第1章 第3节 第3课时 氧化还原反应的配平和计算（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应的配平和计算核心知识点，系统梳理配平原则、步骤及正向配平、逆向配平、离子方程式配平、缺项配平、信息型配平五种类型，结合计算中得失电子守恒原理，构建从原理到应用的学习支架。 资料通过分类配平方法与典题示例，培养学生模型建构、证据推理的科学思维，信息型配平和消毒剂制备等实例体现科学探究与实践。课中辅助教师系统教学，课后题组练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第3课时　氧化还原反应的配平和计算 学习目标 1.依据氧化还原反应规律，建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。 2.依据氧化还原反应原理，能进行氧化还原反应的简单计算。 知识点一　氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 2.配平步骤（建构模型） 类型一　正向配平法 【典题示例1】 配平下列氧化还原反应的方程式 （1）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO41K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O （2）5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O （3）4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 方法技巧 　　全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 类型二　逆向配平法 【典题示例2】 配平下列方程式 （1）3S＋6KOH2K2S＋1K2SO3＋3H2O （2）2KClO32KCl＋3O2↑ （3）1Fe＋6HNO3（浓）1Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O 方法技巧 　　自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 类型三　氧化还原型离子方程式的配平 【典题示例3】 配平下列离子方程式 （1）2Fe3＋＋1SO2＋2H2O2Fe2＋＋1S＋4H＋ （2）5C2＋2Mn＋16H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 方法技巧 　　首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。 类型四　缺项配平类 【典题示例4】 配平下列离子方程式 （1）2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （2）3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－3Cl－＋2Fe＋5H2O （3）5Mn2＋＋2Cl＋4H2O5MnO2↓＋1Cl2↑＋8H＋ 方法技巧 缺项配平类[一般缺的为酸（H＋）、碱（OH－）、水] （1）先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （2）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 类型五　信息型氧化还原反应方程式的书写及配平 【典题示例5】 （1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：K2Cr2O7＋14HCl3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。 （2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为Cr2＋3HS＋5H＋2Cr3＋＋3S＋4H2O。 方法技巧 信息型氧化还原反应方程式的书写步骤 （1）一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （2）二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 （3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 1.配平下列反应的方程式 （1） SO2＋ Cl2＋ H2O H2SO4＋ HCl （2） Cu＋ H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋ H2O （3） Mn＋ Fe2＋＋ H＋ Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O 答案：（1）1　1　2　1　2　（2）1　2　1　1　2 （3）1　5　8　1　5　4 2.（1）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式：4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 （3）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式：Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO↑＋H2O。 解析：（1）根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2Ag2S＋H2O，根据化合价升高和降低总数相等配平得到4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O。（2）根据题目信息，反应中：NaO3→O2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化：H2→，O元素化合价升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（3）NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2＋＋NFe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO，最后根据质量守恒得到Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO↑＋H2O。 知识点二　氧化还原反应的计算 1.得失电子守恒 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或者表达为化合价降低总数＝化合价升高总数。 2.计算步骤 1.已知Cl2在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为（　　） A.9∶1 B.5∶4 C.9∶4 D.11∶2 解析：A　根据题意，Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO＋NaClO3＋H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，氯气中0价的氯失1个电子变成NaClO，失去5个电子变成NaClO3，失电子总数为 1×4＋5＝9；氯气中0价的氯得1个电子变成NaCl，由得失电子守恒，共生成9个NaCl，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为9∶1。 2.已知S能被X2氧化，当溶液中X2与S数目之比为1∶3时，S恰好被氧化为S。X在还原产物中的化合价为＋3。 解析： 1.“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（　　） A.－1 B.＋1 C.＋3 D.＋5 解析：C　NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正、负化合价代数和为零，则有（＋1）＋x＋（－2）×2＝0，解得x＝＋3。 2.关于反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是　（　　） A.H2SO4 发生还原反应 B.Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的分子个数之比为2∶1 D.1个Na2S2O3 发生反应，转移4个电子 解析：B　Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S ↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2价，其分别转化为S（0价）和SO2（＋4价），故其既是氧化剂又是还原剂，1个Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，B正确，D错误；H2SO4所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，C错误。 3.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HClI2＋KCl＋H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（　　） A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为1，5，6，3，6，3 D.每生成3个I2分子，转移6个电子 解析：C　反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。 4.关于反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，下列说法正确的是（　　） A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的分子个数之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 解析：D　该反应为归中反应，NH3中氮元素从－3价升高至0价，氮元素被氧化，NO2中氮元素从＋4价降低至0价，得到电子，依据反应关系，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4∶3，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，A、B、C错误，D正确。 5.氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应中氧化剂为Fe2O3。 （2）有反应：KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该方程式改写成离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2 ↑＋3H2O；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5∶1。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O 解析：（1）该反应中铁元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，故Fe2O3是氧化剂。（2）在该反应所涉及的物质中，氯气是单质、水是弱电解质，不能拆，其他的物质都可以拆，故离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2 ↑＋3H2O；在该反应中，6个HCl中的5个HCl被氧化，KClO3中的氯元素化合价降低，被还原，故被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5∶1。（3）Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O。 题组一　氧化还原反应方程式的配平 1.有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H＋3X2＋3H2O，据此判断，元素X在中的化合价为（　　） A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7 解析：C　根据离子方程式左右两边电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3个X2，则需要1个X，因此X的化合价为＋5价。 2.在一定条件下，R和F2可发生如下反应：R＋F2＋2OH－R＋2F－＋H2O，从而可知在R中元素R的化合价是（　　） A.＋4价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价 解析：B　方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设元素R在R中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在R中的化合价为x，根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（7－x）×1＝[0－（－1）]×2，所以x＝＋5。 3.已知2M＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是（　　） A.x＝2 B.y＝3 C.M中M的化合价为＋7价 D.S2－在反应中得到电子 解析：C　由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，A错误；设M中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×（a－2）＝5×2，a＝＋7，又化合物中元素的化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，B错误，C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去电子，D错误。 4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3。 （2）已知1个KBrO3在反应中得到5个电子生成X，则X的化学式为Br2。 （3）根据上述反应可推知ac（填字母）。 a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c.还原性：AsH3＞X d.还原性：X＞AsH3 （4）将还原剂和氧化剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：…… 解析：（1）已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。（2）1个KBrO3得5个电子，即反应后Br元素的化合价应从＋5价降为0价，故未知物质X为Br2。（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，选a、c。（4）因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。 As：－3价→＋5价　升8价 Br：＋5价→0价　降5价 根据化合价升降相等，在AsH3前配数5，在KBrO3前配数8，在Br2前配数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，配数为4；则H2SO4应在反应物中，配数为4；H2O在生成物中，配数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目： 5H3O4＋4K2SO4 　　　　还原剂　氧化剂　 　氧化产物 ＋4＋4H2O。 还原产物 5.次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，反应为Ag＋＋H3PO2＋H2OAg↓＋H3PO4＋H＋。请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为＋1价；该反应中，氧化产物属于酸（填“单质”“酸”或“盐”）。 （2）配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。 （3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。 解析：（1）H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化合价为＋1价；该反应中H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化产物，属于酸。（2）在反应中，Ag＋生成Ag，化合价降低1价，H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag＋与H3PO2的化学计量数之比为4∶1，由此可配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。（3）H3PO2是一元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。 题组二　氧化还原反应的计算 6.关于反应NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O的说法错误的是（　　） A.NaNO2中N的化合价为＋3价 B.NO是还原剂 C.氧化反应的产物是NaNO2 D.每生成1个NaNO2时转移2个电子 解析：D　NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则N的化合价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D项错误。 7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　） A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 解析：A　设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式：x×｜－3－0｜＝y×｜＋5－0｜，得x∶y＝5∶3。 8.反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（　　） A.Cl2发生氧化反应 B.NH3既是氧化剂又是还原剂 C.被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3 D.参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为NH3～6e－ 解析：C　氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为8NH3～6e－，D错误。 9.含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，X、Na2SO3的个数之比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是（　　） A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 解析：D　Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为（5－n），且X与Na2SO3的个数之比为 2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1＝（5－n）×2，解得n＝＋4。 10.飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，下列说法正确的是（　　） A.肼在反应中作氧化剂 B.反应中每生成1个H2O 转移4个电子 C.N2O4 在反应中被氧化 D.氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1 解析：D　肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错误；反应中每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化合价降低，在反应中被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1，D正确。 11.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋　　（未配平），下列说法错误的是（　　） A.配平后H2O的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3∶28 D.氧化产物为As和S 解析：C　根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，据此可知，A、B、D正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C错误。 12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，Mn→Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　） A.Fe3＋ B.Cl2 C.Mn D.HNO3 解析：C　设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，得到1个I2；B项，Cl2＋2I－2Cl－＋I2，得到2个I2；C项，16H＋＋2Mn＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得到5个I2；D项，8H＋＋2N＋6I－2NO↑＋3I2＋4H2O，得到3个I2；由上述分析可知，高锰酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多。 13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：Mn＋Fe2＋＋H＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下列说法错误的是（　　） A.Mn 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B.Mn2＋的还原性弱于Fe2＋ C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D.生成1分子水时，转移2.5个电子 解析：D　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以Mn是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝5÷4＝1.25，D错误。 14.为有效防止病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ b. 　KMnO4＋　HCl（浓）KCl＋　MnCl2＋　Cl2↑＋　H2O c.KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O （1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是浓盐酸，属于混合物的是浓盐酸、医用酒精，属于电解质的是KMnO4、MnCl2。 （2）写出反应c对应的离子方程式：　Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O [已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。 （3）配平反应b的方程式2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 （4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c（填“a”“b”或“c”，下同）；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。 解析：（1）常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质。（3）锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、氯元素化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒、质量守恒，配平方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是反应c；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。 15.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 　KClO3＋　HCl（浓）　KCl＋　ClO2↑＋　Cl2↑＋　　　 答案：2　4　2　2　1　2　H2O　 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填序号）。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生1分子Cl2，转移的电子为2个。 解析：（1）氧化还原反应方程式的配平可从得失电子数目相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。（2）反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。（3）产生1个Cl2，转移的电子数为2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $