第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，系统梳理其与物质的量、摩尔质量等概念的联系，通过概念辨析（如溶液体积与溶剂体积区别）、公式推导（c=n/V及与质量分数换算）、微粒浓度关系（如Al₂(SO₄)₃中离子浓度比）构建学习支架，涵盖定义、计算及溶液稀释混合应用。 该资料通过思考问题（如AlCl₃溶液中Cl⁻浓度比较）、正误判断（纠正溶液体积误区）及多样化例题，培养科学思维（证据推理）与问题解决能力，课中助力教师突破重点，课后习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第3课时　物质的量浓度 学习目标 1.了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　物质的量浓度 1.溶质的质量分数 （1）概念：溶液中的　溶质　质量与　溶液　质量之比。 （2）表达式：w（溶质）＝　×100％　。 2.物质的量浓度 【思考】　（1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中n（Al3＋）＝　　，c（Al3＋）＝　　，n（S）＝　　，c（S）＝　　，c[Al2（SO4）3]∶c（Al3＋）∶c（S）＝　　，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于　　。 提示：1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数之比 （2）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是　　（填序号）。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示：②③ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％。（　×　） （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。（　×　） （3）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　×） 2.（2025·上海松江一中期中）碱水配制时应加40 g NaOH至1 000 mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　） A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.无法确定 解析：D　40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于1 L水中，最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度。 3.（苏教版习题）下列关于0.10 mol·L－1 Ba（OH）2溶液的描述中，正确的是（　　） A.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ B.该溶液中c（OH－）＝0.10 mol·L－1 C.1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71 g D.该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于1 L水中所得到的溶液 解析：A　1 L该溶液中含0.10 mol Ba（OH）2，含0.10 mol Ba2＋，其质量13.7 g，A正确，C错误；该溶液中，c（OH－）＝2c[Ba（OH）2]＝0.20 mol·L－1，B错误；17.1 g Ba（OH）2即0.10 mol Ba（OH）2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，其物质的量浓度不是0.10 mol·L－1，D错误。 4.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则 （1）该溶液的溶质是Na2CO3，其物质的量浓度为0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝0.02 mol·L－1。 （2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，溶质的物质的量为10－4 mol。 解析：（1）n（Na2CO3）＝＝0.01 mol，c（Na2CO3）＝＝0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。（2）从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－4 mol。 归纳总结 1.c＝的体积（V）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中 → 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 （1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 （2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 （3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 知识点二　物质的量浓度的计算 1.有关物质的量浓度的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝ （2）计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量。 mnc ②已知溶液中某种粒子的数目。 Nnc ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。 c＝ 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （1）换算公式：cB＝mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL－1）。 （2）推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝＝ mol·L－1。 3.溶液稀释和混合的计算 （1）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）， m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）。 （2）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）， m1·w1＋m2·w2＝m（混）·w（混）。 注意：无特别指明时，V（混）≠V1＋V2；V（混）＝，但溶液的质量守恒：m（混）＝m1＋m2。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25％。（　×　） （2）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol。（　×　） （3）当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L－1。（　×　） （4）0.5 mol·L－1 Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol。（　×　） 2.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　） A.0.3 mol·L－1 B.0.03 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1 解析：C　根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝＝0.05 mol·，答案为C项。 3.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2 g Ca（NO3）2，则溶液中N的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：C　Ca（NO3）2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，N的物质的量浓度为 mol·L－1。 4.某盐酸的密度为1.18 g·mL－1，溶质质量分数为36.5％，其物质的量浓度最接近下列的（　　） A.1.2 mol·L－1 B.4.0 mol·L－1 C.11.0 mol·L－1 D.18.3 mol·L－1 解析：C　根据公式有c＝＝＝11.8 mol·L－1。 5.（鲁科版习题）4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（　　） A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液的体积为22.5 L 解析：B　无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 解析：D　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明是否处于标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n（NaOH）＝0.25 mol，V[NaOH（aq）]＝0.25 L，c（NaOH）＝1 mol·L－1。 2.从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是（　　） ①NaOH的质量分数为40％　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含0.1 mol氧原子 ④含0.1 mol氢氧化钠 A.①② B.②④ C.②③ D.①③ 解析：D　①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；②从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1 mol·L－1，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含NaOH的物质的量为0.100 L×1 mol·L－1 ＝0.1 mol，正确。 3.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　） A.钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 B.1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D.取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析：C　0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，A正确；1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为n＝cV＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，B正确； 溶液具有均一性，从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C错误；根据稀释前后溶质物质的量不变，取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为＝0.01 mol·L－1，D正确。 4.（2025·湖南耒阳市第一中学高一期中）V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.39 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　m g钾离子的物质的量为 mol，K＋的物质的量浓度为＝mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S）＝2∶1可知，S的物质的量浓度为 mol·L－1×＝ mol·L－1。 5.某浓硫酸的说明如图所示，完成后面的填空。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1，含H2SO4的物质的量为1.84mol。 （2）如果取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”）49％。 解析：（1）由c＝可知，密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，溶液是均一、稳定的，从中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，含H2SO4的物质的量为18.4 mol·L－1×0.1 L＝1.84 mol。 （2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98％÷2＝49％。 题组一　物质的量浓度 1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　） A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 答案：D 2.NaCl和Na2CO3是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中Na＋浓度最大的是（　　） A.20 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液 B.10 mL 0.3 mol·L－1NaCl溶液 C.30 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液 D.10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 解析：D　A项，溶液浓度与体积大小无关，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1；B项，Na＋的浓度为0.3 mol·L－1；C项，Na＋的浓度为0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1；D项，Na＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1。 3.下列说法中正确的是（　　） A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B.从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用25.0 g胆矾 解析：D　1 L水中溶解了40 g NaOH后，溶液体积不是1 L，所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，A错误；从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－1，B错误；在标准状况下，将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要用n（CuSO4）＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，所需胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的质量 m＝0.1 mol×250 g·mol－1＝25 g，D正确。 题组二　物质的量浓度的相关计算 4.（2025·北京清华附中期中）某水培植物营养液只含有Mg2＋、K＋、N、N、P五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则P的物质的量浓度为（其他离子浓度可忽略不计）（　　） 离子种类 Mg2＋ K＋ N N 物质的量浓度/（mol·L－1） 0.002 5 0.01 0.01 0.01 A.0.015 mol·L－1 B.0.005 mol·L－1 C.0.012 5 mol·L－1 D.无法确定 解析：B　溶液呈电中性，根据电荷守恒可得2c（Mg2＋）＋c（K＋）＋c（N）＝c（N）＋3c（P），代入数据，则c（P）＝0.005 mol·L－1。 5.100 mL Na2SO4溶液中含2.3 g Na＋，取50 mL溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度为（　　） A.0.25 mol·L－1 B.0.125 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1 解析：B　稀释前硫酸钠的物质的量浓度为＝0.5 mol·L－1，硫酸根离子的浓度也为0.5 mol·L－1；当取50 mL溶液稀释到200 mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根离子的浓度为＝0.125 mol·L－1。 6.下列说法正确的是（　　） A.1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.将50 mL 0.6 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c为0.3 mol·L－1 C.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D.100 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c为1 mol·L－1（忽略溶液体积变化） 解析：D　1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O，n（CuSO4∙5H2O）＝＝0.1 mol，但溶剂的体积为1 L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度，A错误；将50 mL 0.6 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c（S）为＝0.18 mol·L－1，B错误；未指明4.48 L HCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4 L·mol－1进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500 mL溶液中HCl的物质的量浓度，C错误；100 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c（Cl－）＝＝1 mol·L－1（忽略溶液体积变化），D正确。 7.从V mL Al2（SO4）3溶液中，取 mL溶液稀释到4V mL，此时溶液中S物质的量浓度为a mol·L－1，则原溶液中含Al3＋的质量是（单位为g）（　　） A. B. C. D. 解析：A　取 mL溶液稀释到4V mL，此时溶液中S物质的量浓度为a mol·L－1，则原溶液中c（S）＝16a mol·L－1，原溶液中c（Al3＋）＝×16a mol·L－1，原溶液中含Al3＋的质量为 mol·L－1×V×10－3L×27 g·mol－1＝ g。 8.（2025·河南郑州一中期中）回答下列问题： （1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。配制该营养液后c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝0.018mol·L－1。若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和（NH4）2SO4物质的量之比为9∶4。 （2）在标准状况下，11.2 L甲烷充分燃烧，将生成的气体（只有CO2，不含水）通入200 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1。 解析：（1）由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（N）∶c（K＋）＝8∶（1＋4×2）＝8∶9，若c（N）＝0.016 mol·L－1，溶液中c（K＋）＝0.016 mol·L－1×＝0.018 mol·L－1；设KCl的物质的量为x mol，（NH4）2SO4的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，c（K＋）∶c（N）＝x∶2y＝9∶8，则x∶y＝9∶4。（2）标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol，根据碳原子守恒，生成的碳酸钠为0.5 mol，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1 mol，则氢氧化钠的物质的量浓度为c＝＝＝5 mol·L－1。 9.（2025·湖北洪湖一中月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A.溶液的质量分数w＝ B.物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.相对分子质量M＝ D.溶液密度ρ＝ g·mL－1 解析：A　标准状况下，V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为mol×M g·mol－1＝g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，A错误；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g ，溶液的体积为＝L，故溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，B正确；V L气体的物质的量为＝ mol，故气体的质量为 mol×M g·mol－1＝ g，溶液的质量为g，故质量分数w＝＝，整理得M＝，C正确；根据c＝可知，溶液密度ρ＝g·mL－1，D正确。 10.（2025·广东田家炳中学期中）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列对该溶液成分说法错误的是　（　　） A.NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C.溶质MgCl2的质量为4.75 g D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol·L－1 解析：B　n（Na＋）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl物质的量为0.1 mol，A正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）＝c（Cl－），c（Ba2＋）＝＝0.5 mol·L－1，n（BaCl2）＝n（Ba2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B错误；n（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n（MgCl2）＝0.05 mol，m（MgCl2）＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C正确；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na＋物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 11.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　） A.20（2a－b）mol·L－1 B.10（2b－a）mol·L－1 C.20（2b－a）mol·L－1 D.10（2a－b）mol·L－1 解析：C　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液发生反应Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）＝n（OH－）＝ mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液发生反应Ba2＋＋SBaSO4↓，由方程式可知n（S）＝n（Ba2＋）＝n（BaCl2）＝b mol，由电荷守恒可知每份中满足：2n（Mg2＋）＋n（K＋）＝2n（S），则每份溶液中n（K＋）＝2n（S）－2n（Mg2＋）＝2b mol－2×mol＝（2b－a）mol，每一份溶液的体积是50 mL，所以原溶液中钾离子浓度为c（K＋）＝＝＝20（2b－a）mol·L－1，故合理选项是C。 12.已知：5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋。现将3.16 mg KMnO4固体溶于水配成20 mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40 L·min－1，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L－1。 （2）若3.16 mg KMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为0.000 1NA（或0.000 1×6.02×1023）。 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为0.016mg·L－1。 解析：（1）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，溶液的体积为20 mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为＝0.001 mol·L－1。 （2）3.16 mg KMnO4固体的物质的量为＝2×10－5mol，Mn由＋7价降到＋2价，则转移电子的物质的量为5×2×10－5mol＝1×10－4mol，即转移电子数为0.000 1NA。 （3）可知消耗的SO2的物质的量为2×10－5× mol＝5×10－5mol，5 min消耗的空气的体积为5 min×40 L·min－1＝200 L，空气样品中SO2的含量为 ＝0.016 mg·L－1。 13.（2025·江西樟树中学月考）回答下列问题： （1）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： Mg2＋的物质的量浓度最小值是1×10－5 mol·L－1；S的物质的量最大值是1×10－4mol。 （2）下图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”（已知1 L＝10 dL）。 序号 项目名称 英文编号 检查结果 单位 参考范围 15 *钙 Ca 2.43 mmol·L－1 2.13～2.7 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416 以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为70.2～109.8。（保留一位小数，已知1 mol＝103 mmol） 解析：（1）由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的Mg2＋的质量为0.24～4.8 mg，则Mg2＋的物质的量浓度最小值是＝1×10－5mol·L－1。由标签所提供的信息可知，1 L矿泉水中所含的S的质量的最大值为19.2 mg，物质的量为＝2×10－4mol，则500 mL矿泉水中所含的S的物质的量的最大值为1×10－4mol。（2）人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1，如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围为～，即70.2～109.8 mg·dL－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $