第1章 第1节 第2课时 物质的转化（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦酸、碱、盐的性质及物质转化核心知识点，先以盐酸、氢氧化钙等为例梳理通性及反应类型，再通过钙、碳及其化合物转化实例，构建从物质性质到转化规律的学习支架，衔接物质分类与反应类型基础。 资料特色在于融合化学观念与科学思维，通过表格对比反应、归纳转化流程培养分类推理能力，工业制NaOH案例及铜绿探究题组体现科学探究与实践，课中助教师系统授课，课后题组帮助学生查漏补缺。

第2课时　物质的转化 学习目标 1.理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。 2.认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 3.学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取方法。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1.酸的通性（以盐酸为例） （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 酸的通性 反应方程式 反应类型 与碱反应（NaOH） NaOH＋HClNaCl＋H2O 复分解反应 与活泼金属单质反应（Fe） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　置换反应　 与碱性氧化物反应（CaO） CaO＋2HClCaCl2＋H2O 复分解反应 与某些盐反应（AgNO3） AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 复分解反应 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　H＋　，即酸＝H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 2.碱的通性[以Ca（OH）2为例] （1）指出表中各物质的类别： 物质 NaOH HNO3 CO2 Na2CO3 MgO 类别 碱 酸 氧化物 盐 氧化物 （2）写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： ①　Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O　，　复分解反应　； ②　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　； ③　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　，　复分解反应　。 （3）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有　OH－　，即碱＝OH－（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 3.盐的性质 （1）补充完成下表中对应的化学方程式并注明反应类型。 盐的性质 反应方程式 反应类型 某些盐与酸反应 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 某些盐与碱反应 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 复分解反应 某些盐与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓ 复分解反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有C。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　√　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。√ （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　×　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　×　） 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 2.（2024·湖南张家界高一上段考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W，则X和Y的反应不可能是（　　） A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 解析：B　盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 归纳总结 （1）金属单质＋酸盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 知识点二　物质的转化 1.物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。元素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如图）。 CaCaOCa（OH）2CaSO4 ①　2Ca＋O22CaO　； ②　CaO＋H2OCa（OH）2　； ③　Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O　。 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①　O2　；②　H2O　；③　Ca（OH）2　； ④　CaO　；⑤　Ca（OH）2　（答案合理即可）。 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 2.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 【教材挖掘】 请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 方法二：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答案合理即可） 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　√　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　√　） （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　×　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　×　） （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（　×　） 解析：（2）分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。（4）如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。（5）碱性氧化物如CuO，酸性氧化物如SiO2都不能与水反应。 2.（教材改编题）氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 （1）置换反应：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑； （2）碱与酸反应：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O； （3）盐与酸反应：MgCO3＋2HClMgCl2＋CO2↑＋H2O； （4）盐与盐反应：MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓； （5）碱性氧化物与酸反应：MgO＋2HClMgCl2＋H2O。 1.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（　　） A.H2SO4 B.CaO C.H2O D.NaOH 解析：A　CO2是酸性氧化物，不能与H2SO4发生反应，可以与碱性氧化物CaO反应生成CaCO3，能够与水反应产生H2CO3，能够与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O。 2.下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是　（　　） A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4 C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4 解析：D　氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；氯化钠和稀硫酸不反应，不能生成硫酸钠，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生成碳酸钙，C错误；氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。 3.下列关于物质转化的关系错误的是（　　） A.活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B.酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C.碱＋酸→盐＋水 D.盐＋酸→新盐＋新酸 解析：B　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaOCaCO3，生成盐的同时不能生成水，选B。 4.（2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请从酸碱指示剂、稀硫酸、二氧化碳、铜片、氢氧化钠、氧化镁、一氧化碳、碳酸镁、铁片和木炭粉10种物质中选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应，按要求填空： （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显红色。 （2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型： ①反应方程式：MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O；属于复分解反应。 ②反应方程式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；属于置换反应。 （3）③反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3。 ④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O。 解析：（1）石蕊溶液遇酸溶液变红。（2）金属氧化物为氧化镁，酸为稀硫酸，①反应方程式为MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O，属于复分解反应；10种物质中酸为稀硫酸，铁片为金属，②反应方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，属于置换反应。（3）10种物质中碱为氢氧化钠，二氧化碳为可以和氢氧化钠反应的非金属氧化物，③反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3。盐为碳酸镁，酸为稀硫酸，④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O。 题组一　酸、碱、盐的性质 1.下列性质中，不属于碱的通性的是（　　） A.能与酸反应生成盐和水 B.能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.能与某些盐反应生成新碱和新盐 D.能与金属反应放出氢气 解析：D　能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性。 2.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（　　） ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析：D　金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。 3.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　） A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 解析：B　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，难与碱发生反应，而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 4.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 解析：B　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。 5.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　） A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 解析：C　A项，石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与盐酸反应而被除去；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe（OH）3，能与盐酸反应而被除去；C项，生成的红色物质是铜单质，Cu在金属活动性顺序表中位于H后，不能与盐酸反应；D项，生成的黑色物质是Fe，Fe的金属活泼性较强，能与盐酸反应而被除去。 题组二　物质的转化 6.通过下列变化，均无法得到单质的是（　　） ①分解反应　②化合反应　③置换反应 ④复分解反应 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 解析：D　①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。 7.鸡蛋壳、贝壳和大理石的主要成分之一是CaCO3，下列有关生成CaCO3的流程错误的是（　　） A.CaOCaCO3 B.Na2CO3CaCO3 C.CaOCa（OH）2CaCO3 D.BaCO3CaCO3 解析：D　D项，BaCO3为难溶的沉淀，不能和氯化钙反应，错误。 8.（2025·海南三亚一中高一期中）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A.①　　　　　　　 B.② C.③ D.④ 解析：C　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。 9.将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正确的是（　　） A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生化合反应 D.④两端的物质反应生成白色沉淀 解析：C　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反应，D错误。 10.A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（　　） A.Fe B.HCl（稀） C.NaOH（溶液） D.AgNO3（溶液） 解析：B　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。 11.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：CuCuSO4 乙：CuCuOCuSO4 丙：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（　　） A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 解析：B　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误。 12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B.NaOH、HNO3、K2CO3 C.KOH、FeCl3、Na2CO3 D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 解析：B　盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。 13.（2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH＋CO2K2CO3＋H2O（用化学方程式表达）。 解析：（1）操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。（3）结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。（4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH。（5）氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2K2CO3＋H2O。 14.如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息可知，Cu2（OH）2CO3的颜色、状态是绿色固体。 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于CE（填字母）。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱 D.含氧酸盐 E.无氧酸盐 （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是受热易分解，与酸反应（任写2点）。 （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu（OH）2CuOCu 经观察反应①，固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 （5）请从不同角度分析反应④的变化（仔细对比，写出其中一个变化）颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0价）。 解析：（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2（OH）2CO3的物理性质：绿色固体。（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，选C、E。（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质：受热易分解，与酸反应。（4）铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。（5）CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。 8 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $