第1章 第1节 第2课时 物质的转化（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦酸、碱、盐的性质及反应规律，系统梳理物质转化路径与制备方法。课堂从物质分类切入，通过盐酸、氢氧化钙等实例搭建“性质→转化”支架，先剖析酸、碱、盐通性，再整合为转化规律，衔接前后知识脉络。 其亮点是以“化学观念”为核心，结合钙、碳转化实例及工业制NaOH方案分析，渗透“科学思维”与“科学探究与实践”。采用表格对比性质、实例推导转化（如铜绿性质探究）等方法，助学生构建转化模型，提升推理应用能力，也为教师提供系统教学与评价素材。

第2课时　物质的转化 1.理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。 2.认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 3.学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取方法。 学习目标 目 录 知识点一　酸、碱、盐的性质 知识点二　物质的转化 随堂演练 课时作业 知识点一　 酸、碱、盐的性质 目 录 　1. 酸的通性（以盐酸为例） （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 酸的通性 反应方程式 反应类型 与碱反应（NaOH） ⁠ 复分解反 应 与活泼金属单质反应 （Fe） ⁠ ⁠ NaOH＋HCl NaCl＋H2O Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 置换反应 化学·必修第一册 目 录 酸的通性 反应方程式 反应类型 与碱性氧化物反应（CaO） ⁠ 复分解反 应 与某些盐反应（AgNO3） ⁠ 复分解反 应 CaO＋2HCl CaCl2＋H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有 ，即酸＝ H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 H＋　 化学·必修第一册 目 录 2. 碱的通性[以Ca（OH）2为例] （1）指出表中各物质的类别： 物质 NaOH HNO3 CO2 Na2CO3 MgO 类别 ⁠ 酸 ⁠ ⁠ ⁠ （2）写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： ① ， ⁠； ② ⁠； ③ ， ⁠。 碱 氧化物 盐 氧化物 Ca（OH）2＋2HNO3 Ca（NO3）2＋2H2O　 复分解反应　 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 复分解反应　 （3）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有 ，即碱＝OH－ （体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 OH－　 化学·必修第一册 目 录 3. 盐的性质 （1）补充完成下表中对应的化学方程式并注明反应类型。 盐的性质 反应方程式 反应类型 某些盐与酸反应 Na2CO3＋2HCl ⁠ ⁠ 复分解反应 某些盐与碱反应 MgCl2＋2NaOH ⁠ ⁠ ⁠ 某些盐与某些盐 反应 Na2CO3＋CaCl2 ⁠ ⁠ ⁠ 2NaCl＋ CO2↑＋H2O Mg（OH） 2↓＋2NaCl 复分解反应 2NaCl＋ CaCO3↓ 复分解反应 化学·必修第一册 目 录 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的 化学性质是因为其溶液中都含有C 。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。 （　√　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。 （　√　） √ √ √ （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。 （　×　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （　×　） 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体 或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 × × 化学·必修第一册 目 录 2. （2024·湖南张家界高一上段考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋ Y Z＋W，则X和Y的反应不可能是（　　） A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 解析：　盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成 相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能； 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 √ 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 （1）金属单质＋酸 盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在 H前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生 的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与 酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 化学·必修第一册 目 录 知识点二 物质的转化 目 录 1. 物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过 可以实现物质之间的转化。元 素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如 图）。 Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 化学变化　 2Ca＋O2 2CaO　 CaO＋H2O Ca（OH）2　 Ca（OH）2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 化学·必修第一册 目 录 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ⁠； ④ ；⑤ （答案合理即可）。 O2　 H2O　 Ca（OH）2　 CaO　 Ca（OH）2　 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 化学·必修第一册 目 录 2. 物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O 2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH。 化学·必修第一册 目 录 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过 去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 化学·必修第一册 目 录 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的 化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4 FeSO4＋ Cu。 方法二：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，H2＋CuO Cu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易 燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答 案合理即可） 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 （　√　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分 解反应。 （　√　） √ √ 解析：分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。 化学·必修第一册 目 录 （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。 （　×　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。 （　×　） × × 解析：如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。 （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。 （　×　） 解析：碱性氧化物如CuO，酸性氧化物如SiO2都不能与水反应。 × 化学·必修第一册 目 录 2. （教材改编题）氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学 方程式。 （1）置换反应： ⁠； （2）碱与酸反应： ⁠； （3）盐与酸反应： ⁠； （4）盐与盐反应： ⁠； （5）碱性氧化物与酸反应： ⁠。 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O MgCO3＋2HCl MgCl2＋CO2↑＋H2O MgSO4＋BaCl2 MgCl2＋BaSO4↓ MgO＋2HCl MgCl2＋H2O 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件 下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（　　） A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 解析：　CO2是酸性氧化物，不能与H2SO4发生反应，可以与碱性氧化物 CaO反应生成CaCO3，能够与水反应产生H2CO3，能够与碱NaOH发生反应 产生Na2CO3、H2O。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是　（　　） A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 解析：　氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；氯化钠和稀 硫酸不反应，不能生成硫酸钠，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生 成碳酸钙，C错误；氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，D正确。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. 下列关于物质转化的关系错误的是（　　） A. 活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B. 酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C. 碱＋酸→盐＋水 D. 盐＋酸→新盐＋新酸 解析：　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO CaCO3，生成盐的同时不能生成水，选B。 √ 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构建了如图所示的知识 网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请从酸碱指示 剂、稀硫酸、二氧化碳、铜片、氢氧化钠、 氧化镁、一氧化碳、碳酸镁、铁片和木炭粉 10种物质中选择适当的物质，使有连线的两 种物质之间能发生反应，按要求填空： （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色。 解析：石蕊溶液遇酸溶液变红。 红 化学·必修第一册 目 录 （2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型： ①反应方程式： ；属于 ⁠ 反应。 ②反应方程式： ；属于 反应。 MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O 复分解 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 置换 解析：金属氧化物为氧化镁，酸为稀硫酸，①反应方程式为MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O，属于复分解反应；10种物质中酸为稀硫酸，铁片为金属，②反应方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，属于 置换反应。 化学·必修第一册 目 录 （3）③反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ④反应的化学方程式为 ⁠。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH NaHCO3 MgCO3＋H2SO4 MgSO4＋CO2↑＋H2O 解析：10种物质中碱为氢氧化钠，二氧化碳为可以和氢氧化钠反应的非金属氧化物，③反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH NaHCO3。盐为碳酸镁，酸为稀硫酸，④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4 MgSO4＋CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　酸、碱、盐的性质 1. 下列性质中，不属于碱的通性的是（　　） A. 能与酸反应生成盐和水 B. 能与酸性氧化物反应生成盐和水 C. 能与某些盐反应生成新碱和新盐 D. 能与金属反应放出氢气 解析：　能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能 与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性；能与金属反应放出氢气， 不属于碱的通性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（　　） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析：金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　） A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 解析：　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸 不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，难与碱发生反 应，而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 4. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析：　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应 不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元 素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的 碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性， 可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 5. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　） A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 解析：　A项，石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3 能与盐酸反应而被除去；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe（OH）3，能与 盐酸反应而被除去；C项，生成的红色物质是铜单质，Cu在金属活动性顺 序表中位于H后，不能与盐酸反应；D项，生成的黑色物质是Fe，Fe的金属 活泼性较强，能与盐酸反应而被除去。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 题组二　物质的转化 6. 通过下列变化，均无法得到单质的是（　　） ①分解反应　②化合反应　③置换反应　④复分解反应 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ √ 解析：①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 7. 鸡蛋壳、贝壳和大理石的主要成分之一是CaCO3，下列有关生成CaCO3 的流程错误的是（　　） A. CaO CaCO3 B. Na2CO3 CaCO3 C. CaO Ca（OH）2 CaCO3 D. BaCO3 CaCO3 解析：D项，BaCO3为难溶的沉淀，不能和氯化钙反应，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 8. （2025·海南三亚一中高一期中）学习了物质分类与转化规律后，某同 学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物 质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析：　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 9. 将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正 确的是（　　） A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生化合反应 D. ④两端的物质反应生成白色沉淀 解析：　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、 H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反 应，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 10. A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（　　） A. Fe B. HCl（稀） C. NaOH（溶液） D. AgNO3（溶液） √ 解析：　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置 换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 11. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列 三种实验方案： 甲：Cu CuSO4 乙：Cu CuO CuSO4 丙：Cu Cu（NO3）2 Cu（OH）2 CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（　　） A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案最经济合理 C. 丙方案最经济合理 D. 三种方案均能达到预期目的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析：　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较 少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经 济，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知 识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质 能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、 C可能是（　　） A. CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析：盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 13. （2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了 我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头 烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程 如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ⁠。 解析：操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 漏斗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 ⁠。 解析：碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 解析：结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2 ＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH。 置换反应 CaCO3 Ca（OH）2＋ K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 ⁠ （用化学方程式表达）。 解析：氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O。 2KOH＋CO2 K2CO3＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 14. 如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有 一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、 CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开 探究。 （1）根据以上信息可知，Cu2（OH）2CO3的颜色、状态是 ⁠ ⁠。 解析：铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2（OH）2CO3的物理性质：绿色固体。 绿色固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准 分析“铜绿”不属于 （填字母）。 A. 铜盐 B. 碳酸盐 C. 碱 D. 含氧酸盐 E. 无氧酸盐 解析：铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，选C、E。 CE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 ⁠ （任写2点）。 解析：铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质：受热易分解，与酸反应。 受热易分 解，与酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿 CuCl2 Cu（OH）2 CuO Cu 经观察反应①，固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程 式 ⁠。 Cu2（OH）2CO3＋4HCl 2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 解析：铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl 2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （5）请从不同角度分析反应④的变化（仔细对比，写出其中一个变 化） ⁠。 解析：CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。 颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0价） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $