓度最小值是　　　　 mol·L－1；S的物质的量最大值是　　　　 mol。 （2）下图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”（已知1 L＝10 dL）。 序号 项目名称 英文编号 检查结果 单位 参考范围 15 *钙 Ca 2.43 mmol·L－1 2.13～2.7 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416 以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为　　　　。（保留一位小数，已知1 mol＝103 mmol） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　物质的量浓度 1.D 2.D　A项，溶液浓度与体积大小无关，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1；B项，Na＋的浓度为0.3 mol·L－1；C项，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1；D项，Na＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1。 3.D　1 L水中溶解了40 g NaOH后，溶液体积不是1 L，所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，A错误；从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－1，B错误；在标准状况下，将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用n（CuSO4）＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，所需胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的质量 m＝0.1 mol×250 g·mol－1＝25 g，D正确。 4.B　溶液呈电中性，根据电荷守恒可得2c（Mg2＋）＋c（K＋）＋c（N）＝c（N）＋3c（P），代入数据，则c（P）＝0.005 mol·L－1。 5.B　稀释前硫酸钠的物质的量浓度为＝0.5 mol·L－1，硫酸根离子的浓度也为0.5 mol·L－1；当取50 mL溶液稀释到200 mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根离子的浓度为＝0.125 mol·L－1。 6.D　1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O，n（CuSO4∙5H2O）＝＝0.1 mol，但溶剂的体积为1 L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度，A错误；将50 mL 0.6 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c（S）为＝0.18 mol·L－1，B错误；未指明4.48 L HCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4 L·mol－1进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500 mL溶液中HCl的物质的量浓度，C错误；100 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c（Cl－）＝＝1 mol·L－1（忽略溶液体积变化），D正确。 7.A　取 mL溶液稀释到4V mL，此时溶液中S物质的量浓度为a mol·L－1，则原溶液中c（S）＝16a mol·L－1，原溶液中c（Al3＋）＝×16a mol·L－1，原溶液中含Al3＋的质量为 mol·L－1×V×10－3L×27 g·mol－1＝ g。 8.（1）0.018　 9∶4　（2）5 mol·L－1 解析：（1）由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（N）∶c（K＋）＝8∶（1＋4×2）＝8∶9，若c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝0.016 mol·L－1×＝0.018 mol·L－1；设KCl的物质的量为x mol，（NH4）2SO4的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（K＋）∶c（N）＝x∶2y＝9∶8，则x∶y＝9∶4。（2）标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol，根据碳原子守恒，生成的碳酸钠为0.5 mol，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1 mol，则氢氧化钠的物质的量浓度为c＝＝＝5 mol·L－1。 9.A　标准状况下，V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为mol×M g·mol－1＝g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，A错误；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g ，溶液的体积为＝L，故溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，B正确；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，整理得M＝，C正确；根据c＝可知，溶液密度ρ＝g·mL－1，D正确。 10.B　n（Na＋）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl物质的量为0.1 mol，A正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）＝c（Cl－），c（Ba2＋）＝＝0.5 mol·L－1，n（BaCl2）＝n（Ba2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B错误；n（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n（MgCl2）＝0.05 mol，m（MgCl2）＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C正确；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na＋物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 11.C　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液发生反应Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）＝n（OH－）＝ mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液发生反应Ba2＋＋SBaSO4↓，由方程式可知n（S）＝n（Ba2＋）＝n（BaCl2）＝b mol，由电荷守恒可知每份中满足：2n（Mg2＋）＋n（K＋）＝2n（S），则每份溶液中n（K＋）＝2n（S）－2n（Mg2＋）＝2b mol－2×mol＝（2b－a）mol，每一份溶液的体积是50 mL，所以原溶液中钾离子浓度为c（K＋）＝＝＝20（2b－a）mol·L－1，故合理选项是C。 12.（1）0.001　（2）0.000 1NA（或0.000 1×6.02×1023） （3）0.016 解析：（1）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，溶液的体积为20 mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为＝0.001 mol·L－1。 （2）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，Mn由＋7价降到＋2价，则转移电子的物质的量为5×2×10－5mol＝1×10－4mol，即转移电子数为0.000 1NA。 （3）可知消耗的SO2的物质的量为2×10－5× mol＝5×10－5mol，5 min消耗的空气的体积为5 min×40 L·min－1＝200 L，空气样品中SO2的含量为＝0.016 mg·L－1。 13.（1）1×10－5　1×10－4　（2）70.2～109.8 解析：（1）由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的Mg2＋的质量为0.24～4.8 mg，则Mg2＋的物质的量浓度最小值是＝1×10－5mol·L－1。由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的S的质量的最大值为19.2 mg，物质的量为＝2×10－4mol，则500 mL矿泉水中所含的S的物质的量的最大值为1×10－4mol。（2）人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1，如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为～，即70.2～109.8 mg·dL－1。 学科网（北京）股份有限公司 $