第1章 第2节 第1课时 电解质的电离(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第1课时　电解质的电离 题组一　电解质及物质的导电性 1.下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　） A.蔗糖溶液 B.氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D.硫酸溶液 2.（教材改编题）下列叙述中，正确的是（　　） A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 3.（教材改编题）NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示： 下列说法正确的是（　　） A.固体NaCl中不存在离子，不能导电 B.NaCl通电情况下才能电离 C.表示水合氯离子 D.NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象 题组二　电解质的电离及电离方程式 4.下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　） A.KClO3溶液 B.液态HCl C.固体NaCl D.KCl溶液 5.下列关于NaCl的叙述正确的是（　　） A.NaCl固体不含离子 B.b离子是Na＋ C.NaCl溶液和熔融NaCl中离子的存在形式相同 D.熔融NaCl可导电 6.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（　　） A.NaNO3 B.Ba（OH）2 C.KMnO4 D.KCl 7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和S。对于NaHSO4的分类错误的是（　　） A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 8.下列电离方程式中正确的是（　　） A.H2CO3H＋＋HC B.Ca（OH）2Ca2＋＋（OH C.NaHCO3Na＋＋HC D.Al2（SO4）33Al3＋＋2S 9.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等（单位：10－6 g/100 mL），则对此矿泉水的叙述正确的是　（　　） A.该矿泉水能导电 B.该矿泉水是非电解质 C.钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D.该矿泉水是电解质 10.（鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质 B.b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解 11.下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、S；②H＋、Cl－、S；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　） A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 12.有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是　　　　　。 （3）属于电解质的是　　　　　　。 （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　　　　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　（填字母）。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋CaCaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，　　　　（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 1.C　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解质，B、D错误。 2.B　水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。 3.C　A项，由图a可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知，为水合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。 4.D　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。 5.D　NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，A错误；b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl－，B错误；NaCl溶液中离子以水合离子形式存在，与熔融NaCl不同，C错误；熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D正确。 6.B　氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 7.D　只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸而属于盐。 8.C　碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3H＋＋HC，A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。 9.A　根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。 10.D　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba（OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变大，错误。 11.A　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 12.（1）②④⑥⑦　（2）⑤⑧　（3）①②③⑨⑩ （4）KHCO3K＋＋HC （5）Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O 解析：（4）碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、HC，其电离方程式为KHCO3K＋＋HC。（5）Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。 13.（1）⑤⑥⑦⑧　（2）D　（3）D 解析：（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。（3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 学科网（北京）股份有限公司 $