第1章 第1节 第2课时 物质的转化(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第2课时　物质的转化 题组一　酸、碱、盐的性质 1.下列性质中，不属于碱的通性的是（　　） A.能与酸反应生成盐和水 B.能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.能与某些盐反应生成新碱和新盐 D.能与金属反应放出氢气 2.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（　　） ①金属单质　②碱性氧化物　③碱 ④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 3.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　） A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 4.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 5.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　） A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 题组二　物质的转化 6.通过下列变化，均无法得到单质的是（　　） ①分解反应　②化合反应　③置换反应 ④复分解反应 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 7.鸡蛋壳、贝壳和大理石的主要成分之一是CaCO3，下列有关生成CaCO3的流程错误的是（　　） A.CaOCaCO3 B.Na2CO3CaCO3 C.CaOCa（OH）2CaCO3 D.BaCO3CaCO3 8.（2025·海南三亚一中高一期中）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A.① B.② C.③ D.④ 9.将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正确的是（　　） A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生化合反应 D.④两端的物质反应生成白色沉淀 10.A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（　　） A.Fe B.HCl（稀） C.NaOH（溶液） D.AgNO3（溶液） 11.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：CuCuSO4 乙：CuCuOCuSO4 丙：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（　　） A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B.NaOH、HNO3、K2CO3 C.KOH、FeCl3、Na2CO3 D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 13.（2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是　　　　。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是　　　　（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表达）。 14.如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知，Cu2（OH）2CO3的颜色、状态是　　　　。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于　　　　（填字母）。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱 D.含氧酸盐 E.无氧酸盐 （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （任写2点）。 （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu（OH）2CuOCu 经观察反应①，固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）请从不同角度分析反应④的变化（仔细对比，写出其中一个变化）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　物质的转化 1.D　能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性。 2.D　金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。 3.B　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，难与碱发生反应，而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 4.B　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。 5.C　A项，石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与盐酸反应而被除去；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe（OH）3，能与盐酸反应而被除去；C项，生成的红色物质是铜单质，Cu在金属活动性顺序表中位于H后，不能与盐酸反应；D项，生成的黑色物质是Fe，Fe的金属活泼性较强，能与盐酸反应而被除去。 6.D　①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。 7.D　D项，BaCO3为难溶的沉淀，不能和氯化钙反应，错误。 8.C　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。 9.C　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反应，D错误。 10.B　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。 11.B　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误。 12.B　盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。 13.（1）漏斗　（2）置换反应　（3）CaCO3 （4）Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH （5）2KOH＋CO2K2CO3＋H2O 解析：（1）操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。（3）结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。（4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH。（5）氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2K2CO3＋H2O。 14.（1）绿色固体　（2）CE　（3）受热易分解，与酸反应 （4）Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ （5）颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0价） 解析：（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2（OH）2CO3的物理性质：绿色固体。（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，选C、E。（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质：受热易分解，与酸反应。（4）铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。（5）CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。 学科网（北京）股份有限公司 $