(8)原子结构与性质 物质的多样性-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 S）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (八)原子结构与性质物质的多样性 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A甲烷的球提颜型：，】 B.基态Cu的价电子排布式：3d°4s C.基态下e+的价层电子轨道表示式口 3d 4s D.电子式表示HO的形成过程：H千0个H一→HOH 2.下列比较正确的是 A.第一电离能：Be>B B.热稳定性：H2S>H2O C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D.熔点：Br2>I2 3.黑火药主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A.半径：r(K+)>r(S2) B.第一电离能：I1(N)>I1(S) C.电负性：x(C)>x(O) D.热稳定性：H2Se>H2S 4.四种常见元素基态原子的结构信息如下表所示。下列大小关系错误的是 元素 X Y p 结构信息 有4个原子轨道填 有8个不同运动状2p能级上有3个 价层电子排布式 充有电子 态的电子 电子 为3d4s A.电负性：Y>Z B.第一电离能：Y>Z C.单质的熔点：Q>Y D.最高价含氧酸的酸性：Z>X 5.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为W3(ZX)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依 次增大的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等， 基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：Y<X<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6.制取漂白粉工艺流程中的主反应为2X2+2Y(ZW)2一一YX2+Y(XZ)2+2W2Z,其中X、Y、Z、W 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.第一电离能：Y>Z C.非金属性：Z>X>W D.电负性：Z>X>Y>W 7.短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子 总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2： 3;Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C.Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同 D.电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质 化学（苏教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 8.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第三H 周期简单离子半径最小的元素，Q位于第IA族，0.1mol/L的X、Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的H变化情 况如图所示。下列说法中错误的是 A.原子半径：Y>Z>Q B.Y、Q的某些氧化物能作漂白剂 C.工业上常采用电解Z的氯化物冶炼单质Z 102 103稀释倍数 D.X、Y、乙的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。 元素代号 X Y W M 原子半径/nm 0.160 0.143 0.110 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、十3、-3 +5、十3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中正确的是 A.金属性：Y>X B.基态原子的第一电离能：W>M>X>Y C.元素的简单离子半径：X>Y>Z D.电负性：W>M>X>Y 10.下列说法错误的是 A.金属性：Na>Mg B.得到电子的能力：Cl2>Br C.原子半径：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl) D.原子的最外层电子数：N(Na)<N(Mg)<N(CI)<N(Br) 11.电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础化工材料之一，主要用于集成电路和超大规模集成电 路制造中晶圆表面清洗、芯片加工过程中的清洗和蚀刻等工序。以莹石粉（主要成分为CF2,含 有少量SiO2和微量As2O3等)为原料的制备工艺如图所示，已知Si、As的氟化物为气态。下列 说法错误的是 萤石粉浓硫酸 疏酸 H202溶液 广酸浸体疏酸吸附一精一食一·产品 A.“酸浸”时生成HF的化学方程式：CaF2十H2SO(浓)-CaSO,+2HF个 B.“精馏1”设备使用的材料可选用陶瓷 C.Ca、F、H、Si、O、As六种元素中位于p区的有四种元素 D.基态As原子的价电子排布式为4s24p3 12.下列各组物质中，二者互为同分异构体的是 HH ①CuSO4·5H2O与CuSO4·3H2O、②NH,CNO与CO(NH2)2、③HC-C-NO2与 HH H H-C-COOH NH2 A.①②③ B.①② C.②③ D.①③ 三一轮复习单元检测卷八 化学（苏教版）第2页（共4页） 囹 13.一种离子液体的结构如图所示，其中M、Y、Z、W位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一 种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A.简单氢化物沸点：Z>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：M>Z C.原子半径：Z>W D.阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 14.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)4]3C1,部分晶体结构如图所示，其中 [C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子未成对电子数：N<O C.简单氢化物的稳定性：CH4>NH D.基态原子第一电离能：O>N>C 班级 姓名 分数 题号1 23 4 6 8 10 11 必 13 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(16分)近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少CO2排放和大气污染具有重要意义。其中 很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FCl3、NH4HzPO4、IiCl及 苯胺( NH)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列间题： (1)Fe在周期表中的位置为 ,属于 区。 (2)写出Fe2+的基态离子核外电子排布式： ；从原子结构的 角度来解释Fe3+比Fe+稳定的原因： (3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为 (填选项字母)。 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2p,2p2p. 1s 2s 2px 2py 2pa 1s 2s 2px 2py 2p. A.西凸白 B.己1白白 C.己凸色 D.d心色 (4)比较离子半径大小：L+ (填“>”“<”或“=”)H。 (5)C、N、O基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 (6)H、Li、O、P、Cl的电负性由大到小的顺序为 16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Z原子质子数 等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，M所在周期中其最高价氧化物对 应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)X、Y、Z、M四种元素的基态原子中未成对电子数之比为 (2)M的基态原子核外电子有 种空间运动状态；与乙同周期且第一电离能大于 Z的元素有 (填元素符号)。 化学（苏教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)Y、Z、M三种元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)；X、Y、 M三种元素可形成一种常见的化合物，该化合物的电子式为 ;该化合 物中存在的化学键为 (4)YM可与水反应生成两种化合物，其中一种化合物有漂白性，写出YM?与水反应的化学方 程式： 17.(16分)回答下列问题： (I)离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAIH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。 ①Na核外不同能量的电子数之比为 (按能量由低至高的顺序)；A1的基态 原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ②用化学方程式证明金属性：Na>Al (2)六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]热分解可以制备AIF3,[(NH4)3AlF6]中电负性最大的是 (填元素符号)；基态铝原子与基态镁原子第一电离能较大的是 (填元 素符号)。 (3)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于 基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填选项字母)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[A]3d4s B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (4)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。氟原子激发态的电子排布式 有 (填选项字母，下同)；其中能量较高的是 a.1s22s22p'3s b.1s22s22p3d4s2 c.1s22s12p d.1s22s22p33p 18.(12分)I.元素周期表的一部分如图所示。 H Be Mg (1)X的结构示意图为 (2)14C在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与12C、13℃互称为 (3)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物M投入水中，反应生成白色沉淀，并释放 出NH3。 ①写出化合物M与水发生的化学反应方程式： ②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式： Ⅱ.C、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示（金刚石、石墨仅表示出部分结构）： 金刚石 石墨 (4)等质量的C、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量 (填“相等” 或“不相等”)，在一定条件下它们相互之间能否转化 (填“能”或“不能”)。 (5)固态时C0、金刚石和石墨三者为分子晶体的是 (6)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是 一轮复习单元检测卷八 化学（苏教版）第4页（共4页）高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学用语 易 0.90 元素周期律：电离能、非金属性、金属 2 选择题 3 易 0.90 性等比较 元素周期律：半径、电负性、电离能等 选择题 3 易 0.85 比较 原子结构、元素推断，元素周期律：电 4 选择题 / 易 0.85 离能、非金属性、金属性等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 选择题 3 易 0.80 径、电负性、非金属性等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 选择题 3 易 0.75 径、电负性、电离能等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：离 选择题 3 0.70 子半径、电负性、化学键等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 8 选择题 3 / 中 0.65 径、元素化合物的性质等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 9 选择题 3 中 0.60 径、电负性、电离能、金属性等比较 10 选择题 3 元素化合物，方程式的书写 0.60 工艺流程：元素周期表中区的划分 11 选择题 0.60 电子排布式，酸的性质 12 元素推断与周期律：电离能、金属性、 选择题 中 0.65 非金属性、原子半径等 13 选择题 3 氯、硫化合物的性质 中 0.65 14 选择题 3 元素化合物的性质应用 中 0.60 ·35· 化学（苏教版）· 参考答案及解析 6 元素推断与周期律：电离能、电负性、 非选择题 16 金属性、离子半径等 分 0.60 元素推断与周期律：电子运动状态、 16 非选择题14 核外电子排布、电离能、金属性、非金 中 0.60 属性等 元素椎断与周期律：核外电子排布 17 非选择题16 能量比较，核外电子排布、电负性、金 / 0.60 属性等 元素推断与周期律：原子光谱、电子 18 非选择题 12 运动状态、电离能、金属性、非金属 W 难 0.55 性等 季考答案及解析 一、选择题 的核电荷数比S的大，故半径大小：(S-)>r(K), 1.A【解析】甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构， A项错误；同一周期元素，从左往右元素的第一电离 所以球棍模型为 、A项正确：Cu是29号元素， 能呈增大趋势，N,O为同一周期元素，N的2p轨道 电子半充满较稳定，第一电离能：11(N)>I1(O),O、S 核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式为 为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，第 3d°4s,B项错误；铁原子形成离子时，先失去最外层 一电离能：I1(O)>I1(S),则第一电离能：I(N)> 电子，所以基态Fe+的价层电子轨道表示式为 I1(S),B项正确；C、O为同一周期主族元素，从左往 四田C项错误：水是共价化合物，电子式表示 3d 右元素电负性依次增强，即电负性大小：X(C)< x(O),C项错误；已知S的非金属性强于Se,元素非 H0的形成过程为H+O+H→H:O:H,D项 金属性越强，简单氢化物越稳定，故热稳定性：HzS> 错误。 HSe,D项错误。 2.A【解析】Be,B为左右相邻的同周期元素，但Be的 :4.B【解析】由X有4个原子轨道填充有电子，可知X 2s轨道充满，则第一电离能：Be>B,A项正确；元素 的核外电子排布式为1s22s2p,X为C;Y有8个不 的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O与S为 同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O:Z 上下相邻的同主族元素，S在O的下方，非金属性：S 的核外电子排布式为1s2s2p3,则Z为N:Q的价层 <O,则热稳定性：HS<HO,B项错误：Al和Mg为 电子排布式为3d4s,则Q为Cr。非金属性越强，电 同周期相邻元素，A1在Mg的右方，同周期元素从左 负性越大，电负性：O>N,A项正确；基态N原子的 到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物 2p能级处于半充满状态，因此第一电离能：N>O,B 的水化物的碱性越强，则碱性：A1(OH)3< 项错误；Cr是金属，单质常温下是固体，O2常温下是 Mg(OH)2,C项错误；Br和2在品态时都属于分子 气体，单质的熔点：C>O2,C项正确；非金属性越强， 晶体，B2的相对分子质量小于2，则分子间作用力 最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为 Br2小于，所以熔点：Br<I2,D项错误。 HNO,C的最高价含氧酸为HCO,酸性：HNO> 3.B【解析】S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K HCO2,D项正确。 ·36· 高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 5.D【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道 小顺序为O>Na>A1+即X>Y>Z,A项错误； 上的电子数与D道上的电子数相同，可以推测X X为O,O无最高价氧化物，B项错误：X为O,Y为 为O或Mg;由荧光粉的结构可知，X主要形成的是 Na、Z为Al,Y、Z分别与X形成的化合物中NaO 酸根，因此X为O;基态X原子中未成键电子数为2， 中含离子键和共价键，而AO3中只含离子键，即化 因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子 学键类型不一定相同，C项错误；Y为Na,电解熔融 序数依次增大，故Y可能为F、Na、Al、Cl;因题目中 状态的NaCl,阴极可得到Na,即电解熔融状态Y的 给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合， 氯化物可制备Y的单质，D项正确。 故Y为F或C1;Z原子的未成键电子数为3，又因其 8.C【解析】X、Y,Z、Q为原子序数依次增大的四种短 原子序数大于Y,故Y应为F、Z应为P:从荧光粉的 周期元素，其中Z为第三周期简单离子半径最小的元 结构可以看出W为某十2价元素，故为Ca,综上所 素，则Z为A1:Q为第三周期第IA族的元素，则Q 述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca;同一周期 为S;0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应的水化物 从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性 溶液呈碱性pH=13,且加水稀释1000倍时， 依次减小，故四种原子的电负性：Y>X>Z>W,A项 △pH(Y)=3,说明该碱是强碱，由于Y的原子序数小 正确；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主 于Z,故Y为Na:同理可得，X为N。Y为Na,Z为 族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半 A1,Q为S,同周期原子半径从左到右依次减小，则原 径：Y<X<Z<W,B项正确：F,与水反应生成HF和 子半径：Y>Z>Q,A项正确；Y为Na,Q为S,NaO2 O2,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以与 具有强氧化性，可以作漂白剂，S)2能和有色物质反 水反应生成气体，C项正确；Z元素的最高价氧化物 应生成无色物质，也可以作漂白剂，B项正确；工业上 对应的水化物为HPO,几乎没有氧化性，D项 电解熔融AO冶炼Al,C项错误；X、Y、Z的最高价 错误。 氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化 6.C【解析】制取漂白粉工艺流程中的主反应的化学 铝，这三种物质两两之间可以发生反应，D项正确。 方程式为2Cl,十2Ca(OH)2—Ca(CIO)2十CaCl2十9.B【解析】M的化合价为-2价，没有最高正化合价 2H2O,则可推出X、Y、Z、W分别为Cl、Ca、O、H;一般 十6价，故M为O:Z、W元素化合价为十5、+3、-3， 原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核 处于第VA族，则Z为P、W为N;X化合价为十2 电荷数越大，半径越小，则原子半径：Ca>Cl>O>H, 价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价为十3价， A项错误；非金属元素的第一电离能通常大于金属元 应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小， 素的第一电离能，则第一电离能：O>Ca,B项错误； 可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子 非金属性：O>C>H,C项正确：同周期元素，从左往 半径与W、M原子半径相差很大，则X、Y应在第三 右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐 周期，所以X为Mg,Y为A1。同周期自左而右，金属 减小，电负性：O>Cl>H>Ca,D项错误。 性减弱，所以Mg、Al的金属性：Mg>Al,A项错误； 7.D【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、V、 根据半充满状态稳定的原则，基态原子的第一电离 X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没 能：N>O>Mg>Al,B项正确；离子电子层结构相同 有中子，则W为H,V原子的核外电子总数是内层电 时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：P> 子数的3倍，即V为C,X的单质是空气的主要成分 Mg+>A+,C项错误；非金属性越强，元素电负性 之一即为N或O,X的两种同素异形体的摩尔质量之 越大，所以电负性：O>N>A>Mg,D项错误 比为2：3，即为O2和O3,故X为O,Y原子半径在同 10.D【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 周期中最大且原子序数比O大，则Y为Na,Z是地壳 即金属性：Na>Mg,A项正确；同主族元素从上到 中含量最多的金属元素，故Z为Al。X、Y,Z分别为 下，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金 O、Na、A1,它们的简单离子具有相同的核外电子排 属性：C>Br,则CI2得电子的能力比Br强，B项正 布，且核电荷数为Al>Na>O,故简单离子的半径大 确：电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同 ·37· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 时，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径： 族元素中，电离能随原子序数增大而增大但第ⅡA r(Br)≥r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项正确；最外层电 族和第VA族反常，第一电离能：N>O>C,D项 子数等于主族序数，Na位于第IA族，Mg位于第 错误。 ⅡA族，Cl、Br位于第IA族，则原子最外层电子 二、非选择题 数：V(Na)<N(Mg)<N(CI)=W(Br),D项错误。 15.(16分) 11.B【解析】由题给流程可知，萤石粉用浓硫酸酸浸 (1)第四周期第Ⅲ族(2分)d(2分) 时，氟化钙与浓硫酸反应转化为氟化氢，二氧化硅与 (2)1s22s22p3s23p3d(2分)Fe3+的价电子排布 氟化氢反应生成四氟化硅气体，三氧化二砷与氟化 式是3d,3d能级是半充满状态，比较稳定，因此 氢反应生成三氟化砷气体，反应得到的混合气体用 Fe+比Fe+稳定(2分) 硫酸吸附得到含有氟化氢和三氟化砷气体的吸附 (3)C(2分) 液，吸附液经精馏得到氟化氢和三氟化砷气体混合 (4)(2分) 气体，用过氧化氢溶液将三氟化砷气体氧化为沸点 (5)N>O>C(2分) 高的五氟化砷，反应所得溶液再次精馏得到氟化氢 (6)O>CI>P>H>Li(2分) 产品。“酸浸”时生成氟化氢的反应为氟化钙与浓硫 【解析】(1)Fe为第26号元素，在周期表中的位置为 酸反应生成硫酸钙和氟化氢，反应的化学方程式为 第四周期第Ⅷ族，属于d区。 CaF2十H2SO,(浓)-CaSO,+2HF↑，A项正确； (2)基态Fe原子核外电子排布式为 氟化氢易与陶瓷中的二氧化硅反应，所以“精馏1” 1s22s22p°3s23p3d4s2,铁原子失去2个电子得到 设备使用的材料不能选用陶瓷，B项错误；Ca、F、H、 Fe2+,则Fe2+的核外电子排布式为 Si、O、As六种元素中位于p区的有F、Si、O、As四 1s2s22p°3s23p3d;铁原子失去3个电子得到 种元素，C项正确；As位于第四周期第VA族，所以 Fe+,Fe+的价电子排布式是3d,3d能级是半充满 基态As原子的价电子排布式为4s4p,D项正确。 状态，比较稳定，因此Fe3+比Fe+稳定。 12.C【解析】分子式相同而结构不同的化合物互称为 (3)基态Li原子的核外电子排布为1s22s,2p能级 同分异构体。②③每组物质的分子式相同，结构不 的能量大于2s能级，选项C中Li原子轨道表示式 同，互为同分异构体，故选C项。 有2个电子跃迁到2p能级，2p能级上电子数最多， 13.B【解析】M、Y、Z、W依次为B、C、N、F。氨气存在 因此对应的能量最高，故选C项。 分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z>Y,A项正 (4)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半 确：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价 径大小：Li计<H。 氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，则最高价氧 (5)C、N、O基态原子的第一电离能由大到小的顺序 化物的水化物的酸性：Z>M,B项错误；同周期元素 为N>O>C。 原子序数越大，原子半径越小，原子半径：Z>W,C 项正确；阴离子中B得到一个电子，再和F形成四个 (6)H、Li、O、P、C1的电负性由大到小的顺序为O> CI>PH>Li。 共价键，因此阴离子中所有原子最外层均满足8电 子稳定结构，D项正确。 16.(14分) 14,A【解析】由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中 (1)1:3:2:1(2分) 的一NH2的H与[B(OCH),]-中的O形成氢键， (2)9(2分)N、F、Ne(2分) 因此，该晶体中存在N一H…O氢键，A项正确；基 H (3)H2O(2分) [HNH[:C1订(2分)离子键、 态N原子的价电子排布式为2s22p3,未成对电子数 H 为3；基态0原子的价电子排布式为2s22p,未成对 共价键(2分) 电子数为2，B项错误；非金属性越大，简单氢化物越 (4)NCI+3H2O=NH3+3HCIO(2) 稳定，即稳定性：NH>CH,C项错误；同一周期主 【解析】X的某种原子不含中子，X为H:Z原子最外 ·38· 高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等 电子，因此基态铝原子第一电离能小于基态镁原子 于8，则Z为O:Z原子的质子数等于X、Y原子的质 第一电离能。 子数之和，Y为N:M的最高价氧化物对应的水化物 (3)基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布应 为最强酸，第三周期中非金属性最强，则M为C1。 为[A]3d54s,轨道处于半充满时体系总能量低，A (1)根据四种元素的基态原子电子排布图，可知X、 项正确：电子层是距离原子核由近到远排列的，则多 Y、Z、M四种元素的基态原子中未成对电子数之比 电子原子中电子离核的平均距离4s>3s,离核越远， 为13：2：1。 层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率 (2)C1原子核外有17个电子，占据了1s、2s、2p、3s、 多，但不总是比3s电子离核更远的地方运动，B项 3p共9个原子轨道，所以核外电子有9种空间运动 错误；金属元素金属性越强，电负性越小，对键合电 状态；根据核外电子半充满状态比较稳定可知第一 子吸引力小，与铬相比，钾的金属性较强，即铬的电 电离能大于O的元素有N、F,Ne三种元素。 负性比钾强，且对键合电子吸引力较大，C项正确。 (3)元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性 (4)F原子核外有9个电子，1s22s22p3d4s2和 越强，Y、Z、M三种元素的简单氢化物中最稳定的是 1s2s2p都不表示F原子：基态F原子的电子排布 HO:H、N,CI三种元素形成的常见化合物为氧化 式为1s22s22p,1s22s2p3s和1s22s2p3p是激 发态F原子，故选ad项；各能级的能量由低到高的 铵，其电子式为H的H[C];存在离子键、共 顺序为1s<2s<2p<3s<3p,故处于激发态且能量 价键。 较高的是1s22s22p32p,故选d项。 (4)根据信息可写出NCI,的水解反应方程式：NCL 18.(12分) +3HO-NH+3HCIO。 17.(16分)》 (1)①2：2：6：1(2分) 哑铃（或纺锤）形(2分) (2)同位素(1分) ②NaOH+AI(OH)-Na[Al(OH):](2分) (3)①MgN2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH个 (2)F(2分)Mg(2分) (2分) (3)AC(2分) ②Mg(OH)2+2H+—Mg2+十2H2O(2分) (4)ad(2分)d(2分) Ⅱ.(4)相等(1分)能(1分) 【解析】(1)①Na原子电子排布式为1s2s22p3s, (5)C6o(1分) 不同能级的电子能量不同，电子离核越远能量越高， (6)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作 Na核外不同能量的电子数之比为2：2：6：1；Al的基 用力(2分) 态原子占据最高能级为3p,电子云轮廓图形状为哑 【解析】I,(1)X为氯元素，在元素周期表中位于第 铃形或纺锤形。 ②金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物碱性 三周期第IA族，其原子结构示意图 越强，可以用方程式NaOH+A1(OH)3 Na[Al(OH):]表明氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，证 (2)“C与C、C都是碳元素的不同核素，互称为同 明金属性：Na>Al。 位素。 (2)元素的非金属性越强，电负性越大，在N、H、A1、 (3)①N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物 F四种元素中，F的非金属性最强，F的电负性最大； M为Mg:N2,与HO反应生成NH,和Mg(OH)2, A1的电子排布式为1s22s2p3s23p,Mg的电子排 反应方程式为MgN十6H2O—3Mg(OH)2十 布式为1s22s22p3s2,基态Mg原子的最外层为3s2, 2NH个。 不易失电子，而基态A原子最外层为3s3p,易失 ②白色沉淀是Mg(OH)2,溶于盐酸生成氯化镁和 ·39· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 水，反应的离子方程式：Mg(OH)2十2H一Mg2+ (5)固态时C为分子晶体、金刚石为共价晶体、石墨 +2H2O。 为混合晶体。 Ⅱ.(4)等质量的C、金刚石和石墨三者完全燃烧产 (6)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度 生的二氧化碳的物质的量相等，C、金刚石和石墨 比金刚石小很多的原因是石墨中层与层之间的作用 属于碳元素的同素异形体，在一定条件下它们相互 力是较弱的分子间作用力。 之间能转化。 ·40·