第2章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第1课时　物质的量　摩尔质量 题组一　物质的量 1.下列关于“摩尔”的说法错误的是（　　） A.摩尔的符号为mol B.每摩尔氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔表示物质的质量的单位 2.下列关于物质的量的说法错误的是（　　） A.单位是摩尔 B.研究对象是微观粒子 C.就是物质的质量 D.符号为n 3.下列说法正确的是（　　） A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值） D.1 mol S含有2 mol O2 题组二　摩尔质量 4.下列物质中，摩尔质量最大的是（　　） A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 5.常温下，1 mol H2O的质量是（　　） A.9 g B.10 g C.18 g D.无法计算 6.（2025·河南漯河市第四高级中学期中）下列关于等质量的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的说法正确的是（　　） A.摩尔质量都是98 g B.物质的量都是1 mol C.常温下体积一定相同 D.含有的氧原子数相同 7.下列说法正确的是（　　） A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O 的质量是18 g·mol－1 C.1 mol H2的摩尔质量是2 g D.4 g H2的摩尔质量仍为2 g·mol－1 8.下列说法正确的是（　　） A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1 mol 9.填写表格。 物质 指定的微粒（个） 质量m）/g 物质的量（n）/mol 摩尔质量（M）/ （ g·mol－1） O2 0.2 S 1.204×1023 Na2CO3 53 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。完成下列计算： （1）CO的摩尔质量是　　　　。 （2）0.5 mol H2SO4的质量是　　　　g，含　　　个分子，含　　　 mol氧原子，能和　　　 mol NaOH完全反应。 （3）含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是　　　 mol，质量是　　　　 g，它和　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl－。 （4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　　　　　，所含原子数之比为　　　　。 （5）已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为　　　　。 11.（2025·河北石家庄市第二中学月考）如24 g12C包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的NH3的质量为（　　） A.17 g B.34 g C.8.5 g D.68 g 12.下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　） A.0.4 mol氧气 B.5.4 g H2O C.0.25 mol二氧化碳 D.10 g氖 13.a mol K2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　） A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 14.在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的自然景观和高负氧离子含量著称，被誉为“天然氧吧”。O－、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是（　　） A.1 mol 与1 mol 中电子的总数相同 B.1 mol 中含有1 mol O2 C.O2和的摩尔质量近乎相同 D.可以看作由与O－构成 15.（2025·湖北十堰郧阳中学期中）《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是（　　） A.由碳、氢、氧元素组成 B.C、H、O原子个数比为16∶18∶9 C.其中氢元素的质量分数最小 D.摩尔质量为354 g 16.科学家制得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 17.完成下列填空。 （1）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　　　　　。 （3）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则金属M的相对原子质量为　　　　　。 （4）0.5 mol CaCO3的质量为　　　　　。 （5）乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为　　　　　。 18.利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示。 （1）甲醛的化学式为　　　　　　；图示物质中有　　　　种氧化物。 （2）实验测定：该催化剂每小时可消除5 mol甲醛，并生成等物质的量的H2O，求： ①每小时消除甲醛的分子数　　　　； ②生成水的摩尔质量　　　　。 （3）相同质量的O2和CO2所含原子个数比是　　　　。 19.如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： （1）VC的化学式为　 　　　　，摩尔质量为　　 　　　。 （2）VC中碳、氢元素的质量比为　　　　　　，0.1 mol VC 中含氧原子数为　　　　。 （3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿　 　　g才可达到服用上述VC片的效果。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 1.D　摩尔的符号为mol，摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，每摩尔氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子，选D。 2.C　物质的量的单位是摩尔，A正确；物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，B正确；物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，C错误；物质的量的单位为摩尔，符号为n，D正确。 3.C　“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确，B错误；1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；1 mol S中含有4 mol氧原子，D错误。 4.D　A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。 5.C　水的摩尔质量为18 g·mol－1，根据m＝M·n，则1 mol H2O的质量为18 g·mol－1×1 mol＝18 g。 6.D　摩尔质量的单位为g·mol－1，则硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量都是98 g·mol－1，A错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，但不一定是1 mol，B错误；质量相同，但是二者密度不一定相同，所以体积不一定相同，C错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确。 7.D　H2的摩尔质量是2 g·mol－1，A和C均错误；1 mol H2O的质量是18 g，B错误； 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质质量多少无关，H2的摩尔质量是2 g·mol－1，D正确。 8.B　32 g O2所含原子数为×2×NA mol－1＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA mol－1＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D错误。 9. 物质 指定的微粒（个） 质量（m）/g 物质的量（n）/mol 摩尔质量（M）/（g·mol－1） O2 1.204×1023 6.4 0.2 32 S 1.204×1023 6.4 0.2 32 Na2CO3 3.01×1023 53 0.5 106 解析：0.2 mol O2的分子数目为0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，摩尔质量为32 g·mol－1，其质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；1.204×1023个S原子的物质的量为mol＝0.2 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1，质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；M（Na2CO3）＝106 g·mol－1，n（Na2CO3）＝＝0.5 mol，N（Na2CO3）＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。 10.（1）28 g·mol－1　（2）49　0.5NA　2　1　（3）0.2　19　23.4　（4）51∶176　1∶1　（5）32 g·mol－1 解析：（2）0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA＝2NA，即含氧原子的物质的量为2 mol，共含有1 mol H＋，故能和1 mol NaOH完全反应。（3）1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。（4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。（5）该混合气体的物质的量为＝0.15 mol，平均摩尔质量为＝＝32 g·mol－1。 11.D　24 g12C含有的碳原子的物质的量为＝2 mol，数目为2NA，即a＝2NA，则2a＝4NA，分子数目为4NA的NH3的物质的量为4 mol，质量为4 mol×17 g·mol－1＝68 g。 12.B　A项，0.4 mol氧气含有原子数目为0.4×2NA＝0.8NA；B项，5.4 g水的物质的量是＝0.3 mol，含有原子数目为0.9NA；C项，含有原子数目为0.75NA；D项，10 g氖的物质的量是＝0.5 mol，含有原子数目为0.5NA。 13.B　一个硫酸钾中含有4个氧原子，a mol K2SO4中含有氧原子的物质的量为4a mol，个数为4a mol×NA＝b，则NA＝ mol－1。 14.C　、中电子数分别为17、25，则1 mol 与1 mol 中电子的总数不同，A错误；为离子，其中不含氧分子，B错误；一个O2和一个相差一个电子，而电子的质量太小，可以忽略，则二者的摩尔质量近乎相同，均为32 g·mol－1，C正确；由与O－构成的离子可以是而不是，D错误。 15.D　C16H18O9由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；绿原酸由C16H18O9分子构成，则C、H、O原子个数比为16∶18∶9，B正确；结合分子式，1 mol C16H18O9中氢元素质量为18 g，氧元素质量为16 g·mol－1×9 mol＝144 g，碳元素质量为12 g·mol－1×16 mol＝192 g，所以氢元素的质量分数最小，C正确；C16H18O9的相对分子质量为12×16＋18＋16×9＝354，摩尔质量为354 g·mol－1，D错误。 16.C　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol－1和28 g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。 17.（1）bNA g·mol－1　（2）106 g·mol－1　（3）64　（4）50 g　（5）46％ 解析：（1）一个铁原子的质量为b g，1 mol铁原子的数目为NA，则1 mol铁原子的质量为bNA g，则铁的摩尔质量为bNA g·mol－1。（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，根据质量守恒，生成C的质量为（16＋20－31.76）g＝4.24 g，则C的摩尔质量为＝106 g·mol－1。（3）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，MCl2的物质的量为0.3 mol，设MCl2的摩尔质量为a g·mol－1，＝0.3 mol，a＝135，则金属M的相对原子质量为135－71＝64。（4）0.5 mol CaCO3的质量为0.5 mol×100 g·mol－1＝50 g。（5）设乙醇（C2H6O）水溶液中乙醇的物质的量为x mol、水的物质的量为y mol，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，3x＝y，溶液中乙醇的质量分数为×100％＝×100％＝46％。 18.（1）HCHO　2　（2）① 5NA（或3.01×1024） ②18 g·mol－1　（3）11∶12 解析：（1）根据微观示意图，甲醛中含有两个H原子、一个氧原子和一个碳原子，其化学式为HCHO，氧化物是指分子中只含有两种元素，其中一种为O元素的化合物，图中的氧化物有CO2和H2O，共2种。 （2）①根据N＝n·NA，该催化剂每小时可消除5 mol甲醛，则每小时消除的甲醛分子数为N＝n·NA＝5NA＝5×6.02×1023＝3.01×1024； ②摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，水的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g·mol－1。 （3）设O2和CO2的质量均为44 g，则44 g O2的物质的量为 mol＝ mol，所含原子的物质的量为 mol×2＝ mol；44 g CO2的物质的量为 mol＝1 mol，所含原子的物质的量为（1×3）mol＝3 mol，根据N＝n·NA，原子个数比即为原子的物质的量之比，即相同质量的O2和CO2所含原子个数比是∶3＝11∶12。 19.（1）C6H8O6　176 g·mol－1　（2）9∶1　0.6NA　（3）200 解析：（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。（2）VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。（3）若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。 学科网（北京）股份有限公司 $