第3章 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐，系统讲解Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法及相互转化途径，通过菠菜铁元素检验等实验导入，衔接铁单质性质，搭建“价—类”二维图等学习支架，帮助学生构建铁及其化合物知识体系。 其亮点在于以实验探究（如覆铜板腐蚀、废液回收铜）和问题驱动为主线，融合科学探究与实践、科学思维素养，通过归纳总结与对点训练强化理解。学生能提升实验操作与推理能力，教师可借助丰富案例和分层习题优化教学效果。

第2课时　铁盐和亚铁盐 1.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 2.结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。 学习目标 目 录 知识点一　Fe3＋与Fe2＋的检验 知识点二 Fe3＋与Fe2＋的转化 随堂演练 课时作业 知识点一　 Fe3＋与Fe2＋的检验 目 录 1. 常见的铁盐有 、 等，常见的亚铁盐 有 、 等。 2. Fe3＋、Fe2＋的检验 Fe2（SO4）3　 FeCl3　 FeSO4　 FeCl2　 离子 Fe3＋ Fe2＋ 实验 操作 实验 现象 溶液变成 ⁠ ⁠ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变 成 ⁠色 红 色　 红　 化学·必修第一册 目 录 离子 Fe3＋ Fe2＋ 离子 方程 式　 Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3 ，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe（SCN）3 结论 Fe3＋遇SCN－ 显 色，可 利用此现象检验 Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水 后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用 ⁠ 的方法检验Fe2＋的存在 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－　 红　 加KSCN溶液 再加新制氯水　 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 教材中描述“含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色”，是产生红 色的沉淀吗？ 提示：不是。Fe（SCN）3溶液是红色，但没有生成沉淀。 化学·必修第一册 目 录 1. （鲁科版习题）下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生 成红色溶液的是（　　） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 解析：　能与KSCN溶液作用生成红色溶液的物质含有Fe3＋。A项，铁与 盐酸反应生成FeCl2；B项，铁与Cl2反应生成FeCl3；C项，铁与CuSO4溶液 反应生成FeSO4；D项，铁与稀硫酸反应生成FeSO4。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 下列离子的检验方法合理的是（　　） A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液 中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为 红褐色，说明该溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋，不能 证明没有Fe2＋，A错误；若原溶液中不含Fe2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入 KSCN溶液，溶液也变为红色，B错误；加入NaOH溶液，生成红褐色沉 淀，说明溶液中含有Fe3＋，C正确；若存在Mg2＋，生成的氢氧化镁为白色 沉淀，氢氧化铁沉淀的红褐色可掩盖氢氧化镁沉淀的白色，D错误。 化学·必修第一册 目 录 3. 已知Fe2＋遇铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}产生蓝色沉淀。回答下列问题： Ⅰ.已知黑色固体M只含铁和氧两种元素。为了检验M的组成，进行下列 实验： ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有 气体生成； ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 ⁠ ⁠； 取少量溶液 加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3＋　 化学·必修第一册 目 录 能得出的结论是 （填字母）。 a.M中一定有＋3价和＋2价铁，无0价铁 b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁 c.M中一定有＋3价，0价和＋2价铁至少有一种 d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁 c 化学·必修第一册 目 录 Ⅱ.为检验某固体（假定只含铁和氯元素）是FeCl3而不是FeCl2。步骤是： ①取少量固体样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份； ②一份溶液检验出三价铁离子； ③另一份溶液不能检验出二价铁离子。 （1）其中检验出三价铁离子的离子方程式 ⁠ ⁠。 检验不存在二价铁离子的方法是 ⁠ ⁠。 Fe3＋＋3SCN－ Fe （SCN）3　 滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀 生成　 （2）能否用酸性高锰酸钾溶液检验上述溶液中是否含有Fe2＋？ ⁠ （填“能”或“不能”），原因是 ⁠ ⁠。 不能 Fe2＋、Cl－二者都具有还原性，都可 以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 Fe2＋与Fe3＋的检验 性质 检验方法 利用颜色变化 含Fe3＋的溶液＋KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈红色 利用铁化合物沉淀 的颜色 ①含Fe2＋的溶液＋NaOH溶液，出现白色沉淀，迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②含Fe3＋的溶液＋NaOH溶液，出现红褐色沉淀 利用Fe2＋的还原性 ①含Fe2＋的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫 色褪去； ②含Fe2＋的溶液＋KSCN溶液，不变红，加入氯水 或过氧化氢等氧化剂，溶液变为红色 化学·必修第一册 目 录 知识点二 Fe3＋与Fe2＋的转化 目 录 1. Fe3＋、Fe2＋的转化 （1）上述实验操作的现象为溶液由棕黄色变为 →溶液 ⁠ →溶液变成 ⁠。 （2）反应的离子方程式为 　2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　， 　2Fe2＋＋Cl2 ， ⁠。 浅绿色　 无明 显变化　 红色　 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－　 Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3　 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 教材中描述“亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐”，那么除去 FeCl3溶液中的FeCl2的最佳方法是什么？ 提示：向FeCl2溶液中加入稍过量的氯水（或双氧水），振荡。 化学·必修第一册 目 录 【探究活动】 利用覆铜板制作图案 实验 原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 实验 操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后 浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用 水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案 化学·必修第一册 目 录 实验现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案 实验结论 铜可被FeCl3溶液腐蚀，利用了FeCl3溶液的氧化性 化学·必修第一册 目 录 活动1：某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备 采用如图所示方案： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ① 　　，② 　　，③ 　　， ④ 　　，⑤ 　　。 提示：①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu　④HCl　⑤Cl2 化学·必修第一册 目 录 活动2：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？写出反应的离子方程式。  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：加入铁粉。反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 化学·必修第一册 目 录 活动3：如图是铁及其化合物的“价—类”二维图。 （1）写出下列转化的离子方程式： Fe2O3 Fe3＋ Fe（OH）3 Fe3＋ ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学·必修第一册 目 录 ②Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓ ③Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 提示：①Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O 化学·必修第一册 目 录 （2）写出下列转化的离子方程式： Fe Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ ④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：④Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ ⑤2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ （或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O） ⑥Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋（或2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋） 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 1. Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 （1）Fe具有还原性，可被弱氧化剂（H＋、Fe3＋等）氧化成Fe2＋，被强氧 化剂（Cl2等）氧化成Fe3＋。 （2）Fe2＋既有氧化性又有还原性，可被强氧化剂[Cl2、KMnO4（H＋）等] 氧化为Fe3＋，可被还原剂（Al、Zn、CO等）还原为Fe。 化学·必修第一册 目 录 （3）Fe3＋具有氧化性，可被还原剂（Fe、Cu等）还原为Fe2＋，被强还原 剂（CO等）还原为Fe。如2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋、3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2。 化学·必修第一册 目 录 2. 铁及其化合物的“价—类”二维图 （1）横向变化体现了同价态不同类别（氧化物、碱、盐）之间的转化。 （2）纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧 化性或还原性。 （3）斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质 的氧化物和还原性。 化学·必修第一册 目 录 2. 检验食品中的铁元素 【探究活动】 步 骤 实验操作 Ⅰ 取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯 中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实 验样品 Ⅱ 取少许上述实验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸（稀硝酸可以 将Fe2＋氧化为Fe3＋），再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象 化学·必修第一册 目 录 活动1：要验证菠菜中含有铁元素，如直接取菠菜的汁液进行实验，由于 菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响。可进行如下操 作：将鲜菠菜烧成灰，然后用酸浸泡，过滤后的浸泡液用来检验铁元素。 用酸浸泡的目的是什么？ 提示：将菠菜中的铁元素转化为铁离子。 化学·必修第一册 目 录 活动2：灼烧新鲜菠菜（含有草酸亚铁）的过程中，草酸亚铁会发生化学 反应，生成亚铁或者＋3价铁的化合物，会影响后期铁元素的检验吗？为 什么？ 提示：不影响。因为无论是生成二价或三价铁的化合物，后期都会变成对 应的铁离子，不影响铁元素的检验。 化学·必修第一册 目 录 1. （苏教版习题）将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，会有Fe3＋ 生成的是（　　） A. 稀硫酸 B. 氯水 C. 硫酸锌 D. 氯化铜 解析：铁屑溶于过量的稀盐酸生成FeCl2，FeCl2与稀硫酸、硫酸锌、氯 化铜不反应，但可被氯水中的Cl2氧化为FeCl3，B符合题意。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 （　　） A. a可与e反应生成b B. c在空气中转化为d的现象：白色沉淀直接变为红褐色 C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. 若要实现b转化为e可向其中加入H2O2 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　a为0价单质，即a为Fe，b为＋2价亚铁盐，c为＋2价的碱，即c为 Fe（OH）2，e为＋3价铁盐，d为＋3价的碱，即d为Fe（OH）3。根据上述 分析，该反应为Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，A正确；4Fe（OH）2＋O2＋ 2H2O 4Fe（OH）3，c在空气中转化为d的现象：白色沉淀迅速变成灰 绿色最后变为红褐色，B错误；若要实现e转化为b，即Fe3＋→Fe2＋，发生 还原反应，可向其中加入铜片，C正确；若要实现b转化为e，即Fe2＋→Fe3 ＋，可向其中加入氧化剂H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O，D 正确。 化学·必修第一册 目 录 3. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。工厂计划从该废 水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Cu2＋＋Fe Cu＋Fe2＋ 化学·必修第一册 目 录 （2）请写出加入试剂⑤的化学式 ，⑥的操作方法是 ⁠ ⁠。 （3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验： 稀H2SO4 过滤 Ⅰ.甲同学取2 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ⁠ ⁠， 产生该现象所涉及的化学方程式为 ⁠ 、 ⁠。 Ⅰ.先产生白 色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋ Na2SO4 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3 Ⅱ.乙同学取2 mL ④溶液，先加入几滴 溶液，无明显现象，再加 入几滴氯水，现象为 ⁠， 其中涉及氧化还原反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 KSCN 溶液变为红色 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 化学·必修第一册 目 录 解析：向废水（含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋）中加入过量铁粉，Cu2＋ 全部被铁粉还原为Cu，再过滤得到的①是滤渣，主要含有Cu、Fe，②是 FeSO4滤液；向含有Cu、Fe的滤渣中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应转化为 FeSO4，铜与稀硫酸不反应，操作⑥为过滤，得到的③是Cu，滤液④是 FeSO4溶液，将其与滤液②合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得 到FeSO4·7H2O。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. （鲁科版改编题）下列反应中，Fe3＋表现出氧化性的是（　　） A. FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C. 向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色 解析：　A项，淀粉变蓝，说明有I2生成，即I－被氧化，Fe3＋表现出氧化 性；B项，Fe3＋与OH－反应生成Fe（OH）3，Fe元素化合价未发生变化， 未表现出氧化性；C项，FeCl3溶液与AgNO3溶液混合时，Cl－与Ag＋反应生 成AgCl，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性；D项，生成红色物 质不涉及化合价的变化，不体现Fe3＋的氧化性。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 查阅信息可知K3 溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀。“铁肥” （主要含FeSO4·7H2O）常用于解决植物叶面变黄问题，将“铁肥”溶于水 配制成溶液，喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（　　） A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用K3 溶液检验“铁肥”中的Fe2＋ C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：FeSO4·7H2O中Fe2＋易被空气中的氧气氧化而变质，A正确；K3 溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，可用来检验“铁肥”中的Fe2 ＋，B正确；铁粉可与Fe3＋反应生成Fe2＋，从而保证“铁肥”的效果，C正 确；KSCN溶液可检验Fe3＋的存在，还需要检验Fe2＋不存在才能证明“铁 肥”完全失效，D错误。 化学·必修第一册 目 录 3. （鲁科版习题）向某溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变 化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的 是（　　） A. 原溶液一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2 C. Fe2＋与SCN－不能生成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：由题意知，某溶液加入含有Fe2＋的溶液，溶液颜色无明显变化，再加入新制氯水，溶液变红色，发生反应：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3，可知，原溶液一定含有SCN－，氧化性：Cl2＞Fe3＋，Fe2＋与SCN－不能生成红色物质，Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋。 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·海南国兴中学高一月考）如图为铁在一定条件下的转化关系 图。 请回答下列问题： （1）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”， 成为现代湿法冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾 溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，这是古代的湿法冶铜，请写 出反应的化学方程式 ⁠。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 化学·必修第一册 目 录 （2）向炽热的铁屑中通入Cl2生成FeCl3，每生产162.5 g FeCl3，消耗Cl2的 物质的量为 ⁠。 （3）实现Fe转化为Fe2＋，可加入足量的 　　溶液（填化学式）。 1.5 mol 答案：HCl、H2SO4、FeCl3、CuSO4等任一合理的答案即可 解析：根据化学方程式2Fe＋3Cl2 2FeCl3，每生产162.5 g FeCl3，FeCl3的物质的量为 ＝1 mol，消耗 ×1 mol＝1.5 mol Cl2。 解析：Fe与足量的HCl、H2SO4、FeCl3、CuSO4等反应均可转化为Fe2＋。 化学·必修第一册 目 录 （4）请写出用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板的离子方程 式： ⁠。 解析：FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3＋＋ Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　Fe3＋、Fe2＋的检验 1. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　） A. 过量铁与稀盐酸 B. 少量氯水与FeCl2溶液 C. 过量铁粉与CuCl2溶液 D. 过量铁粉与FeCl3溶液 解析：　铁与盐酸发生反应，生成的是Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不会 显示红色，A错误；铁粉过量，铁置换出铜，同时生成Fe2＋，滴入KSCN溶 液，溶液不会显示红色，C错误；过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚 铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水 中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（　　） A. 该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ B. 欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C. 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化 D. 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 解析：　向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有 Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 题组二　Fe3＋与Fe2＋的转化 3. （2025·佛山高一期末）铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物 的离子方程式正确的是（　　） A. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. 醋酸除铁锈（Fe2O3）：Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O C. FeCl2溶液与氯水反应：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ D. 用FeCl3溶液腐蚀铜制作电路板：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：　Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe ＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，A错误；醋酸是弱酸，不能拆为离子，正确的离子 方程式为Fe2O3＋6CH3COOH 2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－，B错误；没 有配平，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·山东学业水平测试）A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且 A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）A→D中F体现 （填“氧化性”或“还原性”）；B的化学 式为 ⁠。 （2）C→D的离子方程式为 ⁠。 氧化性 Fe（OH）2 Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （3）检验D中阳离子的试剂为 ⁠。 （4）D→A的化学方程式为 ⁠。 解析：C为红褐色沉淀，则C为Fe（OH）3，B为Fe（OH）2，B到C为4Fe （OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3；C到D为Fe（OH）3＋3HCl FeCl3＋3H2O，D为FeCl3，D到A为2FeCl3＋Fe 3FeCl2，A为FeCl2，A 到D为2FeCl2＋Cl2 2FeCl3，综上，A为FeCl2，B为Fe（OH）2，C为Fe （OH）3，D为FeCl3，E为Fe，F为Cl2。 KSCN溶液 2FeCl3＋Fe 3FeCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 题组三　Fe3＋、Fe2＋的性质 5. （2025·北京延庆区期末）为了延长食品的保质期，防止食品氧化变 质，在包装袋中加入FeSO4粉末，下列关于FeSO4的叙述中，正确的是 （　　） A. 作吸水剂 B. 铁元素化合价降低 C. 作氧化剂 D. 作还原剂 解析：　FeSO4具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧 化变质，故作还原剂，选D。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 6. （2025·江阴二中月考）下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，错误的是 （　　） A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得 相同物质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：　向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生 成FeCl2，都属于化合反应，A正确；将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时， 最终得到FeCl2溶液，B正确；Fe2＋和Cl－均具有还原性，均能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，C错误； 二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的 试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 7. 如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。 （1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② ⁠。 单质 Fe（OH）3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测： ①Cl2　②Fe　③NaOH　④H2SO4　⑤AgNO3 从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应（填序 号）；从化合价角度看，Fe3＋具有 性，可能与 ⁠发生反应 （填序号）。 （3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。 ①上述反应化学方程式为 ⁠； 反应中FeCl3作 剂，理由是 ⁠ ⁠。 ②写出该反应的离子方程式 ⁠。 盐 ③⑤ 氧化 ② Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2 氧化 氯化铁中铁元素的化合价由＋3价变 为＋2价 Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 8. 向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯 水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是（　　） A. 该晶体中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比Cl2的氧化性强 C. Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D. Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：　混合物中出现红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，则该晶体中 一定含有SCN－，A正确；加入Fe2＋无明显变化，加入氯水后出现红色，说 明Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化 性：Fe3＋＜Cl2，B错误，C正确；原晶体中含有SCN－，开始加入Fe2＋时， 溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 9. （鲁科版习题）向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会 出现的结果是（　　） A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 解析：因还原性：Fe＞Cu，则先后可能发生反应①2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，②2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，③Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu；若铁粉过量，只发生反应①，反应后铁、铜均有，A不符合题意；若FeCl3溶液过量，反应①②均发生，铁、铜均无，B不符合题意；若铁粉不足，铜粉过量，反应①②均发生，此时有铜无铁，C不符合题意；因可发生反应③，不存在有铁无铜的结果，D符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 10. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋（溶液中不含Cl－）； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（　　） 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 新制氯水 D 新制氯水 酸性KMnO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：　甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所 选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋ 不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符 合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2＋存在的条件 下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 11. （2025·广东实验中学高一期中）某班同学用如下实验探究Fe2＋、 Fe3＋的性质。分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。 回答下列问题： （1）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液， 溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 为 ⁠。 解析：Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先 加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变 红，煤油的作用是 ⁠。 解析：乙组认为甲组实验不够严谨，因为甲组实验没有排除空气中的氧气氧化Fe2＋的可能性，故煤油的作用是隔绝空气，排除氧气对实验的影响。 隔绝空气，排除氧气对实验的影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （3）丙组同学向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液， 溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后溶液变 红褐色。 ①一段时间后，才出现气泡的原因是： ⁠。 Fe3＋催化H2O2分解产生O2 ②红褐色的物质是 ⁠。 Fe（OH）3（胶体） 解析：H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变成棕黄色；一段时间后，Fe3＋催化H2O2分解为氧气，使得溶液中有气泡出现，并放热，Fe3＋与水反应生成氢氧化铁胶体，液体变红褐色。①一段时间后，才出现气泡的原因是：Fe3＋催化H2O2分解产生O2；②红褐色的物质是Fe（OH）3（胶体）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （4）配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢 出现黄色沉淀FeOOH，溶液也变黄。 ①写出有关反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②取少量黄色沉淀，用水洗涤后，设计实验检验黄色沉淀中不含＋2价 铁，需要用到的试剂为 （写化学式）。 12Fe2＋＋3O2＋2H2O 8Fe3＋＋ 4FeOOH↓ H2SO4、KMnO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：①配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑。若不加铁屑，溶液久置后亚铁离子被氧气氧化，发生反应12Fe2＋＋3O2＋2H2O 8Fe3＋＋4FeOOH↓，会慢慢出现黄色沉淀FeOOH，溶液也变黄。②取少量黄色沉淀FeOOH，用水洗涤；检验黄色沉淀中不含＋2价铁，根据Fe2＋可使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，需要的试剂为H2SO4、KMnO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 12. （2025·石家庄十七中月考）某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性 质”时，发现向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加2 mL H2O2（具有氧化性）溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气 泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究： （1）溶液先变红的原因是 （只 写其中的氧化还原过程，用离子方程式表示）。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O 解析：FeCl2溶液并不与KSCN溶液发生显色反应，滴加H2O2溶液，H2O2溶液氧化Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋与KSCN溶液发生反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 Ⅰ.甲同学认为是Fe3＋被H2O2还原。 取褪色后溶液，滴加 ，无明显现象，证明甲同学观点不 正确。 FeCl3溶液 （2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 Ⅱ.乙同学认为是SCN－被氧化。 取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。 根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种： 乙同学认为SCN－被O2氧化。 丙同学认为 ⁠。 为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪种，该兴趣小组进行了如下 实验。 向2 mL FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，后通入O2发现溶液 ⁠， 证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。 SCN－被H2O2氧化 不褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 解析：甲同学认为是Fe3＋被H2O2还原，溶液中无Fe3＋，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不变红说明是KSCN被氧化，证明甲同学观点不正确。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，说明KSCN被氧化，可能是SCN－被O2氧化，也可能是SCN－被H2O2氧化。向2 mL FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，后通入O2，发现不褪色，证明溶液褪色的原因不是SCN－被O2氧化，而是SCN－被H2O2氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 （3）该兴趣小组通过查阅资料，发现SCN－可以被氧化成S 和CO2、 N2。写出SCN－被氧化的离子方程式 ⁠ ⁠。 2SCN－＋11H2O2 2S ＋ 2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋　 （4）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2＋ ⁠SCN－（填“＞”或“＜”）。 ＞ 解析：氧化还原反应中还原性强的先反应，在FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液，溶液先变红，说明H2O2与Fe2＋反应生成Fe3＋，说明双氧水优先氧化Fe2＋，说明Fe2＋的还原性强于SCN－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $