第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，先系统认识容量瓶的结构、用途及使用注意事项，再通过“配制100 mL 1.00 mol·L⁻¹氯化钠溶液”实例掌握操作步骤，最后基于c=n/V建立误差分析思维模型，形成从仪器到操作再到分析的完整学习支架。 资料以具体实验案例（如浓硫酸稀释配制稀硫酸）和正误判断（如容量瓶使用、定容操作）为载体，培养科学思维中的模型建构与证据推理能力，通过规范实验步骤和误差分析实例提升科学探究与实践能力，课中辅助教师演示讲解，课后练习题及解析帮助学生查漏补缺，强化严谨的科学态度。

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 学习目标 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 知识点一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.认识容量瓶 （1）容量瓶的结构与规格 【思考1】　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？ 提示：使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶使用的注意事项 使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 　　 2.配制——以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【思考2】　现用98％的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。 （1）配制该溶液的步骤应该为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 （2）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500 mL容量瓶。 （3）所需浓硫酸的体积为13.6 mL。 解析：根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈13.6 mL。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）配制1 L 1 mol·L－1CuSO4溶液，需要称量160 g CuSO4·5H2O固体。（　　×） （2）用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。（　×　） （3）用装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。（　×　） （4）用装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液。（　×　） 2.（教材改编题）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（　　） A.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.容量瓶上标有温度（一般为20 ℃）、容积和刻度线 C.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D.容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 解析：D　容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；容量瓶上标有：温度、容积、环形刻度线，B正确；容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；容量瓶使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量瓶精度，D错误。 3.（苏教版习题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是（　　） 解析：B　A项，称量时，砝码和固体样品放置颠倒，错误；C项，转移操作应使用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管尖嘴部分不能伸入到容量瓶内，错误。 4.实验室用纯碱（Na2CO3）配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，操作步骤有： （1）用托盘天平称量纯碱的质量为5.3g。 （2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶 B.托盘天平　C.烧杯　D.胶头滴管 E.药匙　F.玻璃棒　G.量筒。 肯定不需要用到的是A（填字母），尚缺的玻璃仪器有500 mL容量瓶（写名称）。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却　B.称量　C.洗涤　D.定容 E.溶解　F.摇匀　G.转移　H.装瓶 其正确的操作顺序应是500 mL容量瓶（填序号）。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF 解析：实验室没有480 mL容量瓶，需选择500 mL的容量瓶，计算时溶液体积按500 mL计算，需纯碱的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g。 知识点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值。 （1）V不变，凡是使mB或nB增大（或减小）的操作均使cB偏大（或偏小）。 （2）nB或mB不变，凡是使V增大（或减小）的操作均使cB偏小（或偏大）。 2.常见误差分析（以配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液为例） 能引起误差的操作 因变量 c n V 称 量 ①砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且试剂砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 能引起误差的操作 因变量 c n V 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 【思考1】　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：①仰视刻度线（如图a）：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线（如图b）：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 【思考2】　配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：①仰视刻度线（如图c）：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。②俯视刻度线（如图d）：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液。（　×　） （2）定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。（　×　） （3）配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。（　×　） （4）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。（　×　） 2.（苏教版习题）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是（　　） A.容量瓶中原有少量的水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外 解析：B　A项，容量瓶中原有少量的水，对配制浓度没有影响；B项，转移时没有洗涤烧杯，溶质转移不完全，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏大；D项，定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外，对配制浓度没有影响。 3.用Na2CO3·10H2O固体配制Na2CO3溶液，发现浓度偏大，可能的原因是　　（填字母）。 a.称量的Na2CO3·10H2O固体有杂质 b.称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水 c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水 答案：bd 解析：称量的Na2CO3·10 H2O固体有杂质，碳酸钠的物质的量减小，使配制溶液浓度偏小，a不符合题意；称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水，碳酸钠的物质的量增大，使配制溶液浓度偏大，b符合题意；转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成碳酸钠的物质的量减小，使配制溶液浓度偏小，c不符合题意；定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水，溶液的体积偏小，使配制溶液浓度偏大，d符合题意。 1.下列关于容量瓶的说法错误的是（　　） A.容量瓶在使用前要检查是否漏水 B.容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C.将配制的盐酸存放在容量瓶中，贴好标签待用 D.容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干就能使用 解析：C　配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，A正确；容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，B正确；容量瓶不能用来长期保存溶液，C错误；容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干，D正确。 2.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液 220 mL，下列说法正确的是（　　） A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，要加水至刻度线 解析：C　根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。 3.（苏教版习题）下列操作中，对所配制溶液的浓度没有影响的是（　　） A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中 B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作 C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切 D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 解析：C　A项，浓硫酸稀释后应冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会使溶液体积偏小，浓度偏大；B项，转移过程中，少量液体洒在容量瓶外，溶质减小，浓度偏小；D项，凹液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，用滴管将多余溶液吸出，浓度仍然偏小。 4.（2025·天津西青区杨柳青第一中学高一月考）实验室需要480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）实验时需称取NaOH固体的质量为20.0 g。 （3）下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中错误的是①③⑤（填序号）。 （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是①④（填序号）。 ①溶解　②转移　③洗涤　④定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是BF（填字母）。 A.NaOH固体长期露置在空气中 B.用水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容 C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反 D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 E.定容时仰视刻度线 F.所用的 NaOH 中含有 Na2O2杂质 解析：（1）配制480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需要的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。（2）由于无480 mL的容量瓶，故选用500 mL的容量瓶，配制出500 mL的1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，500 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有溶质的物质的量为n＝cV＝1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，其质量为m＝nM＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0 g。（3）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，称量NaOH固体时应放在烧杯中称量，故①错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；③用玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④用玻璃棒引流，加水至液面距刻度线1～2 cm处，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确。（4）①固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，只有1次，故①符合题意； ②转移时除了将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②不符合题意；③洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故③不符合题意；④定容时，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只有1次，故④符合题意。（5）NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，A不符合题意；用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，B符合题意；称量NaOH固体时，若将物质和砝码放反，此实验中未用游码，称量出的氢氧化钠的质量不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意；定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小，E不符合题意；所用的NaOH中含有Na2O2杂质，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，Na2O2～2NaOH，NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1，Na2O2的摩尔质量为78 g·mol－1，根据钠守恒可知，NaOH 中含有 Na2O2杂质时，所配制的溶液NaOH含量偏大，则配制的溶液浓度偏大，F符合题意。 题组一　溶液的配制 1.（2025·山东青岛十七中月考）实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是（　　） A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 解析：C　容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B错误；使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确；定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D错误。 2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有（　　） A.①⑤ B.⑤ C.①④ D.①③④⑤ 解析：A　第①步不能把NaOH 固体放在托盘上称量；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有①⑤这2处错误，选A。 3.配制400 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析：B　容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；容量瓶不需要干燥，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。 4.用36.5％的浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　） ①25 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 解析：B　36.5％的浓盐酸（ρ＝1.2 g·cm－3），其物质的量浓度为c（浓盐酸）＝ mol·L－1＝12 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，需要先计算所需浓盐酸的体积，根据体积V浓盐酸＝≈8.3 mL，则选用10 mL量筒量取浓盐酸，在量取浓盐酸时还需使用胶头滴管；后利用50 mL烧杯和玻璃棒将浓盐酸稀释；再将稀释液转移到100 mL容量瓶中；后续定容时还需使用胶头滴管；则配制过程需要用到的仪器按先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 题组二　溶液配制的误差分析 5.实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏小的操作是（　　） A.仰视　　　 B.俯视 C.平视1 D.平视2 解析：A　量筒从下往上刻度数值增大，仰视读取的实验数据偏小，A符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，俯视读取的实验数据偏大，B不符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视1读取的实验数据偏大，C不符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视2读取的实验数据正确，D不符合题意。 6.配制50 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是（　　） A.用电子天平称取6.00 g CaCl2·2H2O B.用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 解析：C　配制50 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液需要CaCl2·2H2O的质量为1 mol·L－1×0.05 L×147 g·mol－1＝7.35 g，用电子天平称取6.00 g CaCl2·2H2O造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液附着在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意。 7.某探究学习小组成员欲用胆矾（CuSO4·5H2O）配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下列说法正确的是（　　） A.配制该溶液需称取12.5 g胆矾 B.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线 解析：A　实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×0.5 L＝12.5 g，A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。 8.（2025·河北石家庄市第二中学月考）下列操作会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是（　　） A.定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B.量取浓盐酸时俯视量筒刻度线，之后稀释成稀盐酸 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D.硝酸铵溶解（吸热）后未恢复室温即定容 解析：A　定容时，俯视刻度线，将会导致所配溶液的体积偏小，进一步导致所配溶液的浓度偏高，A选；用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，将会导致量取的浓盐酸偏少，进一步导致所配溶液的浓度偏低，B不选；容量瓶在定容操作是需要加水的，所以容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，C不选；硝酸铵溶解吸热，未恢复室温即定容，则恢复到室温后溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，D不选。 9.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0 mol·L－1溶液480 mL；乙组：用98％的浓硫酸（密度为1.84 g·mL－1）配制0.5 mol·L－1稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（　　） A.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B.甲组需称取碳酸钠晶体53.0 g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6 mL C.使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D.甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 解析：D　摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误；没有480 mL规格的容量瓶，应配500 mL溶液，则甲组应称取Na2CO3·10H2O晶体143 g（m＝nM＝1.0 mol·L－1 ×0.5 L×286 g·mol－1＝143 g），乙组浓硫酸c（H2SO4）＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，需用量筒量取浓硫酸的体积为≈13.6 mL，B错误；定容时容量瓶中要加水，使用前容量瓶中有水珠不影响配制的溶液浓度，即配制的溶液浓度不会偏低，C错误；甲组定容时仰视刻度线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确。 10.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.100 0 g）中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积为13.00 mL。 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水（检漏）。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。配制溶液时正确的操作顺序：计算→称量→溶解并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。 （3）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。 （4）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是AD（填字母）。 A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）这种药片中碳酸钙的质量分数w（CaCO3）为60％。 解析：（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水。（2）欲配制90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，选用100 mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（3）标签中所示的浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝12 mol·L－1；根据稀释前后HCl物质的量相等，配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为≈2.1 mL。（4）未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，A符合题意；容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，B不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，C不符合题意；将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，D符合题意。（5）向一粒研碎后的药片（0.100 0 g）中加入20.00 mL蒸馏水；加入25 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸；用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n（HCl）＝n（NaOH）＝0.013 L×0.1 mol·L－1＝0.001 3 mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L－1－0.001 3 mol＝0.001 2 mol，n（CaCO3）＝0.5×0.001 2 mol＝0.000 6 mol，这种药片中碳酸钙的质量分数w（CaCO3）＝×100％＝60％。 11.（2025·山东淄博期中）某化学兴趣小组利用数字化实验探究Ba（OH）2与NaHSO4反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和240 mL 0.005 mol·L－1 NaHSO4溶液。 （1）用Ba（OH）2固体配制上述Ba（OH）2溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌、引流；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）0.213 8g Ba（OH）2固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成Ba（OH）2，下面操作会造成所配Ba（OH）2溶液浓度偏高的有ac（填字母）。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.Ba（OH）2固体中含有少量BaO d.称量Ba（OH）2固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25 mL 0.005 mol·L－1 NaHSO4溶液倒入100 mL烧杯中，缓慢滴加0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，混合溶液的pH及浑浊度随Ba（OH）2溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为NaOH（填化学式）。 （4）加入12.5～25 mL Ba（OH）2溶液时，发生反应的离子方程式为S＋Ba2＋BaSO4↓。 解析：（1）要配制240 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，需要选用250 mL容量瓶进行配制，并用胶头滴管定容配制250 mL溶液；玻璃棒在固体溶解以及转移溶液时使用，其作用分别为搅拌和引流；要配制250 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，需要Ba（OH）2固体的质量为m[Ba（OH）2]＝cVM＝0.005 mol·L－1×0.25 L×171 g·mol－1＝0.213 75 g≈0.213 8 g。（2）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a项符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，b项不符合题意；Ba（OH）2固体中含有少量BaO，会导致所称固体质量n（Ba2＋）偏大，所配溶液浓度偏高，c项符合题意；称量时间过长，Ba（OH）2会吸收水分、CO2，导致实际称量得到的Ba（OH）2质量偏小，所配溶液浓度偏低，d项不符合题意。（3）b点对应溶液是由NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比为1∶1反应得到的，发生反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋H2O＋NaOH，因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。（4）加入12.5～25 mL Ba（OH）2溶液时，H＋被OH－中和完全，仅发生反应S＋Ba2＋BaSO4↓。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $