第1章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦电解质的电离核心知识点，通过导电性实验探究物质导电本质，构建“实验现象→离子自由移动→电解质与非电解质辨析”的认知支架，进而结合电离方程式从微观层面深化酸、碱、盐的概念。 资料以科学探究为主线，通过NaCl固体与溶液的导电对比实验培养证据推理能力，结合Ba(OH)₂与稀硫酸反应的导电曲线分析提升科学思维，课中助力教师引导学生主动建构知识，课后题组练习帮助学生巩固概念、查漏补缺。

第1课时　电解质的电离 学习目标 1.通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。 2.通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。 3.通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描述某些酸、碱、盐的电离过程。 知识点一　电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 　不导电　 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 　导电　 ⑤ KNO3溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 【思考】　上述实验①②不能导电的原因是什么？ 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能　自由移动　的、　带电荷　的粒子。 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 　Na＋、Cl－　 粒子能否自由移动 否 　能　 　能　 能自由移动的原因 — 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物在　水溶液　或　熔融　状态下能够导电。 3.电解质与非电解质 1.（苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 解析：C　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。 2.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨，溶于水和熔融状态下都能导电的是①⑦⑨⑩。 （2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧。 知识点二　电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的　离子　的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HClH＋＋Cl－； Ba（OH）2　Ba2＋＋2OH－　； NaCl　Na＋＋Cl－　。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 ①质量守恒：“”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 2.从电离的角度认识酸、碱和盐 【教材挖掘】 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。（　×　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。（　×　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。（　×　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。（　√　） 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）Na＋＋HS。 （3）下列说法正确的是bc（填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 1.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（　　） A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 解析：A　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。 2.（教材改编题）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A.NaCl溶液是电解质 B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C.NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变 解析：D　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。 3.（教材改编题）向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（　　） A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 解析：A　向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较小，电离出的离子比较少，且BaSO4本身属于盐，是电解质，A错误；导电能力越强，单位体积内离子数目越多，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段为过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中单位体积内自由移动离子数目变大，导电能力增强，C正确；若将稀硫酸改为MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，导电能力变化趋势与题图相同，D正确。 4.（1）下列物质的电离方程式如下： HClO4H＋＋Cl； Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）32Fe3＋＋3S； KHSO4K＋＋H＋＋S。 属于酸的物质是HClO4（写化学式，下同）；属于碱的物质是Ba（OH）2；属于盐的物质是Fe2（SO4）3、KHSO4。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。 ②写出纯碱的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C。 解析：（1）根据酸、碱、盐的概念判断。（2）①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。 题组一　电解质及物质的导电性 1.下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　） A.蔗糖溶液 B.氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D.硫酸溶液 解析：C　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解质，B、D错误。 2.（教材改编题）下列叙述中，正确的是（　　） A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：B　水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。 3.（教材改编题）NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示： 下列说法正确的是（　　） A.固体NaCl中不存在离子，不能导电 B.NaCl通电情况下才能电离 C.表示水合氯离子 D.NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象 解析：C　A项，由图a可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知，为水合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。 题组二　电解质的电离及电离方程式 4.下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　） A.KClO3溶液 B.液态HCl C.固体NaCl D.KCl溶液 解析：D　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。 5.下列关于NaCl的叙述正确的是（　　） A.NaCl固体不含离子 B.b离子是Na＋ C.NaCl溶液和熔融NaCl中离子的存在形式相同 D.熔融NaCl可导电 解析：D　NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，A错误；b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl－，B错误；NaCl溶液中离子以水合离子形式存在，与熔融NaCl不同，C错误；熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D正确。 6.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（　　） A.NaNO3 B.Ba（OH）2 C.KMnO4 D.KCl 解析：B　氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和S。对于NaHSO4的分类错误的是（　　） A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 解析：D　只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸而属于盐。 8.下列电离方程式中正确的是（　　） A.H2CO3H＋＋HC B.Ca（OH）2Ca2＋＋（OH C.NaHCO3Na＋＋HC D.Al2（SO4）33Al3＋＋2S 解析：C　碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3H＋＋HC，A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。 9.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等（单位：10－6 g/100 mL），则对此矿泉水的叙述正确的是（　　） A.该矿泉水能导电 B.该矿泉水是非电解质 C.钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D.该矿泉水是电解质 解析：A　根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。 10.（鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质 B.b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解 解析：D　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba（OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变大，错误。 11.下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、S；②H＋、Cl－、S；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　） A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 解析：A　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 12.有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是⑤⑧。 （3）属于电解质的是①②③⑨⑩。 （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：KHCO3K＋＋HC。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。 解析：（4）碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、HC，其电离方程式为KHCO3K＋＋HC。（5）Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。 13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是D（填字母）。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋CaCaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，D（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 解析：（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。（3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $