第1章 第2节 第2课时 离子反应（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，先通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）分析离子反应实质及发生条件，再系统讲解离子方程式的书写步骤、拆写原则及应用，构建从微观实质到符号表达的完整学习支架。 资料以实验探究为基础，通过微观离子分析培养科学思维，结合“思考-归纳-练习”环节强化化学观念，如设计Cu(OH)₂与盐酸反应等实例突破离子方程式书写难点。课中助力教师实验引导与问题驱动教学，课后分层练习题帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第2课时　离子反应 学习目标 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3.通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 知识点一　离子反应 1.实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 Na＋、S、Ba2＋、Cl－ 混合后溶液中数目减少的离子 Ba2＋、S 混合后溶液中数目不变的离子 Na＋、Cl－ 实验结论 两溶液混合，　S　与　Ba2＋　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 【思考】　分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是　　，实验③生成的气体是　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 提示：（1）蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气体是CO2，由C和H＋结合生成。 （2）溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　×　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　√　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　×　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　×　） 解析：（4）如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋离子数目不会减少的是S，原因是因为能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸：能，发生反应的离子为H＋和OH－。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：能，发生反应的离子为Cu2＋和OH－。 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：能，发生反应的离子为C和Ba2＋。 ④Zn与稀硫酸溶液：能，发生反应的离子（或物质）为Zn和H＋。 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 知识点二　离子方程式的书写 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 【思考】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O HCl＋KOH HCl＋KOHKCl＋H2O H2SO4＋NaOH H＋＋OH－H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式有何不同？ 提示：H＋＋OH－H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O 化学方程式表示某个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 提示：①Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOHCH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋N＋H2O ④2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？ 提示：离子方程式H＋＋OH－H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐溶液的一类反应。 1.（教材改编题）可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析：B　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓。 2.（苏教版习题）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.小苏打与盐酸反应：HC＋H＋CO2↑＋H2O 解析：D　A项，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；B项，电荷不守恒，应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 1.（教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是（　　） A.KCl溶液和NaNO3溶液混合 B.铝片投入硫酸铜溶液中 C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D.稀盐酸和碳酸钠溶液 解析：C　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。 2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH（醋酸） A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 解析：A　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 3.下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是（　　） A.澄清石灰水与CH3COOH溶液反应 B.Cu（OH）2和H2SO4溶液反应 C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应 D.Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应 解析：D　A项，醋酸为弱酸，反应中应保留化学式；B项，氢氧化铜为难溶物，反应中应保留化学式；C项，二者反应实质为HC与OH－反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HCH2O＋C；D项，Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应实质为H＋与OH－反应生成水，可以用H＋＋OH－H2O表示。 4.（教材改编题）以下两种物质可作为牙膏里的摩擦剂，分别是CaCO3与SiO2，经查阅资料，得知CaCO3作摩擦剂摩擦力大，易损伤牙齿；SiO2作摩擦剂摩擦力适中口感好；还发现之前也有厂家用氢氧化铝来作牙膏摩擦剂。某同学设计了如下过程来制备Al（OH）3。 AlAlCl3Al（OH）3 （1）试写出①②过程的离子方程式。 2Al＋6H＋3H2↑＋2Al3＋； Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。 （2）经查阅资料得知，Al（OH）3可与过量的氢氧化钠继续反应产生Na[Al（OH）4]，化学方程式为Al（OH）3＋NaOHNa[Al（OH）4]，于是该同学进一步改进方法，改用氨水与氯化铝溶液制备Al（OH）3。 ①写出生成Na[Al（OH）4]的离子方程式Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。 ②写出AlCl3与氨水反应的离子方程式Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。 解析：（1）①Al与稀盐酸反应生成AlCl3与H2，离子方程式为2Al＋6H＋3H2↑＋2Al3＋； ②AlCl3与NaOH溶液反应生成Al（OH）3与NaCl，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。 （2）②AlCl3与NH3·H2O反应生成Al（OH）3，根据原子守恒判断出另一产物为氯化铵（NH4Cl），故离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列反应中，属于离子反应的是（　　） A.H2和O2的反应 B.锌片投入稀硫酸中 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合 解析：B　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。 2.某溶液中存在大量的H＋、S、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A.OH－ B.N C.Ag＋ D.Ba2＋ 解析：B　Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；S能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。 3.对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的数目在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：C　参加离子反应的不一定都是电解质，如反应Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的数目都减小，如反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu中，Fe2＋的数目是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而置换反应型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，D错误。 4.某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（　　） A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 题组二　离子方程式 5.关于离子方程式Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　） A.可表示所有铜盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D.该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀 解析：B　该离子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A错误；在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根离子，C错误；氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误。 6.下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是（　　） A.2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O B.2NaOH＋CuCl2Cu（OH）2↓＋2NaCl C.NaOH＋HClNaCl＋H2O D.Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O 解析：C　CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2＋2OH－C＋H2O，A错误；该反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，D错误。 7.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　） A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C.HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOH D.BaCl2＋CuSO4，Ba（OH）2＋NaHSO4 解析：B　Na2CO3拆写成Na＋和C，NaHCO3拆写成Na＋和HC，分别与盐酸反应的离子反应不同，A错误；CH3COOH、NH3·H2O分别属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此离子反应不同，C错误；BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba（OH）2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，D错误。 8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） A.H＋＋OH－H2O B.2H＋＋CH2O＋CO2↑ C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 解析：D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 9.在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　） A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.②H＋＋OH－H2O C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓ D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH 解析：D　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。 10.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－H2O CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O B C＋2H＋CO2↑＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2 解析：C　A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CCaCO3↓，改写正确；D项，AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。 11.下列离子方程式错误的是（　　） A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋H2O B.碳酸氢钠与稀硫酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O D.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋AgCl↓ 解析：B　碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B错误。 12.下列对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4与Ba（OH）2的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 正确 D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子形式 解析：A　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱电解质不能拆写，D不符合题意。 13.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　） A.CO2＋2OH－C＋H2O B.Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ C.S＋Ba2＋BaSO4↓ D.Ba2＋＋CBaCO3↓ 解析：C　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu（OH）2沉淀，Ba2＋和S反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SCu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。 14.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。 回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在BD（填字母）。 A.单质 B.化合物 C.水 D.电解质 （2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。 ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。 ②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O。 解析：（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。（2）①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。 15.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、S）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入可溶性硫酸盐溶液，氧化铜不溶解，再加入稀硫酸氧化铜溶解。 （3）探究结果为H＋能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解。 （4）反应的离子方程式为CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O。 解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $