第1章 第2节 第2课时 离子反应（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子反应的概念、实质、发生条件及离子方程式的书写与判断。通过Na₂SO₄和BaCl₂溶液反应的实验探究导入，结合微观电离分析衔接电解质知识，构建“宏观现象-微观本质-符号表达”的学习支架。 其亮点在于以科学探究为核心，通过实验现象观察与微观粒子变化分析培养科学思维，结合牙膏摩擦剂制备等真实情境问题提升科学探究与实践能力。归纳离子反应条件及离子方程式拆写原则深化化学观念，助力学生形成结构化知识体系，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第2课时　离子反应 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3.通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 学习目标 目 录 知识点一　离子反应 知识点二 离子方程式的书写 随堂演练 课时作业 知识点一　 离子反应 目 录 1. 实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 （二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 化学·必修第一册 目 录 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4 2Na＋＋S BaCl2 Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 ⁠ 混合后溶液中数目减少的离子 ⁠ 混合后溶液中数目不变的离子 ⁠ 实验结论 两溶液混合， 与 ⁠发生 了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋S BaSO4↓ Na＋、S 、Ba2＋、Cl－ Ba2＋、S Na＋、Cl－ S 　 Ba2＋　 [微观分析] 化学·必修第一册 目 录 2. 离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 化学·必修第一册 目 录 【思考】　分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是 　　，实验③生成的气体是 　　；试分析 蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ 提示：蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气体是CO2，由C 和H＋结合生成。 （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 提示：溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。 （　×　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。 （　√　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。 （　×　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。 （　×　） 解析：如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 × √ × × 化学·必修第一册 目 录 2. （1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S 和H＋离子数目不 会减少的是 ，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应 的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸： ，发生反应的离子为 ⁠。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液： ，发生反应的离子为 ⁠ ⁠。 S 因为能与OH－反应的离子，其数目均会 减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S 不与OH－反应，离子 数目不会减少 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液： ，发生反应的离子为 ⁠。 ④Zn与稀硫酸溶液： ，发生反应的离子（或物质）为 ⁠ ⁠。 能 H＋和OH－ 能 Cu2＋和OH－ 能 C 和Ba2＋ 能 Zn和H＋ 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金 属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 化学·必修第一册 目 录 知识点二 离子方程式的书写 目 录 1. 离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2. 离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 化学·必修第一册 目 录 【思考】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH－ H2O HCl＋KOH HCl＋KOH KCl＋H2O H2SO4＋NaOH H＋＋OH－ H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH K2SO4＋2H2O 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式有何不同？ 化学·必修第一册 目 录 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－ H2O 化学方程式表示某个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示某个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 提示：H＋＋OH－ H2O 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 提示：①Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOH CH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋ N ＋H2O ④2H＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O 化学·必修第一册 目 录 （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－ H2O能表示所有酸碱中和 反应吗？ 提示：离子方程式H＋＋OH－ H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶 性盐溶液的一类反应。 化学·必修第一册 目 录 1. （教材改编题）可用离子方程式2H＋＋C H2O＋CO2↑表示的反 应是（　　） A. 碳酸钙与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析：　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋H2O ＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应， 离子方程式为Cl－＋Ag＋ AgCl↓。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （苏教版习题）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋ CO2↑＋H2O D. 小苏打与盐酸反应：HC ＋H＋ CO2↑＋H2O √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑；B项，电荷不守恒，应为2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋ H2↑；C项，醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可 溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质； ⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦ 浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋ H＋＋C ”，应写成“Na＋＋HC ”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式， 悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. （教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是 （　　） A. KCl溶液和NaNO3溶液混合 B. 铝片投入硫酸铜溶液中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. 稀盐酸和碳酸钠溶液 解析：　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C 项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 离子方程式BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质 是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH（醋酸） A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 解析：　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强 酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离 子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S 反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除 ②H2SO4和④NaHSO4。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. 下列反应能用H＋＋OH－ H2O表示的是（　　） A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应 B. Cu（OH）2和H2SO4溶液反应 C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应 D. Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应 √ 解析：　A项，醋酸为弱酸，反应中应保留化学式；B项，氢氧化铜为难 溶物，反应中应保留化学式；C项，二者反应实质为HC 与OH－反应生 成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HC H2O＋C ；D项， Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应实质为H＋与OH－反应生成水，可以用H＋＋ OH－ H2O表示。 化学·必修第一册 目 录 4. （教材改编题）以下两种物质可作为牙膏里的摩擦剂，分别是CaCO3与 SiO2，经查阅资料，得知CaCO3作摩擦剂摩擦力大，易损伤牙齿；SiO2作 摩擦剂摩擦力适中口感好；还发现之前也有厂家用氢氧化铝来作牙膏摩擦 剂。某同学设计了如下过程来制备Al（OH）3。 Al AlCl3 Al（OH）3 （1）试写出①②过程的离子方程式。 ⁠； ⁠。 2Al＋6H＋ 3H2↑＋2Al3＋ Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓ 化学·必修第一册 目 录 解析：①Al与稀盐酸反应生成AlCl3与H2，离子方程式为2Al＋6H＋ 3H2↑＋2Al3＋； ②AlCl3与NaOH溶液反应生成Al（OH）3与NaCl，离子方程式为Al3＋＋ 3OH－ Al（OH）3↓。 化学·必修第一册 目 录 （2）经查阅资料得知，Al（OH）3可与过量的氢氧化钠继续反应产生 Na[Al（OH）4]，化学方程式为Al（OH）3＋NaOH Na[Al （OH）4]，于是该同学进一步改进方法，改用氨水与氯化铝溶液制备 Al（OH）3。 ①写出生成Na[Al（OH）4]的离子方程式 ⁠ ⁠。 ②写出AlCl3与氨水反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 解析：②AlCl3与NH3·H2O反应生成Al（OH）3，根据原子守恒判断出另一产物为氯化铵（NH4Cl），故离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N 。 Al（OH）3＋OH－ [Al （OH）4]－ Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓ ＋3N 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　离子反应及发生的条件 1. 下列反应中，属于离子反应的是（　　） A. H2和O2的反应 B. 锌片投入稀硫酸中 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 解析：　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中 没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4 溶液混合不会发生反应，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 某溶液中存在大量的H＋、S 、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离 子是（　　） A. OH－ B. N C. Ag＋ D. Ba2＋ 解析：　Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；S 能与Ba2＋结合生成 BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 3. 对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的数目在离子反应中一定变小 C. 自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　参加离子反应的不一定都是电解质，如反应Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子 的数目都减小，如反应Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu中，Fe2＋的数目是增 大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电 离的物质，而置换反应型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2 ＋ Fe2＋＋Cu，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 4. 某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝 色 有无色气体放 出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ H2O，A 错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错 误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，C正 确，D错误。 以下结论正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 题组二　离子方程式 5. 关于离子方程式Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　） A. 可表示所有铜盐和强碱的反应 B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C. 离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D. 该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀 解析：　该离子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反应，故不可表示 所有铜盐和强碱的反应，A错误；在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为 氢氧根离子，C错误；氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 6. 下列反应能用H＋＋OH－ H2O表示的是（　　） A. 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O B. 2NaOH＋CuCl2 Cu（OH）2↓＋2NaCl C. NaOH＋HCl NaCl＋H2O D. Mg（OH）2＋H2SO4 MgSO4＋2H2O 解析：　CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2＋ 2OH－ C ＋H2O，A错误；该反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子 方程式为Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 7. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　） A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba（OH）2＋NaHSO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　Na2CO3拆写成Na＋和C ，NaHCO3拆写成Na＋和HC ，分 别与盐酸反应的离子反应不同，A错误；CH3COOH、NH3·H2O分别属于弱 酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此离子反应不 同，C错误；BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba（OH）2和 NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学 式，则离子反应不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） A. H＋＋OH－ H2O B. 2H＋＋C H2O＋CO2↑ C. Zn（OH）2＋2H＋ Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　H＋＋OH－ H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和 水的反应，A错误；C ＋2H＋ CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强 酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2 ＋2H＋ Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐 酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋ Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 9. 在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　） A. ①2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. ②H＋＋OH－ H2O C. ③Ba2＋＋S ＋OH－＋H＋ H2O＋BaSO4↓ D. ④CH3COO－＋H＋ CH3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋ H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离 子方程式为H＋＋NH3·H2O H2O＋N ，B错误；氢氧化钡与稀硫酸 反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ S BaSO4↓＋2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 10. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－ H2O CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋ H2O B C ＋2H＋ CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋C CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaNO3 D Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋ 2Ag Cu＋2AgCl 2Ag＋CuCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式 为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与 Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋C CaCO3↓，改写正确；D项， AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 11. 下列离子方程式错误的是（　　） A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋ H2O B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋ AgCl↓ 解析：　碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC ＋H＋ CO2↑＋H2O，B错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 12. 下列对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选 项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是 H2SO4与Ba（OH）2 的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆 成离子形式 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 选 项 化学反应及其离子方程式 评价 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红 褐色：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋ 3H＋ 正确 D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋ Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱 碱，不能拆成离子形 式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊 液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题 意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱 电解质不能拆写，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 13. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物 质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　） A. CO2＋2OH－ C ＋H2O B. Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ C. S ＋Ba2＋ BaSO4↓ D. Ba2＋＋C BaCO3↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu （OH）2沉淀，Ba2＋和S 反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为 Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 14. 离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子 反应的化学用语。 回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填字 母）。 A. 单质 B. 化合物 C. 水 D. 电解质 解析：离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。 ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离 子方程式是 ⁠； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 ⁠ ⁠。 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋ Fe2＋ ＋H2↑ ②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有 CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 15. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪 种粒子（H2O、H＋、S ）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如 图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明 ⁠。 水不能使氧化铜溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ 中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入 ，氧化 铜不溶解，再加入 氧化铜溶解。 （3）探究结果为 ⁠。 （4）反应的离子方程式为 ⁠。 解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶 解过程中S 不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶 解是稀硫酸中的H＋起作用。 可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸 H＋能溶解氧化铜，而H2O、S 都不能使CuO溶解 CuO＋2H＋ Cu2＋＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $