第3章 第1节 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第三章　铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 第二课时　铁的氢氧化物　 铁盐和亚铁盐 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　铁的氢氧化物 1．下列物质的溶液中加入NaOH溶液能产生红褐色沉淀的是(　　) A．NaCl B．FeCl3 C．MgCl2 D．K2SO4 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 解析：因Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 3．实验室用FeCl2溶液和烧碱溶液制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法错误的是(　　) A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 解析：A项，FeCl2溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，正确；B项，在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气溶入，正确；C项，向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止烧碱溶液在滴入时溶有氧气，错误；D项，产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会使沉淀更易被氧化，正确。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 考点二　铁盐和亚铁盐 4．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　) A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．H2SO4 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为棕黄色 C．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 D．FeCl3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现Fe3＋的还原性 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 6．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是(　　) A．铜是还原剂 B．Fe3＋具有氧化性 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 考点三　Fe2＋、Fe3＋的检验 7．电子工业中利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，检验浸泡过覆铜板的“腐蚀液”是否有Fe3＋剩余，可选用的试剂是(　　) A．氯水 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．双氧水 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8．下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是(　　) A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液 解析：A项，FeSO4遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；B项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不能使酸性KMnO4溶液褪色，可鉴别；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别。 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 13 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 解析：FeCl3与Cu反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，FeCl3表现氧化性，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 15 2．下列能证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是(　　) A．只滴加KSCN溶液 B．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 16 [名师点拨]　Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)加KSCN溶液法 (2)加碱法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 17 (3)淀粉碘化钾法 (4)酸性KMnO4溶液(溴水)法 (5)铜片法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 18 3．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是(　　) A．Fe→FeCl3 B．Fe→FeCl2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 解析：A项，铁和氯气反应生成氯化铁，故能通过化合反应一步实现；B项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能通过化合反应一步实现；C项，氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能通过化合反应一步实现；D项，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 19 4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部 解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 20 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 Fe KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 5．硫酸铁的部分化学性质如图所示，下列选项中的物质对应正确的是(已知：M、N、P、Q均足量)(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 21 解析：A项，Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是红褐色Fe(OH)3沉淀与白色BaSO4沉淀的混合物，该混合物不是白色，Cu与Fe2(SO4)3溶液反应得到的是CuSO4和FeSO4的混合溶液，该混合溶液不显浅绿色，错误；B项，FeO与Fe2(SO4)3溶液不反应，错误；D项，MgCl2与Fe2(SO4)3溶液不反应，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 22 6．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．滤液1中一定不含Fe3＋ B．Y是稀硫酸 C．Z可以是氯气或H2O2溶液 D．根据该流程可以判断出Fe3＋氧化性强于Cu2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 24 7．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是(　　) A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变为红色 C．实验Ⅲ：试管中溶液变为浅黄色 D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 解析：A项，得到氢氧化铁胶体，错误；B项，KSCN溶液遇亚铁离子不变红色，错误；C项，FeCl3溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色加深，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 25 8．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是(　　) A．铁粉有剩余 B．Cl－浓度减小 C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红 D．反应液质量增加1.12 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 26 9．某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 下列分析不正确的是(　　) A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋ 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 27 解析：向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3＋的影响，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由物质间的转化可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 28 10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验(试管中都为FeCl3溶液)，其中实验方案设计错误的是(　　) A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误 解析：实验③中CuSO4与FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色；实验④中Ag＋与Cl－反应生成白色沉淀，与Fe3＋的性质无关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 29 11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物 性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类” 二维图。下列有关说法不正确的是(　　) A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4 C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C D．从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性也具有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 30 解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，因此铁与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物，A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，该反应为化合反应，铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，该反应为置换反应，B正确；物质B为Fe2O3，是碱性氧化物，但Fe2O3难溶于水，不能与水反应生成物质C[Fe(OH)3]，C错误；从元素价态来看，Fe2＋中Fe的化合价既可以降低，也可以升高，故Fe2＋既具有氧化性也具有还原性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 31 12．向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是(　　) A．a点时溶液中阳离子为Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋ B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 33 二、非选择题 13．A～H分别表示中学化学中常见的某种 物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分 反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、 G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。 (1)写出化学式：A________；C________；F___________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ②____________________；⑥_______________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ③________________________________；⑤_________________________。 (4)生成24 g B需要转移________ mol电子。 Na2O2 Fe3O4 Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 1.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 34 解析：由F在空气中放置生成G，且G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应是铁元素，则D含Fe2＋，E含Fe3＋，由E与H反应生成G[Fe(OH)3]可推知，H为碱；C能转化为Fe2＋和Fe3＋，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和碱，则A为Na2O2，H是NaOH。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 35 14．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气 中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的 硫酸，其他试剂任选。 (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品 是________，A中反应的离子方程式是______________________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________________ ________________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 打开 待A中反应一段时间后，关闭活塞a，将FeSO4溶液压入B中进行反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 36 ①②④ (5)下图中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 37 解析：本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4反应产生的H2，先排净装置中的空气，确定排净空气后再关闭活塞a，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长时间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 38 [名师点拨]　Fe(OH)2的制备要点 Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，制备前应尽可能地使所用溶液中不含氧气，制备过程中应尽可能地避免引入氧气或使生成Fe(OH)2的环境与空气隔绝。其中制备Fe(OH)2的两种经典装置如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 39 15．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验： Ⅰ.向试管中加入液体补血剂2 mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。 (1)你认为学生甲的观点合理吗？________。 Ⅱ.学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液红色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题： 不合理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 40 (2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为________价。 (3)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是__________________________。 (4)请写出加入氯水后对应反应的离子方程式：__________________________。 (5)请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成________价铁，而Fe与I2反应的产物应该是________。 ＋2 有少量的亚铁离子被氧化 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　 ＋3 FeI2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 41 Ⅲ.学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验： 试回答下列问题： (6)请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式：____________________。 (7)关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案验证丙的假设：_______________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 取少量加入过量双氧水后的溶液于试管中，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN－氧化了 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 42 解析：(1)滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，只能说明Fe3＋的浓度低，不能说明补血剂含铁量很低。 (2)因加入氯水、溴水后溶液红色明显加深，说明生成更多的Fe3＋，而Fe2＋能被氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为＋2价。 (5)根据加入氯水、溴水后溶液红色明显加深，说明生成更多的Fe3＋；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe2＋与I2不反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 43 [名师点拨]　铁盐和亚铁盐的除杂 物质(杂质) 除杂方法 FeCl3溶液(FeCl2) 加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2 FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁粉、过滤 FeCl3溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤，向滤渣中加入足量盐酸，过滤，将两次滤液合并，再通入足量Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 44 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下，检验Fe2＋，所选试剂具备的条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，不干扰现象观察，只有酸性KMnO4溶液(少量)符合条件：5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫红色褪去；乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋。 解析：FeCl3溶液和覆铜板发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，由题意知最后要得到金属Cu，则X为Fe，Fe可置换出Cu，过滤得到的滤渣为Fe和Cu的混合物，滤液1为FeCl2溶液，要得到纯净的Cu，需将滤渣中的Fe除去，且最后要得到FeCl3，则要向滤渣中加入过量的稀盐酸，过滤可得金属Cu和滤液2，滤液1和滤液2都含FeCl2溶液，再通入足量氯气或加入足量双氧水可得FeCl3溶液。得到滤液1时加入了过量Fe，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滤液1中一定不含Fe3＋，A正确；由分析知Y应为稀盐酸，若用稀硫酸会引入杂质离子SOeq \o\al(2－,4)，B错误；由分析知FeCl2可以被氯气或H2O2溶液氧化为FeCl3，C正确；根据2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，D正确。 解析：1.12 g铁的物质的量为eq \f(1.12 g,56 g·mol－1)＝0.02 mol，25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中FeCl3的物质的量为0.025 L×2 mol·L－1＝0.05 mol，根据离子方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe3＋过量，铁粉完全反应后剩余0.01 mol Fe3＋，A错误；氯离子不参加反应，浓度不变，B错误；溶液中剩余Fe3＋，滴入无色KSCN溶液，溶液变红，C错误；根据A项分析可知反应液增加的质量即铁粉的质量，为1.12 g，D正确。 解析：由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故加入铁粉时，Fe先与氧化性强的Fe3＋发生反应；当溶液中的Fe3＋完全反应后，再与溶液中的Cu2＋发生反应。a点表示加入铁粉后，溶液中固体剩余物的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，由于该反应仍未结束，故a点时溶液中存在的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，A正确。b点表示加入铁粉后，溶液中固体剩余物的质量增加，此时发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，B正确。当加入铁粉的质量大于1.68 g后，图中曲线出现了拐点，由点(2.24，1.84)和点(1.68，1.28)可知，此过程铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c点没有发生反应，C错误。当加入铁粉的质量为0～0.56 g，此过程发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×eq \f(0.56 g,56 g·mol－1)＝0.02 mol，故溶液中n[Fe2(SO4)3]＝0.01 mol；当加入铁粉的质量为0.56～1.68 g，此过程发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中n(Cu2＋)＝n(Fe)＝eq \f(1.68 g－0.56 g,56 g·mol－1)＝0.02 mol，故溶液中n(CuSO4)＝0.02 mol，所以溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2，D正确。 2O2＋3Feeq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4 $