第1章 第2节 第1课时 电解质的电离（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过NaCl、KNO₃等物质的导电性实验导入，对比固体、溶液及熔融状态的导电现象，分析粒子能否自由移动，构建电解质与非电解质概念，进而过渡到电离方程式书写及酸碱盐的电离定义，形成从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过对比实验表格（如NaCl固体与溶液粒子状态）培养科学思维，结合NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离差异等实例深化理解，体现科学探究与实践。练习题联系生活（如医院心电图用氯化钠溶液），帮助学生建立微观模型，教师可通过问题链提升教学效率，学生能增强分析解决问题的能力。

第1课时　电解质的电离 1.通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。 2.通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。 3.通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描 述某些酸、碱、盐的电离过程。 学习目标 目 录 知识点一　电解质 知识点二 电解质的电离 随堂演练 课时作业 知识点一　 电解质 目 录 1. 用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验 序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 ⁠ ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 ⁠ ⑤ KNO3溶液 灯泡变亮 不导电 导电 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 化学·必修第一册 目 录 【思考】　上述实验①②不能导电的原因是什么？ 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 2. 物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能 的、 ⁠的 粒子。 自由移动　 带电荷　 化学·必修第一册 目 录 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 ⁠ 水合钠离子、 水合氯离子 ⁠ 粒子能否自由 移动 ⁠ ⁠ ⁠ 能自由移动的 原因 — 在水分子作用 下，Na＋、Cl－ 脱离NaCl固体 的表面，进入 水中 受热熔化时，离子的运 动随温度升高而加快， 克服了离子间的相互作 用，产生了能够自由移 动的Na＋和Cl－ Na＋、Cl－ Na＋、Cl－ 否 能 能 结论：化合物在 或 状态下能够导电。 水溶液　 熔融　 化学·必修第一册 目 录 3. 电解质与非电解质 化学·必修第一册 目 录 1. （苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都易溶于水 C. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 解析：A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 ，溶于水和熔融状态下都能导 电的是 ⁠。 （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ⁠。 ②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 化学·必修第一册 目 录 知识点二 电解质的电离 目 录 1. 电解质的电离 （1）概念：电解质 或 时，形成自由移动的 ⁠ 的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出 的离子。 实例：HCl H＋＋Cl－； Ba（OH）2 ⁠； NaCl ⁠。 溶于水　 受热熔化　 离 子　 ①质量守恒：“ ”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 Ba2＋＋2OH－　 Na＋＋Cl－　 化学·必修第一册 目 录 2. 从电离的角度认识酸、碱和盐 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到 水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。 （　×　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。 （　×　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。 （　×　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。 （　√　） × × × √ 化学·必修第一册 目 录 2. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ⁠ ⁠ 。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 ⁠ ⁠。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 NaHSO4 Na＋＋H＋＋S NaHSO4（熔融） Na＋ ＋HS bc 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质 溶液是（　　） A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 解析：　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解 质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （教材改编题）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A. NaCl溶液是电解质 B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C. NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D. 同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶 液，溶液导电性不变 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测 得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的 是（　　） A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是 电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移 动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡 和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较小， 电离出的离子比较少，且BaSO4本身属于盐，是电解质，A错误；导电能力 越强，单位体积内离子数目越多，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎 没有自由移动的离子，B正确；BC段为过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸 根离子，导致溶液中单位体积内自由移动离子数目变大，导电能力增强， C正确；若将稀硫酸改为MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钡溶液反应生 成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，导电能力变化趋势与题图相同，D正确。 化学·必修第一册 目 录 4. （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4 H＋＋Cl ； Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）3 2Fe3＋＋3S ； KHSO4 K＋＋H＋＋S 。 属于酸的物质是 （写化学式，下同）；属于碱的物质是 ⁠ ；属于盐的物质是 ⁠。 解析：根据酸、碱、盐的概念判断。 HClO4 Ba （OH）2 Fe2（SO4）3、KHSO4 化学·必修第一册 目 录 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ⁠。 ②写出纯碱的电离方程式： ⁠。 解析：①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO3 2Na＋＋C 。 纯碱 Na2CO3 2Na＋＋C （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐 酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　电解质及物质的导电性 1. 下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　） A. 蔗糖溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 熔融的氯化钠 D. 硫酸溶液 解析：　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、 硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解 质，B、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （教材改编题）下列叙述中，正确的是（　　） A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实 验，如图所示： 下列说法正确的是（　　） A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，由图a可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动， 所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化 钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知， 为水 合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组二　电解质的电离及电离方程式 4. 下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　） A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. 固体NaCl D. KCl溶液 解析：　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态 HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离 子，但氯离子不能自由移动。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 5. 下列关于NaCl的叙述正确的是（　　） A. NaCl固体不含离子 B. b离子是Na＋ C. NaCl溶液和熔融NaCl中离子的存在形式相同 D. 熔融NaCl可导电 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自 由移动，才能导电，A错误；b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子 朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl－，B错误；NaCl溶液中离 子以水合离子形式存在，与熔融NaCl不同，C错误；熔融NaCl存在自由移 动的离子，可导电，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 6. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（　　） A. NaNO3 B. Ba（OH）2 C. KMnO4 D. KCl 解析：　氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电 离出酸根离子。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 7. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和S 。对于NaHSO4的分类 错误的是（　　） A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 解析：只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸而属于盐。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 8. 下列电离方程式中正确的是（　　） A. H2CO3 H＋＋HC B. Ca（OH）2 Ca2＋＋（OH C. NaHCO3 Na＋＋HC D. Al2（SO4）3 3Al3＋＋2S 解析：碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3 H＋＋HC ，A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）3 2Al3＋＋3S ，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 9. 某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥400、K≥35、 Mg≥50、Na≥80等（单位：10－6 g/100 mL），则对此矿泉水的叙述正确 的是（　　） A. 该矿泉水能导电 B. 该矿泉水是非电解质 C. 钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D. 该矿泉水是电解质 解析：根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 10. （鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位体积溶液中离子数目的 多少有关，向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4 溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液 的体积的关系如下图所示。下列说法错误 的是（　　） A. a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba （OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和 硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到 b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D 项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变 大，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 11. 下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、 S ；②H＋、Cl－、S ；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N 。 其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　） A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 解析：①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 12. 有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫 酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是 （填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是 ⁠。 （3）属于电解质的是 ⁠。 （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式： ⁠ ⁠。 ②④⑥⑦ ⑤⑧ ①②③⑨⑩ KHCO3 K＋＋HC 解析：碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、 HC ，其电离方程式为KHCO3 K＋＋HC 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析：Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4 BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。 Ba（OH）2＋ 2KHSO4 BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 13. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 ⁠ （填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑤⑥⑦ ⑧ ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的 是 （填字母）。 D A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （3）已知：CO2＋Ca CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O Ca（HCO3）2，且Ca 易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为 Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中， （填字 母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表 示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $